化学人教版课题1 常见的酸和碱精品当堂检测题

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一、酸碱指示剂及其性质
1、酸碱指示剂概念：指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种。
2、酸碱指示剂主要性质：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。
【注意】
（1）酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
（2）酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
（3）酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
（4）中性溶液不能使试剂改变颜色。
二、酸的物理性质及用途
1、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2、常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
3、盐酸和硫酸物理性质及用途比较
4、浓硫酸腐蚀性
具有脱水性（化学性质）；它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。
三、酸的化学性质
1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。
2、酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂反应显色
紫色石蕊溶液变红；无色酚酞不变色。
使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。
（2）与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)
金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)
①铁和酸反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）
②锌和酸反应：
Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
（3）与金属氧化物反应
金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)
①氧化铁和酸反应：
Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中
②氧化铜和酸反应：
CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）与碱反应(中和反应)
酸＋碱→盐＋水
①HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH = NaCl＋H2O
②H2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O
（5）与某些盐反应
酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)
①HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
②除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
（注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）
③H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑
现象：产生大量气泡
④硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
四、常见碱的特性和用途
1、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
2、碱的分类：
①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）
②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
③液体：NH3·H2O（氨水）
3、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途：
五、碱的化学性质
1、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
2、碱的化学性质主要有如下四个：
（1）与酸碱指示剂反应显色：
碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
（2）与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物＋碱→盐＋水
反应发生的条件：A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）
2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
（3）碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）
6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色
2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色
（4）碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
反应发生的条件：
A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；
B.新碱是氨水；
C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
D.铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀：
蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
