2023-2024学年山西省晋城市城区九年级（下）开学化学试卷（含解析）

这是一份2023-2024学年山西省晋城市城区九年级（下）开学化学试卷（含解析），共16页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1.2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与该理念不相符的是( )
A. 开发和使用清洁能源B. 生活垃圾分类处理
C. 加高烟囱排放废气D. 大力植树造林
2.在电影《流浪地球》中，主人公通过燃烧木星大气，在最后关头拯救地球。木星大气中，除含有大量的氮氢化合物外，还有一种气体−乙烷(C2H6)，则下列关于乙烷说法正确的是( )
A. 乙烷是由2个碳原子和6个氢原子构成B. 乙烷中，碳元素显−3价
C. 乙烷的相对分子质量为30gD. 乙烷中碳氢元素质量比为1：3
3.下列符号既可表示一种物质，又可表示一种元素，还可以表示一个原子的是( )
A. OB. 2CC. FeD. N2
4.归纳是学习化学常用的方法。下列知识归纳完全正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
5.如图所示实验操作不正确的是( )
A. 滴加液体B. 读取液体体积
C. 熄灭酒精灯D. CO2验满
6.关于燃烧或灭火，下列说法正确的是 ( )
A. 图甲中，水下白磷未燃烧是因为没有与氧气接触
B. 将图乙中的白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
C. 厨房着火时，移走液化石油气罐是为了使其与氧气隔绝
D. 用水灭火时，水的作用是降低可燃物的着火点
7.在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是( )
A. 该反应是分解反应
B. D一定是化合物
C. B一定是催化剂
D. 参加反应的C物质和生成的D物质的质量比为6：21
8.移动通信已经进入5G时代，镓将得到广泛应用，如图是元素周期表中镓的信息，有关镓元素说法不正确的是( )
A. 属于金属元素
B. 镓原子的质量是69.72g
C. 镓离子的符号是Ga3+
D. 其原子核内有31个质子
9.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是( )
A. 水和氢氧化钠
B. 稀盐酸和碳酸钠
C. 水和硝酸铵
D. 稀硫酸和铁
10.取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如表：
已知m1>m2>m3，下列关于此实验的说法一定正确的是( )
A. 3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气
B. 残留不溶物的质量关系为w3C. KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂
D. 不加入其他物质时，KClO3未发生分解反应
二、综合题
11.我国发射的神舟十号飞船，向全世界展现了我国航天科技的高水平，请回答下列问题：
(1)下了航天食品中，富含维生素的是______(填标号)
a.脱水蔬菜b.鱼肉罐头c.冻干水果d.脱水米饭
(2)铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于______(选填“金属”、“无机非金属”、“合成材料”)材料，而铝单质可在高温条件下与磁铁矿的主要成分反应，生成一种氧化物和一种单质，试写出其化学反应方程式______．
12.含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体，会伤害大脑及肾脏等．某含汞酸性废水(主要含HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示
(1)含汞废水未经处理直接排放的危害是______(填字母序号，下同)
A、引起温室效应 B、引起人体中毒 C、造成水体污染
(2)粗略地测定溶液的酸碱度可使用______.加入溶液A调节废水pH=9，则溶液A可以选用______．
A、NaCl溶液 B、NaOH溶液 C、稀H2SO4
(3)Na2S与HgCl2发生复分解反应生成HgS沉淀，反应的化学方程式为______．
13.化学与材料
陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，青铜是人类最早利用化学反应制造的金属材料.陶器、青铜器及铝器的广泛使用，极大地促进了人类社会的发展.请回答下列问题：
(1)陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种(填反应类型) ______ 反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用(填反应类型) ______ 反应把铜和铁从其的化合物中转化出来.制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙.当温度达到900℃左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙(CaSiO3).各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶.在①黏土，②二氧化硅，③氧化镁，④碳酸钙，⑤氧化铝，⑥硅酸镁，⑦硅酸铝⑧硅酸钙这8种物质中，属于混合物的有(填代号，下同) ______ ，属于金属氧化物的有 ______ ，属于盐的有 ______ ，二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为 ______ ．
(3)在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金.合金与纯金属比
较，其优越的性能有(答出一条即可) ______ ，原因是 ______ ．
