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2024届高考化学一轮总复习单元质检卷4第四单元非金属及其化合物
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这是一份2024届高考化学一轮总复习单元质检卷4第四单元非金属及其化合物，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．(2021·河北卷)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
解析：浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A项错误；NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－，若pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，ClOeq \\al(－,3)在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B项正确；HI的沸点低，易挥发，加热NaI与浓H3PO4混合物反应生成HI利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C项错误；相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D项错误。
答案：B
2．(2021·全国甲卷)实验室制备下列气体的方法可行的是( )
解析：氯化铵不稳定，加热易分解生成氨和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨，A项不可行；将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B项不可行；硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C项不可行；实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D项可行。
答案：D
3．(2021·全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是( )
解析：由题中实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度。氨的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A项错误；二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B项错误；二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C项正确；氯化钠与浓硫酸共热制备HCl为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D项错误。
答案：C
4．(2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
解析：浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的。
答案：D
5．(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
解析：铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A项错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B项正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C项错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D项错误。
答案：B
6．(2022·北京卷)某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示。下列说法不正确的是( )
已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。
A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定
B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除
C．制备HNO3的原理为2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3
D．每制备0.4 ml HNO3，转移电子数约为6.02×1022
解析：二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A项正确；四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B项正确；由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3，故C项正确；四氧化二氮转化为硝酸时，生成1 ml硝酸，反应转移1 ml电子，则每制备0.4 ml硝酸，转移电子数约为0.4 ml×6.02×1023＝2.408×1023，故D项错误。
答案：D
7．(2021·山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
解析：根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A项正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B项错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C项正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D项正确。
答案：B
8．(2022·北京北大附中模拟)下列实验方案能达到相应实验目的的是( )
解析：不宜用石蕊溶液检验SO2，因为SO2在溶液中易被氧化生成H2SO4，H2SO4也会使石蕊溶液变红，应将反应产生的气体通入到品红溶液中，若品红溶液褪色后受热又恢复红色，则说明该反应产生了SO2，A项错误；使用新制Cu(OH)2悬浊液检验还原性糖时，应在碱性条件下进行，故浓硫酸催化纤维素水解后，应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成，B项错误；向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2和稀硝酸，SOeq \\al(2－,3)会被氧化为SOeq \\al(2－,4)，会产生BaSO4白色沉淀，则不能说明Na2SO3是否变质，C项错误；将1溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入到溴水中，若溴水褪色，由于醇溶剂与溴水不反应，说明将1溴丁烷与NaOH醇溶液共热产生了丁烯，即1溴丁烷发生了消去反应，D项正确。
答案：D
9．(2022·东莞中学松山湖学校月考)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价态—类别”图。下列说法正确的是( )
A．常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c
B．附着有b的试管，常用酒精清洗
C．分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀
D．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h
