甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是( )
A.实验剩余的钠块可以放回原瓶
B.进行焰色试验时如无铂丝和铁丝，可以用玻璃棒代替
C.在粗盐提纯的实验中，蒸发结晶使用的蒸发皿可以用明火直接加热
D.制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长
2．下列古诗词中与氧化还原反应无关的是( )
A.《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”
B.《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”
C.《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
D.《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
3．NaCl在水中的溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.在通电后，NaCl固体发生电离
B.a离子为，b离子为
C.NaCl溶液能够导电所以是电解质
D.电离过程中，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
4．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的浓度相等。下面四个选项中能达到此目的是( )
A.B.
C.D.
5．重铬酸铵[]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是( )
A.Cr、、B.、、
C.、、D.、、
6．下列各组反应，前后可用同一离子方程式表示的是( )
A.，B.，
C.，D.，
7．代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
红热的铁丝与标况下测得的0.05ml氯气充分反应，转移的电子数目为
B.将0.2ml氯气溶于足量的水中，则该氯水中的、、HClO和四种微粒的总数为
C.常温常压下，5.6gCO和的混合气体中含有个原子
D.100g质量分数为46%的乙醇（）水溶液中含有的氧原子数为
8．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是( )
A.B.
C.D.
9．某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到含NaClO，的混合液，经测定与的物质的量之比为2:1，则与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.21:5B.11:3C.3:1D.7:3
10．下列说法中正确的有( )
A.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
B.强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
C.两种盐反应一定生成两种新盐
D.HCl既有氧化性又有还原性
11．下列化学反应的离子方程式中正确的是( )
A.少量通入石灰乳的反应：
B.溶液中加入足量溶液：
C.醋酸与水垢中的反应：
D.NaClO溶液中通入少量气体：
12．高铜酸钾（）是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾（）性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：
①（未配平）。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②（未配平）。下列说法错误的是( )
A.①中参与反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:2
B.②若有8g生成，则转移电子的物质的量为1ml
C.②中既表现氧化性，又表现还原性
D.由①、②可知氧化性强弱顺序为
13．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，结合流程图判断下列说法不正确的是( )
A.该流程中未涉及氧化还原反应
B.该流程中可以循环利用的物质为
C.该流程中步骤①和②不可以调整顺序
D.该流程中步骤③用离子方程式表示为：
14．下列选项描述与对应图像相符的是( )
A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B.图②为向与的混合溶液中滴加盐酸产生的图像
C.图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D.已知还原性：，图④为、混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
15．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.01mlNa、0.01ml、0.01ml、0.01mlNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小顺序为( )
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙
二、填空题
16．（1）下列物质能导电的是（填序号，下同）___________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
①NaCl晶体②液态③液态醋酸④汞⑤固体
⑥纯蔗糖（）⑦氨水⑧熔化的⑨稀硫酸溶液⑩干冰
（2）写出下列反应的离子反应方程式：
①KOH溶液与溶液混合___________。
②向石灰乳中通入过量___________。
③少量澄清石灰水与足量溶液反应___________。
17．I.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及的反应，填写空白：
A.
B.
C.
D.
