福建省龙岩第一中学2024届高三上学期第三次月考化学试卷(含答案)

这是一份福建省龙岩第一中学2024届高三上学期第三次月考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国古籍中蕴涵了许多化学知识。下列说法错误的是( )
A.“以磁石磨针锋，则能指南”中“磁石”的主要成分为
B.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水为电解质
C.“欲试药金（铜锌合金），烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素
D.“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下最终转化成能被农作物吸收的化合态氮
2．2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是( )
A.高分子Z可以使溴水褪色
B.X与酸性溶液反应可生成
C.Y可以发生银镜反应
D.高分子Z可能存在顺式结构和反式结构
3．下列指定反应的离子方程式中，不正确的是( )
A.工业上生产烧碱：
B.和NaClO的碱性溶液反应：
C.溶液和少量溶液反应：
D.酸性溶液和溶液反应：
4．2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目。铼（Re）是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物（结构如图），该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，乙与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是( )
A.元素第一电离能：Z>Y>W>Q
B.图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键，四个键的性质不同
C.熔点：W晶体大于W、Y形成的晶体
D.Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应
5．在碱性镀铜中电镀液的主要成分是，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.溶液中数目小于
B.含有的质子数目为
C.的配位键数目为
D.和合成转移电子数目为
6．某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法错误的是( )
A.可降低该反应的活化能
B.状态②到状态③的过程中N元素被氧化
C.状态③到状态④的过程中有O-H键的形成
D.该脱硝过程的总反应方程式为
7．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。下列说法不正确的是( )
A.操作a为分液，操作c为重结晶
B.操作b中需用到直形冷凝管
C.可用冷水洗涤苯甲酸粗品
D.饱和和无水作用相同
9．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能。下列说法错误的是( )
A、充电时，Zn电极周围pH升高
B.放电时，每生成，转移个电子
C.使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成
D.使用s-SnLi催化剂，中间产物更不稳定
10．汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的（g）和（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下浓度随时间的变化。曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时浓度随时间的变化。下列说法中不正确的是( )
A.温度T下，混合气体的密度不变，反应不一定达平衡
B.温度T下，该反应的平衡常数
C.曲线a对应条件下，
D.曲线b对应的条件改变一定是升高温度
二、填空题
11．钕铁硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物，主要成分为稀土元素钕（Nd）、Fe、B。一种采用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收和的工艺流程如图：
已知：①200°C下氧化焙烧，钕铁硼废料中钕和铁主要以和的形式存在，硼常温下稳定，加热至300°C被氧化，不与稀酸反应。
②易与形成多种配合物离子，易与形成沉淀。
回答下列问题：
（1）“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污，可选择______（填化学式）溶液。
（2）“滤渣1”的主要成分是______（填名称）。“浸出”时，盐酸浓度和固液比对钕、铁的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是______。
（3）写出“沉钕”时生成沉淀的离子方程式：_____。
（4）“沉铁”时，加入铁粉的作用是______。
（5）晶体结构片段如图所示。
其中，的配位数为_____；碳原子采用_____杂化。
（6）现测定草酸亚铁晶体纯度。准确称取样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定反应：（未配平）。该样品纯度为______%。
12．甲醚是重要的有机合成原料，甲醇制备甲醚的反应：；
工业上常用或CO催化氢化法合成。回答下列问题：
（1）和在某催化剂表面合成CH，OH：CO，（g）+3H，（g）CH，OH（g）+H，O（g）AH，反应历程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为_______。已知（随温度的变化不大），随温度的变化关系如图乙所示，图中表示该反应的直线是________（填代号）。
（2）CO催化加氢法合成，进而制备的过程中涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①在298K，101kPa时，的摩尔燃烧焓如下表：
则_________。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mlCO（g）和4ml（g）制备（g），初始压强为，Smin达到平衡时CO（g）的转化率为，且。则0~5min内，_____；反应1的平衡常数=_______（用表示）；平衡后，保持温度和容器体积不变，向容器中再充入1mlCO（g）和2ml（g），重新达到平衡后，（g）的物质的量分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
13．吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃A合成吗氯贝胺的路线如图所示，回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______，F中官能团的名称为_______。
（2）C的结构简式为_______，由C生成D的反应类型为_______。
