2024届辽宁省名校联盟高三高考（调研卷）化学试题（一）

这是一份2024届辽宁省名校联盟高三高考（调研卷）化学试题（一），共14页。试卷主要包含了下列气体净化的方案合理的是，碘对动植物的生命是极其重要的，Cu等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题纸对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．曾侯乙编钟是战国早期曾国国君的一套大型礼乐重器。下列有关“曾侯乙编钟”的叙述错误的是（ ）
A．“曾侯乙编钟”的组成材料是合金
B．“曾侯乙编钟”保存在干燥通风环境中
C．“曾侯乙编钟”在土壤中主要发生化学腐蚀
D．“曾侯乙编钟”表面绿色物质的主要成分是
2．2023年诺贝尔化学奖揭晓并表彰了获得者发现和合成量子点。大部分半导体纳米晶体具有电化学发光现象，而碳量子点也同样的具有这类特性而且比半导体纳米晶体稳定。研究表明将碳量子点和共反应剂得到电子后的产物混合后，会提高发光强度，其发光机理为。下列说法正确的是（ ）
A．纳米晶体材料属于胶体
B．中S的化合价为
C．反应过程中碳量子点被还原
D．共反应剂得电子的原理为
3．一种既能检验又能吸附重金属离子的聚丙烯酰胺微凝胶的分子结构示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．键长：键键键B．相同条件下电离出的程度：
C．碳原子的杂化方式均为杂化D．第一电离能：
4．具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验仪器使用合理的是（ ）
5．下列气体净化的方案合理的是（ ）
A．除去中的：将混合气体通入饱和食盐水
B．除去中的：将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液
C．除去中的：将混合气体通过灼热的镁粉
D．除去中的：将混合气体中通过灼热的氧化铜
6．碘对动植物的生命是极其重要的。下列有关碘及其化合物的离子方程式书写正确的是（ ）
A．利用食醋、淀粉碘化钾试纸检验碘盐中的碘酸钾：
B．氢碘酸在空气中变质：
C．将少量钠投入盐酸中：
D．向悬浊液中滴加溶液：
7．如图是铁或铝及其相应化合物的“价—类二维图”，下列说法正确的是（ ）
A．基态铁、铝原子的未成对电子数目之比为4：3
B．均可通过Y→X制备铁、铝的单质
C．均可以通过一步反应实现Y与Z的相互转化
D．含有铁或铝元素的W的溶液均易水解且使溶液呈酸性
8．Cu（Ⅰ）化合物是制备铜基催化剂的重要中间体。一种Cu（Ⅰ）化合物的制备原理为。下列说法正确的是（ ）
A．制备反应中存在配位键的断裂与形成
B．中的键角小于中的键角
C．将替换为，反应可得
D．可由质谱法判定是否为晶体
9．我国科研人员报导了识别的新型荧光探针L，其合成路线如下。已知：有芳香性，属于芳香环。
下列说法错误的是（ ）
A．P、Q和L中的碳原子均可能处于同一平面
B．P、Q和L均可能存在分子内氢键
C．L芳香环上氢原子发生氯代时，一氯代物有9种
D．P与互为同系物
10．重晶石的主要成分是，我国学者以重晶石为原料设计氯化钡晶体和羰基硫的联合生产以实现节能减排，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“焙烧”反应中转移电子的物质的量为
B．“操作”过程中需持续通入
C．气体2的主要成分为和
D．先将硫黄汽化，有利于提高合成反应的产率
11．有学者研制出可持久放电的双极膜二次电池，其工作原理示意图如下。图中的双极膜中间层中的解离为和，并分别向两极迁移。
已知：Cu电极的电极反应式为。下列说法正确的是（ ）
A．膜p适合选用阴离子交换膜
B．放电时，理论上硫酸和溶液的浓度均不变
C．放电时，两极上均有气体生成
D．导线中通过，理论上两极质量变化之差为15g
12．、、在光电领域有重要作用，三种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．和结构不同的主要原因是离子半径比不同
B．的熔点主要取决于所含键的键能
C．利中均含有属于周期表s区的元素
D．和中阳离子配位数之比为1：2
13．25℃时，分别用硫酸调节溶液的pH和用溶液滴定溶液，溶液中离子浓度或加入溶液的体积随pH的变化关系如图所示，其中pM为或。
下列说法错误的是（ ）
A．曲线表示随pH的变化关系
B．的第二步电离常数的数量级为
C．Q点溶液中存在
D．曲线上的P点→Q点水的电离程度逐渐增大
14．以物质的量之比为1：2向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应 ，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．N点时X、Y的转化率均为50%
