重庆市第十一中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份重庆市第十一中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列厨房调味品中属于弱电解质的是( )
A.NaClB.C.D.
2．勒夏特列原理又称平衡移动原理，下列现象不能用该原理解释的是( )
A.平衡后，加入少量铁粉，红色变浅
B.由、、组成的平衡体系加压后颜色变深
C.夏天打开汽水瓶盖产生气泡
D.新制饱和氯水呈黄绿色，光照后颜色变浅甚至褪色
3．下列说法正确的是( )
A.同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
B.已知，则的燃烧热为
C.一定条件下，将置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为
D.在稀溶液中：，若将含1mlHCl的盐酸与含的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ
4．已知下列热化学方程式：
①
②
③
则反应的（单位：kJ/ml）为( )
A.B.C.D.
5．恒温恒容条件下，对于反应，能量变化如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.由题意可知，反应的
B.增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数K增大
C.与过程Ⅰ相比，过程Ⅱ加入了催化剂，增大了活化分子百分数
D.若恒温恒压条件下充入惰性气体，反应速率会降低
6．在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.由图可知，该反应的，
B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，该反应达到平衡状态
C.和分别为反应的催化剂和中间产物
D.其他条件不变，仅将恒温密闭容器改为绝热密闭容器，和的转化率减小
7．以下对图像的描述错误的是( )
A.若图甲容器体积为2L，发生反应，则0~2s内的平均反应速率
B.图乙：某温度下发生反应，时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体系压强（缩小容器体积）
C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应
D.图丁：对于反应，，
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.由水电离产生的为的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.加甲基橙呈红色的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
9．下列实验方案和实验目的（或结论）正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．室温条件下，对下列溶液说法正确的是( )
A.将的HA溶液加水稀释至100mL，则稀释后的溶液
B.将氯化钠的水溶液加热至80℃，溶液依然呈中性，此时
C.将的NaOH溶液加水稀释为250mL，pH刚好下降两个单位
D.溶液，溶液，两溶液中由水电离的不相等
11．不同温度下，向恒容密闭容器中按物质量之比3：1充入和，发生反应：。反应相同的时间，转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.在M点和N点有相同转化率，可知化学平衡常数
B.由图像可知，该反应的焓变
C.的转化率随温度的变化关系与上图完全一致
D.若和的初始投料量分别为3ml、1ml，列三段式可求N点的平衡常数
12．在80℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和混合气体，发生反应：。起始浓度如下表所示，其中甲经5min达到平衡，平衡时的转化率为60%。下列判断错误的是( )
A.达平衡时，乙中的转化率小于60%
B.达平衡时，丙中是甲中的2倍
C.温度升至90℃，上述反应的平衡常数的数值变为2，则正反应为吸热反应
D.保持其他条件不变，若起始时容器乙中为，为，则达到平衡时与乙的原平衡相同
13．常温下用浓度为的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH加入体积（V）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.起点到a点的过程中，水的电离一直受到抑制
B.10mL处溶液的溶质组成为NaCl、
C.c点可选择甲基橙溶液作为指示制
D.忽略水的电离，由图可计算出的电离平衡常数约为
14．T℃时，将气体充入1L刚性密闭容器中发生反应、的浓度随时间的变化关系如图，已知两物质的消耗速率与各自的分压有如下关系：，，、为速率常数。已知，p表示对应物质的分压，下列说法正确的是( )
A.若时，说明该反应达到平衡状态
B.a点：反应物和生成物浓度相等，所以
C.该温度下反应的平衡常数与、间的关系为
D.若反应开始时总压为p，则反应的压强平衡常数为
二、填空题
15．化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题：
（1）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是_______；
（2）有机物M可转化成N，转化过程如下，则M、N相比，较稳定的是_______；
（3）已知在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是_______；
A.
B.
C.
D.
（4）金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是_______。
A.中间体1→中间体2的过程是放热过程
B.加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率
C.1mlNi和的总能量小于和的总能量
D.中间体2→中间体3的过程是决速步骤
（5）与经催化重整，制得合成气：已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的_______kJ/ml。
（6）在25℃、101kPa下，1g乙烷气体燃烧生成和液态水时放热QkJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为_______。
（7）中和热的测定实验中，取溶液与50mL0.5ml/LNaOH溶液进行中和反应，三次实验温度平均升高4℃，已知溶液的比热容近似为，溶液的密度均近似为。通过计算可得稀硫酸和稀NaOH溶液的中和热_______kJ/ml。
16．工业上用CO或与反应可得到多种有机物。
（1）已知CO和制备甲醇的有关反应以及在不同温度下的平衡常数如下表所示：
、、之间的关系为：_______。
（2）在密闭容器中充入2mlCO与，发生反应，，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①是_______反应。（填“放热”或“吸热”）
②下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______。
A.CO的体积分数不再发生变化
B.恒容条件下混合气体的密度不再发生变化
C.
