2023-2024学年山西省阳泉市郊区九年级（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2023-2024学年山西省阳泉市郊区九年级（上）期末化学试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1.由于保护和利用不当，在不久的将来，可以引起深刻的社会危机的是( )
A. 金矿B. 天然气C. 煤D. 淡水
2.下列物质属于混合物的是( )
A. 新鲜的牛奶B. 液态氮C. 冰水共存物D. 五氧化二磷
3.1869年，编制出第一张元素周期表的科学家是( )
A. 道尔顿B. 张青莲C. 门捷列夫D. 拉瓦锡
4.下列实验操作中，正确的是( )
A. 酸和碱反应B. 检查装置气密性
C. 加热液体D. 闻气体的气味
5.氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是( )
A. 氨分子质量很小B. 闻到氨水的气味是分子在运动
C. 温度升高，氨分子体积变大D. 压强变大，氨分子间的间隔变小
6.2022年北京冬奥会是全球的冰雪盛会，下列举措不符合“绿色冬奥”的是( )
A. 开发新能源，减少化石燃料的使用
B. 推广使用清洁能源车辆
C. 为方便运动员用餐，大量使用一次性木筷
D. 使用不破坏臭氧层的二氧化碳作制冷剂制冰
7.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是( )
A. 反应后丙的质量为4gB. 丁的相对分子质量是丙的3倍
C. 生成的丙、丁的质量之比为1：3D. 该反应为分解反应
8.某粒子的结构示意图如图，下列有关说法正确的是( )
A. 该粒子在化学反应中容易失去2个电子
B. 该粒子表示的元素符号是MG
C. 该粒子表示离子的结构示意图
D. 该粒子表示的元素位于元素周期表的第二周期
9.如图是化学反应前后各物质占比的饼状图，关于该化学反应说法正确的是( )
A. 乙物质是该反应的催化剂B. 该反应是化合反应
C. 参加反应的甲与丙的质量比为4：5D. 该化学反应方程式为丁→甲+丙
10.推理是化学学习的重要方法。根据下列实验事实推出的实验结论正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共1小题，共7分。
11.医疗上的生理盐水中含有A、B、C、D四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大
(1)C元素的名称是______，D原子结构示意图为______。
(2)A与B可形成原子个数比1：1的分子，其化学式为______，该物质在催化剂作用下能快速分解产生氧气，写出反应的化学方程式______。
(3)A、B、C形成化合物X的化学式为______，其固体溶于水时要______(填“吸热”或“放热”)，在X的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色将变为______色。
三、推断题：本大题共1小题，共6分。
12.已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)E的化学式为 ______；
(2)D的一种用途 ______；
(3)反应①的化学方程式为 ______。
四、简答题：本大题共5小题，共20分。
13.人类的生产和生活都离不开水．
(1)图1所示的实验，试管1中得到的气体为______；
(2)自来水厂净化水的过程为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒，属于化学变化的是______；
(3)图2是自制简易净水器，分层放置着石英砂、小卵石、蓬松棉、活性炭，其中位置3放置的物质是上述物质中的______，主要作用是______．
14.洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的，结合你的认识列举出两条保护空气的措施。
15.我们的生活中处处蕴含着化学知识，请你回答有关问题：
(1)我们在超市中经常看到“高钙牛奶”“铁强化酱油”等食品，这里的“钙”和“铁”是指______(填“原子”或“元素”)。
(2)星期日，小明一家驾车去野炊，小明发现自从在车里放了新买的两袋活性炭包后，明显感觉车里没有以前的异味，因为活性炭具有______性，野炊结束，小明用沙土将火扑灭，其灭火原理是______。
(3)用炭黑制成的墨汁书写的档案能够经久不变色，原因是______。
16.化学与生活息息相关，用所学知识回答下列问题：
(1)新装修的房屋中经常放入一些活性炭包，以消除室内甲醛的异味，这是因为活性炭具有______性。
(2)成语“釜底抽薪”包含着灭火的原理。下列灭火方法也依据这个原理的是______。
①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门
③用嘴吹灭蜡烛
④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉
⑤房屋着火时，用高压水枪灭火
⑥油锅着火时，用锅盖盖灭
(3)随州城区都是用天然气作为燃料，有效改善了空气的质量。写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式______。
(4)农业上选种需配制质量分数一定的氯化钠溶液，在其他操作无错误的前提下，用量筒量取水的体积时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会______(选填“偏大”、“不变”、“偏小”)。
