湖南省部分校2023-2024学年高二上学期10月联考化学试卷(含答案)

这是一份湖南省部分校2023-2024学年高二上学期10月联考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，推断题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与航天、能源、化工等密切相关。下列说法错误的是( )
A.液氢和液氧是理想的火箭推进剂之一
B.煤经干馏可以获得煤焦油
C.工业合成氨反应选用合适的催化剂能提高生产效率
D.天然气、沼气的主要成分都是甲烷，二者均是不可再生能源
2．下列物质的分类、用途均正确的是( )
A.：盐，食品膨松剂B.：碱性氧化物，供氧剂
C.HClO：酸，与碳酸盐反应制备D.胶体：混合物，饮用水消毒剂
3．阿司匹林是生活中的常用药，具有解热镇痛作用，其活性成分为乙酰水杨酸，结构简式如图所示。下列有关乙酰水杨酸的说法错误的是( )
A.分子式为B.属于烃的衍生物
C.不能与溶液反应D.能发生取代反应
4．下列说法正确的是( )
A.升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数
B.升高温度，无论是吸热反应，还是放热反应，、均加快
C.对于反应，增加C粉用量，反应速率明显加快
D.对于反应的平衡体系，增大压强，可用勒夏特列原理解释颜色加深现象
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A.向水中通入氯气：
B.向硫酸铜溶液中加入小块钠：
C.磁性氧化铁与盐酸反应：
D.用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：
6．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是( )
A.升高温度后，、均增大
B.向溶液中加入少量KHX固体，减小
C.该温度下的溶液中
D.向溶液中加水稀释过程中，减小
7．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.64gCu和32gS共热充分反应时转移电子数为
B.64g溶于足量的水中生成的分子数小于
C.1ml和2ml在一定条件下充分反应生成的分子数为
D.标准状况下，11.2L含有的原子总数为
8．以CO为碳源制COS的反应分两步进行：①、②，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是( )
A.的能量比高
B.总反应的能量变化为
C.升高温度时，反应②的平衡常数减小
D.投料比越大，一氧化碳的平衡转化率一定越高
9．按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A.用甲证明KI与的反应存在一定的限度
B.用乙探究浓度时化学反应速率的影响
C.用丙验证对分解反应有催化作用
D.用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小
10．实验室中利用如图装置可实现相应气体的制备、干燥、收集的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．已知25℃时，某些物质的燃烧热数据如表：
下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
12．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程（如图所示）中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法错误的是( )
A.该反应反应物的总能量大于生成物的总能量
B.当催化剂为Ⅰ时，增大压强，反应速率加快，R的平衡转化率增大
C.使用催化剂Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能
D.Ⅰ和Ⅱ相比，使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
13．用消除NO有害气体的反应原理为。在一定条件下，该反应的速率方程为（、分别为正、逆反应速率常数，与温度、催化剂有关，与浓度无关），测得速率常数k（表示、）的对数温度倒数的关系如图所示。其中，能代表与关系的直线为( )
A.aB.bC.cD.d
14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，其中甲、乙容器反应过程中C的浓度随时间变化的关系如图所示：
下列分析与推断错误的是( )
A.
B.
C.平衡时丙容器中
D.保持其他条件不变，向平衡后的乙容器中再充入0.5mlA和0.5mlC，则
二、推断题
15．以淀粉为原料合成F和J的简易流程如下：
回答下列问题：
（1）淀粉的分子式为___________。
（2）检验麦芽糖中含有醛基的常用试剂是___________（填名称）。
（3）葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇的化学方程式为___________。
（4）E→F的反应类型是___________。G中含有的官能团名称是___________。
（5）H→J的化学方程式为___________。
三、填空题
16．工业合成氨解决了世界约二分之一人的粮食问题，是人类科学技术的一项重大突破。
（1）在（Ⅲ）铁原子簇表面发生反应的机理如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
ⅳ．
①___________0（填“>”或“”或“”“
②ⅱ；较稳定，断裂氮氮三键需要的能量较多
③
（2）增大压强；及时分离出氨气；将反应混合物中分离出的氢气和氮气进行循环操作等
（3）的燃烧热
（4）453；常温下，该反应的，反应能自发进行
解析：（1）①为化学键断裂过程，断键吸热，；
②步骤ii涉及氮氮三键断裂，该步反应的活化能最大，反应速率最慢，所以速率控制步骤为ii；
③根据盖斯定律可得；
（2）合成氨反应是气体体积减小的可逆反应，工业生产时提高原料气总转化率的方法有增大压强、及时分离出氨气等；反应后的混合气分离出氨气后还含有氛气和氮气，进行循环操作也可以提高原料气的总转化率。
17．答案：（1）
（2）①>；升高温度，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应
②>
（3）①0.04；②0.3；0.8
（4）当温度高于250℃时，以反应ii为主
解析：
18．答案：（1）分液漏斗；饱和食盐水；干燥氯气
（2）
（3）冷凝氯化铁
（4）E和F之间缺少干燥装置或装置F中挥发出来的水蒸气进入E中，导致氯化铁潮解
（5）；滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀
解析：（1）用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢,用浓硫酸干燥氯气；
（2）二氧化锰与浓盐酸反应的条件是加热,离子方程式为；
（3）氯化铁易升华，可用冰水浴冷凝；
（4）依题意，氯化铁易潮解，装置F中挥发出来的水蒸气进入E中，导致氯化铁潮解；
（5）若产品溶于稀硫酸无气泡产生，不能说明产品中不含铁单质，因为氯化铁能与铁发生反应；向溶液中加入铁氰化钾溶液，可检验亚铁离子，若存在亚铁离子，则铁过量，否则铁不过量。
选项
X
Y
装置
A
70%的硫酸
B
稀硝酸
Cu
C
稀硫酸
Zn
D
浓氨水
生石灰
物质
燃烧热
-285.8
-393.5
-395.0
-3267.5
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
0.5L
温度/℃
反应物
起始量
1.5mlA
0.5mlB
1.5mlA
0.5mlB
3mlA
1mlB
相关反应
化学平衡常数（K）
ⅰ
ⅱ
ⅲ
实验
操作
现象
①
取少量固体溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液
溶液变红色
②
取少量固体溶于稀硫酸
固体溶解，无气泡产生