2024届高考化学一轮总复习单元质检卷1第一单元化学物质及其变化

这是一份2024届高考化学一轮总复习单元质检卷1第一单元化学物质及其变化，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．(2022·顺德一中月考)明代宋应星所著的《天工开物》中，对黑火药有如下记载：“硝性至阴，硫性至阳，阴阳两神物相遇于无隙可容之中。”其反应为：2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列有关说法错误的是( )
A．黑火药爆炸将化学能转化为热能和光能等
B．在黑火药发生爆炸的反应中，S作还原剂
C．黑火药的成分既有单质又有化合物
D．黑火药至今仍用于烟花爆竹中
解析：黑火药爆炸将化学能转化为热能和光能、动能等，故A项正确；在黑火药发生爆炸的反应中，S元素化合价降低，作氧化剂，故B项错误；黑火药的成分既有单质C和S，又有化合物KNO3，故C项正确；黑火药至今仍用于烟花爆竹中，主要应用其瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间发生爆炸，故D项正确。
答案：B
2．(2022·广东金山中学期末)化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是( )
A．某团队研发的吸入式新冠疫苗性质稳定，常温下能长期保存
B．三星堆出土的青铜文物表面生成Cu2(OH)3Cl的过程是非氧化还原过程
C．聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)eq \s\d9(\f(3－n,2))]m(n<2)是新型絮凝剂，其中Fe显＋3价
D．CPU制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程是物理变化
解析：新冠疫苗必须在低温下保存，A项错误；铜单质生成Cu2(OH)3Cl的过程中，有化合价的改变，存在电子的转移，是氧化还原过程，B项错误；聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)eq \s\d9(\f(3－n,2))]m(n<2)中氢氧根化合价为－1、硫酸根化合价为－2，假设铁元素化合价为x，则2x＋(－1)×n＋(－2)×(eq \f(3－n,2))＝0，x＝＋3，故其中Fe显＋3价，C项正确；光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下成像，存在光化学反应，D项错误。
答案：C
3．(2021·广东卷)广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是( )
A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子
D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
解析：广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A项正确；冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B项正确；制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子，C项正确；染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D项错误。
答案：D
4．(2022·深圳外国语学校阶段考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：OH－、Na＋、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
B．在中性溶液中：Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、Na＋
C．水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 ml·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、HSOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
D．常温下，lgeq \f(c（H＋）,c（OH－）)＝12的溶液中：Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
解析：高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则无色透明的溶液中不可能存在高锰酸根离子，故A项错误；铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则中性溶液中不可能存在铁离子，故B项错误；水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 ml·L－1的溶液可能为酸溶液，也可能是碱溶液，亚硫酸氢根离子既能与酸反应也能与碱反应，则水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 ml·L－1的溶液中一定不存在亚硫酸氢根离子，故C项错误；常温下，lgeq \f(c（H＋）,c（OH－）)＝12的溶液为酸性溶液，
Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故D项正确。
答案：D
5．(2022·东莞莞美中学月考)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列相关方程式正确的是( )
A．石灰乳中存在的溶解平衡：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时的离子方程式：Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
C．Na2S溶液呈碱性：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
解析：石灰乳中存在的溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，故A项错误；向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，硫酸根离子恰好完全沉淀，此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1∶4，铝离子转化成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O，故B项正确；Na2S溶液因S2－发生水解呈碱性，分两步进行，以第一步水解为主，则水解方程式为S2－＋H2OOH－＋HS－，故C项错误；NaHCO3在水溶液中完全电离出Na＋和HCOeq \\al(－,3)，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，故D项错误。
答案：B
6．(2022·石门中学月考)工业制备硝酸的反应之一为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．室温下，22.4 L NO2中所含原子总数为3NA
B．36 g H2O中含有共价键的总数为2NA
C．标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5NA
