2023-2024学年吉林省磐石市九年级（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2023-2024学年吉林省磐石市九年级（上）期末化学试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1.下列诗句或俗语中，有一种变化与其他变化有本质区别的是( )
A. 吹尽黄沙始见金B. 爆竹声中一岁除C. 酒香不怕巷子深D. 飞流直下三千尺
2.下列仪器能够在酒精灯火焰上直接加热的是( )
A. ①③④B. ①③⑥C. ①②⑤D. ②④⑥
3.如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，下列说法正确的是( )
A. 集气瓶中的水不能换成细沙
B. 铁丝直接伸入集气瓶中即可燃烧
C. 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体氧化铁
D. 实验前要将铁丝打磨光亮，除去铁丝表面的铁锈和污物
4.下列物质中氯元素化合价最低的是( )
A. NaClO4B. Cl2C. BaCl2D. HClO
5.下列有关灭火的原理或方法，叙述正确的是( )
A. 用嘴吹灭蜡烛，隔绝氧气B. 油锅中的油着火，用水浇灭
C. 图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭D. 木柴着火用水浇灭，降低木柴的着火点
6.关于下列物质的说法错误的是( )
A. 金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的原子排列方式不同
B. 金刚石、石墨在氧气中完全燃烧都能生成二氧化碳
C. 二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳且放出热量
D. 木炭和活性炭都具有吸附性
7.人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在着某种内在联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是( )
A. Cu、Fe、AlB. Cu、Al、FeC. Fe、Al、CuD. Al、Cu、Fe
8.下列关于葡萄糖(C6H12O6)的说法正确的是( )
A. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
B. 葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
C. 葡萄糖的相对分子质量为178
D. 葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
9.如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是( )
A. 该反应是氧化反应
B. 两种生成物均为氧化物
C. 在化学反应中，甲和丁的质量比是17：18
D. 在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6
10.碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物，下列说法错误的是( )
A. X可以是单质或者氧化物B. Y可以是Ca(OH)2溶液
C. 反应①中CO发生了还原反应D. 打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②
11.向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是( )
A. 滤渣中一定有铁、可能有铜B. 滤渣中一定有铁，没有铜
C. 滤液中一定有硫酸亚铁，硫酸铜D. 滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜
12.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是( )
A. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
B. 相对原子质量：乙>丙>甲
C. 金属活动性：乙>甲>丙
D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
二、综合题
13.请用化学用语填空。
(1)3个碳酸根离子 ______；
(2)标出硝酸中氮元素的化合价 ______；
(3)生石灰 ______；
(4)酒精 ______。
14.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，A～D是不同粒子的结构示意图。请根据下列图示回答。
(1)常温下，呈液态的金属单质是 ______(写化学式)。
(2)与A化学性质相似的原子是 ______(填字母)。
(3)B元素位于第 ______周期，所形成的氧化物是 ______。
(4)氧气能支持燃烧，氢气具有可燃性，从微观角度分析，氧气和氢气化学性质不同的原因是 ______。
15.水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：
(1)自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 ______。
(2)区分软水和硬水常用的物质是 ______。
(3)生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 ______。
(4)某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是 ______。
(5)过滤操作是化学实验的重要内容。过滤结束后，滤液仍浑浊的原因可能是 ______(写出一点即可)。
16.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)铜块能制成铜丝是利用了铜的 ______性。
(2)青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法正确的是 ______(填字母序号)。
A.青铜属于金属材料
B.铜的硬度比青铜大
C.青铜比铜更耐腐蚀
(3)家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是 ______。
(4)天然气是一种化石燃料，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是 ______。
17.阅读下面科普短文。
为实现二氧化碳减排，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳，如利用废气中的二氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。
