人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用第2课时当堂检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用第2课时当堂检测题，共2页。试卷主要包含了下列方法中能将海水淡化的是，从淡化海水中提取溴的流程如下等内容，欢迎下载使用。

1.下列方法中能将海水淡化的是( )。
①在海水中加入硝酸银,滤掉生成的沉淀
②蒸馏海水,将蒸汽冷凝
③将海水加压,使水分子通过半透膜以滤去盐分
④将海水曝晒,滤掉析出的盐
A.①②B.②③C.①④D.③④
答案B
解析①中加入硝酸银虽然将Cl-除去,但同时生成NaNO3,达不到海水淡化的目的。②是一种使用最早、最广泛的海水淡化方法。③中使用了新型高分子材料半透膜,也是一种海水淡化方法。④中将海水曝晒,并不能除尽海水中的盐分,滤掉析出的盐后得到的是含盐的饱和溶液,不能将海水淡化。
2.关于证明海带中存在碘元素的实验,以下操作正确的是( )。
A.海带中的碘可以直接用四氯化碳提取
B.在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰
C.将海带灰溶于水中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝
D.为了将I-氧化,加入的氧化剂最好选择H2O2
答案D
解析A项,海带中的碘是以化合态形式存在,不是碘单质,不能直接用四氯化碳提取,错误;B项,蒸发皿是蒸发浓缩溶液的仪器,灼烧固体应在坩埚内进行,所以海带应在坩埚中灼烧为海带灰,错误;C项,将海带灰溶于水中形成含碘离子的溶液,滴加淀粉溶液,溶液不变蓝,错误;D项,过氧化氢作氧化剂不引入新的杂质,为了将I-氧化,加入的氧化剂最好选择H2O2,正确。
3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①把贝壳制成石灰乳;②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中干燥晶体;⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是( )。
A.镁元素在元素周期表中位于第三周期、第ⅡA族
B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是防止生成Mg(OH)2
D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
答案D
解析在HCl热气流中干燥晶体的目的是防止MgCl2与H2O反应生成Mg(OH)2,C项正确;不能用电解MgCl2水溶液的方法制取金属镁,D项错误。
4.从淡化海水中提取溴的流程如下。
淡化海水低浓度Br2含Br-的溶液Br2的浓溶液液溴
下列有关说法不正确的是( )。
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ发生的离子反应为2Br-+Cl22Cl-+Br2
C.工业上每获得1 ml Br2,至少需要消耗Cl2 22.4 L
D.步骤Ⅳ中涉及蒸馏操作
答案C
解析亚硫酸根离子可以和具有氧化性的溴单质发生氧化还原反应,故可以用Na2SO3饱和溶液来吸收溴单质,A项正确;氯气具有氧化性,可将溴离子氧化为溴单质,即2Br-+Cl22Cl-+Br2,B项正确;根据离子方程式2Br-+Cl22Cl-+Br2可知,每获得1mlBr2,步骤Ⅰ和步骤Ⅲ至少需要消耗标准状况下Cl244.8L,C项错误;从溴水中提取溴的方法中涉及蒸馏操作,D项正确。
5.海洋是一个巨大的化学资源宝库,下面是海水资源综合利用的部分流程图。
(1)步骤⑤中已获得Br2,步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收,其目的是 。
(2)写出步骤⑥中发生反应的离子方程式: 。
(3)把溴吹入SO2的水溶液的气体X最可能是 (填字母)。
A.乙烯 B.空气 C.氩气 D.CO2
(4)由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序是 。
(5)目前大规模生产钛的方法是:TiO2、炭粉混合,在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。
答案(1)富集溴 (2)Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+S (3)B (4)Cl-解析(1)步骤⑤中已获得Br2,低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源,步骤⑥中又将Br2还原为Br-,目的是转化为HBr后被氧化剂氯气氧化为溴单质,用于富集溴。
(2)步骤⑥中二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应,离子方程式为Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+S。
(3)把溴吹入SO2的水溶液的气体X,廉价且不与溴反应。乙烯与溴发生加成反应,氩气生产成本高,二氧化碳与水反应且成本较高,所以工业上最适宜选用空气。
(4)由还原剂的还原性强于还原产物的还原性知,2Br-+Cl2Br2+2Cl-,反应中还原剂Br-的还原性强于还原产物Cl-的还原性;Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,反应中还原剂SO2的还原性强于还原产物Br-的还原性,因此可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序是Cl-(5)TiO2与炭粉在高温下通入氯气反应制得TiCl4和一氧化碳,该反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。