（1）仅体现氧化性的反应是___________（填字母代号）
（2）上述反应说明、、氧化性由强到弱的顺序是___________。
（3）在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应。已知该反应只发生如下过程：，写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。
II.在的参与下，（硫代硫酸根）可以与反应制备纳米颗粒。
（1）若与的物质的量之比为1:2，配平该反应的离子方程式：
______________
（2）下列关于该反应的说法中正确的是___________（填序号）。
A.该反应中的还原剂只有
B.已知生成的纳米颗粒直径为10纳米，则纳米颗粒为胶体
C.该反应中只作氧化剂
D.该反应需要在碱性条件下进行
（3）每生成；纳米颗粒转移电子的物质的量为___________ml。
18．现有1L未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2ml的外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
已知：①
②
③在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。
④标准状况下2.24L气体的物质的量为0.1ml。
（1）由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。
（2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有___________离子，据此可以排除的离子是___________。
（3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________，写出产生沉淀B的离子方程式___________。
（4）某同学读图后，认为待测液中一定不含，他的判断依据是___________。
（5）综合分析，此1L待测液中的物质的量的取值范围为___________。
三、实验题
19．科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。
Ⅰ.某化学小组设计如图装置制备少量纯净干燥的氯气，试回答下列问题：
（1）盛有浓盐酸的仪器名称___________，装置的正确连接顺序为E→___________→F。
（2）气体发生装置中发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置中饱和食盐水的作用是___________。
（4）请用离子方程式表示装置中的氢氧化钠溶液的作用___________。
Ⅱ.一种以氯气和生石灰（CaO）为原料制备；的流程如下：
注：氯化过程中与作用生成，进一步转化为
（5）氯化过程中需缓慢通入的目的是___________。
（6）根据如图的溶解度曲线（如图），回答下列问题。
向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中转化为；固体而析出的原因是___________。若溶液中的含量为，从该溶液中尽可能多地析出固体的方法是___________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.钠与空气中水蒸气反应生成的氢气具有可燃性，则实验剩余的钠块可以放回原瓶，故A正确；
B.玻璃棒中含钠元素，焰色为黄色，则进行焰色试验时如无铂丝和铁丝，不能用玻璃棒代替，否则干扰检验，故B错误；
C.在粗盐提纯的实验中，蒸发皿可以用明火直接加热，故C正确；
D.用玻璃棒搅拌或长时间煮沸，胶体发生聚沉，则制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，故D正确；
故选：B。
2．答案：B
解析：A.涉及肉的腐烂，属于化学变化，且为氧化还原反应，A不符合；
B.描述瀑布的壮观，没有隐含化学变化，B符合；
C.隐含石蜡的燃烧反应，属于化学变化，且为氧化还原反应，C不符合；
D.包含燃放烟花爆竹，属于化学变化，且为氧化还原反应，D不符合；
故选B。
3．答案：D
解析：A.氯化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电即可完成，故A错误；
B.钠离子带负电荷，水合离子中应与水分子中带负电荷的氧原子结合，则b离子为钠离子，故B错误；
C.氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.氯化钠的电离过程为水分子作用下氯化钠在溶液中电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确；
故选D。
4．答案：C
解析：A.、之间反应生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，无法配制该溶液，故A错误；
B.之间能够大量共存，但离子的浓度相等时不满足溶液电中性，无法配制该溶液，故B错误；
C.之间不反应，能大量共存，且四种离子的浓度相等时满足溶液电中性，可配制该溶液，故C正确；
D.、之间反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，无法配制该溶液，故D错误；
故选：C。
5．答案：D
解析：A.重铬酸铵生成Cr，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成，故A错误；
B.重铬酸铵生成，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成，故B错误；
C.重铬酸铵生成，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成，故C错误；
D.重铬酸铵受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由-3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可知，还生成水，故D正确；
故答案为D。
6．答案：B
解析：A.碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A错误；
B.二者反应实质相同，都是碳酸根离子与氢离子的反应：，故B正确；
C.是弱碱不能拆，两反应不能用同一个离子方程式表示，故C错误；
D.二者反应实质不同，前者只发生离子与硫酸根离子的反应，后者除了离子与硫酸根离子反应，氢离子与氢氧根离子也反应，不能用同一个离子方程式表示，故D错误；