D．上述反应，生成1 ml HNO3转移电子的数目为NA
解析：室温下，22.4 L NO2的物质的量无法计算，所以不能计算其中含有的原子总数，故A项错误；1 ml H2O中含有2 ml共价键，36 g H2O为2 ml，则其中含有共价键的总数为4NA，故B项错误；1 ml NO中含有的电子数为15NA，标准状况下，11.2 L NO的物质的量为0.5 ml，其中所含电子总数为15NA×0.5＝7.5NA，故C项错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，每生成2 ml HNO3转移的电子数为2NA，所以生成1 ml HNO3转移电子的数目为NA，故D项正确。
答案：D
7．(2022·深圳第二次模拟)下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是( )
A．将Na2O2放入水中：Na2O2＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3＋6HI===2Fe2＋＋4I－＋3H2O＋I2
C．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：SOeq \\al(2－,4)＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
解析：原离子方程式H原子不守恒，则将Na2O2放入水中的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，A项错误；由于Fe3＋能够氧化I－生成I2，且HI是强酸，离子方程式书写时要拆，故Fe2O3溶于过量的氢碘酸的离子方程式为Fe2O3＋6H＋＋2I－===
2Fe2＋＋3H2O＋I2，B项错误；将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，故离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)，C项正确；已知1分子Ba(OH)2电离出2分子的OH－，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式为SOeq \\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，D项错误。
答案：C
8．(2021·广东卷)化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是( )
解析：聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制作食品包装袋与燃烧生成二氧化碳和水无关，故A项符合题意；溴离子具有还原性，能与氯气反应生成溴单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方法制得镁，则海水制取溴和镁单质，与溴离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故B项不符合题意；氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，与氢氟酸能与二氧化硅反应有关，故C项不符合题意；钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，故D项不符合题意。
答案：A
9．(2022·金山中学期末)某科研小组采用如下方案回收一种光盘的金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知AgCl可溶于氨水：AgCl＋2NH3·
H2OAg(NH3)eq \\al(＋,2)＋Cl－＋2H2O。下列说法错误的是( )
A．“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，可用水浴加热
B．为加快“溶解”速率，可采用高温条件
C．实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
解析：由实验流程可知，预处理后的光盘片含有Ag，一定条件下经NaClO氧化生成AgCl，AgCl不溶于水，过滤后，加入10%氨水溶解，发生已知信息的反应，转化为Ag(NH3)eq \\al(＋,2)，过滤后，滤液经一系列操作还原为Ag。已知“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，温度变化范围较小，且低于100 ℃，因此适宜的加热方式为水浴加热，故A项正确；氨水中的NH3·H2O受热易分解为NH3和H2O，不利于溶解AgCl，故不能采用高温条件，故B项错误；过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C项正确；为避免滤渣中含有未被溶解的银元素而导致银的流失，提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，故D项正确。
答案：B
10．(2022·深圳师大附中月考)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2Oeq \(=====,\s\up14(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 ml e－
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉KI溶液检验食盐中IOeq \\al(－,3)的存在
解析：该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中＋5价，每个碘原子升高5价，即6I2～60e－，又因方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以产生22.4 L(标准状况)Cl2即1 ml Cl2时，反应中应转移20 ml e－，A项错误；该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3～6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B项正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C项正确；食盐中IOeq \\al(－,3)可先与酸化的淀粉—碘化钾溶液中的H＋、I－发生归中反应IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉­KI溶液检验食盐中IOeq \\al(－,3)的存在，D项正确。
答案：A
11．(2022·佛山一中月考)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该过程中Cu元素的化合价保持不变
B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物
C．Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2O
D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2＋O2eq \(,\s\up14(一定条件))2Cl2＋4CuO