六、酸碱溶液的稀释和酸碱性测定
1、酸碱溶液的稀释：
（1）对于一般的酸碱溶液的稀释来说是向溶质质量分数较大的酸、碱的浓溶液加水，将其变成溶质质量分数较小的稀溶液的过程；
（2）对于浓硫酸来说，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
这是由于水的密度较小，把水倒进浓硫酸时，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
2、酸碱性测定：溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断，具体判断方法如下：
（1）使用酸碱指示剂的方法：
首先，取少量的待测溶液与试管中，然后，向其中滴加几滴紫色的石蕊试液，振荡；如果溶液变成红色，那么该溶液就显酸性；如果溶液不变色，那么该溶液显中性；如果溶液变成蓝色，那么该溶液显碱性；同理，可以向待测溶液中滴加无色的酚酞试液来测定；但是，此时只能测定出溶液的碱性（使酚酞试液变成红色的），而不能测定出溶液的酸性或中性（因为酚酞试液在酸性或中性溶液中都是无色的）。
（2）使用pH试纸的方法：
首先，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上；然后，再把试纸显示的颜色与标准比色卡做比较，即可得出待测溶液的pH；当pH值＜7时，该溶液为酸性；当pH值=7时，该溶液为中性；当pH值＞7，该溶液为碱性。
另外，还可以根据酸或碱的其它的化学性质来测定酸溶液或碱溶液的酸碱性；例如，向某溶液中插入铁丝时，如果有气泡冒出，那么该溶液为酸溶液等等。
3、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线
（1）酸稀释过程如图

①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释；
②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7。
（2）碱稀释过程如图
①曲线起点pH＞7，可判断是往碱溶液中加水稀释；
②往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐减小，但pH不会小于或等于7，
只会随着水量的增加无限接近7
（3）碱稀释过程如图
①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象
②各点分析
A点. pH>7，溶质为NaOH
B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl
（4）酸稀释过程如图

①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象
②各点分析
A点. pH<7，溶质为HCl
B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl
C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH
【考点1 酸碱指示剂及其性质】
【典例1-1】（2023秋•任城区期中）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液B．醋酸溶液
C．氢氧化钾溶液D．蔗糖溶液
【答案】B
【分析】根据题意，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况，进行分析判断。
【解答】解：A.氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A错误；
B.醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B正确；
C.氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C错误；
D.蔗糖溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故D错误。
故选：B。
【典例1-2】（2023春•夏河县校级月考）石蕊和酚酞是实验室常见的酸碱指示剂，石蕊中滴入食醋会显 红 色，滴入石灰水会显 蓝 色。酚酞中加入碳酸钠也变红色，由此可知，碳酸钠显 碱 性（填酸或碱），但它 不是 碱。（填“是”或“不是”）。
【答案】红；蓝；碱；不是。
【分析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色；无色的酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。
【解答】解：紫色石蕊在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色，食醋显酸性，石灰水显碱性，所以石蕊中滴入食醋会显红色，滴入石灰水会显蓝色；无色酚酞造酸性溶液中不变色，在碱性溶液中显红色，酚酞中加入碳酸钠也变红色，由此可知，碳酸钠显碱性但它不属于碱。
故答案为：红；蓝；碱；不是。
【变式1-1】（2023秋•广饶县期中）在化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N，杯中液体又变为无色。下列说法正确的是（ ）
A．M是无色酚酞，N是氢氧化钠
B．M是紫色石蕊，N是稀盐酸
C．M是氢氧化钠，N是无色酚酞和稀盐酸
D．M是稀盐酸和无色酚酞，N是氢氧化钠
【答案】C
【分析】根据指示剂的变色情况分析。
【解答】解：杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N，杯中液体又变为无色，则使用的M可为氢氧化钠溶液（碱性溶液），加入无色酚酞和稀盐酸（或酸性溶液）混合液，由于盐酸量不足，溶液显碱性，酚酞变红，然后加入足量混合液后，盐酸与氢氧化钠反应使碱性消失，则又为无色。
故选：C。
【变式1-2】（2023•邹平市二模）从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表，结合表中信息回答：
（1）NH4Cl溶液呈 酸性 （填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是 使土壤酸化、板结 ；
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、、、离子中的 Fe3+、 （填离子符号）。