请依据短文内容回答下列问题：
(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、______。
(2)新能源在我国能源结构中占比逐渐增大，目前人们正在利用和开发的新能源有 ______(答一种即可)。
(3)下列说法正确的是 ______(填字母序号)。
A.“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质
B.控制化石燃料的使用可减少碳排放
C.“碳中和”指的是没有碳排放
(4)“碳捕集与封存”技术有利于控制 ______加剧。
(5)如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图：
写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式：______。
18.A～F是初中化学常见物质。其中A是黑色固体，E是年产量最高的金属，B、C、D、F均为无色气体，B转化为D可通过绿色植物光合作用完成。它们的转化关系如图(“−”表示相连的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。请回答：
(1)物质D是______。
(2)写出反应②的化学方程式______。
(3)写出反应③的化学方程式______。
(4)反应①______(填“一定”或“不一定“)是化合反应。
19.(1)修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 ______(用化学方程式表示)。
(2)铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验：
实验甲中铝丝表面会出现的现象是 ______，实验甲能得出的结论是______的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 ______(填序号)。
A.乙、丙都可以省去
B.乙、丙都不能省去
C.丙可以省去，乙不能省
D.乙可以省去，丙不能省
(3)黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中含有Zn、ZnO、Cu、CuO，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣主要流程如下(杂质不溶于水、不参加反应)：
已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
①溶液A中的阳离子有 ______(填离子符号)。
②固体B是 ______(填“纯净物”或“混合物”)。
③在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有 ______个。
20.如图为实验室制取气体并验证气体性质的部分装置，请回答：
(1)用A装置制取氧气时有一处明显错误，请加以改正 ______。
(2)实验室制取二氧化碳所用的药品是 ______，将B、E装置组合制取并验证二氧化碳的性质，验证后加热E试管中的液体，观察到的现象是 ______。
(3)将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是 ______。
(4)G装置可用于检验二氧化碳，瓶中液体是 ______，反应的化学方程式是 ______，气体应从 ______(填“g”或“ℎ”)端通入。
(5)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，请填写BCD三个装置中导管口字母的连接顺序 ______(浓硫酸有吸水性)。
21.把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并把试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)。用酒精灯给混合物加热，使其充分反应。
(1)图中酒精灯火焰上方加了一个金属网罩，这样做的好处是 ______。
(2)被加热的试管中发生的化学反应方程式为 ______，可观察到的现象为 ______。
(3)刚开始加热时试管中有气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊的原因是 ______。
(4)实验结束时，应先 ______(填“熄灭酒精灯”或“撤走导管”)。
(5)实验结束后，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，原因是 ______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、吹尽黄沙始见金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、爆竹声中一岁除过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故正确。
C、酒香不怕巷子深过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、飞流直下三千尺过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：能够直接加热的仪器是试管，燃烧匙，蒸发皿。集气瓶、锥形瓶不能用于加热；烧杯只能间接加热。
故选：B。
根据实验室仪器使用规则去做。
实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网。
3.【答案】D
【解析】解：A、集气瓶中的水是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，能换成细沙，该选项说法不正确；
B、铁丝直接伸入集气瓶中不能燃烧，是因为温度没有达到着火点，该选项说法不正确；
C、铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，该选项说法不正确；
D、实验前要将铁丝打磨光亮，除去铁丝表面的铁锈和污物，该选项说法正确。
故选：D。
根据铁丝在氧气中燃烧的现象、发生的反应及注意事项分析判断有关的说法。
本题主要考查铁丝在氧气中燃烧的实验，了解铁丝在氧气中燃烧的现象、发生的反应及注意事项等知识即可分析解答。
4.【答案】C
【解析】解：A、钠元素显+1价，氧元素显−2价，设NaClO4中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×4=0，则x=+7价。
B、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。
