黑龙江省方正县高楞高级中学校2023-2024学年高一上学期期中化学试题

这是一份黑龙江省方正县高楞高级中学校2023-2024学年高一上学期期中化学试题，共11页。试卷主要包含了11，48LCO中含有的分子数为，4L含有的原子数为等内容，欢迎下载使用。
2023.11
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。
2．答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本试卷主要命题范围：必修第一册第一、二章。
4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（ ）
2．常州大学石油化工学院采用两步法合成了具有中空特征的球光催化剂，属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
3．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm之间
B．用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分
C．把饱和溶液滴入到氨水中，以制取胶体
D．早晨树林中的晨曝，该现象与丁达尔效应有关
4．下列电离方程式中正确的是
A．B．
C．D．
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，4.48LCO中含有的分子数为
B．100mL稀盐酸中，氢原子的数目为
C．在足量中燃烧，消耗1ml时，转移的电子数为
D．标准状况下，22.4L含有的原子数为
6．向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡，正确的叙述是（ ）
A．最后溶液变红色B．溶液先变红色最后褪色
C．溶液仍为紫色D．氯水中含有HCl、、HClO、四种分子
7．下列酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
8．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应
B．利用装置②观察氢氧化钾的焰色试验的现象
C．利用装置③证明燃烧不一定需要氧气
D．利用装置④证明久置氯水中是否含有
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．大理石与盐酸反应：
B．铁与稀盐酸反应：
C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：
D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：
10．与50mL溶液中的物质的量浓度相等的是
A．10mL溶液B．75mL溶液
C．100mL溶液D．50mL溶液
11．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂盒分离方法都正确的是（ ）
12．常温常压下，在两个体积可变的密闭容器中，分别充入等质量的甲烷（）和臭氧（），下列关于两容器内气体量的关系正确的是（ ）
A．密度之比为3：1B．物质的量之比为1：3
C．体积之比为1：3D．原子数之比为5：1
13．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．HClO发生氧化反应
B．氧化性：（稀）
C．参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为1：1
D．每生成2ml，转移2ml电子
14．已知、、、四种物质的氧化能力为，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A．B．
C．D．
15．将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为（ ）
A．25%B．20%C．75%D．66%
16．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应
B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入
C．向滤液中通入，可减少溶液中的，有利于析出
D．最终所得“母液”和“煅烧”产生的均可循环利用
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（15分）
Ⅰ．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出）
（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类，是电解质的是______，是非电解质的是______。（填序号）
（2）写出④在水中的电离方程式____________。
（3）写出用④治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多涉及的化学方程式：__________________。
Ⅱ．铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为
（4）反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______，其中反应中显出来的性质是______。
（5）该反应中的氧化产物为______，每生成11.2L（标准状况下）的NO，转移的电子个数为______。
18．（10分）有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）。回答下列问题：
（1）写出A的化学式______。
（2）B加热产生D的化学方程式：____________。
（3）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途：____________。
（4）A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为______。
（5）写出一种将E转化为B的化学方程式：____________。
19．（10分）如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______。
（2）实验室用此浓盐酸配制250mL的盐酸溶液，经计算需要______mL浓盐酸（精确到小数点后一位）。
（3）配制HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是______（填序号）。
（5）不规范实验操作会导致实验结果误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是______。（请填序号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时仰视刻度线
C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水
20．（17分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
（1）A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为____________。
（2）甲同学用一定量的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举2条导致盐酸浓度变小的原因：____________。
（3）在实验室中，乙同学欲用如图2的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①______，②______（填试剂名称）。
（4）将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，其原因可能是：
①氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和，溶液不再显碱性；
②__________________。
取褪色后的溶液，加入______，若溶液不能恢复红色，说明原因是______（填“①”或“②”）。
（5）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为______，漂白粉的有效成分为______（填化学式）。
2023-2024学年度上学期期中考试卷·高一化学
参考答案、提示及评分细则