解析：a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐。硫化氢和浓硫酸能发生氧化还原反应，化学方程式为H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O，A项正确；硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有b的试管，常用二硫化碳洗涤，B项错误；亚硫酸的酸性弱于盐酸，故亚硫酸与氯化钡不反应，C项错误；硫酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，亚硫酸钠为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解使溶液呈碱性，故等浓度的亚硫酸钠溶液的pH大于硫酸钠溶液的pH，D项错误。
答案：A
10.(2022·深圳龙岗中学月考)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．1.8 g H2O中含H原子数为6.02×1022
D．反应过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变
解析：反应Ⅰ中Ce4＋作氧化剂与H2发生氧化还原反应，还原产物为Ce3＋，氧化产物为2H＋，反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，A项正确；反应Ⅱ中Ce3＋作还原剂与氧化剂NO反应，离子方程式为4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋2H2O＋N2，反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B项正确；1.8 g H2O的物质的量为n＝eq \f(m,M)＝eq \f(1.8 g,18 g·ml－1)＝0.1 ml，0.1 ml H2O中含H原子数为2×6.02×1022，C项错误；整个反应过程符合质量守恒定律，反应前后参加反应的Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变，D项正确。
答案：C
11．(2022·北京和平街第一中学模拟)硫酸盐(含SOeq \\al(2－,4)、HSOeq \\al(－,4))气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．硫酸盐气溶胶呈酸性
B．该过程包含了硫氧键的断裂与形成
C．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
D．是一种含S、O、N元素的化合物
解析：硫酸盐(含SOeq \\al(2－,4)、HSOeq \\al(－,4))气溶胶含有HSOeq \\al(－,4)，结合雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理中有水参与，表明HSOeq \\al(－,4)可在水中电离HSOeq \\al(－,4)===H＋＋SOeq \\al(2－,4)，所以硫酸盐气溶胶呈酸性，A项正确；该反应通过水桥进行电子转移，而电子转移促进了SOeq \\al(2－,3)中S—O的解离，进而形成SOeq \\al(－,3)，最后转化为HSOeq \\al(－,4)，结合题中反应机理示意图，可以判断出形成了S—O，所以该过程包含了硫氧键的断裂与形成，B项正确；依据雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理可知，反应中eq \(NO,\s\up6(＋4))2转化为HNOeq \(2,\s\up6(＋3))，eq \(S,\s\up6(＋4)) Oeq \\al(2－,3)转化为eq \(HS,\s\up6(＋6))Oeq \\al(－,4)，N元素化合价下降了，作为生成硫酸盐的氧化剂，C项正确；结合题中反应机理示意图可知，是SOeq \\al(－,3)与一分子的NO2反应得到，为带有一个负电荷的NO2SOeq \\al(－,3)微粒，D项错误。
答案：D
12．(2022·山东潍坊第三次模拟)白炭黑(可用SiO2·nH2O表示其组成)可广泛应用于日用化工、橡胶制品、电子工业等许多领域。以硅酸钠和二氧化碳为原料制备白炭黑的工艺流程如下。下列说法错误的是( )
A．硅酸钠水溶液必须用带玻璃塞的试剂瓶盛装
B．沉淀反应的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋COeq \\al(2－,3)
C．蒸发“滤液”所得晶体中含有离子键和极性共价键
D．用稀盐酸洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面的COeq \\al(2－,3)
解析：硅酸钠水溶液能黏合玻璃塞与玻璃瓶内颈，故不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装，故A项错误；硅酸的酸性比碳酸弱，故可用在水玻璃中通入二氧化碳的方法制备硅酸，离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋COeq \\al(2－,3)，故B项正确；蒸发“滤液”得到Na2CO3·xH2O，其中Na＋与COeq \\al(2－,3)之间为离子键，COeq \\al(2－,3)内存在C—O极性键，水分子内存在H—O极性键，故C项正确；COeq \\al(2－,3)在酸性条件下不能大量存在，故用稀盐酸洗涤沉淀可除去沉淀表面的COeq \\al(2－,3)，故D项正确。
答案：A
二、非选择题(本题共3小题，共52分。)
13．(18分)ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ℃，沸点为974 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。
回答下列问题：
(1)检查A装置气密性的方法为______________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为____________(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)连接好装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却
⑤水浴加热E
请按正确的顺序填入上述步骤的序号：__________。
(6)在A装置后可连接下图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)ICl和水反应的化学方程式为_____________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气，因此混合气体先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥、纯净的氯气，氯气进入装置E中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收，按气流方向装置的连接顺序为ACBEBD；A装置中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品；打开分液漏斗活塞，反应开始进行；水浴加热装置E；反应结束后，停止加热E；充分冷却，待温度降到室温后，关闭分液漏斗活塞；正确的实验步骤为①②⑤④③。
答案：(1)从A装置的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗活塞，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好 (2)ACBEBD MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)除去Cl2中混有的HCl (4)增大反应速率，减少I2的升华和ICl的挥发
(5)①②⑤④③ (6)储存多余的Cl2 (7)ICl＋H2O===HIO＋HCl
14．(18分)(2022·北京卷)煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)高温下，煤中CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为________________。