【答案】（1）酸性；使土壤酸化、板结；
（2）Fe3+、。
【分析】（1）根据花青素变色分析；
（2）花青素溶液变蓝色说明溶液显碱性。
【解答】解：（1）盐酸呈酸性，从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）在盐酸、NH4Cl溶液中呈红色，所以NH4Cl溶液呈酸性；用作化肥长期施用的结果是使土壤酸化、板结；
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，说明溶液显碱性，此溶液中一定存在OH﹣，铁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气和水，故Fe3+、与OH﹣不能共存，所以该溶液不存在Fe3+、。
故答案为：（1）酸性；使土壤酸化、板结；
（2）Fe3+、。
【考点2 酸的物理性质及用途】
【典例2-1】（2023秋•宁阳县期中）四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（ ）
A．浓盐酸B．氢氧化钠C．浓硫酸D．石灰石
【答案】C
【分析】根据浓硫酸的物理化学性质分析即可，浓硫酸的物理性质：无色、粘稠的液体，难挥发，有吸水性；化学性质：脱水性、强氧化性，强腐蚀性等。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，与题目叙述不符合，故A选项错误；
B、氢氧化钠是固体物质，氢氧化钠溶液不能除锈，故B选项错误；
C、硫酸由H、S、O三种元素构成，浓硫酸有强腐蚀性；由于具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，稀硫酸能与金属氧化物发生化学反应，可以用于清除铁锈，故C选项正确；
D、石灰石是固体物质，难溶于水，故D选项错误；
故选：C。
【典例2-2】（2023秋•乳山市校级月考）请用：变大、变小或不变填空
（1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量 变小 ，溶液的溶质质量分数将 变小 ，这是因为浓盐酸具有 挥发 性。
（2）将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量 变大 ，溶液的溶质质量分数将 变小 ，这是因为浓硫酸具有 吸水 性。
【答案】（1）变小；变小；挥发；
（2）变大；变小；吸水。
【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；故选项说法正确。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量变小，溶质质量分数变小。
（2）浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量变大，溶质质量分数变小。
故答案为：
（1）变小；变小；挥发；
（2）变大；变小；吸水。
【变式2-1】（2023秋•广饶县期中）如图所示，一天平A、B两端各放一个烧杯，两烧杯中分别盛有浓硫酸和浓盐酸，此时，天平恰好处于水平平衡，试问过段时间后（ ）
A．天平A端上升
B．天平B端上升
C．天平仍处于水平平衡状态
D．以上情况都有可能
【答案】B
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，结合题意进行分析判断．
【解答】解：一天平A、B两端各放一个烧杯，两烧杯中分别盛有浓硫酸和浓盐酸，此时，天平恰好处于水平平衡，由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，一段时间后A端烧杯吸收水分，质量增加，B端烧杯由于浓盐酸挥发，质量减少，故过段时间后天平B端上升。
故选：B。
【变式2-2】（2023春•宜阳县月考）硫酸是实验室中重要的化学试剂。浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 吸水 性；将2.4gMg、6.5gZn、5.6g Fe和3.2gCu组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6g，则生成氢气的质量是 0.5 g。
【答案】吸水；0.5。
【分析】依据浓硫酸的性质，进行分析；
依据因为Cu和的金属活动性在（H）之后，不能与稀硫酸发生置换反应，所以剩余的6克固体里肯定有全部的铜；除了铜外还剩6g﹣3.2g＝2.8g固体应该是铁，因为锌和镁的活动性都比铁强，所以酸先与Mg、Zn反应。那么就是6.5gZn、2.4gMg、5.6g﹣2.8g＝2.8g铁和硫酸完全反应了。根据反应的化学方程式和参与反应的锌、铁、镁的质量，就可计算出各自产生氢气的质量，然后再求出共产生氢气的质量，进行分析。
【解答】解：浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；
根据题意可知，有6.5gZn、2.4gMg、5.6g﹣2.8g＝2.8g铁和硫酸完全反应了；
设锌与硫酸反应生成氢气质量为x，铁与硫酸反应生成氢气质量为y，铝与硫酸反应生成氢气质量为z。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
65 2 56 2 24 2
6.5g x 2.8g y 2.4g z
，x＝0.2g
，y＝0.1g
，z＝0.2g
则生成氢气的总质量为：0.2g+0.1g+0.2g＝0.5g。
故答案为：吸水；0.5。
【考点3 酸的化学性质】
【典例3-1】（2023秋•任城区期中）酸都能使紫色石蕊试液变红色的原因是（ ）
A．分子中都含有氢原子
B．酸溶液中都含有H+
C．酸都是含氢的化合物
D．酸溶液中都含有酸根离子
【答案】B
【分析】酸都能使紫色石蕊试液变红色，具有相似的化学性质，可从微观结构上进行分析判断。
【解答】解：A、酸都能使紫色石蕊试液变红色，是因为酸溶液中都含有H+，而不是分子中都有氢原子，故A错误。
B、酸都能使紫色石蕊试液变红色，是因为酸溶液中都含有H+，故B正确。
C、酸都能使紫色石蕊试液变红色，是因为酸溶液中都含有H+，而不是酸都是含氢的化合物，故C错误。
D、酸都能使紫色石蕊试液变红色，是因为酸溶液中都含有H+，而不是酸溶液中都有酸根离子，故D错误。
故选：B。