1．A A．将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；
B．铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；
C．烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；
D．酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。
2．D 是由Se与O两种元素组成的化合物，因此属于氧化物，故合理选项是D。
3．C A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm~100nm之间，故A正确；
B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；
C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向氨水溶液中滴加饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确；故选C。
4．D A．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故A错误；
B．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故B错误；
C．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故C错误；
D．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故D正确；故选D。
5．C A．常温常压下，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；B．溶液中水也含有氫原子，故B错误；C．在足量中燃烧，，消耗1ml时，转移的电子数为，故C正确；D．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故D错误；故答案为C。
6．B 新制氯水中存在平衡，所以溶液中存在强酸HCl能使紫色石蕊变红，以及强样化性酸HClO能将石蕊氧化从而使溶液褪色。所以向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡后溶液先变红后褪色，综上分析B符合题意。答案选B。
7．A A．与溶液中各离子均不发生反应，可以大量共存，A正确；B．与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；C．与反应生成水，不能大量共存，C错误；D．与反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。
8．B A．若Na与反应是放热反应，会导致空气受热体积膨胀，从而使U型管中的红墨水左侧下降，右侧上升，因此利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应，A不符合题意；
B．氢氧化钾中含有钾元素，观察其焰色试验时要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色光的干扰，因此利用装置②不能观察氢氧化钾的焰色试验的现象，B符合题意；
C．Mg能够与在点燃时反应产生，物质着火燃烧，同时产生耀眼的白光，可见利用装置③证明燃烧不一定需要氧气，C不符合题意；
D．能够与电离产生的反应产生不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，因此利用装置④可以证明久置氯水中是否含有，D不符合题意；故合理选项是B。
9．D A．大理石与盐酸反应的离子方程式应为，A错误；
B．铁与稀盐酸反应的离子方程式应为，B错误；
C．氯化镁溶液中滴入氢氧化納溶液的离子方程式应为，C错误；
D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，D正确；故选D。
10．D A．10mL溶液中的物质的量浓度为，与题干中的物质的量浓度不相等，故A不符合题意；
B．75mL溶液中的物质的量浓度为，与题干中的物质的量浓度不相等，故B不符合题意；
C．100mL液中的物质的量浓度为，与题干中的物质的量浓度不相等，故C不符合题意；
D．50mL溶液中的物质的量浓度为，与题干中的物质的量浓度相等，故D符合题意。综上所述，答案为D。
11．C A．Zn与、均能反应，且引入新杂质离子，A错误；
B．向、CO混合气中通入不易点燃，且通入的量无法确定，B错误；
C．难溶于水，KC1能溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥可除去KCl，C正确；
D．除去NaCl中的NaOH，加入足量稀盐酸，再蒸发结晶，D错误；故选C。
12．D A．在相同条件下气体的密度，可知气体的密度与气体的摩尔质量成正比，则，A错误；
B．根据可知，等质量的不同气体的物质的量与其摩尔质量成反比，则，C．常温常压下不同气体的气体摩尔体积相同，气体的体积之比等于气体的物质的量的比，根据选项B分析可知，所以在相同条件下二者的体积比，C错误，D．根据选项B分析可知，则二者含有的原子个数比为，D正确；故合理选项是D。
13．B A．HClO中Cl元素从＋1价变为－1价，发生还原反应，故A错误；
B．HClO是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性：（稀），故B正确；
C．氧化剂HClO中Cl元素从＋1价变为－1价，还原剂从＋4价失去电子变为＋6价，根椐得失电子守恒，参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1，故C错误；
D．根据方程式可知生成1ml转移电子2ml，每生成2ml，转移4ml电子，故D错误；故答案为B。
14．B 已知、、、四种物质的氧化能力是，同一化学反应中，氧化能力强的物质能置换出氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性强弱关系符合已知条件的就和以发生，否则不能发生，据此分析解答。A．该反应中，氧化性，与已知不符合，所以不能发生，A项错误；
B．该反应中，氧化性，与已知符合，所以能发生，B项正确；
C．该反应中，氧化性，与已知不符合，所以不能发生，C项错误；
D．该反应中，氧化性，与已知不符合，所以不能发生，D项错误；答案选B。
15．A 设混合物中的质量为x，根据题意可得，
解得，则，则混合物中的质量分数为。故选A。
16．B A．反应过程含两个反应，，，该工艺流程中没有发生氧化还原反应，故A正确；
B．氨气易溶于水，氨气先通入NaCl饱和溶液中，然后再通入二氧化碳，故B错误；
C．向氯化铵溶液中通入氨气，可以增大铵根的浓度，向滤液中通入，可减少溶液中的碳酸氢根离子，有利于析出，故C正确；
D．最终所得“母液”中含氯化钠溶液可循环利用，同时碳酸氢钠煅烧生成的二氧化碳也可以循环利用，故D正确；故选B。
17．（1）③④⑤ ①②（各2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）1：1 酸性和氧化性（各2分）
（5）（1分）（或）（2分）
18．（1）（2分）
（2）（2分）
（3），（任写一个化学方程式，2分）
（4）（2分）
（5）（合理即可）（2分）
19．（每空2分）
（1）11.8ml/L
（2）21.2
（3）250mL容量瓶
（4）③①④②
（5）B
20．（1）（2分）
（2）一是盐酸挥发，二是反应生成水或反应消耗HCl（2分）
（3）①饱和食盐水②浓硫酸（各2分）
（4）氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸使溶液褪色（2分）氢氧化钠（2分）②（2分）
（5）（2分）（1分）A
B
C
D
将铜丝压扁，掰成图案
将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘
高温焙烧
酸洗去污
物质
试剂
分离方法
A
溶液
锌粉
过滤
B
（CO）
点燃
C
（KCl）
水
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
NaCl（NaOH）
足量稀硫酸
蒸发结晶
名称
天然气
白酒
醋酸
小苏打
主要成分
①
②
③
④
名称
熟石灰
铜线
加碘盐
主要成分
⑤
⑥Cu
⑦NaCl和混合
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：36.5%