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如图。检测前，电解质溶液中eq \f(c（Ieq \\al(－,3)）,c（I－）)保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将Ieq \\al(－,3)还原，测硫仪便立即自动进行电解到eq \f(c（Ieq \\al(－,3)）,c（I－）)又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为___________________________________
________________________________________________________________________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)煤样为a g，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为_____________________________________________________________(用含a、x的代
数式表示)。
已知：电解中转移1 ml电子所消耗的电量为96 500库仑。
(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH<1时，非电解生成的Ieq \\al(－,3)使得测得的全硫含量偏小，生成Ieq \\al(－,3)的离子方程式为_________________________________________________
________________________________________________________________________。
②测定过程中，管式炉内壁上有SO3残留，测得全硫量结果________(填“偏大”或“偏小”)。
解析：(1)煤样研磨成细小粉末后固体表面积增大，与空气的接触面积增大，反应更加充分。(2)由题意可知，在催化剂作用下，硫酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2CaSO4eq \(=====,\s\up14(催化剂),\s\d5(高温))2CaO＋2SO2↑＋O2↑。
(3)①由题意可知，二氧化硫在电解池中与溶液中Ieq \\al(－,3)反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为SO2＋Ieq \\al(－,3)＋H2O===3I－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋。②由题意可知，测硫仪工作时电解池工作，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式为3I－－2e－===Ieq \\al(－,3)。(4)由题意可得如下关系：S～SO2～Ieq \\al(－,3)～2e－，电解消耗的电量为x库仑，则煤样中硫的质量分数为eq \f(\f(x,2×96 500)×32,a)×100%＝eq \f(16x,965a)%。(5)①当pH<1时，非电解生成的碘三离子使得测得的全硫含量偏小，说明碘离子与电解生成的碘反应生成碘三离子，导致消耗二氧化硫的量偏小，反应的离子方程式为I2＋I－===Ieq \\al(－,3)。②测定过程中，管式炉内壁上有三氧化硫残留说明硫元素没有全部转化为二氧化硫，会使二氧化硫与碘三离子反应生成的碘离子偏小，电解时转移电子数目偏少，导致测得全硫量结果偏低。
答案：(1)与空气的接触面积增大，反应更加充分
(2)2CaSO4eq \(=====,\s\up14(催化剂),\s\d5(高温))2CaO＋2SO2↑＋O2↑
(3)①SO2＋Ieq \\al(－,3)＋H2O===3I－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
②3I－－2e－===Ieq \\al(－,3)
(4)eq \f(16x,965a)%
(5)①I2＋I－===Ieq \\al(－,3) ②偏低
15．(16分)(2022·河北卷)含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________。
(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是______________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)SnCleq \\al(－,3)的几何构型为________，其中心离子杂化方式为________。
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填字母)。
A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4
C．[Zn(NH3)4]SO4D．Na2[Zn(OH)4]
(5)如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2＋转化为MnOeq \\al(－,4)的是______(填字母)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)基态S的价电子排布是3s23p4，根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为：1∶2或2∶1。(2)Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大。(3)Sn是第ⅣA族元素，SnCleq \\al(－,3)的中心离子Sn2＋价电子对数为eq \f(2＋1×3＋1,2)＝3，有3个σ键，没有孤电子对，中心离子是sp2杂化，SnCleq \\al(－,3)的几何构型是平面三角形。(4)根据题意，顺磁性物质含有未成对电子。[Cu(NH3)2]Cl各原子核外电子均已成对，A项不符合题意；[Cu(NH3)4]SO4中的Cu2＋价电子排布是3d9，有未成对电子，B项符合题意；[Zn(NH3)4]SO4各原子核外电子均已成对，C项不符合题意；Na2[Zn(OH)4]各原子核外电子均已成对，D项不符合题意；故答案选B。(5)Mn2＋转化为MnOeq \\al(－,4)需要氧化剂，且氧化性比MnOeq \\al(－,4)的强，由SO2使KMnO4溶液褪色可知H2SO4的氧化性弱于MnOeq \\al(－,4)，故A不符合；B、C中的S化合价比H2SO4低，氧化性更弱，故B、C均不符合；D中含有－1价的O，易被还原，具有强氧化性，能将Mn2＋转化为MnOeq \\al(－,4)，故D符合。
答案：(1)1∶2(或2∶1)
(2)Cu Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大
(3)平面三角形 sp2
(4)B
(5)D D中含有－1价的O，易被还原，具有强氧化性，能将Mn2＋转化为MnOeq \\al(－,4)
选项
气体
方法
A
氨
加热氯化铵固体
B
二氧化氮
将铝片加到冷浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
选项
化学试剂
制备的气体
A
Ca(OH)2＋NH4Cl
NH3
B
MnO2＋HCl(浓)
Cl2
C
MnO2＋KClO3
O2
D
NaCl＋H2SO4(浓)
HCl
选项
实验目的
实验方案
A
证明铜与浓硫酸反应生成了SO2
将铜单质与浓硫酸在试管中加热，产生的气体通入石蕊溶液，观察石蕊是否变红
B
检验浓硫酸催化纤维素水解的产物含有还原性糖
向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成
C
检验Na2SO3是否变质
向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀
D
证明1溴丁烷发生了消去反应
