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最新高考化学一轮复习【讲通练透】 2023-2024学年第一学期高三复习期中复习卷二
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl35.5 Cu 64 Ba137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15*3分）
1．第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是
A．会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
C．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
2．下列有关化学用语表示错误的是
A．H2S的VSEPR模型：
B．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：
C．H2分子中σ键的电子云轮廓图：
D．MgCl2的形成过程：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Na2CO3易溶于水，可用于清洗油污
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．苯酚使蛋白质变性，可用于消毒
D．Al2O3熔点高，可用于电解冶炼铝
4．下列实验过程能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列有关方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．制备粗硅的反应方程式为：
C．食醋去除水垢中的：
D．溶液滴入溶液中：
6．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是
A．整个过程中作催化剂
B．过程Ⅰ中发生的化学反应为
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
7．实验装置、实验步骤的科学设计是实验达到预期目的的关键。下列说法正确的是
A．用装置甲探究NaHCO3的稳定性
B．用装置乙分离溴苯中溶解的少量苯
C．用MnO2和浓HCl为原料制Cl2时，可在装置丙中进行
D．由FeCl3溶液制备，可在装置丁中进行
8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．某中性溶液中：Na+，Fe3+、SO、NO
B．与A1反应能放出H2的溶液中：Mg2+、K+、NO、SO
C．加入甲基橙显红色的溶液中：NH、Ba2+、Cl-、NO
D．水电离的的溶液中：NH、Na+、AlO、CO
9．含硫矿物如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿、芒硝在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的SO2制备SO3，其反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 下列有关说法正确的是
A．SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质
B．的空间构型为平面三角形
C．电负性：O＜S
D．黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为：CuFeS2
10．《Chem.sci．》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物(结构如下图)。下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子式为
B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．难溶于水，也不能发生消去反应
D．苯环上的一氯代物有5种
11．磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是
A．3.1g中含有的质子数为1.5
B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5
C．12.4g白磷与0.6ml在密闭容器中充分反应，生成的分子数为0.4
D．0.11ml白磷发生反应：，转移的电子数为1.2
12．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数量相等，基态Z的s能级电子数量等于p能级的电子数量，基态Y的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，Q单质是制备半导体的重要原料。下列说法正确的是
A．最高正价：X＜Y＜Z
B．Z与X、Q均能形成极性键组成的非极性分子
C．Y元素的非金属性比Q元素的非金属性弱
D．W、Q组成的熔合材料的硬度大于纯W的硬度
13．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是
A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应
B．e的浓溶液可用于干燥c、f、g
C．常温下，能用铝制容器盛装e和i的浓溶液
D．实验室中产生的c可用NaOH溶液吸收
14．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是
A．电极B为阳极，发生氧化反应
B．电极A的电极发应：
C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变
D．转化为，转移的电子数为
15．过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域，NaClO-NaOH溶液与AgNO3溶液反应，能制得纳米级Ag2O2，用该方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。可用热重分析法测定Ag2O2的纯度，其步骤如下：取27.12 g样品在N2气氛下加热，测得剩余固体的质量与温度的关系曲线如图所示，下列说法错误的是
A．制备Ag2O2反应的离子方程式为2Ag++2OH-+ClO-=Ag2O2↓+Cl-+H2O
B．CD段发生反应的化学方程式为
C．AB段反应转移的电子的物质的量为0.2 ml
D．样品中Ag2O2的质量分数约为91.45%
二、主观题（共4小题，共55分）
16．（14分）镍酸锂(LiNiO2)是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣(主要成分是 Ni，含少量 Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。
(1)“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为 。
(2)“除钙”操作不能在玻璃仪器中进行，其原因是 。
(3)已知“滤渣3”的主要成分是 CaF2，则“萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用是 。
(4)有人认为“除钙”中可以用HF 代替NH4F，则“除钙”：2+2H+(aq)反应的平衡常数K=1.0×10³，则 sp(CaF2) (已知： 室温下，HF 的电离平衡常数 -4)。
(5)“酸浸”中，镍浸出率与液固比(稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比)的关系如图1所示， 最佳液固比为 。 当液固比一定时， 镍浸出率与温度的关系如图2所示，40 ℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是 。