D.恒容条件下混合气体的压强不再发生变化
③A、B、C三点的平衡常数、、的由大到小的关系是_______。
④若A点时容器的容积为2L。则A点的平衡常数为_______。
（3）若在2L恒容密闭容器中充入2mlCO和4ml，反应过程中，体系的压强与时间的关系如图所示，平衡时的温度与起始温度相同，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。
①曲线Ⅱ改变的条件可能是_______；
②该条件下的平衡转化率为_______；
③曲线Ⅰ在前10分钟内以表示的平均速率为_______。
17．醋酸是日常生活中的常见的有机物。
（1）国家规定酿造的食醋中每100mL食醋中醋酸的含量不得低于3.5g，某实验小组用酸碱滴定法测定某白醋中醋酸的含量（g/100mL），设计如下实验：
Ⅰ.用酸式滴定管量取25.00mL白醋，配制成250mL待测白醋溶液。
Ⅱ.用酸式滴定管量取待测白醋溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂。
Ⅲ.用碱式滴定管盛装0.1000ml/LNaOH标准溶液进行滴定。
Ⅳ.重复滴定几次，数据记录如下表。
①可以说明醋酸是弱酸的事实是_______。
A.醋酸易溶于水
B.醋酸能与溶液反应生成
C.醋酸水溶液能使酸碱指示剂变色
D.室温下0.1ml/L的醋酸溶液
②若滴定管中液面如图所示，则该读数为_______。
③已知醋酸钠溶液因水解显弱碱性。滴定实验中应选用的最佳指示剂为_______
A.甲基橙
B.淀粉
C.石蕊
D.酚酞
④由表中数据，计算市售的白醋中醋酸的含量为_______g/100mL。
⑤滴定过程中出现以下情况，会使测定结果偏高的是_______。
A.滴定前，锥形瓶和碱式滴定管均用待装溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
C.初始读数正确，滴定终点时，读取标准溶液体积时俯视滴定管液面
D.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡
（2）若用0.1ml/LNaOH溶液分别测定体积均为20mL，浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中的两条滴定曲线如图所示。（醋酸钠溶液因水解显弱碱性）
①表示盐酸与NaOH溶液的滴定图像的是曲线_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）。
②25℃，滴定醋酸溶液时，根据加入NaOH的体积，计算醋酸的电离常数为_______（用含或的代数式表示）。
18．乙醇与水催化反应可以制得氢气。
（1）已知：，回答下列问题：
①升温，平衡_______移动（填“向左”、“向右”、“不”）；
②与原平衡相比较，增大压强，新平衡时_______（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）；
③恒温、恒容条件下。加入水蒸气，转化率_______；
④恒温、恒压条件下，加入稀有气体，体积分数_______。
（2）乙醇与水催化制氢同时发生以下三个反应，回答下列问题：
反应IⅠ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则_______。
（3）压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，三条曲线上的点都代表在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上的平衡产率相同，如：A、B两点的平衡产率相等，B、C两点的平衡产率不相等。
的平衡产率：B点_______C点（填“>”或“<”）。
（4）恒容条件下，将和投入密闭容器中发生上述三个反应，平衡时的选择性、平衡时CO的选择性、平衡时乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。
[已知：CO的选择性]
①表示乙醇转化率的曲线是_______（填“a”、“b”或“c”）。
②573K时，反应Ⅱ的压强平衡常数_______。（已知：分压=总压该组分物质的量分数，计算结果保留整数）
参考答案
1．答案：C
解析：A.NaCl强电解质，故A错误；B.为非电解质，故B错误；C.为弱电解质，故C正确；D.为强电解质，故D错误；故选C。
2．答案：B
解析：A.平衡后，加入少量铁粉，浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，红色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A错误；B.密闭容器中存在化学平衡，加压后，由于气体的浓度增大，因此混合气体颜色变深，但化学平衡不发生移动，因此不能用勒夏特列原理解释，故B正确；C.酸型饮料中未溶解的二氧化碳与溶解的二氧化碳存在平衡，打开瓶盖时二氧化碳的压力减小，根据勒夏特列原理，平衡向释放二氧化碳的方向移动，能用该原理解释，故C错误；D.新制氯水中存在化学平衡，光照时，HClO发生分解反应，减小，化学平衡正向移动，最终导致溶液
中减小，因此在光照下颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D错误；故选B。
3．答案：A
解析：A.焓变=生成物具有的能量-反应物具有的能量，只与物质的起始状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的相等，故A正确；B.燃烧热要求生成的水为液态，而所给方程式中水为气态，无法计算氢气的燃烧热，故B错误；C.合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，无法计算热量的变化，焓变不能计算，因此，故C错误；D.是弱碱存在电离平衡，电离过程是吸热过程，若将含1mlHCl的盐酸与含的氨水混合，放出的热量有一部分被一水合氨电离时吸收，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选A。