将1溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色
1．(2021·河北卷)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
解析：浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A项错误；NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－，若pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，ClOeq \\al(－,3)在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B项正确；HI的沸点低，易挥发，加热NaI与浓H3PO4混合物反应生成HI利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C项错误；相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D项错误。
答案：B
2．(2021·全国甲卷)实验室制备下列气体的方法可行的是( )
解析：氯化铵不稳定，加热易分解生成氨和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨，A项不可行；将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B项不可行；硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C项不可行；实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D项可行。
答案：D
3．(2021·全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是( )
解析：由题中实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度。氨的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A项错误；二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B项错误；二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C项正确；氯化钠与浓硫酸共热制备HCl为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D项错误。
答案：C
4．(2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
解析：浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的。
答案：D
5．(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
解析：铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A项错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B项正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C项错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D项错误。
答案：B
6．(2022·北京卷)某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示。下列说法不正确的是( )
已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。
A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定
B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除
C．制备HNO3的原理为2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3
D．每制备0.4 ml HNO3，转移电子数约为6.02×1022
解析：二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A项正确；四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B项正确；由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3，故C项正确；四氧化二氮转化为硝酸时，生成1 ml硝酸，反应转移1 ml电子，则每制备0.4 ml硝酸，转移电子数约为0.4 ml×6.02×1023＝2.408×1023，故D项错误。
答案：D
7．(2021·山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
解析：根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A项正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B项错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C项正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D项正确。
答案：B
8．(2022·北京北大附中模拟)下列实验方案能达到相应实验目的的是( )
解析：不宜用石蕊溶液检验SO2，因为SO2在溶液中易被氧化生成H2SO4，H2SO4也会使石蕊溶液变红，应将反应产生的气体通入到品红溶液中，若品红溶液褪色后受热又恢复红色，则说明该反应产生了SO2，A项错误；使用新制Cu(OH)2悬浊液检验还原性糖时，应在碱性条件下进行，故浓硫酸催化纤维素水解后，应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成，B项错误；向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2和稀硝酸，SOeq \\al(2－,3)会被氧化为SOeq \\al(2－,4)，会产生BaSO4白色沉淀，则不能说明Na2SO3是否变质，C项错误；将1溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入到溴水中，若溴水褪色，由于醇溶剂与溴水不反应，说明将1溴丁烷与NaOH醇溶液共热产生了丁烯，即1溴丁烷发生了消去反应，D项正确。
答案：D
9．(2022·东莞中学松山湖学校月考)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价态—类别”图。下列说法正确的是( )
A．常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c
B．附着有b的试管，常用酒精清洗
C．分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀
D．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h
解析：a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐。硫化氢和浓硫酸能发生氧化还原反应，化学方程式为H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O，A项正确；硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有b的试管，常用二硫化碳洗涤，B项错误；亚硫酸的酸性弱于盐酸，故亚硫酸与氯化钡不反应，C项错误；硫酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，亚硫酸钠为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解使溶液呈碱性，故等浓度的亚硫酸钠溶液的pH大于硫酸钠溶液的pH，D项错误。