C．M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同
D．Q、N点状态均为平衡状态
15．苯酚是重要的化工原料，由异丙苯氧化法制备苯酚主要包括：①异丙苯催化氧化成过氧化氢异丙苯；②酸解；③减压蒸馏分离苯酚和丙酮。其制备装置如图所示（夹持装置已略去），下列说法错误的是（ ）
A．检验装置气密性时，需关闭恒压滴液漏斗的旋塞
B．实验时，先通入足量充分反应后，再滴加硫酸
C．步骤②酸解的目的是使过氧化氢异丙苯分解成苯酚和丙酮
D．减压蒸馏可加快蒸馏速率，防止苯酚被氧化
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）三氧化二铬（）可用于制备陶瓷、合金、耐火材料等。由铬铁矿（含和少量、、）制备的一种流程如下：
已知：①该实验条件下，、、，；当溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全；②，。
回答下列问题：
（1）“水浸”所得浸渣的主要成分为和，“球磨”时加入适量的作用为________；该实验条件下，从浸渣中提取的方法为浸渣酸溶、过滤，得到金属离子浓度均为的滤液，调节滤液pH的范围是________，过滤，洗涤，煅烧得产品。
（2）“焙烧”时发生反应的化学方程式为________________________________________。
（3）“调pH为7~8”和“酸化”两步不能合并的原因为________________________________________；其中不能用盐酸代替硫酸的原因为________________________________________。
（4）“热还原”过程中生成，该反应的化学方程式为________________________________________。
（5）晶体为尖晶石结构，其中O原子堆成如图所示的结构单元，该结构单元中O原子围成的正四面体空隙的填充Cr，Fe和剩余Cr填充在O原子围成的正八面体空隙中；的立方晶胞由8个图示结构单元无隙并置而成。
①晶体中，O原子围成的正八面体空隙的占用率为________。
②若该结构单元的棱长为，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为________（用含a、的代数式表示）。
17．（13分）高铁酸钾（）是一种环境友好的综合型水处理剂，通常为紫黑色固体，在pH为10~11时稳定存在。某学习小组在实验室中制备并进行相关探究。
（1）制备pH为10~11的和的混合溶液，其中制备所选试剂为和浓盐酸。
选择上述装置，按气流方向从左到右合理的连接顺序为________________（填仪器接口处小写字母，尾气吸收装置及部分夹持装置已略去）；其中盛放的仪器名称为________。
（2）将制得的和的混合溶液与溶液反应制备，装置如图所示。
①仪器m中适合盛放的试剂为________。
②该制备反应的离子方程式为________________________________________；该反应需控制温度在10℃以下，控制反应温度适宜选用的方法为________________________。
（3）向制得的溶液中加入，析出晶体。该实验条件下，的溶解度________（填“大于”或“小于”）的溶解度。
（4）该小组同学检测到碱性放置一段时间会产生红褐色沉淀，溶液逐渐变为绿色（生成），同时还可能观察到的现象为________________________；通常条件下，产生该现象的速率先慢后快，可能的原因为________________________________________________。
18．（14分）二氧化碳重整和综合利用技术对实现“碳达峰、碳中和”具有重要和深远意义。
已知：和重整制备主要涉及如下反应，其中碳在催化剂表面沉积会降低催化剂的活性。
Ⅰ． 。
Ⅱ．
Ⅲ． 。
（1）一氧化碳和氢气合成甲醇气的热化学方程式为________________________________________________。
（2）时，向恒容密闭容器中充入和，反应前容器内气体压强为；达到平衡时测得、和的物质的量分别为、、。
①反应Ⅰ涉及到的物质中沸点最高的是________。
②容器内气体的平衡压强与反应前压强之比为________。
③的平衡转化率为________。
④反应Ⅱ用分压表示的平衡常数为________kPa（用含的代数式表示）。
⑤相同时间内测得的体积分数随压强的变化关系如图所示。保持温度不变，压强小于时，随压强增大，的体积分数逐渐减小的原因为________________________。