4．答案：D
解析：根据盖斯定律由①×+②-③可得目标热化学方程式，，故选D。
5．答案：B
解析：
6．答案：A
解析：A.该反应是气体物质的量增大的反应，故>0，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，<0，故A错误；B.该反应是气体物质的量不相等的反应，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态，故B正确；C.催化剂在反应中先消耗，后生成；中间产物在反应中先生成，后消耗；可知和分别为反应的催化剂和中间产物，故C正确；D.该反应是放热反应，将恒温密闭容器改为绝热密闭容器，体系温度升高，不利于反应进行，故和的转化率减小，故D正确。故选A。
7．答案：D
解析：
8．答案：D
解析：
9．答案：B
解析：A.和溶液的阴离子不同，故不能比较和的催化效果，故A错误；B.向5mLKI溶液中加入5滴同浓度的溶液，KI过量，故充分反应后再加入几滴KSCN溶液显红色说明含有，说明与KI的反应是可逆反应，故B正确；C.酸性越强，电离平衡常数越大；向碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液，有气泡产生，说明醋酸酸性强于碳酸，故，故C错误；D.需测定相同浓度酸溶液的pH值，则比较酸性，应该用pH计分别测定相同浓度的HCl溶液和溶液的pH值，故D错误；故选B。
10．答案：A
解析：
11．答案：C
解析：A.平衡常数只受温度影响，M点和N点温度不同，化学平衡常数，故A错误；B.转化率最大的点是平衡点，平衡后升高温度，转化率减小，平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，焓变<0，故B错误；C.按物质的量之比3:1充入和，发生反应:，投入物质的量之比是3:1，反应物的系数也是3:1，则的转化率和相等，故C正确；D.体积未知，无法列三段式求N点的平衡常数，故D错误；故选C。
12．答案：C
解析：
13．答案：C
解析：C.甲基橙的变色范围为3.1~4.4，c点的pH大于8，选择甲基橙溶液作为指示剂误差太大，故C错误。
14．答案：D
解析：D.由图像可知，平衡时，恒容时，物质的量之比等于压强之比，平衡时压强为，，故D正确。
15．答案：（1）②
（2）M
（3）C
（4）AD
（5）+120
（6）
（7）-53.76
解析：（1）图①Al和稀盐酸反应为放热反应，温度计读数升高，图②氧化铵和氢氧化钡晶体反应为吸热反应，温度计读数降低答案为②；
（2）是吸热反应，则M、N相比，M所具有的能量较低，较稳定的是M；
（3）A、由盖斯定律可知，，但，所以，故A错误；B，由盖斯定律可知，，即，故B错误；C.由盖斯定律可知，，故C正确；D.吸热，所以吸热，即，故D错误。答案为C。
（4）A.中间体!的相对能量为-56.21kJ，中间体2的相对能量为-154.82kJ，中间体1-中间体2的过程是放热过程，故入正确；B、催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，故B错误；C.由图可知，Ni和的相对总能量为0，和的相对总能量为-6.57kJ，正反应放热，故C错误；D.慢反应决定总反应速率，中间体2-中间体3的过程正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2-中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤。故D正确；答案为AD；
（5）焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以该反应；
（6）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成和液态水时放热，1ml乙烷（质量为30g）燃烧生成二氧化碳和液态水放热热量，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为；
（7）中和热。
16．答案：（1）
（2）放热；AD；=>；1
（3）使用催化剂；25%；
解析：
17．答案：（1）D；20.80mL；D；1.2；AD
（2）Ⅱ；
解析：
18．答案：（1）向右；增大；增大；减小
（2）
（3）>
（4）b；14
解析：
序号
实验方案
实验目的（或结论）
A
向等体积等浓度的溶液中分别加入6滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度
比较和的催化效果
B
向5mLKI溶液中加入5滴同浓度的溶液，充分反应后再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色
与KI的反应是可逆反应
C
向碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液，有气泡产生
D
相同温度下，用pH计分别测定HCl溶液和溶液pH值
比较和HCl的酸性强弱
容器
甲
乙
丙
0.10
0.20
0.20
0.10
0.10
0.20
化学键
键能/（kJ/ml）
413
745
436
1075
化学反应
平衡常数
温度/℃
500
800
①
2.5
0.15
②
1.0
2.5
③
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.06
2
25.00
1.98
21.97
3
25.00
0.20
21.20
4
25.00
0.45
20.45