最新高考化学一轮复习【讲通练透】 2023-2024学年第一学期高三复习期中复习卷三

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15*3分）
1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是
A．用皮影戏生动讲述航天故事，“兽皮”的主要成分是蛋白质
B．欣赏江南丝竹曲乐，“竹”的主要成分是人工高分子材料
C．鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成
D．体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
B．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NA
C．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA
D．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.5NA
3．研究磷的卤化物发现：、固态，和结构分别为和。下列说法错误的是
A．化合物中含有配位键
B．和的VSEPR模型是四面体形
C．和中磷原子的杂化方式相同
D．和结构的差异是因为半径较大，无法形成
4．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(ZxW2-xRX4)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z＞R＞Y＞X
B．X的第一电离能比同周期相邻元素小
C．X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物
D．熔点：ZY2＞RX2
5．下列实验操作所得现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列离子方程式正确的是
A．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=+2H2O
7．甲醇羰基化反应制备乙酸的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．总反应方程式为
B．、是该转化过程中的催化剂
C．物质间转化过程中需要不断补充水
D．若总反应放出热量，则断裂化学键吸收总能量小于形成化学键放出总能量
8．下列有关晶体的说法不正确的是
A．上图所示的四种物质中，熔点最低的是冰
B．每个Cu晶胞中平均含有4个铜原子
C．在NaH晶体中，距离Na+最近且等距的Na+的个数为12
D．钛酸钡晶体中，Ba2+的配位数为4
9．反应 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
D．由状态B到状态A，可以采用升温的方法
10．某试液中只可能含有Na+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1ml•L-1，某同学进行如下实验，下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有Na+
B．沉淀A为BaSO4，沉淀C为BaCO3
C．原溶液中肯定存在的离子为、Fe2+、、
D．滤液X中大量存在的阳离子有、Al3+和Ba2+
11．氨基磺酸()可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。下列说法正确的是
A．在标准状况下的体积为
B．该反应生成时转移电子
C．可用溶液检验分解所得混合气体中是否含有
D．相同条件下，按组成的混合气体与所含原子数相同
12．抗癌药多烯紫杉醇中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是
A．分子式为，分子中含有两种含氧官能团
B．分子中可能在同一平面上的碳原子最多为7个
C．Na和NaOH溶液都能与该化合物反应
D．该有机物可在铜、加热条件下发生催化氧化反应
13．为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合K1和K3、打开K2时，装置处于蓄电状态；当打开K1和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是
A．蓄电时，碳锰电极附近溶液pH变小
B．蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为2ZnO2Zn+O2↑
C．放电时，每消耗1mlMnO2，理论上有4mlH+由双极膜向碳锰电极迁移
D．理论上，该电化学装置运行过程中不需要补充H2SO4和KOH
14．利用NaClO氧化尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：(1)有强还原性，熔点-51℃、沸点108℃，高温易分解。
(2)步骤Ⅰ所得产物NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应
B．步骤Ⅰ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5
C．为提高水合肼产率，尿素溶液应过量
D．步骤Ⅲ分离出水合肼的方式为蒸发结晶
15．络合平衡是广泛存在于自然界中的平衡之一，、、之间存在络合平衡：
①，平衡常数为；②，平衡常数为，且大于。
298K时，在水溶液中，，之间关系如图所示，其中，X代表、，下列叙述错误的是

A．L2直线代表与关系
B．c点条件下，能生成，不能生成
C．在含相同浓度的和溶液中滴加稀溶液，先生成
D．的平衡常数K为
二、主观题（共4小题，共55分）
16．（14分） CS(NH2)2（硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成NH4SCN）是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2（石灰氮）合成硫脲并探究其性质。
(1)制备 Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3＞H2S)；
①装置b中盛放的试剂是 。
②装置c中的长直导管的作用是 。
(2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是 ；该反应的化学方程式为 。
(3)①取少量硫脲溶于水并加热生成NH4SCN，验证有SCN-生成的试剂是 。(填化学式)
②取1.0g粗样品溶于水配制成100mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.5ml/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定至终点时平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为14.00mL，滴定至终点时的现象是 ，则样品纯度为 (已知： 5CS(NH2)2+14MnO+32H+=14Mn2++SCO2↑+5N2↑+5SO+26H2O)。
17．（14分）某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。
已知：25℃时，部分物质的Ksp相关信息如表所示：
(1)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
(2)“除铁”时除了加ZnO，还可以加入 (写出一种物质的化学式)。
(3)若“氧化”后所得滤液中，，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去(除去完全)，又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是 ，滤渣B的主要成分为 (填化学式)。
(4)有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”也可以除去和，并回收CuS和，该设计是否合理 (填“是”或“否”)，理由是 。
(5)写出溶液D的主要溶质的电子式 。
(6)称量晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃~400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为： 。
18．（13分）资源化是实现“双碳”目标的重要途径。
方法1：化学还原制备。
已知：① 。
②(g)完全燃烧的能量变化如图所示。
(1)根据上述数据， (填“能”或“不能”)计算(g)的燃烧热。
(2) 。
(3)在恒温恒容条件下，发生反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．混合气体密度保持不变
B．气体总压强保持不变
C．气体平均摩尔质量保持不变
D．产物浓度之比保持不变
(4)在容积相同、起始温度相同的甲、乙两个容器中都充入1ml(g)、3ml(g)，发生反应，在不同条件下达到平衡，如下表所示。
则K甲 (填“>”、“<”或“=”，下同) K乙；t甲 t乙。
(5)在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1ml(g)、xml(g)，发生反应，测得平衡体系中，(g)的体积分数与x的关系如图所示。
在m、n、p点中，的转化率最大的是 (填字母)点。在该温度下，平衡常数K为 。
方法2：电还原制备。装置如图所示(电极材料都是石墨)。
(6)a极名称是 (填“阳极”“阴极”、“正极”或“负极”)。b极上的电极反应式为 。
19．（14分）某药物中间体M的合成路线如下：

已知：I．。
II．。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ；C中官能团的名称为 。
(2)B的分子式为 ；E→F的反应类型是 。
(3)F的结构简式为 。
(4)G具有的化学性质是 (填序号)。
①1mlG与足量Na反应生成1mlH2
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③能发生水解反应
④能发生缩聚反应
(5)D+H→M的化学方程式为 。
(6)写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 (任写一种)。
①属于芳香族化合物②与C具有相同官能团③含有四种化学环境的氢
(7)根据上述信息，设计以 为原料制备 的合成路线(无机试剂任选) 。
选项
实验操作及现象
结论
A
向等浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量的AgNO3溶液，先产生浅黄色沉淀
Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)
B
常温下，将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
金属铝与浓硝酸不反应
C
用玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，试纸变蓝
NaClO溶液显碱性
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
CuS
ZnS
容器
甲
乙
条件
恒温、恒容
绝热、恒容
平衡常数K
K甲
K乙
达到平衡时所用时间/min
t甲
t乙