【典例3-2】（2023秋•临淄区期中）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和 H+ （填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的溶质成分是 HCl （填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 CaCO3 （填化学式）反应。
（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，可以再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为 CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O 。
（5）将某植物的花瓣汁液（呈紫色）滴加到白醋中变红色，则加入到稀硫酸中颜色为 红色 。
【答案】（1）H+；
（2）HCl；
（3）CaCO3；
（4）CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O；
（5）红色。
【分析】（1）根据酸能解离出的离子考虑；
（2）根据盐酸化学式的书写考虑；
（3）根据鱼骨和鸡蛋壳的主要成分考虑；
（4）根据方程式的书写方法考虑；
（5）根据白醋和稀硫酸都显酸性考虑。
【解答】解：（1）酸在解离时能解离出氢离子和酸根离子，所以醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和H+；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，由于氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，所以化学式是HCl；
（3）食醋软化鱼骨和鸡蛋壳的反应的反应物是醋酸和碳酸钙，生成物是醋酸钙、水、二氧化碳，碳酸钙的化学式为CaCO3；
（4）食醋清洗氢氧化钠反应的反应物是氢氧化钠和醋酸，生成物是醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O；
（5）白醋和稀硫酸都显酸性，将某植物的花瓣汁液（呈紫色）滴加到白醋中变红色，则加入到稀硫酸中颜色为红色。
故答案为：（1）H+；
（2）HCl；
（3）CaCO3；
（4）CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O；
（5）红色。
【典例3-3】（2023秋•新泰市校级月考）将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）有气泡产生的是 BC ；（填序号，下同）
（2）有浅绿色溶液产生的是 B ；
（3）有蓝色溶液产生的是 D ；
（4）溶液变成红色的是 E 。
（5）写出C试管反应的化学方程式 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【答案】（1）BC；
（2）B；
（3）D；
（4）E；
（5）2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
【分析】根据酸的化学性质（使石蕊试液变红，与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应）及反应现象进千分析解答。
【解答】解：（1）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。铁位于氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，在溶液中生成气体，冒气泡。碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选：BC；
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色，故选：B；
（3）氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，故选：D；
（4）紫色石蕊溶液遇稀盐酸变红，故选：E；
（5）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）BC；
（2）B；
（3）D；
（4）E；
（5）2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【变式3-1】（2023秋•周村区期中）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．ZnB．CuOC．CO2D．NaOH
【答案】C
【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应．
【解答】解：A、金属活动顺序表中，锌排在氢的前面，能与酸反应生成盐和氢气，故A错误；
B、氧化铜为金属氧化物，可以与酸反应生成盐和水，故B错误；
C、二氧化碳为非金属氧化物，不能与酸反应，故C正确；
D、氢氧化钠为碱，能与酸反应生成盐和水，故D错误。
故选：C。
【变式3-2】（2023秋•文登区期中）据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式 NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑ 。
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是 B 。
A．大理石台面（主要成分是CaCO3）
B．釉面砖（釉面的主要成分是SiO2）
C．不锈钢管
（3）洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，写出反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
【答案】（1）NaClO+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）B；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【分析】（1）根据次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氯气来分析；
（2）根据碳酸钙和铁能和盐酸反应、二氧化硅不能和盐酸反应来分析；
（3）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来分析。