（3）有学者推算出和重整反应分别使用催化剂M、N的相关数据如表所示。
催化剂M的催化效果________（填“强于”或“弱于”）催化剂N．理由为________________________。
（4）时，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为（k为速率常数，只与温度有关），则反应过程中，有效消除积碳的措施为________________________________。
19．（14分）化合物M是一种重要的医药中间体。某实验室用化合物A、B制备M的一种合成路线如下：
已知：①
②
③、、、为烃基或氢原子。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________；B中所含官能团的名称为________；C的结构简式为________。
（2）E的核磁共振氢谱中只有1组峰，则1个E分子中四面体构型的碳原子有________个。
（3）的化学方程式为________________________________。
（4）H和M分子中手性碳原子的数目之比为________；H→M的反应类型为________。
（5）Q是D的同分异构体，写出同时满足下列条件的Q的结构简式：________（任写1种，不考虑立体异构）。
①含有酯基
②能发生银镜反应．且Q与足量新制反应生成
③核磁共振氢谱有4组峰
化学（一）
一、选择题
1．C【解析】金属合金材料在土壤环境中主要发生电化学腐蚀，故选C项。
2．D【解析】胶体是分散系中分散质直径在1~100nm之间的混合物，纳米晶体材料不属于胶体，A项错误；S的最高化合价为，中存在价的O，B项错误；反应过程中碳量子点被氧化，C项错误。
3．C【解析】原子半径越小键长越短，则键长：键键键，A项正确；显酸性，显碱性，相同条件下电离出的程度：，B项正确；碳原子的杂化方式为和杂化，C项错误；元素的非金属性越强，第一电离能越大，其中N、O反常，故第一电离能：，D项正确。
4．D【解析】固体应盛放在广口瓶中，A项错误；量取溶液用碱式滴定管，B项错误；石油分馏时用直形冷凝管冷凝馏分，C项错误。
5．B【解析】饱和食盐水会吸收，A项错误；Mg会将和一起吸收，C项错误；加热条件下，与反应生成Cu和，D项错误。
6．D【解析】食醋是弱酸，不能拆，A项错误；电荷及电子转移均不守恒，B项错误；将少量钠投入盐酸中，钠与盐酸反应：，C项错误。
7．B【解析】基态铁、铝原子的未成对电子数目之比为4：1，A项错误；工业上可以通过CO还原氧化铁制取铁单质及电解熔融氧化铝制取铝单质，B项正确；铁、铝均能通过一步反应实现Z→Y的转化，但不能通过一步反应实现Y→Z的转化，C项错误；W为偏铝酸盐时，溶液水解呈碱性，D项错误。
8．A【解析】制备反应中存在与间配位键的断裂和中配位键的形成，A项正确；为正四面体结构，为三角锥形，S原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，故中的键角大于中的键角，B项错误；由转化原理知，不能还原，即反应中不涉及中化学键的断裂，中由转化而成，C项错误；X射线衍射实验是判定是否为晶体的最可靠的科学方法，D项错误。
9．D【解析】、、碳氮双键、苯环、均为平面结构，故P、Q和L中的碳原子均可能处于同一平面，A项正确；P中羟基氢和醛基氧、Q中氨基氢和芳环氮、L中羟基氢和芳环氮均可形成分子内氢键，B项正确；由结构可知，L中苯环和上有9种不同化学环境的氢原子，C项正确；P与中所含官能团不同，不互为同系物，D项错误。
10．D【解析】未明确反应物用量，无法计算转移电子的物质的量，A项错误；不水解，“操作”过程中无需持续通入，B项错误；气体2的主要成分为，C项错误；将硫黄汽化，可增大反应物的接触面积，有利于提高合成反应的产率，D项正确。
11．D【解析】膜p适合选用阳离子或质子交换膜，A项错误；放电时，理论上，硫酸的浓度减小，B项错误；放电时，两极上均无气体生成，C项错误；导线中通过，理论上负极质量增加17g、正极质量增加32g，两极质量变化之差为15g，D项正确。
12．B【解析】和结构不同的主要原因为离子半径比不同．A项正确；的熔点主要取决于离子键的强弱，B项错误；Li和Ca均属于周期表s区．C项正确；亚铜离子的配位数为2，Li的配位数为4．和中阳离子配位数之比为1：2，D项正确。
13．C【解析】当时，物质的量浓度相等的和溶液，溶液的．故的数量级为，由曲线上数据计算得，则曲线表示随pH的变化关系，A、B项正确；Q点为溶液，由电荷守恒：和物料守恒：可得，，则，C项错误；由电离常数推出，的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，曲线上P点→Q点为逐渐转化为，水的电离程度逐渐增大，D项正确。
