湖南省岳阳市岳汨联考2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份湖南省岳阳市岳汨联考2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关岳阳市对洞庭湖流域治理和生态修复的措施中，主要涉及到化学变化的是( )
A.退田返湖，扩大洞庭湖水域面积
B.束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞
C.沿湖生活废水，经过脱氮除磷处理后，达标排放
D.实行十年禁渔期，恢复洞庭湖水域鱼类生态平衡
2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.溶液（），加入适量的溶液，过滤
B.溶液（），应通入足量的气体
C.，将混合气体通过灼热的铜网
D.固体粉末（），加热分解
3．下列叙述中正确的是( )
A.氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质
D.溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质
4．下列离子在指定条件下可以大量共存的是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
5．用代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.1ml中含有的个数为
B.28g和CO的混合气体中所含分子数是
C.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
D.的NaCl溶液中的个数为
6．下列装置应用于实验室时，能达到实验目的的是( )
A.用装置甲配制溶液时转移溶液
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离硫酸钡固体和氯化钠溶液
D.用装置丁用于比较、稳定性
7．下列有关氯气和有关氯的化合物的叙述中错误的是( )
A.次氯酸不稳定，易分解，且是一种强氧化剂
B.氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
C.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，产物是NaCl
D.漂白液的有效成分是NaClO
8．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是( )
A.若X为KOH溶液，则A可能为Al
B.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为
C.若X为，则A可为非金属单质硫
D.若X为Fe，则C可能为溶液
9．下列离子方程式中，正确的是( )
A.将氧化镁与稀盐酸混合：
B.铁和稀盐酸反应：
C.将金属钠放入水中：
D.将稀盐酸滴在石灰石上：
10．某种飞船以和为动力源，发生反应：，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是( )
A.该反应既是氧化还原反应也是置换反应
B.是氧化剂
C.是还原剂
D.氧化产物与还原产物质量比为2:1
11．将标准状况下的aL溶于1L水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.B.
C.D.
12．向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的和，下列说法不正确的是( )
A.标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同
B.同温同压下，两容器中气体质量相同
C.将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/ml
D.向甲容器中通入一定的，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3
13．在100mL含有等物质的量HBr和的溶液里通入0.01ml，有一半变为（已知能氧化）。原溶液中HBr和的浓度都等于( )
14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；
（2）另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A.一定含有、、、B.可能含有、、
C.一定不含有、、、D.无法判断
二、填空题
15．钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按要求填空：
（1）淡黄色物质M是______（填化学式），物质N是______（填化学式）。
（2）写出M与水反应的离子方程式为______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）写出金属钠投入溶液中的离子方程式______。
（4）与Fe单质反应的化学反应方程式为______。
16．现有X、Y、Z三种元素。
①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。
②X的单质可与Y的单质化合，生成，在常温下为液体。
③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性。
请填写下列空白。
（1）X、Y、Z的元素符号分别为______、______、______。
（2）将XZ的水溶液滴入溶液中，有气泡产生，反应的离子方程式为______。
（3）X的单质可以在Z的单质中燃烧，写出该反应的化学方程式为______。
17．物质的量在化学计算中占据核心地位。
（1）CO和是碳的两种重要氧化物。
①在标准状况下，5.6LCO的质量是______。
②22g的体积是______（标准状况）。
③相同质量的CO和所含的原子个数比是______。
（2）在相同状况下，等质量的与的体积比为______。
（3）若20g密度为的硝酸钙溶液中含1g，则的物质的量浓度是______。
18．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。
已知该反应中只发生如下过程：
（1）①该反应中的还原剂是______。
②该反应中，发生还原反应的过程是______。
③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______。
④如反应转移了0.3ml电子，则产生的气体在标准状况下体积为______。
（2）在反应中，还原产物是______，反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
三、实验题
19．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）。
按要求回答问题：
（1）写出制取氯气时装置A中发生的反应的离子方程式______。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为______，作用是______。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是______。
③装置F的作用是______。
（3）写出装置G中发生反应的离子方程式______。
（4）“洁厕灵”与“84”消毒液反应也能制备，写出该反应的化学方程式______。
参考答案
1．答案：C
解析：A.退田返湖，扩大洞庭湖水域面积，无新物质生成，为物理变化，故A错误；
B.束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞过程中无新物质生成，为物理变化，故B错误；
