北京市第一六一中学2023-2024学年高二下学期开学考化学试题

这是一份北京市第一六一中学2023-2024学年高二下学期开学考化学试题，共12页。试卷主要包含了94；134等内容，欢迎下载使用。

2024.2
班级_______姓名_______学号_______
本试卷共5页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．质量数为2的氢核素：
B．的原子结构示意图：
C．电子云轮廓图：
D．基态原子的价层电子轨道表示式：
3．下列制备物质的转化关系不合理的是（ ）
A．制：
B．制：
C．制：海水溶液
D．制：海水溶液
4．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：B．电负性：
C．第一电离能：D．热稳定性：
5．下列过程与水解无关的是（ ）
A．向饱和溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀
B．用铝盐作净水剂，生成胶体能使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降
C．向溶液中加入少量溶液，生成沉淀
D．用制备，制备时加入大量的水，同时加热
6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列实验装置或操作，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．根据如图，下列判断中，正确的是（ ）
A．烧杯中的溶液升高B．烧杯中发生还原反应
C．烧杯中发生的反应为D．烧杯中发生的反应为
9．已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液，反应机理如右图所示。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
①
②
A．反应①的，反应②的
B．反应①的速率比反应②的速率慢
C．是该反应的催化剂，降低了该反应的
D．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅
10．向恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。
不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
B．
C．该反应为吸热反应
D．点对应的平衡常数：
11．分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。
已知：ⅰ．溶液中存在平衡：
ⅱ．25℃时，（砖红色），（白色）
下列分析不正确的是（ ）
A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀
B．产生白色沉淀时，存在
C．当产生砖红色沉淀时，如果已沉淀完全
D．滴定时应控制溶液在合适范围内，若过低，会导致测定结果偏低
12．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。
下列说法正确的是（ ）
A．压强改变是因为产生了
B．整个过程中，负极电极反应式均为
C．若将铁粉换为铜粉，时，压强随时间变化曲线基本不变
D．不同，压强变化趋势不同，是由微粒氧化性强弱不同导致的
13．以溶液滴定溶液的滴定曲线如图。
已知：酚酞的变色范围是
下列说法不正确的是（ ）
A．点可用酚酞作指示剂指示滴定终点，点不能用酚䣭做指示剂
B．点满足：
C．过程中，均满足：
D．点溶液：
14．某小组采用等质量的大理石和碳酸钻粉末、足量的稀盐酸和稀硫酸研究实验室制备的化学反应速率。实验中的浓度随时间的变化如图所示。
已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。
下列说法正确的是（ ）
A．比较实验1和实验2，可以说明酸的对生成的速率有影响
B．比较实验1和实验4，可以说明生成的速率和酸中阴离子的种类有关
C．实验结论：生成的对碳酸钙粉末比对大理石的包裹作用更强
D．综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于制备
二、填空题：本大题共5小题，共58分。
15．（9分）氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
（1）基态原子电子占据_______个能层，电子占据的最高能级的符号是_______。基态原子共有_______种不同运动状态的电子。
（2）的第一电离能，判断_______（填“>”或“<”），从电子排布的角度说明判断理由_______。
（3）分子中，与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性。在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是_______。
（4）是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：
①位于ds区的元素符号是_______。
②催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为_______。
16．（11分）我国利用氯碱厂生产的作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下。
（1）极为_______（填“正”或“负”）极，其电极反应式是_______。
（2）乙装置中电解饱和溶液的化学方程式为_______。
（3）结合化学用语解释极区产生的原因：______________。
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的在。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：______________。
（5）下列说法正确的是_______。
A．甲装置可以实现化学能向电能转化