【解答】解：（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为：NaClO+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（2）A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则大理石台面不能用这类洁厕剂清洗，故选项不符合题意；
B、二氧化硅不能和盐酸反应，则釉面砖能用这类洁厕剂清洗，故选项符合题意；
C、不锈钢是铁合金，铁能和盐酸反应，则不锈钢管不能用这类洁厕剂清洗，故选项不符合题意；
故选：B。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）NaClO+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）B；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【变式3-3】（2023•衡南县一模）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 红 色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出该反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（3）试管C中反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（4）试管D中加稀盐酸至过量始终没有明显现象。为了证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，在加入盐酸之前可加入一种物质是 酚酞溶液 。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据盐酸与指示剂的反应分析；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，根据氧化铁、铁与稀盐酸的反应分析；
（3）根据碳酸钠与稀盐酸的反应分析回答；
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，其中盐酸和氯化钠都不能使酚酞变色，可以据此解答该题；
【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变为黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）试管C中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，可设计实验证明试管D中氢氧化钠消失，在加入盐酸之前可加入酚酞溶液，此时溶液呈红色，加入盐酸，溶液由红色变为无色后，证明NaOH与HCl发生了反应。
故答案为：
（1）红；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）酚酞溶液。
【考点4 常见碱的特性和用途】
【典例4-1】（2023•大同模拟）某同学制作“叶脉书签”的过程（不考虑溶剂蒸发）及氢氧化钠在不同温度下的溶解度如下。有关分析正确的是（ ）
A．①中所得溶液为该温度下氢氧化钠饱和溶液
B．②利用氢氧化钠的腐蚀性
C．③中使用硬牙刷
D．每步操作均正确
【答案】B
【分析】A、根据20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据硬牙刷会刷坏叶脉，进行分析判断。
D、根据制作“叶脉书签”的过程，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，①中溶质的质量为20g，溶剂的体积为200mL，即溶剂的质量为200g，最多能溶解218g氢氧化钠，则所得溶液为该温度下氢氧化钠不饱和溶液，故选项说法错误。
B、煮沸20min，是利用氢氧化钠的腐蚀性，故选项说法正确。
C、③中应使用软牙刷，否则会刷坏叶脉，故选项说法错误。
D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，②中烧杯不能直接进行加热，③中应使用软牙刷，操作不全正确，故选项说法错误。
故选：B。
【典例4-2】（2023秋•牟平区期中）下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸或碱：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸、熟石灰、烧碱请把它们的名称分别填在下列空格中：
（1）酸奶里含有 乳酸 。
（2）改良酸性土壤可使用 熟石灰 。
（3）食醋里含有 醋酸 。
（4）人的胃液中含有可帮助消化的酸是 盐酸 。
（5）汽车铅蓄电池中含有 硫酸 。
（6）柠檬、柑橘等水果中含有 柠檬酸 。
【答案】（1）乳酸；
（2）熟石灰；
（3）醋酸；
（4）盐酸；
（5）硫酸；
（6）柠檬酸。
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质性质及其用途来分析。
【解答】解：（1）酸奶里含有的酸是乳酸；
（2）改良酸性土壤用的是熟石灰；
（3）食醋里含有的酸是醋酸；
（4）人的胃分泌的帮助消化的酸是盐酸；
（5）汽车铅蓄电池中的酸是硫酸；
（6）柠檬、柑橘等水果中含有的酸是柠檬酸。
故答案为：（1）乳酸；
（2）熟石灰；
（3）醋酸；
（4）盐酸；
（5）硫酸；
（6）柠檬酸。
【变式4-1】（2023秋•广饶县期中）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．改良酸性土壤时使用熟石灰而不是用氢氧化钠，因为氢氧化钠有强腐蚀性和强碱性
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
【答案】B
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子在不断地运动来分析；
B、根据洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走来分析；
C、根据氢氧化钠有强腐蚀性和强碱性，不利于作物生长来分析；
D、根据稀盐酸能与某些金属氧化物反应，转化成可溶性的盐来分析。