(4)材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代.在信息时代，你认为对社会有重大影响的一种人造材料是 ______ ．
(5)地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第1位和第2位，远多于铜，但铜却是人类
最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多年，至于冶炼铝则
只有二百多年的历史.根据金属的性质，你认为关键的因素是 ______ ．
14.阅读下列科普短文，回答相关问题：
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH溶液、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。

(1)依据文章内容回答下列问题：
①自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 ______ (填“吸收”或“释放”)CO2。
②由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 ______ 。
③由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱。对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， ______ 。
(2)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。
①固碳的一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于 ______ 变化(选填“物理”或“化学”)。
②我国研发的“液态太阳燃料合成技术”(图3)，甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→ ______ 能。该反应的微观示意图如图4所示：请写出该反应的化学方程式 ______ 。

(3)碳封存是从大气中捕获、保护和储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如图5是一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程图。

①捕捉室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是 ______ 。
②操作Ⅰ的目的是固液分离，名称是 ______ ，反应②中高温煅烧石灰石的化学方程式为 ______ 。
③整个设计流程中，可以循环利用的物质是 ______ 。(写化学式，一种即可)
15.再现和理解实验，是学好化学的方法。如图A−C是课堂演示的三个实验，请回答有关问题：

(1)图A所示实验是“铁的锈蚀实验”，已知铁在潮湿的空气中能缓慢生锈，而课本上在进行此实验时在锥形瓶中加入的却是浓食盐水，此做法的目的可能是 ______ 。
(2)图B实验中当集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有 ______ 的物理性质。实验若用镁粉代替红磷，发现倒吸入瓶中的水约占瓶内空气总体积的70%以上，此现象说明镁粉一定还会和空气中 ______ 反应。
(3)图C实验中只提供一瓶二氧化碳和一朵干燥紫花和适量水，若需证明二氧化碳能和水反应，从下列选项中选择合适步骤并进行排序 ______ 。
①集气瓶中喷入适量水
②干燥紫花放入集气瓶中
③喷过水的紫花放入集气瓶中
④将干燥紫花喷水
16.水与我们的生活息息相关
(1)图甲是电解水的装置，a管产生的气体是______，电解水的化学方程式为______．
(2)图乙是简易净水器，可利用了活性炭的______作用，除去水中的色素和异味，漂白粉可用于饮用水消毒，其有效成分为Ca(ClO)2，工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2+2H2O，则X的化学式为______．
(3)实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要测量氯化钠______g，量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数______(填“偏小”“不变”或“偏大”)，溶解时玻璃棒的作用是______．
17.化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中含有SO2，可用以下反应处理：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。
(1)SO2中硫元素的质量分数为______。
(2)用上述反应处理SO2时共用去24%的NaOH溶液50t，则理论上吸收SO2的质量是多少？
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、开发和使用清洁能源，减少化石燃料的使用，有利于保护环境，故A正确；
B、将生活垃圾分类处理，合理使用可再生资源，有利于保护环境，故B正确；
C、加高烟囱，不会减少向大气中排放废气，不有利于保护环境，故C错误；
D、积极植树造林，增大绿化面积，有利于保护环境，故D正确。
故选：C。
A、根据开发和使用清洁能源，减少化石燃料的使用，进行分析。
B、根据合理使用可再生资源进行分析。
C、根据加高烟囱，不会减少向大气中排放废气进行分析。
D、根据增大绿化面积，有利于保护环境进行分析。
本题主要考查防治空气污染的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】B
【解析】解：A.乙烷是由乙烷分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B.乙烷中，氢元素的化合价为+1，设碳元素的化合价为x，则(+1)×6+2x=0，解得：x=−3，故正确；