故选：B。
7．答案：C
解析：C.常温常压下，5.6gCO和的混合气体中含有原子数为：，故C正确。
8．答案：A
解析：
9．答案：D
解析：
10．答案：D
解析：A.溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如能电离出氢离子，属于盐，故A错误；
B.强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸和二氧化硫不反应，故B错误；
C.氧化性盐和还原性盐会发生氧化还原反应、两种水解相互促进的盐反应生成气体沉淀等，不一定反应生成两种新盐，如和溶液混合生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故C错误；
D.HCl中氢元素化合价可以降低，具有氧化性，其中的氯元素化合价可以升高为0价，可以做还原剂，则HCl既有氧化性又有还原性，故D正确；
故选：D。
11．答案：B
解析：
12．答案：A
解析：A.①中，HBrO中Br+1价发生还原反应生成KBr，HBrO作氧化剂，Cu的化合价由中Cu的+2价升高到中+3价Cu，，则还原剂:氧化剂的物质的量之比为2:1，A错误。
13．答案：D
解析：A.该流程中相关反应化合价不变，故未涉及氧化还原反应，A正确；
B.该流程中可以循环利用的物质为，B正确；
C.氨气极易溶于水、二氧化碳能溶于水，为生成大量碳酸氢根，该流程中步骤①和②不可以调整顺序，C正确；
D.碳酸氢钠受热分解制得纯碱为固体反应，故该流程中步骤③不能用离子方程式表示，D不正确；
答案选D。
14．答案：C
解析：A项，图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为HCl和氧气，则溶液中浓度会增大，A项错误；
B项，、混合溶液滴加盐酸，0~40为与盐酸反应，与盐酸反应产生气体消耗的盐酸应大于40mL，B项错误；
C项，溶液中离子浓度越大，导电性越强，溶液中滴加，随着反应的进行有沉淀，沉淀生成，导致溶液中离子浓度减小，当完全反应为沉淀，沉淀时，导电能力为0，继续滴加溶液，离子浓度增大，导电能量增大，C项正确；
D项，因还原性，则先发生反应：，I-完全反应后再发生反应：，最后发生反应：，b段发生的反应为，则b段代表的物质的量的变化情况，D项错误；
故选C。
15．答案：B
解析：，同理，；，溶液增加的质量；，溶液增加的质量；，溶液增加的质量；氢氧化钠溶于水，与水不反应，溶液增加的质量；根据钠原子守恒知，0.01ml的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.01ml、0.02ml、0.02ml，0.01ml，质量分别为0.4g、0.8g、0.8g、0.4g，则0.01ml的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得氢氧化钠溶液的质量分数分别为：、、，所以甲、乙、丙、丁所得溶液中溶质的质量分数大小的顺序是：丁<甲<乙=丙，B满足题意。
答案选B。
16．答案：（1）④⑦⑧⑨；①③⑤⑧；②⑥⑩
（2）①
②
③
解析：（1）①NaCl晶体是电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电；
②液态是非电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电；
③液态醋酸是电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电；
④汞是单质，既不是电解质也不是非电解质；含自由电子，能导电；
⑤固体是电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电；
⑥纯蔗糖[]是非电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电；
⑦氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含自由移动的离子，能导电；
⑧熔化的是电解质；含自由移动的离子，能导电；
⑨稀硫酸溶液是混合，既不是电解质也不是非电解质；含自由移动的离子，能导电；
⑩干冰是非电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电；
物质能导电的是：④⑦⑧⑨，属于电解质的是①③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥⑩。
17．答案：Ⅰ.（1）D
（2）
（3）
Ⅱ.（1）2；1；4；4；1；1；6
（2）CD
（3）0.8
解析：
18．答案：（1）
（2）一定有；可以排除，
（3）；
（4）根据条件水溶液为黄色，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液
（5）
解析：（1）加入NaOH溶液后能产生气体，可知该气体是，故待测液中含有；
（2）加入溶液产生部分不溶于稀硝酸的白色沉淀，再综合表格所给的阴离子可知待测液中含有，又因为部分白色沉淀能溶于稀硝酸并产生无色气体，可知待测液中还含有，故待测液中含有；因为阳离子中、与不共存，故待测液中一定不含、；
（3）加入溶液不产生沉淀，滤液中加入NaOH溶液后又产生白色沉淀，可知白色沉淀是，故待测液中含有；产生沉淀B的离子方程式是：。
19．答案：Ⅰ.（1）分液漏斗；CDABGH
（2）
（3）除去氯气中的HCl气体
（4）
Ⅱ.（5）增大氯气的与碱液反应的转化率或让氯气反应更充分
（6）相同温度下的溶解度小于；蒸发浓缩，降温结晶
解析：（1）盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗，因浓盐酸具有挥发性，发生装置应先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸除去水蒸气，最后通入集气瓶，氯气密度比空气大，长进短出，最终用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，保护环境，装置的正确连接顺序为E→C→D→A→B→G→H→F；
（2）该反应的原理为二氧化锰和浓盐酸的反应生成氯气，反应方程式为；
（3）饱和食盐水的作用是除去中的HCl；
（4）氯气与氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为：；
（5）缓慢通入，能更加充分的发生氯化反应，提高提高的转化率，避免氯气过快而未反应，故目的为增大氯气的与碱液反应的转化率或让氯气反应更充分。
阳离子
、、、、
阴离子
、、、、