(6)“沉镍”时得到碳酸镍(NiCO3)沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，请写出该反应的化学方程式： 。
17．（14分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K2FeO4(夹持装置略)
(1)写出A中产生氯气的离子方程式：
(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：
(3)在C中发生的2个反应的离子方程式： ；
Ⅱ.探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
(4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2 (填“>”或“＜”)
(5)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：
_______FeO+_______H+=_______O2↑+_______Fe3++ _______
①完成并配平上述离子方程式 。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为 。(计算结果保留到0.1%)
18．（14分）回答下列问题：
(1)利用和制备羰基硫气体的反应原理为：。
已知：
则反应 。
(2)在容积不变的密闭容器中，使与反应达到平衡。若反应前的物质的量为的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，则化学平衡常数为 。若保持温度不变，、再向容器中加入和，平衡移动的方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(3)在密闭容器内，时，加入一定量的，发生如下反应：，反应过程中随时间的变化如下表：
①计算该反应在20秒内用表示的反应速率 。升高温度该反应平衡常数会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a． b． c． d．
③能使该反应的反应速率增大，且的平衡转化率也增大的是 (填字母)。
a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．选择高效催化剂 d．增大的浓度
19.（13分）乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性抗肿瘤作用，其合成路线如下：
已知：
(1)化合物F中含氧官能团的名称为 。
(2)化合物C的结构简式为 。
(3)化合物E与足量乙酸酐[]反应，除F外另一产物的物质的量为 。
(4)同时满足下列条件的E的同分异构体有 种，任写出一种同分异构体的结构简式： 。
①能与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示有种不同化学环境的氢，其峰面积比为。
(5)请以甲苯和乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。选项
实验目的
实验过程
A
检验某铁的氧化物含二价铁
将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
B
检验乙醇中含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
C
证明酸性：H2SO3＞HClO
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀
D
证明：CO2有氧化性
将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生
时间/s
0
10
20
30
40
50
0.20
0.10
0.08
0.07
0.07
0.07
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl35.5 Cu 64 Ba137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15*3分）
1．第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是
A．会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
C．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
2．下列有关化学用语表示错误的是
A．H2S的VSEPR模型：
B．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：
C．H2分子中σ键的电子云轮廓图：
D．MgCl2的形成过程：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Na2CO3易溶于水，可用于清洗油污
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．苯酚使蛋白质变性，可用于消毒
D．Al2O3熔点高，可用于电解冶炼铝
4．下列实验过程能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列有关方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．制备粗硅的反应方程式为：
C．食醋去除水垢中的：
D．溶液滴入溶液中：
6．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是
A．整个过程中作催化剂
B．过程Ⅰ中发生的化学反应为
C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
7．实验装置、实验步骤的科学设计是实验达到预期目的的关键。下列说法正确的是
A．用装置甲探究NaHCO3的稳定性
B．用装置乙分离溴苯中溶解的少量苯
C．用MnO2和浓HCl为原料制Cl2时，可在装置丙中进行
D．由FeCl3溶液制备，可在装置丁中进行
8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．某中性溶液中：Na+，Fe3+、SO、NO
B．与A1反应能放出H2的溶液中：Mg2+、K+、NO、SO
C．加入甲基橙显红色的溶液中：NH、Ba2+、Cl-、NO
D．水电离的的溶液中：NH、Na+、AlO、CO
9．含硫矿物如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿、芒硝在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的SO2制备SO3，其反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 下列有关说法正确的是
A．SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质
B．的空间构型为平面三角形
C．电负性：O＜S
D．黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为：CuFeS2
10．《Chem.sci．》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物(结构如下图)。下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子式为
B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．难溶于水，也不能发生消去反应
D．苯环上的一氯代物有5种