C.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
D.乙烷中碳、氢元素质量比为(12×2)：(1×6)≠1：3，故错误。
故选：B。
A.根据物质的结构来分析；
B.根据化合物中元素的化合价的代数和为0来分析；
C.根据相对分子质量的单位来分析；
D.根据化合物中元素的质量比来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
3.【答案】C
【解析】解：A、该符号可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故A错误；
B、该符号可表示2个碳原子，不是元素符号，故B错误；
C、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质，故C正确；
D、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故D错误；
故选：C。
根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
4.【答案】B
【解析】解：A、焦炭具有可燃性，可用作燃料；焦炭具有还原性，可冶炼金属，该说法错误，不符合题意；
B、化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数，则H2O中“2”表示每个水分子中含有两个氢原子；元素符号前面的数字表示原子的个数，则2H中的“2”表示两个氢原子，该说法正确，符合题意；
C、手机用的锂电池充电的过程将电能转化为化学能，燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，缓慢氧化也放出热量，该说法错误，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体，该说法错误，不符合题意；
故选：B。
A、根据物质的性质与用途来分析；
B、根据化学符号周围数字的含义来分析；
C、根据化学反应中的能量变化来分析；
D、根据物质在空气中燃烧的实验现象来分析。
本题难度不大，但综合性较强，考查了多方面的生活知识，要将化学与实际生活联系起来，从化学中走进生活，从生活中走入化学。
5.【答案】A
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，图中所示操作正确。
故选：A。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、图甲中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触，故A正确；
B、若将图乙中的白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象，因为热水的温度达不到红磷的着火点，故B错误；
C、移走石油液化气灌是为了撤走可燃物，达到灭火的目的，而不是与氧气隔绝，故C错误；
D、用水灭火时，水的作用是降低可燃物的温度，而不是着火点，物质的着火点一般是不会改变的，故D错误。
故选：A。
燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气(或空气)接触、达到着火点；灭火的原理：隔绝空气、撤走可燃物、降低可燃物的温度。
本题主要考查了燃烧的条件和灭火的方法，生活中可根据燃烧的条件进行控制条件燃烧或灭火。
7.【答案】B
【解析】解：A、x=9+2+22+1−21−6−2=5，反应后AC质量减小，是反应物，D质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法不正确；
BAC反应生成D，D是化合物，该选项说法正确；
C、B反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
D、参加反应的C物质和生成的D物质的质量比为：(22−6)：(21−1)=4：5，该选项说法不正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
8.【答案】B
【解析】解：A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，而不是镓原子的质量是69.72g，故选项说法错误．
C、镓原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，镓离子的符号是Ga3+，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则其原子核内有31个质子，故选项说法正确．
故选：B。
A、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子．
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
9.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，故选项正确。
D、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
故选：C。
根据题意，打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体与试管中的固体接触没有产生气体、没有放热，进行分析判断。
本题难度不大，明确试管②中的导管口没有气泡产生应具备的条件是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、观察图表可知，未加入任何物质的氯酸钾生成氧气的质量是0g，而其他三组均有氧气生成，由此可知：3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气，正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，金属锰会与生成的氧气反应生成二氧化锰，二氧化锰不溶于水；加入等质量的KMnO4、MnO2和Mn，高锰酸钾除了分解生成二氧化锰，还生成其他物质，而③中二氧化锰的质量不变，④中锰反应生成二氧化锰，质量增加，故残留不溶物的质量关系为w1C、高锰酸钾分解质量减少，且分解生成其他物质，而催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变，故说法错误；