14．C【解析】温度升高，平衡逆向移动，，A项错误；起始加入的X、Y物质的量之比不等于计量数之比，二者转化率不同，B项错误；M、N点温度不同，反应物分子的有效碰撞几率不同，C项正确；Q点Z的产率小于平衡产率，未达到平衡，D项错误。
15．A【解析】恒压滴液漏斗的侧管连通漏斗上部和三颈瓶，检验装置气密性时，无需关闭恒压滴液漏斗的旋塞，只需塞紧上部的玻璃塞，A项错误；实验时，先通入足量制备过氧化氢异丙苯，再滴加硫酸使其分解生成苯酚和丙酮，B项正确；步骤②酸解的目的是使过氧化氢异丙苯分解成苯酚和丙酮，C项正确；减压蒸馏可加快蒸馏速率，防止苯酚被氧化D项正确。
二、非选择题
16．（14分）（1）除去（1分） （2分）
（2）（2分）
（3）防止溶解，降低产品纯度（1分） 酸性条件下还原．降低产品产率并产生污染性气体（2分）
（4）（2分）
（5）①50%（2分） ②（2分）
【解析】（1）加入适量有利于焙烧造渣除去；提取时调节滤液pH的目的是将沉淀完全而不形成沉淀，当沉淀完全时，溶液中，即；当不形成沉淀时，溶液中，即，则调节pH的范围为。
（2）由转化关系可知，“焙烧”时与和在高温下反应生成和。
（3）用硫酸“调pH为7~8”的目的是使完全转化为，“酸化”的目的是使充分转化为，两步合并可能会导致溶解而降低产品纯度；酸性条件下能还原，降低产品产率并产生污染性气体，故“酸化”时不能用盐酸代替硫酸。
（4）“热还原”过程为与反应生成和。
（5）每个结构单元中含有8个正四面体空隙和4个正八面体空隙，其中1个正四面体空隙被Cr填充，1个正八面体空隙被Cr填充，另有1个正八面体空隙被Fe填充。
①晶体中，O原子围成的正八面体空隙的占用率为50%。
②结构单元的棱长为，则晶胞参数为，每个晶胞中含有8个Fe、16个Cr、32个O，则该晶体密度为。
17．（13分）（1）bfehg（2分） 圆底烧瓶（1分）
（2）①溶液（2分）
②（2分） 冷水浴（或冰水浴）（1分）
（3）小于（2分）
（4）有无色无味气体生成（2分） 生成物中存在该反应的催化剂（1分，答案合理即可）
【解析】（1）由实验目的和实验原理可知，装置B用于和浓盐酸反应制备，装置D用于除去中的，装置E用于与一定量反应制备pH为10~11的和的混合溶液。则按气流方向从左到右装置合理的连接顺序为bfehg。
（2）①由反应原理可知，制备时应有碱参加反应，将溶液滴入和的混合溶液中有利于保持过量，有利于该反应的进行。
②该制备反应的离子方程式为；控制反应温度为10℃以下应选用冷水浴或冰水浴。
（3）向溶液中加入，析出晶体，说明该实验条件下，溶解度：。
（4）由信息可知，转化为和时，Fe元素化合价均降低，故O元素化合价升高生成；温度基本不变的条件下，产生该现象的速率先慢后快，可能原因为生成物中存在该反应的催化剂。
18．（14分）（1） （2分）
（2）①（1分）
②1.11：1（1分）
③70%（2分）
④（2分，答案合理即可）
⑤随压强增大，反应Ⅱ、Ⅲ速率较快，体系总物质的量增大较大，的体积分数减小（2分）
（3）强于（1分） 相比于催化剂N，使用催化剂M时反应Ⅱ的活化能更大，反应Ⅲ的活化能更小，有利于加快反应Ⅲ的速率，减小积碳量，提高催化剂的催化效果（2分，答案合理即可）
（4）增大的分压（1分）
【解析】（1）根据盖斯定律：Ⅰ—Ⅱ—Ⅲ得 。
（2）②平衡时测得、和的物质的量分别为、、。反应Ⅰ消耗的、均为，生成的为，则反应Ⅲ生成的为、消耗的和C均为；由此推知反应Ⅱ生成的C和分别为、，消耗的为。综上，平衡时共消耗、。、、、、的平衡物质的量分别为、、、、，则容器内气体的平衡压强与反应前压强之比为。
③的平衡转化率为。
④恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，则、的平衡分压分别为、，该温度下，反应Ⅱ用分压表示的平衡常数为。
⑤压强小于时，随压强增大，反应Ⅱ、Ⅲ速率较快，体系总物质的量增大较大，的体积分数减小。
（3）相比于催化剂N，使用催化剂M时反应Ⅱ的活化能更大，不利于积碳，反应Ⅲ的活化能更小，有利于消碳，从而有利于提高催化剂的催化效果。
（4）由速率方程知，反应过程中有效消除积碳量的措施为增大的分压。
19．（14分）（1）甲苯（1分） 酮羰基、羧基（2分） （2分）
（2）2（2分）
（3）（2分）
（4）1：3（2分） 加成反应（1分）
（5）或（2分）
【解析】由信息推知：A为，B为，C为，E为，G为。
（2）一个分子中四面体构型的碳原子有2个。
（4）H分子中含有1个手性碳，M分子中含有3个手性碳，数目之比为1：3；H通过加成反应生成M。
（5）D的同分异构体Q中含有和．剩下5个碳形成烷基，结合核磁共振氢谱中有4组吸收峰推知，Q的结构为、。
仪器
使用
盛放固体
量取溶液
石油分馏实验时用于冷凝馏分
分离煤油和水的混合物
选项
A
B
C
D
反应Ⅱ
反应Ⅲ
活化能
M
41
71
N
29
87