17.化学是一门以实验为基础的自然科学．如图所示实验是我们所熟悉的．
(1)图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量．红磷在空气中燃烧的化学方程式为______，关于该实验的下列说法中，正确的是______(填字母)．
A.实验时红磷一定要足量
B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D.最终进入瓶中水的体积约为瓶中氧气的体积
E.该实验必须检查装置的气密性
(2)同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系．如果a、b分别是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，与分别是碳酸钙和稀盐酸测定的结果______(填“相同”或“不同”)，原因是______．
(3)再用丙图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析，得出了多个结论．
①蜡烛中含有氢元素，依据的现象是______．
②整个过程观察到的现象及由此得出的结论有______．
五、探究题：本大题共2小题，共12分。
18.科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。
(1)图A 所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为______色，该实验中没有涉及的性质是______ (填字母)。
A.氨分子是不断运动的 B.氨分子有一定质量 C.浓氨水具有挥发性
(2)图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为：______。
(3)图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，实验现象是______，该反应的化学方程式为：______。
(4)图D 所示实验，观察紫色小花(用石蕊试纸做成的)______ (填会或不会) 变色。
19.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式______。
【提出问题】实验中未观察到明显现象部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：______
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是______，理由是______。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有______。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定“猜想二”是正确的。写出有气泡产生的反应的化学方程式______
【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：
①“实验操作”中的错误是______。
②“实验方案”中也有一个是错误的，错误的是______，错误的原因是______。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
20.某研究性学习小组为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成。 在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。 实验Ⅰ：配制 150g 9.8%的稀硫酸
(1)计算：需要浓硫酸的质量为______，约 8.2mL；
(2)量取：用量筒准确量取所需的浓硫酸和水；
(3)配制：稀释浓硫酸时应______(填序号)，并不断搅拌；
a.将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中b。将水沿着烧杯壁慢慢注入浓硫酸中
(4)装瓶贴标签：将配制好的稀硫酸装入______(填仪器名称)中，并贴上标签。 请填写好如图 1 的标签；
实验Ⅱ：测定黄铜样品中锌的质量分数
称取黄铜样品 10g，向其中逐滴加入 9.8%的稀硫酸，反应过程中生成气体与所用稀硫酸 溶液的质量关系如图 2 所示，试计算：样品中锌的质量分数。 (写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解析：水是生命之源，没有水就没有生命。地球上总水储量虽然巨大，但可利用的淡水还不到总水储量的1%.水，不久将成为一个深刻的社会危机。
故选：D。
地球上可利用的水很少，但是合理使用能满足人类的需要。淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到污染，这一切有可能使“水不久将成为一个深刻的社会危机”。
地球上的水资源状况：总水资源丰富，淡水资源短缺。
2.【答案】A
【解析】解：A、新鲜的牛奶中有蛋白质和其它营养物质，属于混合物；故选项正确；
B、液态氮属于纯净物中的单质，故选项错误；
C、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物；故选项错误；
D、五氧化二磷是一种物质，属于纯净物；故选项错误；
故选：A。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，液态氮、冰水共存物、五氧化二磷都属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】C