D、由此实验可知，在该实验温度下加热氯酸钾未分解，但加热到较高的温度时，不加入其他物质氯酸钾也会分解，故说法错误；
故选：A。
A、观察图示，根据产生氧气的质量分析解答；
B、据高锰酸钾、二氧化锰、锰在反应中的变化分析解答；
C、据催化剂的特点及高锰酸钾的性质分析解答；
D、据测定结果分析解答。
本题有一定的难度，分析物质的性质、催化剂的定义，同时要依据题目所给的相关信息仔细分析，才能得出正确的答案。
11.【答案】ac；金属；8Al+3Fe3O4 高温 9Fe+4Al2O3
【解析】解：(1)脱水蔬菜中含有丰富的维生素，鱼肉罐头中含有丰富的蛋白质，冻干水果中含有丰富的维生素，脱水米饭中含有丰富的糖类．
故填：ac．
(2)铝合金属于金属材料；
铝和四氧化三铁反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O4 高温 9Fe+4Al2O3．
故填：金属；8Al+3Fe3O4 高温 9Fe+4Al2O3．
(1)水果、蔬菜中含有方法的维生素；
(2)材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等；
磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁在高温条件下能和铝反应生成铁和氧化铝．
人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康．
12.【答案】BC pH试纸 B Na2S+HgCl2=HgS↓+2NaCl
【解析】解：(1)含汞废水未经处理直接排放会引起人体中毒、造成水体污染，故填：BC；
(2)粗略地测定溶液的酸碱度可使用pH试纸，加入溶液A调节废水pH=9，则溶液A可以是显碱性的氢氧化钠溶液，故填：pH试纸；B；
(3)Na2S与HgCl2发生复分解反应生成HgS沉淀同时生成氯化钠，故填：Na2S+HgCl2=HgS↓+2NaCl．
根据废水的危害、测定溶液酸碱度的方法以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可．
掌握常见的物质的性质以及化学与环境的知识是正确解答本题的关键．
13.【答案】氧化 还原 ① ③⑤ ④⑥⑦⑧ 硬度大 金属的组成和结构发生了变化 晶体硅材料 金属的活泼性不同．根据金属活动性顺序表，的金属活动性为Al>Fe>Cu，金属越活泼，越难从其化合物中还原出来．
【解析】解：(1)燃烧是可燃物与氧气发生的发热发光的剧烈氧化反应；而金属的冶炼是利用还原剂把金属从其氧化物中还原出来；
(2)混合物是由两种或两种以上的物质组成的，金属氧化物是由两种元素组成其中一种元素是金属元素，另一种元素是氧元素
(3)合金的硬度一般大于各成分的金属，合金的熔点一般低于组成它的成分金属，合金的耐腐蚀性增强；
(4)在信息时代，晶体硅材料，光导纤维对社会都有重大影响．
(5)金属冶炼的先后顺序为：铜、铁、铝，而这三种金属的活动性强弱关系为：铝>铁>铜；可见金属活动性越强越难以冶炼，即金属的冶炼受金属活动性的影响；
故答案为：
(1)氧化还原
(2)①③⑤④⑥⑦⑧CaCO3+SiO2=高温CaSiO3+CO2↑
(3)硬度大(或熔点高或不易被腐蚀等)金属的组成和结构发生了变化
(4)晶体硅材料(或光导纤维等)
(5)金属的活泼性不同．根据金属活动性顺序表，的金属活动性为Al>Fe>Cu，金属越活泼，越难从其化合物中还原出来．
(1)分析燃烧和金属冶炼的反应原理，判断发生的反应类型；
(2)根据混合物、氧化物、盐的定义来判断．
(3)对比金属与合金性能的不同，说出合金优于金属单质的性能．
(4)在信息时代，晶体硅材料，光导纤维对社会都有重大影响．
(5)比较金属性质与冶炼的先后顺序，归纳影响金属冶炼的关键因素；
本题主要考查运用化学知识解释生活现象，体现化学与生活的联系．
14.【答案】释放 碳替代 氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺3种吸收剂的吸收效果依次减弱 化学 化学 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 过滤 NaOH或CaO或Ca(OH)2
【解析】解：(1)①自然界碳的循环中，化石燃料燃烧释放CO2。
故答案为：释放。
②由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代。
故答案为：碳替代。
③由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱。对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺3种吸收剂的吸收效果依次减弱。
故答案为：氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺3种吸收剂的吸收效果依次减弱。
(2)①固碳的一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于化学变化。
故答案为：化学。
②我国研发的“液态太阳燃料合成技术”(图甲)，甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→化学能。该反应的微观示意图如图乙所示，该反应的化学方程式是。
故答案为：化学；。
(3)①捕捉室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
②操作Ⅰ的目的是固液分离，名称是过滤，反应②中高温煅烧石灰石的化学方程式为。