（3）F+G→H（吗氯贝胺）的化学方程式为_______。
（4）F的最少有_______个碳共平面。
（5）化合物C的同分异构体中满足下列条件的有_______种（不考虑立体异构）；
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应。（不考虑Cl-O）
其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为1：2：2的结构简式为_______。
三、实验题
14．温和型供氧剂是白色固体，微溶于水，不溶于有机溶剂，可与水缓慢反应，易与酸反应。某实验小组按如下流程和装置制取：
第①步的装置如下图所示（夹持装置省略）。
请回答：
（1）盛装溶液的恒压分液漏斗的支管的作用是______。
（2）如果用CaO固体替代，结果得到的量很少，原因是_______。
（3）取天然水的水样，分成等体积的甲、乙两份，甲经煮沸后密封冷却，乙无操作。向两份水样中加入等质量的（不足量），经分析发现，一段时间后甲水样中的浓度较低。原因之一是煮沸除去了甲水样中的溶解的，其它可能原因是_____（写一个即可）。
（4）取1.4000g产品于烧杯，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量溶液，过滤、洗涤后将沉淀转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用0.5000ml/L标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗标准溶液16.00mL。已知：。
①滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后顺序排序______（选填序号）。
A.用标准溶液润洗滴定管2~3次
B.固定盛有标准溶液的滴定管，转动旋塞使尖嘴处充满溶液
C.用标准溶液滴定至终点，读数
D.取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上2~3cm处
E.调节液面至0刻度线以下，读数
②样品中的纯度是，______%（结果保留一位小数）。
③根据计算结果，分析造成此结果的可能因素有________（选填序号）。
A.烘干时温度过高，少量分解为CaO
B.转移沉淀时，有固体残留在滤纸上
C.洗涤沉淀时，未洗涤干净
D.滴定终点读数时，俯视读数
参考答案
1．答案：B
解析：A.“磁石”的主要成分是，选项A正确；
B.强水为硝酸溶液，为混合物，不属于电解质，选项B错误；
C.某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时会使火焰呈现特殊颜色，所以通过焰色反应可以检验金属元素，选项C正确；
D.氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体，一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以被植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于农作物生长，选项D正确；
答案选B。
2．答案：C
解析：A.高分子Z中含有双键，可以使溴水褪色，A正确；B.2-丁炔加H，生成X，根据分子式可知X中含有双键，为2-丁端，与酸性溶液反应可生成，B正确；C.Y为2-丁炔与水发生反应获得，由于2-丁炔中三键位置不在两端，所以不会生成醛基，不可以发生银镜反应，C错误；D.Z是由2-丁炔聚合生成，Z中含有双键，所以存在顺式结构和反式结构，D正确；故选C。
3．答案：C
解析：
4．答案：D
解析：第一电离能：N>O>Si>Al，即Y>Z>W>Q，选项A错误；阳离子为，四个键的性质相同，选项B错误；N-S键键长小于Si-S键，N-S键键能大于Si-S键，选项C错误；铝的最高价氧化物对应的水化物为，可以与强碱反应，选项D正确；答案选D。
5．答案：D
解析：未指明溶液体积，A项错误；未给出氨气所处的状况，B项错误；的配位键数目为，C项错误；根据氧化还原原理可知，和合成时转移电子数目为，D项正确。
6．答案：D
解析：D.反应由参与，生成，则脱硝过程的总反应方程式为，故D错误；故选：D。
7．答案：A
解析：A.向苯酚钠溶液中通入，观察到溶液变浑浊，说明苯酚酸性比碳酸弱，A正确；B.没有明确乙酸与氧乙酸的浓度是否相等，则用pH计分别刘定等体积的元素溶液和氯乙酸溶液的pH不能探究键的极性对酸性的影响，B错误；C.乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象不能确定1-溴丁烷的消去产物，C错误；D.酸性条件下，硝酸离子的氧化性强于过氧化氢，则硝酸亚铁溶液中滴入硫酸酸化的过氧化氢溶液，硝酸根离子会干扰过氧化氢与亚铁离子的反应，无法探究过氧化氢与铁离子氧化性强弱，D错误；故选A。
8．答案：D
解析：
9．答案：B
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：（1）NaOH（或热的）
（2）硼；6ml/L的盐酸、固液比为5：1
（3）
（4）将Fe（Ⅲ）还原为Fe（Ⅱ），与溶液中的草酸根生成的沉淀
（5）6；
（6）
解析：
12．答案：（1）（或）；c
（2）；；增大
解析：
13．答案：（1）甲苯；氯原子、溴原子、酰胺基
（2）；取代反应
（3）
（4）7
（5）13；
解析：
14．答案：（1）平衡气压，使易于滴下
（2）CaO遇水快速放出大量热，导致分解
（3）乙水样中溶解与反应，增加了水体中的浓度
（4）ADBEC；102.0；AC
解析：（1）恒压分液漏斗的作用是平衡气压，使漏斗内的能顺利滴下；
（2）CaO与水反应生成时会放出大量的热。造成分解，导致生成的量减小；
（3）煮沸时会将水中溶解的所有气体均除去，结合题给信息易与酸反应，甲中被除去，造成不能发生，水中溶解氧降低；乙水祥中溶解与反应，增加了水体中的浓度；
（4）①滴定实验的主要操作包括：润洗、装液、排气泡、调液面、读数、滴定、读数等操作，据此可排出相应的操作顺序为ADBEC；②根据操作过程，可以得出等量关系式，，质量分数为。即的纯度为102.9%；③纯度大于100%，说明测定结果偏大。A.烘干时少量分解为CaO，导致相同质量的产品中Ca元素的含量偏高，导致测定结果偏高，选项A正确；B.有少量固体残留在滤纸上，会导致测定结果偏低，选项B错误；C.洗涤时没洗干净，会导致固体表面吸附有溶液，会导致消耗的溶液偏大，选项C正确；D.滴定终点时，怕视读数，会导致终点读数偏小，测定结果偏小，选项D错误；故选AC。
选项
探究方案
探究目的
A
向苯酚钠溶液中通入，观察现象
探究碳酸和苯酚的酸性强弱
B
用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH
探究键的极性对羧酸酸性的影响
C
向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性溶液，观察现象
探究1-溴丁烷的消去产物
D
向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化
探究与氧化性强弱
物质
摩尔燃烧焓
-283.0
-285.8
-726.5