【解析】解：编制出第一张元素周期表的科学家是俄国的门捷列夫。
故选：C。
解答本题关键是根据对化学史的记忆回答。
要熟记化学史，并能灵活运用。
4.【答案】D
【解析】解：A、量筒不能做反应容器，故A错；
B、检查装置气密性必须是密封体系，图示中导管与外界通着，故B错；
C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的13，故C错；
D、闻气体气味的方法：用手扇着闻，故D正确。
故选：D。
A、量筒不能做反应容器；B、检查装置气密性必须是密封体系；C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的13；D、根据闻气体气味的方法考虑。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作，造成实验失败。
5.【答案】C
【解析】【分析】
根据题目中的信息结合分子的基本性质进行分析。此题难度不大，掌握分子的基本性质便能解题。
【解答】
A、根据表中信息可知，17g氨气含有的分子个数约为6.02×1023个，说明氨分子的质量很小，说法正确；
B、根据题目中的信息，氨气具有刺激性气味，能闻到氨水的味道，是因为氨分子在不断地运动，说法正确；
C、根据表中信息可知，温度由0℃升高到20℃氨气的体积变大，是由于氨分子间的间隙变大，氨分子的体积不发生改变，说法错误；
D、根据表中信息可知，压强从101kPa增大到202kPa，氨气的体积变小，说明压强变大，氨分子间的间隔变小，说法正确；
故选：C。
6.【答案】C
【解析】解：A、开发新能源，减少化石燃料的使用，可以减少污染空气的气体排放，故A正确；
B、使用清洁能源车辆，减少了污染性气体的排放，故B正确；
C、大量使用一次性木筷，浪费资源并会造成环境污染，故C错误；
D、使用不破坏臭氧层的二氧化碳作制冷剂制冰，有利于保护大气环境，故D正确。
故选：C。
“节能减排、低碳生活”指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可。
低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
7.【答案】B
【解析】解：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g−(6g+4g+7g)=4g，故乙为反应物，甲、丙、丁为生成物，该反应为分解反应，所以
A、反应后丙的质量为4g，故A正确；
B、乙、甲的质量比为：(10g−4g)：(6g−4g)=3：1，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定乙、甲的相对分子质量比，故B错误；
C、生成的丙、丁的质量之比为：(4g−3g)：(7g−4g)=1：3，故C正确；
D、该反应为分解反应，故D正确。
故选：B。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物进行分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
8.【答案】A
【解析】解：A.该粒子最外层电子数<4，在化学反应中易失去2个电子，故A正确；
B.该粒子核内有12个质子，是镁元素，元素符号是Mg，故B错误；
C.该粒子核内质子数等于核外电子数，是原子，故C错误；
D.周期数=原子核外电子层数，该粒子表示的元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，位于第三周期，故D错误。
故选：A。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、根据反应前后占比图，反应前和反应后乙的质量并没有发生变化，可能是反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故A错误；
B、从反应前后质量变化情况发现，丁质量减少，甲和丙的质量均增大，能确定丁为反应物，甲和丙为生成物，属于分解反应，故B错误；
C、参加反应的质量比应为反应前后质量变化的比，因此甲与丙的质量比应为(29−20)：(43−25)=9：18=1：2，故C错误；
D、从反应前后质量变化情况发现，丁质量减少，甲和丙的质量均增大，能确定丁为反应物，甲和丙为生成物，所以反应方程式为丁→甲+丙，故D正确。
故选：D。
本题可分析A、B、C三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定D是反应物还是生成物，结合题意进行分析判断即可。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
10.【答案】A
【解析】解：A、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，说明该化肥是铵态氮肥，故选项实验事实推出的实验结论正确。
B、氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钙固体不具有吸水性，故选项实验事实推出的实验结论错误。
C、碳酸钙受热分解产生二氧化碳，但碳酸钠受热不能分解产生二氧化碳，故选项实验事实推出的实验结论错误。
D、酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨，因为正常雨水的pH为5.6，故选项实验事实推出的实验结论错误。
故选：A。
A、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