【解答】解：A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故选项说法正确。
B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法错误。
C、改良酸性土壤时使用熟石灰而不是用氢氧化钠，因为氢氧化钠有强腐蚀性和强碱性，不利于作物生长，故选项说法正确。
D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应，转化成可溶性的盐，故选项说法正确。
故选：B。
【变式4-2】（2022秋•路南区期末）新冠病毒肆虐全球，化学在抗疫过程中发挥了积极的作用。请用化学知识完成下列问题。
（1）打开汽水瓶盖，气体会大量逸出，原因是气体的溶解度随压强 减小 而减小。
（2）炉具清洁剂主要成分为 氢氧化钠 。洗洁精能除去餐具上的油污，这是利用了 乳化 原理。
（3）喷洒医用酒精消毒，遇明火易引发火灾。若不慎引起小面积失火，可用湿布扑灭，其灭火原理主要是 隔绝氧气 。请写出酒精燃烧的化学方程式 。
（4）建造临时医院时用到了大量铝制品材料，其密度小，硬度大，耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化（合理即可） 。
【答案】（1）减小；
（2）氢氧化钠；乳化；
（3）隔绝氧气；；
（4）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化（合理即可）。
【分析】（1）根据压强对气体溶解度的影响来分析；
（2）根据除油污的原理来分析；
（3）根据灭火的方法与原理以及酒精燃烧的原理来分析；
（4）根据铝的化学性质来分析。
【解答】解：（1）打开汽水瓶盖，气体会大量逸出，原因是气体的溶解度随压强减小而减小。
（2）炉具清洁剂主要成分为氢氧化钠。洗洁精能除去餐具上的油污，这是利用了乳化原理，因为洗洁精能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走。
（3）可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。喷洒医用酒精消毒，遇明火易引发火灾。若不慎引起小面积失火，可用湿布扑灭，其灭火原理主要是隔绝氧气。酒精燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：。
（4）铝制品耐腐蚀的原因是：常温下，铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
故答案为：（1）减小；
（2）氢氧化钠；乳化；
（3）隔绝氧气；；
（4）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化（合理即可）。
【考点5 碱的化学性质】
【典例5-1】（2023秋•京口区期中）如图，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，观察到两个塑料瓶都变瘪，且A瓶更瘪；B瓶中液体变浑浊，但A瓶无浑浊现象。乙同学根据此实验现象，做出如下判断，你认为正确的是（ ）
A．A瓶无浑浊，则一定无反应发生
B．A、B两瓶都变瘪，所以检验CO2气体，用NaOH溶液和Ca（OH）2溶液均可
C．从变瘪程度来看，如除去CO中混有的CO2气体，则用NaOH更合适
D．两瓶现象不同，证明NaOH溶液和Ca（OH）2的化学性质有较大差异
【答案】C
【分析】根据二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
【解答】解：A、A瓶是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，不会出现浑浊，但是由于二氧化碳气体的消耗，瓶内气体减少，压强减小，可观察到瓶子变瘪，故A错误；
B、A瓶中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B瓶中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，由于二氧化碳气体的消耗，瓶内气体减少，压强减小，均可观察到瓶子变瘪，氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，不能检验二氧化碳气体，但是二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳，用氢氧化钙溶液而不用氢氧化钠溶液，故B错误；
C、从变瘪程度来看，A瓶更瘪，所以如除去CO中混有的CO2气体，所以用NaOH更合适，吸收更彻底，故C正确；
D、依据两瓶变瘪的程度不同，说明NaOH溶液吸收二氧化碳的能力比Ca（OH）2的强，所以氢氧化钠和氢氧化钙溶液均属于碱性溶液，化学性质相似，都能与二氧化碳发生反应，故D错误。
故选：C。
【典例5-2】（2023秋•沂源县期中）做家务是最基本的劳动，做家务时可以进一步体会化学与生活的密切联系。
（1）用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的 乳化 作用。
（2）洗衣服时，用湿的手抓洗衣粉，会感觉到发热，说明洗衣粉溶于水 放出 （选填“放出”或“吸收”）热量。
（3）小丽在用炉灶清洁剂（有效成分：氢氧化钠）清洗炉灶时，发现没有盖瓶盖，使用后效果不明显，请你分析其中的原因 氢氧化钠可能变质 ，发生反应的化学方程式是 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（4）家里的烧水壶用时间长了，会形成一层厚厚的水垢（主要成分是碳酸钙），可选择厨房中的食醋除去水垢。食醋中的有效成分是醋酸（其化学式可简写为HAc），请你写出用食醋除水垢的化学方程式 2HAc+CaCO3＝CaAc2+H2O+CO2↑ 。
【答案】（1）乳化。
（2）放出。
（3）氢氧化钠可能变质；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（4）2HAc+CaCO3＝CaAc2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）洗洁精具有乳化作用；
（2）用湿的手抓洗衣粉，会感觉到发热，说明洗衣粉溶于水放出热量；
（3）氢氧化钠露置在空气中，氢氧化钠可能变质，即氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水；