解析：由题干反应历程图可知，该过程中含Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合价均为＋2价，即保持不变，A项正确；由题干反应历程图可知，反应前加入了CuO，CuO与HCl反应转化为Cu(OH)Cl，然后Cu(OH)Cl分解为Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2与O2反应又生成了CuO，则CuO为催化剂，而Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物，B项错误；由题干反应历程图可知，Cu(OH)Cl分解产生两种产物即Cu2OCl2和物质X，根据质量守恒可知X为H2O，C项正确；由题干反应历程图可知，该过程涉及Cu2OCl2与O2反应生成了CuO和Cl2的反应，根据氧化还原反应配平可得：2Cu2OCl2＋O2eq \(,\s\up14(一定条件))2Cl2＋4CuO，D项正确。
答案：B
12．(2022·广东华南师大附中第三次模拟)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是( )
A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2
B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3
C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性
D．若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀
解析：通入一段时间N2，目的是为了赶走装置中的空气，防止Na2SO3和生成的SO2气体被氧化，故A项正确；二氧化硫气体溶于水，溶液显酸性，在酸性溶液中SOeq \\al(2－,3)能被硝酸根离子、Fe3＋氧化成硫酸根离子，则Y中产生的白色沉淀只能是BaSO4，故B项错误；在X装置中发生的反应是H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，此反应不是氧化还原反应，不能体现浓硫酸氧化性，故C项正确；若将Fe(NO3)3换成氨水，通入SO2后，SO2和水反应生成的亚硫酸会和氨水继续反应生成亚硫酸铵，生成的亚硫酸铵会和氯化钡反应生成BaSO3沉淀，故D项正确。
答案：B
二、非选择题(本题共3小题，共52分。)
13．(16分)(2021·广东卷)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlrine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为____________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为____________________。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。
②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。
③提出猜想。
猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。
猜想b：AgCl在水中的溶解度S(45 ℃)>S(35 ℃)>S(25 ℃)。
④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1～3，记录数据。
⑤数据分析、交流讨论。25 ℃的AgCl饱和溶液中，c(Cl－)＝________ml·L－1。
实验结果为A3>A2>A1。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有_________________________
________________________________________________________________________。
⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成下表中的内容。
⑦实验总结。根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是________________________________________________________。
解析：(1)实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取Cl2，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c－d－b－a－e。(3)氯水久置后不能使品红溶液褪色，说明HClO已分解；检验Cl－的方法为向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl－。(4)⑤25 ℃时，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)，根据沉淀溶解平衡可知，饱和的AgCl溶液中
c(Ag＋)＝c(Cl－)，所以有c(Cl－)＝eq \r(Ksp（AgCl）)＝eq \r(1.8×10－10)＝1.34×10－5 ml·L－1；实验1～3中，不同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1～3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系。⑥如果要判断AgCl在水中的溶解度随温度的变化情况，可以设计不相同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可以得出温度升高饱和溶液中离子浓度高。所以可以设计试样Ⅰ在45 ℃下测试与实验3比较；设计试样Ⅱ在45 ℃下测试与实验3比较。⑦猜想b成立的判断依据是A3>B2>B1。
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)c－d－b－a－e
(3)HClO 向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl－
(4)⑤1.34×10－5 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 ⑥45 ℃ Ⅱ 45 ℃ ⑦A3>B2>B1
14．(18分)(2022·东莞第六中学月考)碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)为主要原料制备碳酸锰(MnCO3难溶，分解温度较高)的一种工艺流程如下：
已知：几种金属离子沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有_______________(任写两条)。
(2)请写出“溶浸”过程中反应的离子方程式：________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质。请写出除去Cu2＋的离子方程式：________________________________________________________________________。
若测得滤液中c(F－)＝0.01 ml·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)＝__________ml·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10]。