B、根据碱的物理性质，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据正常雨水、酸雨的pH，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、铵态氮肥的检验方法、碱的物理性质、正常雨水与酸雨的pH是正确解答本题的关键。
11.【答案】钠 H2O2 2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ NaOH 放热 蓝
【解析】解：医疗上的生理盐水是氯化钠的水溶液，含有钠、氯、氢、氧四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大，则A、B、C、D分别是氢、氧、钠、氯四种元素。
(1)C元素的名称是钠元素；D为氯原子，氯原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，其原子结构示意图为。
(2)A与B可形成原子个数比1：1的分子，该分子为过氧化氢分子，其化学式为H2O2；该物质在催化剂作用下能快速分解产生氧气，反应的化学方程式2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑。
(3)A、B、C形成化合物X为氢氧化钠，其化学式为NaOH，其固体溶于水时放出大量的热，在X的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色将变为蓝色。
故答案为：
(1)钠，.(2)H2O2，2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑.(3)NaOH，放热，蓝。
医疗上的生理盐水是氯化钠的水溶液，含有钠、氯、氢、氧四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大，则A、B、C、D分别是氢、氧、钠、氯四种元素，据此结合题意，进行分析判断。
本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。
12.【答案】CaCO3 导线 2CuO+C− 高温 2Cu+CO2↑
【解析】解：(1)C与澄清石灰水反应会生成沉淀E，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A、B高温会生成二氧化碳和D，所以D是铜，A、B是氧化铜和木炭中的一种，氧化铜和木炭在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，推导正确，所以E是CaCO3；
(2)D是铜单质，它的一种用途是：作导线、制作工艺品等；
(3)反应①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C− 高温 2Cu+CO2↑。
故答案为：
(1)CaCO3；
(2)导线；
(3)2CuO+C− 高温 2Cu+CO2↑。
根据A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，所以D是铜，C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，A、B高温生成铜和二氧化碳，所以A、B是碳和氧化铜中的一种，然后将推出的物质进行验证即可。
本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据题干叙述结合物质的性质推断得出其他物质的化学式。书写反应的化学式要注意配平。
13.【答案】氢气 消毒 活性炭 吸附
【解析】解：(1)图1所示的实验，试管1中得到的气体体积较多，为氢气；水通电分解生成氢气和氧气；
故填：氢气；
(2)取水，一般是用水泵将河水输送至水厂，没有生成其他物质，属于物理变化，故错误；沉降是除去水中悬浮的杂质，属于物理变化，故错误；过滤，能将难溶的固体物质除去，没有生成其他物质，故错误；吸附，常用的吸附剂是活性炭，能吸附有色有异味的物质，没有生成其他物质，故错误；消毒，一般消毒剂能破坏细菌中的物质，从而使细菌失去活性，在该过程中生成了其他物质，是化学变化，故正确；
故填：消毒；
(3)根据净水的方法，纱布、小卵石、石英砂的作用是过滤其中的部分不溶物，然后在位置3应放置具有吸附作用的活性炭，再用纱布、蓬松棉过滤掉活性炭和部分杂质；活性炭由于具有疏松多孔的结构而具有吸附作用，能吸附水中的色素和异味；
故填：活性炭；吸附；
(1)根据水通电分解生成氢气和氧气进行解答；
(2)根据化学变化有新的物质生成进行解答；
(3)根据净水的方法，纱布、小卵石、石英砂的作用是过滤其中的部分不溶物，然后在位置3应放置具有吸附作用的活性炭，再用纱布、蓬松棉过滤掉活性炭和部分杂质；并据活性炭的结构及发生的变化分析解答．
解答本题关键是要知道自来水的净化过程，知道物理变化与化学变化的区别，了解电解水的现象，知道生活中常见节约用水的方法．
14.【答案】解：空气的污染有：有害气体和烟尘，保护空气的措施有：工厂的废气处理后再排放，安装汽车催化转化器(或使用脱硫煤等)。
故答案为：工厂的废气处理后再排放；安装汽车催化转化器(或使用脱硫煤等)。
【解析】根据空气污染的途径进行分析。
本题主要是空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，本考点主要出现在选择题和填空题中。
15.【答案】元素 吸附 隔绝氧气 常温下，碳单质的化学性质稳定
【解析】解：(1)生活中常遇到“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品，这里的“钙、铁”是指元素；