B．甲装置中透过阳离子交换膜向极移动
C．乙装置中极一侧流出的是淡盐水
D．理论上，每消耗（标况下），可制得
17．（12分）还原重整既能减少二氧化碳排放，又能生产增值化学品，是实现“双碳”经济的有效途径之一。
（1）甲烷干法重整（1000℃）
ⅰ．
ⅱ．
①反应ⅰ的平衡常数表达式为_______．
②对于反应ⅰ，既能加快反应速率又能提高平衡转化率的措施是_______。（写2条）反应ⅱ为副反应，生产中要尽可能控制该反应，减少水的生成。
（2）甲烷超干重整（750℃）
①_______。
②的转化原理如下图所示：恒压、750℃时，将混合气通入反应器，充分反应；待反应平衡后，改通气，吹出反应器内气体；如此往复切换通入的气体，实现的高效转化。
ⅰ．基态原子轨道能活化的简化电子排布式是_______。
ⅱ．结合有关反应方程式，说明对氧化反应的影响_______。
ⅲ．反应达平衡后，改通气，测得一段时间内物质的量上升，解释物质的量上升的原因_______。
（3）从能源利用的角度，分析甲烷超干重整法的优点：_______。
18. （12 分）是重要的化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如下：
软锰矿
资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和
②金属离子沉淀
③该工艺条件下，与不反应。
（1）溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的______________。
②溶出时，的氧化过程及得到的主要途径如图所示：
ⅰ．步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是_______。
ⅱ．若全部来自于反应，完全溶出所需与的物质的量比值为2。而实际比值小于2，原因是_______*。
（2）纯化
已知：的氧化性与溶液有关。纯化时先加入，后加入，调溶液，说明试剂加入顺序及调节的原因：______________。
（3）电解
纯化液经电解得。生成的电极反应式是______________。
（4）产品纯度测定
向产品中依次加入足量和足量稀，加热至充分反应。再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为。（已知：及均被还原为。相对分子质量：86.94；134.0）
产品纯度为______________（用质量分数表示）。
（14分）某小组学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。
已知：
（1）探究和之间的转化
①实验Ⅰ说明全部转化为，依据的现象是加入盐酸后，_______。
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______________。
③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合的沉淀溶解平衡解释原因：______________。
（2）探究和之间的转化
实验Ⅲ：
实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：）。
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
①实验Ⅲ证明了转化为，甲溶液可以是_______（填序号）。
a．溶液b．溶液c．溶液
②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，中石墨上的电极反应式是______________。
③结合信息，解释实验Ⅳ中的原因：______________。
④实验Ⅳ的现象能说明转化为，理由是______________。
（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论：______________。
2025届高二第2学期开学测试参考答案
15．（1）2 2p 7
（2）<
和的基态原子电子排布式分别为和能级的能量高
于能级的能量，处于能级的电子更容易失去，因此。
（3）
（4）① ②3
16．（1）负
（2）
（3）极发生反应：生成，且从阳极区透过阳离子交换膜进入极区，生成
（4）与水反应：，增大的浓度使平衡逆向移动。减少在水中的溶解，有利于的逸出
（5）ACD
17．（1）①
②升高温度；增大浓度
（2）①
②ⅰ．【Ar】
ⅱ．与反应生成，促进正向移动
ⅲ．通入分解平衡正移，导致增大，促进还原平衡正移。（通入气，促进分解，浓度增大，促进正向移动）
（3）甲烷超干重整反应温度低、转化等物质的量所需能量少等
18．（1）①增大反应物接触面积，加快溶出速率
②ⅰ．
ⅱ．主要来自于反应，从而提高了的利用率。
（2）先加，可利用溶液的酸性将全部氧化为，再加氨水调溶液，将和沉淀除去。
（3）
（4）
19．（1）①沉淀不溶解或无明显现象
②
③在溶液中存在，当加入浓度较高的溶液，与结合生成沉淀，使上述平衡向右移动
（2）① ②
③由于生成沉淀使的溶液中减小，还原性减弱
④实验ⅳ表明本身对该原电池电压无影响，则说明加入使增大，证明发生了
（3）溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现 目的
测定中和反应的反应热
防止铁片被腐蚀
由制取无水固体
用盐酸测定NaOH溶液的浓度
装置或操作
选项
A
B
C
D
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
物质
溶解度
试剂A
试剂B
试剂C
加入盐酸后的现象
实验Ⅰ
……
实验Ⅱ
有少量气泡产生，沉淀部分溶解
装置
步骤
电压表读数
ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合
a
ⅱ．向中滴入，至沉淀完全
b
ⅲ．再向B中投入一定量
c
ⅳ．重复ⅰ，再向中加入与ⅲ等量
a
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
B
D
C
A
D
B
A
C
A
D
D
D
D