(4)除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是________________________________
________________________________________________________________________，
再加入石灰调节溶液的pH的范围为__________。
(5)副产品A的主要成分是__________。
解析：软锰矿和黄铁矿用稀硫酸溶浸后软锰矿中的MnO2主要转化为MnSO4，黄铁矿中FeS2主要转化为Fe2(SO4)3；溶浸过程中FeS2可能转化为FeSO4，溶浸后的溶液中加入MnO2将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入石灰调节pH使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀除去；净化工序中加入(NH4)2S除去Cu2＋，加入NH4F除去Ca2＋；沉锰过程即向MnSO4溶液中加入NH4HCO3、氨水形成MnCO3，过滤后的废液中含大量的NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)。据此分析解答。(1)可以通过适当升高温度或搅拌或研磨矿石的方法提高浸出速率。(2)软锰矿和黄铁矿用稀硫酸溶浸后，软锰矿中的MnO2主要转化为MnSO4，黄铁矿中FeS2主要转化为Fe2(SO4)3，故离子方程式为2FeS2＋15MnO2＋28H＋===2Fe3＋＋15Mn2＋＋4SOeq \\al(2－,4)＋14H2O。(3)净化工序中加入(NH4)2S除去
Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓；c(Ca2＋)＝eq \f(Ksp（CaF2）,c2（F－）)＝eq \f(1.5×10－10,（0.01）2)＝1.5×10－6 ml·L－1。(4)溶浸后的溶液中加入MnO2将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入石灰调节pH使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀除去，故pH范围为3.7～5.2或3.7～8.8。(5)沉锰过程即向MnSO4溶液中加入NH4HCO3、氨水形成MnCO3，过滤后的废液中含大量的NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)，故副产物为(NH4)2SO4。
答案：(1)适当升高温度；搅拌；研磨矿石(任写两条)
(2)2FeS2＋15MnO2＋28H＋===2Fe3＋＋15Mn2＋＋4SOeq \\al(2－,4)＋14H2O
(3)Cu2＋＋S2－===CuS↓ 1.5×10－6
(4)使残余Fe2＋转化为Fe3＋ 3.7～5.2或3.7～8.8
(5)(NH4)2SO4
15．(18分)(2022·广东金山中学期末)某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 ml·L－1 FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压值，且a>b)：
(1)用________(填化学式)溶液检验出溶液中含Fe3＋。
(2)由上述实验猜测，Fe3＋生成可能有以下原因：
①Fe2＋在________极放电。
②_________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。某同学又做了以下实验，记录如下(a、b、c代表电压值)：
①实验选择电解的溶液为pH＝1浓度为______ml·L－1的______(填化学式)溶液。
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：______________________________________________
________________________________________________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；且低电压下，Fe2＋优于Cl－放电，那么请把上表的电压数据补充完整：Ⅳ__________，Ⅴ__________。
解析：(1)加入KSCN溶液，若出现红色，则说明含有Fe3＋。(2)依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，氯气具有氧化性能氧化亚铁离子。生成铁离子，溶液变黄色，反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。(3)①控制变量，做对照实验继续探究：电解pH＝1的0.2 ml·L－1的NaCl溶液。②依据检验氯气的实验方法分析，取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色证明生成氯气，否则无氯气生成。③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；且低电压下，Fe2＋优于Cl－放电，Ⅳ、Ⅴ的电压分别为：a＞x≥c、c＞x≥b。
答案：(1)KSCN
(2)①阳 ②Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
(3)①0.2 NaCl ②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色 a＞x≥c c＞x≥b
选项
生产活动
化学原理
A
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
聚乙烯燃烧生成CO2和H2O
B
利用海水制取溴和镁单质
Br－可被氧化、Mg2＋可被还原
C
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
氢氟酸可与SiO2反应
D
公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆
钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
实验序号
试样
测试温度/℃
电导率/(μS·cm－1)
1
Ⅰ：25 ℃的AgCl饱和溶液
25
A1
2
Ⅱ：35 ℃的AgCl饱和溶液
35
A2
3
Ⅲ：45 ℃的AgCl饱和溶液
45
A3
实验序号
试样
测试温度/℃
电导率/(μS·cm－1)
4
Ⅰ
________
B1
5
____
________
B2
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋
Mn2＋
开始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.7
3.7
7.8
10.4
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅰ
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3＋、有Cl2
Ⅱ
a>x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3＋、无Cl2
Ⅲ
b>x>0
无明显变化
无Fe3＋、无Cl2
序号
电压/Ⅴ
阳极现象
检验阳极产物
Ⅳ
________
无明显变化
有Cl2
Ⅴ
________
无明显变化
无Cl2