(2)活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。所以星期日，小明一家驾车去野炊，小明发现自从在车里放了新买的两袋活性炭包后，明显感觉车里没有以前的异味，因为活性炭具吸附性。在可燃物上盖土，使可燃物与氧气隔绝，能够达到灭火的目的。
(3)用炭黑制成的墨汁书写的字画能够经久不变色，其原因是常温下，碳单质的化学性质稳定；
故答案为：(1)元素；(2)吸附；隔绝氧气；(3)常温下，碳单质的化学性质稳定。
(1)根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系；
(2)根据活性炭的性质来分析；根据灭火的基本原理来分析。
(3)常温下，碳单质的化学性质稳定进行解答。
本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
16.【答案】吸附 ②④ CH4+2O2− 点燃 CO2+2H2O 偏小
【解析】解：(1)新装修的房屋中经常放入一些活性炭包，以消除室内甲醛的异味，这是因为活性炭具有吸附性。
故填：吸附。
(2)成语“釜底抽薪”包含着灭火的原理：即移走可燃物；
①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，是因为隔绝了氧气；
②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门，是因为移走可燃物；
③用嘴吹灭蜡烛，是因为温度降低至蜡烛着火点以下；
④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，是因为移走可燃物；
⑤房屋着火时，用高压水枪灭火，是因为温度降低至蜡烛着火点以下；
⑥油锅着火时，用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气。
故填：②④。
(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4+2O2− 点燃 CO2+2H2O。
故填：CH4+2O2− 点燃 CO2+2H2O。
(4)农业上选种需配制质量分数一定的氯化钠溶液，在其他操作无错误的前提下，用量筒量取水的体积时仰视读数，导致量取水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数会偏小。
故填：偏小。
(1)活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等。
(2)①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，是因为隔绝了氧气；
②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门，是因为移走可燃物；
③用嘴吹灭蜡烛，是因为温度降低至蜡烛着火点以下；
④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，是因为移走可燃物；
⑤房屋着火时，用高压水枪灭火，是因为温度降低至蜡烛着火点以下；
⑥油锅着火时，用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气。
(3)甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
(4)溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17.【答案】4P+5O2− 点燃 2P2O5 ABDE 不同 氢氧化钠与硫酸铜反应前后的质量相等，而碳酸钙与盐酸反应生成的气体散失在空气中，测量了部分生成物的质量，所以总质量会减少 烧杯壁上有水雾 现象：蜡烛逐渐熄灭；结论：可燃物燃烧需要与氧气接触
【解析】解：
(1)红磷的燃烧会生成五氧化二磷，在做测定空气中氧气含量的实验时，若红磷量不足，或装置漏气，或没有冷却至室温就测量就会造成测量值偏小，
故答案为：4P+5O2− 点燃 2P2O5；ABDE；
(2)氢氧化钠与硫酸铜反应时没有气体逸出，则质量一定相等，而碳酸钙与盐酸反应时会生成二氧化碳，能散失使质量减小，所以质量不同．
故答案为：不同；氢氧化钠与硫酸铜反应前后的质量相等，而碳酸钙与盐酸反应生成的气体散失在空气中，测量了部分生成物的质量，所以总质量会减少．
(3)利用质量守恒定律可知因含有水而确定蜡烛中含有氢元素，蜡烛不完全燃烧会生成炭黑；由于该装置相对密闭，所以蜡烛最终会因缺氧而熄灭．
故答案为：①烧杯壁上有水雾；②现象：蜡烛逐渐熄灭； 结论：可燃物燃烧需要与氧气接触．
(1)测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进广口瓶，广口瓶内水面上升的体积就是广口瓶内原来氧气的体积．只有熟悉用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项，才能得出本题的正确答案．
(2)从反应产物的情况进行探讨分析即可．
(3)主要是利用质量守恒定律中反应前后元素的种类不变进行解决．
该题是对常规实验的操作考查题，解题时要对相关实验的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项要有明确的认识．
18.【答案】红；B；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；白磷在水下燃烧；4P+5O2 点燃 2P2O5；会