答案：A
10.(2022·深圳龙岗中学月考)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋
B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．1.8 g H2O中含H原子数为6.02×1022
D．反应过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变
解析：反应Ⅰ中Ce4＋作氧化剂与H2发生氧化还原反应，还原产物为Ce3＋，氧化产物为2H＋，反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，A项正确；反应Ⅱ中Ce3＋作还原剂与氧化剂NO反应，离子方程式为4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋2H2O＋N2，反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B项正确；1.8 g H2O的物质的量为n＝eq \f(m,M)＝eq \f(1.8 g,18 g·ml－1)＝0.1 ml，0.1 ml H2O中含H原子数为2×6.02×1022，C项错误；整个反应过程符合质量守恒定律，反应前后参加反应的Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变，D项正确。
答案：C
11．(2022·北京和平街第一中学模拟)硫酸盐(含SOeq \\al(2－,4)、HSOeq \\al(－,4))气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．硫酸盐气溶胶呈酸性
B．该过程包含了硫氧键的断裂与形成
C．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
D．是一种含S、O、N元素的化合物
解析：硫酸盐(含SOeq \\al(2－,4)、HSOeq \\al(－,4))气溶胶含有HSOeq \\al(－,4)，结合雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理中有水参与，表明HSOeq \\al(－,4)可在水中电离HSOeq \\al(－,4)===H＋＋SOeq \\al(2－,4)，所以硫酸盐气溶胶呈酸性，A项正确；该反应通过水桥进行电子转移，而电子转移促进了SOeq \\al(2－,3)中S—O的解离，进而形成SOeq \\al(－,3)，最后转化为HSOeq \\al(－,4)，结合题中反应机理示意图，可以判断出形成了S—O，所以该过程包含了硫氧键的断裂与形成，B项正确；依据雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理可知，反应中eq \(NO,\s\up6(＋4))2转化为HNOeq \(2,\s\up6(＋3))，eq \(S,\s\up6(＋4)) Oeq \\al(2－,3)转化为eq \(HS,\s\up6(＋6))Oeq \\al(－,4)，N元素化合价下降了，作为生成硫酸盐的氧化剂，C项正确；结合题中反应机理示意图可知，是SOeq \\al(－,3)与一分子的NO2反应得到，为带有一个负电荷的NO2SOeq \\al(－,3)微粒，D项错误。
答案：D
12．(2022·山东潍坊第三次模拟)白炭黑(可用SiO2·nH2O表示其组成)可广泛应用于日用化工、橡胶制品、电子工业等许多领域。以硅酸钠和二氧化碳为原料制备白炭黑的工艺流程如下。下列说法错误的是( )
A．硅酸钠水溶液必须用带玻璃塞的试剂瓶盛装
B．沉淀反应的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋COeq \\al(2－,3)
C．蒸发“滤液”所得晶体中含有离子键和极性共价键
D．用稀盐酸洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面的COeq \\al(2－,3)
解析：硅酸钠水溶液能黏合玻璃塞与玻璃瓶内颈，故不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装，故A项错误；硅酸的酸性比碳酸弱，故可用在水玻璃中通入二氧化碳的方法制备硅酸，离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋COeq \\al(2－,3)，故B项正确；蒸发“滤液”得到Na2CO3·xH2O，其中Na＋与COeq \\al(2－,3)之间为离子键，COeq \\al(2－,3)内存在C—O极性键，水分子内存在H—O极性键，故C项正确；COeq \\al(2－,3)在酸性条件下不能大量存在，故用稀盐酸洗涤沉淀可除去沉淀表面的COeq \\al(2－,3)，故D项正确。
答案：A
二、非选择题(本题共3小题，共52分。)
13．(18分)ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ℃，沸点为974 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。
回答下列问题：
(1)检查A装置气密性的方法为______________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为____________(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)连接好装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却
⑤水浴加热E
请按正确的顺序填入上述步骤的序号：__________。
(6)在A装置后可连接下图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)ICl和水反应的化学方程式为_____________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气，因此混合气体先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥、纯净的氯气，氯气进入装置E中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收，按气流方向装置的连接顺序为ACBEBD；A装置中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品；打开分液漏斗活塞，反应开始进行；水浴加热装置E；反应结束后，停止加热E；充分冷却，待温度降到室温后，关闭分液漏斗活塞；正确的实验步骤为①②⑤④③。
答案：(1)从A装置的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗活塞，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好 (2)ACBEBD MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)除去Cl2中混有的HCl (4)增大反应速率，减少I2的升华和ICl的挥发
(5)①②⑤④③ (6)储存多余的Cl2 (7)ICl＋H2O===HIO＋HCl
14．(18分)(2022·北京卷)煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)高温下，煤中CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为________________。