C、钡元素显+1价，设BaCl2中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+2y=0，则y=−1价；
D、氢元素显+1价，氧元素显−2价，设HClO中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+z+(−2)=0，则z=+1价。
故物质中氯元素化合价最低的是C。
故选：C。
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合涉及的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．
5.【答案】C
【解析】解：A、吹灭蜡烛是使蜡烛降温到着火点以下而灭火，错误；
B、油锅着火用水灭，油会浮在水的表面，增大了与空气的接触面积，燃烧更旺，因此油锅中的油着火，不能用水浇灭，错误；
C、图书、档案失火，通常用二氧化碳灭火器扑灭，正确；
D、木材起火，用水扑灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，而不是降低着火点，错误；
故选：C。
根据燃烧的条件、灭火原理进行判断即可。
理解和熟记灭火的原理和方法，以及与之相关的知识等是解答此类题的关键．
6.【答案】C
【解析】解：A、金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的原子排列方式不同，故选项说法正确。
B、碳单质具有可燃性，金刚石、石墨在氧气中完全燃烧都能生成二氧化碳，故选项说法正确。
C、二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳，但反应吸收热量，故选项说法错误。
D、木炭和活性炭都具有吸附性，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据金刚石和石墨物理性质不同的原因，进行分析判断。
B、根据碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据木炭和活性炭的物理性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碳单质的化学性质、物理性质是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：在金属活动性顺序中，Cu、Fe、Al的活动性强弱顺序为Al>Fe>Cu；由于越活泼的金属开发利用的时间越晚，所以人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是Cu、Fe、Al。
故选：A。
根据金属的性质进行分析，金属越活泼，冶炼的程度越困难，开发利用的越晚；据此结合金属的活动性进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握金属活动性顺序及其应用是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A.1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，故选项说法错误；
B.葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6)=6：1：8，故选项说法错误；
C.葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6≠178，故选项说法错误；
D.葡萄糖中碳元素的质量分数为12×612×6+1×12+16×6×100%=40%，故选项说法正确。
故选：D。
A.根据物质的组成来分析；
B.根据化合物中元素的质量比计算方法来分析；
C.根据相对分子质量来分析；
D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O2− 一定条件 ​4NO+6H2O。
A.该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故正确；
B.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应的生成物是一氧化氮和水，均为氧化物，故正确；
C.由方程式的意义可知，在化学反应中，甲和丁的质量比是(17×4)：(18×6)=17：27，故错误；
D.由化学方程式可知，在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6，故正确。
故选：C。
根据发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，据此分析回答有关的问题。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、碳具有可燃性、还原性，不充分燃烧生成一氧化碳，与金属氧化物反应能生成一氧化碳，故选项说法正确。
B、由于二氧化碳能与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙，所以Y可以是Ca(OH)2溶液，故选项说法正确。
C、反应①是一氧化碳转化为二氧化碳，在反应中一氧化碳与氧发生了反应，是氧化反应，故选项说法错误。
D、打开碳酸饮料瓶盖时，碳酸分解生成水和二氧化碳，打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据氢氧化钙的性质进行分析判断。
C、根据物质的转化进行分析判断。
D、根据打开碳酸饮料瓶盖时，碳酸分解生成水和二氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳、二氧化碳、碳的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，同时滤渣中含有铁和硫酸铜反应生成的铜，该选项说法不正确；
B、滤渣中一定含有铁和铜，该选项说法不正确；
C、滤液中一定有反应生成的硫酸亚铁，没有硫酸铜，该选项说法不正确；
D、滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜，该选项说法正确。
故选：D。
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁．
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
12.【答案】B
【解析】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙；因此可判断相对原子质量是丙>乙>甲；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙>甲>丙；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙；
故选：B。