【解析】解：(1)图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，说明氨分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，不能说明氨分子有一定质量。
(2)将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，导致瓶中压强减小，二氧化碳和氢氧化钙化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(3)图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，反应的化学方程式为：4P+5O2 点燃 2P2O5。
(4)图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色小花变为红色。
故填：(1)红，B；
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)白磷在水下燃烧，4P+5O2 点燃 2P2O5；
(4)红。
(1)微观粒子是不断运动的，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
(2)石灰水中的氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
(3)可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
白磷燃烧生成五氧化二磷；
(4)二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 有Na2SO4和NaOH 猜想三 硫酸和氢氧化钠不能共存 氢氧化钠 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 把pH试纸伸入待测液中 方案3 硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
【解析】解：【学生板演】
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
【猜想假设】
猜想一：恰好完全反应时溶质只有Na2SO4
猜想二：稀硫酸过量时溶质有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：氢氧化钙过量时溶质有Na2SO4和NaOH
不合理的猜想是猜想三，理由是硫酸和氢氧化钠不能共存。
故填：；猜想三；硫酸和氢氧化钠不能共存。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠。
故填：氢氧化钠。
(2)【得出结论】
有气泡产生，是因为稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
【反思评价】
①“实验操作”中的错误是把pH试纸伸入待测液中，因为这样会污染试剂。
故填：把pH试纸伸入待测液中。
②“实验方案”中错误的是方案3，错误的原因是硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
故填：方案3；硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸；
硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】15g；a；细口瓶
【解析】解：实验Ⅰ：
(1)计算：设需要浓硫酸的质量为x
x×98%=150g×9.8%解得：x=15g。
(3)混匀：稀释时一定要强浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
(4)将配制好的稀硫酸装入细口瓶，该溶液是9.8%的硫酸溶液，标签为：；
实验Ⅱ：由图象可知，消耗硫酸溶液的质量为50g，硫酸的质量=50g×9.8%=4.9g
设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
x 4.9g
65x=984.9g
解得：x=3.25g。
样品中锌的质量分数=3.25g10g×100%=32.5%
答：样品中锌的质量分数为32.5%。
故答案为：实验Ⅰ：(1)15；(3)a；(4)细口瓶；；实验Ⅱ：样品中锌的质量分数为32.5%。
实验Ⅰ(1)根据溶质质量不变原理计算。
(3)根据稀释浓硫酸的操作分析回答；
(4)根据溶液的名称和质量分数填写；
实验Ⅱ：根据图象分析消耗硫酸的质量，根据硫酸的质量求出参加反应的锌的质量，进而求出样品中锌的质量分数进行解答。
本题的难度不大，了解溶液的配制、浓硫酸的稀释方法和根据化学方程的计算方法即可分析解答。物质
分子个数
体积
0℃/101kPa
20℃/101kPa
0℃/202kPa
17g氨气
约6.02×1023个
22.4L
24.1L
11.2L
编号
实验事实
实验结论
A
某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体
该化肥是铵态氮肥
B
氢氧化钠固体具有吸水性
氢氧化钙固体也具有吸水性
C
碳酸钙受热分解产生二氧化碳
碳酸钠受热也能分解产生二氧化碳
D
酸雨的pH小于7
pH小于7的雨水一定是酸雨
实验方案
方案1：测溶液的pH
方案2：滴加Na2CO3溶液
方案3：滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH=1
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4