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如图。检测前，电解质溶液中eq \f(c（Ieq \\al(－,3)）,c（I－）)保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将Ieq \\al(－,3)还原，测硫仪便立即自动进行电解到eq \f(c（Ieq \\al(－,3)）,c（I－）)又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为___________________________________
________________________________________________________________________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)煤样为a g，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为_____________________________________________________________(用含a、x的代
数式表示)。
已知：电解中转移1 ml电子所消耗的电量为96 500库仑。
(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH<1时，非电解生成的Ieq \\al(－,3)使得测得的全硫含量偏小，生成Ieq \\al(－,3)的离子方程式为_________________________________________________
________________________________________________________________________。
②测定过程中，管式炉内壁上有SO3残留，测得全硫量结果________(填“偏大”或“偏小”)。
解析：(1)煤样研磨成细小粉末后固体表面积增大，与空气的接触面积增大，反应更加充分。(2)由题意可知，在催化剂作用下，硫酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2CaSO4eq \(=====,\s\up14(催化剂),\s\d5(高温))2CaO＋2SO2↑＋O2↑。
(3)①由题意可知，二氧化硫在电解池中与溶液中Ieq \\al(－,3)反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为SO2＋Ieq \\al(－,3)＋H2O===3I－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋。②由题意可知，测硫仪工作时电解池工作，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式为3I－－2e－===Ieq \\al(－,3)。(4)由题意可得如下关系：S～SO2～Ieq \\al(－,3)～2e－，电解消耗的电量为x库仑，则煤样中硫的质量分数为eq \f(\f(x,2×96 500)×32,a)×100%＝eq \f(16x,965a)%。(5)①当pH<1时，非电解生成的碘三离子使得测得的全硫含量偏小，说明碘离子与电解生成的碘反应生成碘三离子，导致消耗二氧化硫的量偏小，反应的离子方程式为I2＋I－===Ieq \\al(－,3)。②测定过程中，管式炉内壁上有三氧化硫残留说明硫元素没有全部转化为二氧化硫，会使二氧化硫与碘三离子反应生成的碘离子偏小，电解时转移电子数目偏少，导致测得全硫量结果偏低。
答案：(1)与空气的接触面积增大，反应更加充分
(2)2CaSO4eq \(=====,\s\up14(催化剂),\s\d5(高温))2CaO＋2SO2↑＋O2↑
(3)①SO2＋Ieq \\al(－,3)＋H2O===3I－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
②3I－－2e－===Ieq \\al(－,3)
(4)eq \f(16x,965a)%
(5)①I2＋I－===Ieq \\al(－,3) ②偏低
15．(16分)(2022·河北卷)含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为__________。
(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是______________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)SnCleq \\al(－,3)的几何构型为________，其中心离子杂化方式为________。
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填字母)。
A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4
C．[Zn(NH3)4]SO4D．Na2[Zn(OH)4]
(5)如图是硫的四种含氧酸根的结构：
根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2＋转化为MnOeq \\al(－,4)的是______(填字母)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)基态S的价电子排布是3s23p4，根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为：1∶2或2∶1。(2)Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大。(3)Sn是第ⅣA族元素，SnCleq \\al(－,3)的中心离子Sn2＋价电子对数为eq \f(2＋1×3＋1,2)＝3，有3个σ键，没有孤电子对，中心离子是sp2杂化，SnCleq \\al(－,3)的几何构型是平面三角形。(4)根据题意，顺磁性物质含有未成对电子。[Cu(NH3)2]Cl各原子核外电子均已成对，A项不符合题意；[Cu(NH3)4]SO4中的Cu2＋价电子排布是3d9，有未成对电子，B项符合题意；[Zn(NH3)4]SO4各原子核外电子均已成对，C项不符合题意；Na2[Zn(OH)4]各原子核外电子均已成对，D项不符合题意；故答案选B。(5)Mn2＋转化为MnOeq \\al(－,4)需要氧化剂，且氧化性比MnOeq \\al(－,4)的强，由SO2使KMnO4溶液褪色可知H2SO4的氧化性弱于MnOeq \\al(－,4)，故A不符合；B、C中的S化合价比H2SO4低，氧化性更弱，故B、C均不符合；D中含有－1价的O，易被还原，具有强氧化性，能将Mn2＋转化为MnOeq \\al(－,4)，故D符合。
答案：(1)1∶2(或2∶1)
(2)Cu Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大
(3)平面三角形 sp2
(4)B
(5)D D中含有－1价的O，易被还原，具有强氧化性，能将Mn2＋转化为MnOeq \\al(－,4)
选项
气体
方法
A
氨
加热氯化铵固体
B
二氧化氮
将铝片加到冷浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
选项
化学试剂
制备的气体
A
Ca(OH)2＋NH4Cl
NH3
B
MnO2＋HCl(浓)
Cl2
C
MnO2＋KClO3
O2
D
NaCl＋H2SO4(浓)
HCl
选项
实验目的
实验方案
A
证明铜与浓硫酸反应生成了SO2
将铜单质与浓硫酸在试管中加热，产生的气体通入石蕊溶液，观察石蕊是否变红
B
检验浓硫酸催化纤维素水解的产物含有还原性糖
向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成
C
检验Na2SO3是否变质
向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀
D
证明1溴丁烷发生了消去反应
将1溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色
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