C.沿湖生活废水，经过脱氮除磷处理后，达标排放，发生了化学反应，为化学变化，故C正确；
D.实行十年禁渔期，恢复洞庭湖水域鱼类生态平衡，过程中无新物质生成，为物理变化，故D错误；
故选：C。
2．答案：A
解析：A.硫酸钠与氢氧化钦反应生成硫酸和NaOH，引入新杂质NaOH，不能除杂，故A错误；
B.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入足量的气体可除杂，故B正确；
C.Cu与氧气反应，二氧化碳不反应，混合气体通过灼热的铜网可除杂，故C正确；
D.加热时碳酸氢钠固体分解生成碳酸钠，加热分解可除杂，故D正确；
故选：A。
3．答案：C
解析：A、电离是自发进行的，不需要通电，故A错误；
B、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，但能电离出的氢离子的不一定是酸，故B错误；
C、硫酸钡在水溶液中能完全电离，故虽然难溶于水，但仍为强电解质，故C正确；
故选：B。
4．答案：C
解析：A.与反应生成水，而不能大量共存，故A错误；
B.与反应生成碳酸钙沉淀，而不能大量共存，故B错误；
C.、、、各离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D.与发生反应生成二氧化碳和水，而不能大量共存，故D错误；
故选：C。
5．答案：B
解析：B.氮气和CO的摩尔质量均为，个，故B正确；
个氦原子的物质的量为3ml，而氦气为单原子分子，则在标况下的体积，故C错误；
D.溶液体积不明确，故D错误。
故选：B。
6．答案：C
解析：
7．答案：B
解析：A.次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，是一种强氧化剂，故A正确；
B.铁在氯气中燃烧，常温下不反应，铁与盐酸反应，则能用铁罐存放液氯，故B错误；
C.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，生成白色的烟是氯化钠，故C正确；
D.漂白液的有效成分是NaClO，故D正确；
故选：B。
8．答案：D
解析：A.若X为KOH溶液，A为Al时和碱反应只能生成偏氯酸钾，偏铝钾不能和铝反应，不符合转化关系，A可以为，故A错误；
B.若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故B错误；
C.若X为，A为非金属单质硫时，可以实现A→B→C的转化，但不能实现A→C的转化，故C错误；
D.若X为Fe，则A和铁反应，铁的量不同产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为，B为溶液，则C可能为溶液，铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，过量的铁与硝酸也可直接生成硝酸亚铁，故D正确；
故选：D。
9．答案：A
解析：
10．答案：D
解析：A.该反应有化合价变化，为氧化还原反应，反应物中无单质，不属于置换反应，A错误；
B.该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，中N元素由-2价升高到0价，是还原剂，B错误；
C.中N元素由+2价降低到0价，是氧化剂，C错误；
D.氧化产物与还原产物均为，是还原剂，得到的为氧化产物，是氧化剂，得到的是还原产物，氧化产物与还原产物质量比为2∶1，D正确；
故选D。
11．答案：B
解析：标准状况下HCl的物质的量为：，质量为：，所得溶液的质量为：，所得溶液中溶质的质量分数为：，所得溶液的浓度为：，故选B。
12．答案：D
解析：气体体积相同，若密度相同，则质量相同，由于和的摩尔质量相同，则二者的物质的量相同，A正确；
同温同压下，两容器中气体的体积相同，则它们的物质的量相同，由于它们的摩尔质量也相同，故它们的质量相同，B正确；
这两种气体的摩尔质量都是，故这两种气体混合后平均摩尔质量为，C正确；
设乙容器中有1ml，由于两容器中氮、氧原子数相同，则甲容器中有0.5ml、1ml，即甲容器中共有1.5ml气体，同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，故甲、乙两容器中的压强之比为1.5:1=3:2，D错误。
13．答案：D
解析：
14．答案：A
解析：溶液呈无色说明不含，取少量溶液滴加无色酚酞后溶液变红，说明含，则不含；另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，说明至少含中的一种，则一定不含；向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含和；向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有，可能是之前加入的足量溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液中是否含有。根据溶液呈电中性，则溶液中一定含。综上所述，原溶液一定含有，一定不含，可能含有。故答案选A。
15．答案：（1）；NaClO
（2）；1:1
（3）
（4）
解析：（1）根据分析可知，淡黄色物质M是，N为NaClO；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：；过氧化钠中O元素化合价部分升高，部分降低，根据得失电子守恒可知，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比：1:1；
（3）金属钠投入溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与发生复分解反应生成氢氧化铁，离子方程式：；
（4）与Fe单质在加热条件下反应生成氯化铁，化学反应方程式：。
16．答案：（1）X：H；Y：O；Z：Cl
（2）
（3）
解析：（1）根据分析，X、Y、Z分别为H、O、Cl；
（2）盐酸与反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：；
（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，化学方程式：。
17．答案：（1）①7g；②11.2L；③22:21
（2）1:2
（3）2.5dml/L
解析：
18、
（1）答案：①
②
③
④3.36L
解析：①因反应中只发生过程:，即O的化合价升高，故还原剂为；
②反应中还存在化合价降低的过程: ；
③④通过上述分析可知，该反应的化学方程式为，转移6ml电子生成3ml，故转移0.3ml电子时生成0.15ml，标准状况下的体积为3.36L。
（2）答案：；1:5
解析：在反应中，中Cl的化合价下降，HCl中Cl的化合价上升，还原产物是，氧化剂为，还原剂为HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5。
19．答案：（1）
（2）①无水硫酸铜；证明有水蒸气产生
②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
③吸收氯气
（3）
（4）
解析：（1）浓盐酸和加热制取氯气的离子方程式为：；
（2）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜；作用是检验水蒸气产生；
②D中是干燥的有色布条现象是不褪色，E是湿润的有色布条，现象是褪色，证明氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
③装置F的作用是吸收多余的氯气；
（3）装置G中发生的反应是硝酸银和氯化氢生成氯化银沉淀和硝酸，离子方程式为：；
（4）“洁厕灵”的成分是盐酸，“84”消毒液的成分是NaClO，次氯酸钠遇到盐酸生成次氯酸，次氯酸和盐酸二者反应也能制备，该反应的化学方程式。