据相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。
对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
13.【答案】3CO32− HN+5O3 CaO C2H5OH
【解析】解：(1)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，3个碳酸根离子表示为3CO32−.故答案为：5CO32−；
(2)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硝酸中氮元素的化合价为+5价表示为HN+5O3，故答案为：HN+5O3；
(3)生石灰的化学式为CaO，故答案为：CaO；
(4)酒精的化学式为C2H5OH，故答案为：C2H5OH。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
14.【答案】Hg C 三 MgO 氢气和氧气的分子构成不同
【解析】解：(1)常温下，呈液态的金属单质是汞，书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故答案为：Hg；
(2)与A化学性质相似的原子是C，是因为它们都是稀有气体元素，化学性质极不活泼，故答案为：C；
(3)周期数−原子核外电子层数，B元素的离子核外有2个电子层，则B元素的原子核外就有三个电子层，则在元素周期表中，B元素位于第3周期；B元素的原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氧元素显−2价，其化学式为：MgO；故答案为：三；MgO；
(4)氧气能支持燃烧，氢气具有可燃性，氧气由氧分子构成，氢气由氢分子构成，二者的化学性质不同，是因为分子种类不同，故答案为：氢气和氧气的分子构成不同。
(1)根据常温下，呈液态的金属单质是汞进行分析；
(2)根据稀有气体元素的化学性质不活泼进行分析；
(3)根据化学式的写法进行分析；
(4)根据分子是保持物质化学性质的一种微粒进行分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键。
15.【答案】吸附水中悬浮物，加速其沉降 肥皂水 煮沸 20mL 滤纸破损
【解析】解：(1)自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是吸附水中悬浮物，加速其沉降；
(2)区分软水和硬水常用的物质是肥皂水；
(3)生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是煮沸；
(4)电解水时，正氧负氢，氢二氧一，某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20ml；
(5)过滤结束后，滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等等。
故答案为：(1)吸附水中悬浮物，加速其沉降；
(2)肥皂水；
(3)煮沸；
(4)20ml；
(5)滤纸破损。
(1)根据明矾的作用解答；
(2)生活中常用肥皂水区分硬水和软水，据此解答；
(3)生活中常用煮沸的方法杀菌消毒；
(4)电解水时，正氧负氢，氢二氧一；
(5)根据常见的过滤操作解答。
本题考查学生对水的净化的操作的掌握，难度系数不大。
16.【答案】延展 AC 分子之间有间隔 CH4+2O2− 点燃 CO2+2H2O
【解析】解：(1)铜有良好的延展性可抽成丝，故答案为：延展；
(2)A、金属材料包括合金和纯金属，青铜是铜的一种合金属于金属材料，A正确；
B、合金的性能比组成它的金属好，青铜比纯铜的硬度大，B不正确；
C、青铜是合金更耐腐蚀，C正确；
故选；AC。
(3)天然气能被压缩，是因为分子间有间隙，故填：分子间有间隙；
(4)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：CH4+2O2− 点燃 CO2+2H2O，故填：CH4+2O2− 点燃 CO2+2H2O；
故答案为：(1)延展；
(2)AC；
(3)分子之间有间隔；
(4)CH4+2O2− 点燃 CO2+2H2O。
(1)根据铜有良好的延展性分析；
(2)根据合金的性能和金属材料包括合金和纯金属分析判断；
(3)根据分子的性质进行分析；
(4)根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳进行分析。
本题考查了金属的性质和应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
17.【答案】天然气 太阳能(合理即可) B 温室效应 CO2+4H2− 一定条件 ​CH4+2H2O
【解析】解：(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气；故填：天然气；
(2)新能源在我国能源结构中占比逐渐增大，目前人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、氢能等；故填：太阳能(合理即可)；
(3)A、“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故错误；
B、控制化石燃料的使用可减少碳排放，故正确；
C、碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量，而不是没有碳排放，故错误；
故选：B；
(4)“碳捕集与封存”技术可以降低大气中二氧化碳的含量，有利于控制温室效应加剧；故填：温室效应；
(5)由反应的微观示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式是：CO2+4H2− 一定条件 ​CH4+2H2O；故填：CO2+4H2− 一定条件 ​CH4+2H2O。
(1)根据化石燃料的种类来分析；
(2)根据目前人们正在利用和开发的新能源来分析；
(3)根据“碳达峰”、“碳中和”的含义以及措施来分析；
(4)根据二氧化碳对环境的影响来分析；
(5)根据微观反应示意图的信息来分析。
本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
18.【答案】氧气 3CO+Fe2O3− 高温 2Fe+3CO2 CO2+C− 高温 2CO 不一定
【解析】解：(1)A～F是初中化学常见物质，其中A是黑色固体，E是年产量最高的金属，所以E是铁，B、C、D、F为无色气体，B转化为D可通过绿色植物光合作用完成，所以B是二氧化碳，D是氧气，A会转化成二氧化碳和C，所以A是碳，C是一氧化碳，铁会转化成F，所以F是氢气，经过验证，推导正确，所以D是氧气；
(2)反应②是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3− 高温 2Fe+3CO2；