故答案为：过滤；。
③整个设计流程中，可以循环利用的物质是NaOH、CaO、Ca(OH)2。
故答案为：NaOH或CaO或Ca(OH)2。
(1)化石燃料燃烧释放CO2。
由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代。
对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺3种吸收剂的吸收效果依次减弱。
(2)生成新物质的变化是化学变化。
一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。
(3)反应前后原子种类和个数都不变。
高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
整个设计流程中，可以循环利用的物质是NaOH、CaO、Ca(OH)2。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】加速钢铁生锈(合理即可) 难溶于水 氮气或N2 ②④③
【解析】解：(1)氯化钠能加速铁生锈，则实验时在锥形瓶中加入的却是浓食盐水，此做法的目的可能是加速钢铁生锈或节约实验时间；
(2)图B实验中当集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有的物理性质是难溶于水；根据空气成分按体积计算，氮气78%、氧气21%，实验若用镁粉代替红磷，发现倒吸入瓶中的水约占瓶内空气总体积的70%以上，此现象说明镁粉一定还会和空气中氮气(或N2)反应；
(3)图C实验中只提供一瓶二氧化碳和一朵干燥紫花和适量水，若需证明二氧化碳能和水反应，合适步骤为：②干燥紫花放入集气瓶中，紫花不变色，证明二氧化碳不能使石蕊变色；④将干燥紫花喷水，紫花不变色，证明水不能使石蕊变色；③喷过水的紫放入集气瓶中变红，证明二氧化碳能和水反应，故合适步骤且排序为②④③。
故答案为：
(1)加速钢铁生锈(合理即可)；
(2)难溶于水；氮气或N2；
(3)②④③。
(1)根据氯化钠能加速铁生锈，且浓度越大锈蚀速率越快进行分析；
(2)根据氮气的性质进行分析；
(3)根据二氧化碳气体及碳酸的性质进行分析。
本题考查了金属锈蚀的条件，空气组成的测定原理，二氧化碳的化学性质等相关知识，掌握学科基础知识即可解答本题。
16.【答案】氢气 2H2O− 通电 2H2↑+O2↑ 吸附 CaCl2 8 偏小 搅拌加速溶解
【解析】解：(1)图甲是电解水的装置，a管产生的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气，电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O− 通电 2H2↑+O2↑.
(2)由于活性炭具有吸附性，在简易净水器中，可利用了活性炭的吸附作用，除去水中的色素和异味；根据反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2+2H2O，反应物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为4、2、4、4，反应后的生成物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为2、1、4、4；根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为：CaCl2．
(3)实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要测量氯化钠是：50g×16%=8g，量取水时仰视读数，实际量取的水多了，会造成溶质的质量分数偏小，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌加速溶解．
故答为：(1)氢气；2H2O− 通电 2H2↑+O2↑；(2)吸附，CaCl2；(3)8，偏小，搅拌加速溶解．
(1)根据电解水的实验现象、结论及发生的反应分析回答；
(2)根据活性炭的吸附性和质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析X的化学式；
(3)根据溶质质量分数的计算公式分析计算．
本题主要考查了水的电解、净化和溶液配制的知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．
17.【答案】50%
【解析】解：(1)SO2中硫元素的质量分数为：3232+32×100%=50%，
故填：50%。
(2)设吸收二氧化硫质量为x，
2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O，
128 160
x 50t×24%
128x=16050t×24%，
x=9.6t，
答：用上述反应处理SO2时共用去24%的NaOH溶液50t，则理论上吸收SO2的质量是9.6t。
根据物质的化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量分数；
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。A.性质与用途
B.数字的含义
①氮气化学性质不活泼——可作保护气
②焦炭有还原性——可作燃料
H2O：中“2”表示每个水分子中含有两个氢原子
2H：中前面的“2”表示两个氢原子
C.能量观
D.燃烧现象
①手机锂电池充电是化学能转化为电能
②剧烈的氧化反应放热，缓慢氧化吸热
①硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热
②红磷在空气中燃烧产生大量白烟
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
9
2
22
1
反应后质量(g)
x
2
6
21
组别
①
②
③
④
加入物质
无
KMnO4
MnO2
Mn
产生氧气的质量/g
0
m1
m2
m3
不溶物的质量/g
0
w1
w2
w3