高中人教版 (2019)第一节 自然资源的开发利用第1课时同步训练题

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1.下列关于废旧金属的处理说法不正确的是( )。
A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B.重金属对人体有害,对废旧重金属材料的处理方法是填埋
C.废旧钢铁可用于炼钢,废铁屑可用于制铁盐
D.照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中,可以提取金属银
答案B
解析重金属材料填埋将会对环境造成污染。
2.(2022陕西渭南期末)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝,下列说法中错误的是( )。
铝土矿abcdAl
A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同
C.③中需要通入过量的氨
D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝
答案C
解析分析可知,①中加盐酸,铝土矿中的氧化铝、氧化铁反应生成氯化铝、氯化铁,二氧化硅不反应,经过滤得到滤液a,②中加入过量NaOH溶液,滤液a中的氯化铝转化为Na[Al(OH)4],氯化铁转化为氢氧化铁沉淀,经过滤得到滤液b,因此①②中除加试剂外,均还需要进行过滤操作,故A正确;a中存在氯化铝,b中存在Na[Al(OH)4],a、b中铝元素的化合价均为+3价,故B正确;③中通入足量二氧化碳时可使Na[Al(OH)4]转化为氢氧化铝,不能通入过量的氨,故C错误;④中加热氢氧化铝可分解生成氧化铝,故D正确。
3.以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜,其反应原理可表示为Cu2S+O22Cu+SO2。下列说法不正确的是( )。
A.化合价发生变化的元素有3种
B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C.1 ml O2参加上述反应时,反应转移的电子总物质的量为4 ml
D.SO2被分离、回收后氧化生成SO3,可作为制取硫酸的原料
答案C
解析分析反应中化合价的变化:,反应过程中Cu、S、O三种元素的化合价均发生改变,A项正确;Cu2S中Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂,B项正确;根据S元素化合价的改变可知,当1mlO2参加反应时,共转移电子6ml,C项错误;SO2催化氧化可得SO3,SO3被水吸收可得H2SO4,D项正确。
4.铁是应用最广泛的金属,自远古时代人类就学会了炼铁,到目前为止,人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组的同学在实验室中模拟工业炼铁的过程,实验装置如下。
(1)写出得到单质铁的化学方程式: 。
(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑,请设计一个实验来验证生成了单质铁: 。
(3)装置末端气球的作用: 。实验结束时,应该先停止加热还是先停止通入CO?原因是什么? 。
答案(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)取少量粉末放入试管中,加足量盐酸,若产生无色无味气体,则证明生成了单质铁(答案合理即可)
(3)收集CO,防止污染空气 先停止加热,防止生成的铁再次被氧化
解析(2)检验是否生成铁单质,在反应结束后,待玻璃管内的固体冷却,取少量放入试管中,加足量盐酸,若产生无色无味气体(H2),则证明生成了单质铁。(3)反应结束后,得到的铁还是炽热的,若先停止通入CO,会导致铁又被氧化,所以,应该先停止加热,待玻璃管内的固体冷却后,再停止通入CO。