(3)反应③是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C− 高温 2CO；
(4)反应①是碳转化成二氧化碳，可以是置换反应，可以是化合反应。
故答案为：(1)氧气；
(2)3CO+Fe2O3− 高温 2Fe+3CO2；
(3)CO2+C− 高温 2CO；
(4)不一定。
根据A～F是初中化学常见物质，其中A是黑色固体，E是年产量最高的金属，所以E是铁，B、C、D、F为无色气体，B转化为D可通过绿色植物光合作用完成，所以B是二氧化碳，D是氧气，A会转化成二氧化碳和C，所以A是碳，C是一氧化碳，铁会转化成F，所以F是氢气，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19.【答案】4Al+3O2=2Al2O3 有红色物质析出 铝 丙 H+、Cu2+、Zn2+ 混合物 3
【解析】解：(1)铝制品在空气中耐腐蚀的原因：铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3；
(2)Al、Mg、Cu的金属活性为Mg>Al>Cu，则甲中发生的反应为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+2Al，甲中铝丝表面会出现的现象是有红色物质析出，实验甲能得出的结论是铝的金属活性更强，实验乙无明显现象说明铝的金属活性小于镁的金属活性，则通过甲、乙实验可得出Mg>Al>Cu，而丙实验无实际意义，三种金属中，镁最活泼，铜最不活泼；
(3)①氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，以及加入的硫酸是过量的，所以溶液A中的阳离子有H+、Cu2+、Zn2+；
②铜不会与硫酸反应，A溶液显蓝色，步骤I中加入的稀硫酸是过量的，所以固体B是铜和杂质组成的混合物；
③氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有3个。
故答案为：(1)4Al+3O2=2Al2O3；
(2)有红色物质析出；铝；丙；
(3)①H+、Cu2+、Zn2+；
②混合物；
③3。
(1)根据金属的化学性质来分析；
(2)根据金属的活动性顺序来分析；
(3)①根据氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，以及加入的硫酸是过量的进行分析；
②根据铜不会与硫酸反应，A溶液显蓝色，步骤I中加入的稀硫酸是过量的进行分析；
③根据氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜进行分析。
本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行。
20.【答案】试管口应该略向下倾斜 大理石和稀盐酸(或石灰石和稀盐酸) 红色变紫色 二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧 澄清的石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O g b→e→f→d→c
【解析】解：(1)用A装置制取氧气时有一处明显错误，请加以改正：试管口应该略向下倾斜，是为了防止水倒流而炸裂试管；故答案为：试管口应该略向下倾斜；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的；将B、E装置组合制取并验证二氧化碳的性质，验证后加热E试管中的液体，观察到的现象是：红色变紫色；故答案为：大理石和稀盐酸(或石灰石和稀盐酸)；红色变紫色；
(3)将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；故答案为：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；
(4)G装置可用于检验二氧化碳，瓶中液体是：澄清的石灰水，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；气体应从长管进入；故答案为：澄清的石灰水；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；g；
(5)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，请填写BCD三个装置中导管口字母的连接顺序：b→e→f→d→c；故答案为：b→e→f→d→c。
(1)装置的指错改错；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳与水反应，碳酸的不稳定性；
(3)二氧化碳能灭火；
(4)二氧化碳的检验，化学方程式的书写；
(5)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，请填写BCD三个装置中导管口字母的连接顺序：b→e→f→d→c。
本考点主要考查了注意事项、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21.【答案】集中火焰，提高温度 C+2CuO− 高温 2Cu+CO2↑ 黑色粉末逐渐变红色 刚开始试管内的空气受热膨胀，排出来的是空气 撤走导管 防止还原出的铜重新被氧化
【解析】解：(1)木炭还原氧化铜的条件是高温，酒精灯火焰上罩一个网罩，就是为了使火焰集中，提高温度。
(2)碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，发生的化学反应方程式为C+2CuO− 高温 2Cu+CO2↑；可观察到现象为黑色粉末逐渐变红色。
(3)刚开始加热时试管中有气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊的原因是：刚开始试管内的空气受热膨胀，排出来的是空气。
(4)实验结束时，应先撤走导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流引起试管的炸裂；
(5)由于热的铜能与氧气反应，实验结束后，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，原因是：防止还原出的铜重新被氧化。
故答案为：(1)使火焰集中，提高温度；
(2)C+2CuO− 高温 2Cu+CO2↑；黑色粉末逐渐变红色；
(3)刚开始试管内的空气受热膨胀，排出来的是空气；
(4)撤走导管；
(5)防止还原出的铜重新被氧化。
(1)木炭还原氧化铜的条件是高温，进行分析解答。
(2)根据碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，进行分析解答。
(3)根据空气受热膨胀分析。
(4)根据实验的注意事项分析回答
(5)根据热的铜能与氧气反应进行分析解答。
本题难度不大，掌握碳具有还原性、碳还原氧化铜的实验现象和注意事项是正确解答本题的关键。