11．磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是
A．3.1g中含有的质子数为1.5
B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5
C．12.4g白磷与0.6ml在密闭容器中充分反应，生成的分子数为0.4
D．0.11ml白磷发生反应：，转移的电子数为1.2
12．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数量相等，基态Z的s能级电子数量等于p能级的电子数量，基态Y的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，Q单质是制备半导体的重要原料。下列说法正确的是
A．最高正价：X＜Y＜Z
B．Z与X、Q均能形成极性键组成的非极性分子
C．Y元素的非金属性比Q元素的非金属性弱
D．W、Q组成的熔合材料的硬度大于纯W的硬度
13．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是
A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应
B．e的浓溶液可用于干燥c、f、g
C．常温下，能用铝制容器盛装e和i的浓溶液
D．实验室中产生的c可用NaOH溶液吸收
14．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是
A．电极B为阳极，发生氧化反应
B．电极A的电极发应：
C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变
D．转化为，转移的电子数为
15．过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域，NaClO-NaOH溶液与AgNO3溶液反应，能制得纳米级Ag2O2，用该方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。可用热重分析法测定Ag2O2的纯度，其步骤如下：取27.12 g样品在N2气氛下加热，测得剩余固体的质量与温度的关系曲线如图所示，下列说法错误的是
A．制备Ag2O2反应的离子方程式为2Ag++2OH-+ClO-=Ag2O2↓+Cl-+H2O
B．CD段发生反应的化学方程式为
C．AB段反应转移的电子的物质的量为0.2 ml
D．样品中Ag2O2的质量分数约为91.45%
二、主观题（共4小题，共55分）
16．（14分）镍酸锂(LiNiO2)是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣(主要成分是 Ni，含少量 Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。
(1)“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为 。
(2)“除钙”操作不能在玻璃仪器中进行，其原因是 。
(3)已知“滤渣3”的主要成分是 CaF2，则“萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用是 。
(4)有人认为“除钙”中可以用HF 代替NH4F，则“除钙”：2+2H+(aq)反应的平衡常数K=1.0×10³，则 sp(CaF2) (已知： 室温下，HF 的电离平衡常数 -4)。
(5)“酸浸”中，镍浸出率与液固比(稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比)的关系如图1所示， 最佳液固比为 。 当液固比一定时， 镍浸出率与温度的关系如图2所示，40 ℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是 。
(6)“沉镍”时得到碳酸镍(NiCO3)沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，请写出该反应的化学方程式： 。
17．（14分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K2FeO4(夹持装置略)
(1)写出A中产生氯气的离子方程式：
(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：
(3)在C中发生的2个反应的离子方程式： ；
Ⅱ.探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
(4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2 (填“>”或“＜”)
(5)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：
_______FeO+_______H+=_______O2↑+_______Fe3++ _______
①完成并配平上述离子方程式 。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为 。(计算结果保留到0.1%)
18．（14分）回答下列问题：
(1)利用和制备羰基硫气体的反应原理为：。
已知：
则反应 。
(2)在容积不变的密闭容器中，使与反应达到平衡。若反应前的物质的量为的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，则化学平衡常数为 。若保持温度不变，、再向容器中加入和，平衡移动的方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(3)在密闭容器内，时，加入一定量的，发生如下反应：，反应过程中随时间的变化如下表：
①计算该反应在20秒内用表示的反应速率 。升高温度该反应平衡常数会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a． b． c． d．
③能使该反应的反应速率增大，且的平衡转化率也增大的是 (填字母)。
a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．选择高效催化剂 d．增大的浓度
19.（13分）乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性抗肿瘤作用，其合成路线如下：
已知：
(1)化合物F中含氧官能团的名称为 。
(2)化合物C的结构简式为 。
(3)化合物E与足量乙酸酐[]反应，除F外另一产物的物质的量为 。
(4)同时满足下列条件的E的同分异构体有 种，任写出一种同分异构体的结构简式： 。
①能与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示有种不同化学环境的氢，其峰面积比为。
(5)请以甲苯和乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。选项
实验目的
实验过程
A
检验某铁的氧化物含二价铁
将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
B
检验乙醇中含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
C
证明酸性：H2SO3＞HClO
在Ca(ClO)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀
D
证明：CO2有氧化性
将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生
时间/s
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0.07
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