（4）碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）洗洁精具有乳化作用，能乳化油污，可用洗洁精去除餐具上的油污；
（2）用湿的手抓洗衣粉，会感觉到发热，说明洗衣粉溶于水放出热量；
（3）氢氧化钠露置在空气中，氢氧化钠可能变质，即氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（4）碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为2HAc+CaCO3＝CaAc2+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）乳化。
（2）放出。
（3）氢氧化钠可能变质；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（4）2HAc+CaCO3＝CaAc2+H2O+CO2↑。
【典例5-3】（2023秋•淄川区期中）（1）氢氧化钠是 白 色固体， 易 溶于水，溶解时 放出 热量。取少量固体氢氧化钠放在一个表面皿上，露置在空气中一段时间，观察固体表面 潮解 。
（2）根据如图回答问题。
NaOH溶液中存在的微粒有 Na+、OH﹣ （填微粒符号）。将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，观察到的现象是 溶液变成蓝色 。将稀盐酸滴入NaOH溶液中，反应的化学方程式是 HCl+NaOH＝NaCl+H2O ，反应类型是 复分解反应 ，该反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。将NaOH溶液滴入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 有蓝色沉淀生成 ，反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ 。
【答案】（1）白；易；放出；潮解；
（2）Na+、OH﹣；溶液变成蓝色；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；复分解反应；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；有蓝色沉淀生成；2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。
【分析】（1）根据氢氧化钠的物理和化学性质进行分析；
（2）根据氢氧化钠是由钠离子、氢氧根离子构成的，紫色石蕊遇碱性溶液变蓝色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀等知识进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出热量；取少量固体氢氧化钠放在一个表面皿上，氢氧化钠具有吸水性，露置在空气中一段时间，观察固体表面潮解；
（2）NaOH溶液中存在的微粒有Na+、OH﹣；将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，观察到的现象是溶液变成蓝色；将稀盐酸滴入NaOH溶液中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，反应类型是复分解反应，该反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；将NaOH溶液滴入硫酸铜溶液中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，观察到的现象是：有蓝色沉淀生成，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。
故答案为：（1）白；易；放出；潮解；
（2）Na+、OH﹣；溶液变成蓝色；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；复分解反应；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；有蓝色沉淀生成；2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。
【变式5-1】（2023秋•烟台期中）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
A．微粒观：氢氧化钠是由氢氧化钠分子构成的
B．转化观：氢氧化钠和氢氧化钙在一定条件下可相互转化
C．结构观：稀盐酸和稀硫酸阳离子相同，化学性质相似
D．守恒观：20mL40%的硫酸加20mL水，成为20%稀硫酸
【答案】C
【分析】A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的物质。
B、氢氧化钠不能转化为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。
C、稀盐酸和稀硫酸性质相似，是因为阳离子相同（都是氢离子）。
D、20mL质量分数40%的硫酸，加20mL水后，溶液稀释前后溶质的质量不变，但由于浓硫酸的密度与水的密度不相同，则质量分数不可能为20%。
【解答】解：A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，该选项不正确。
B、氢氧化钠不能转化为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该选项不正确。
C、稀盐酸和稀硫酸性质相似，是因为阳离子相同（都是氢离子），该选项正确。
D、20mL质量分数40%的硫酸，加20mL水后，溶液稀释前后溶质的质量不变，但由于浓硫酸的密度与水的密度不相同，则质量分数不可能为20%，该选项不正确。
故选：C。
【变式5-2】（2023秋•广饶县期中）酸和碱等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示）。
（2）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有 NaOH （写化学式），利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。
（3）氢氧化钠的俗名是 火碱或烧碱或苛性钠 （任写其一），固体暴露在空气中易吸水而变的潮湿，这种现象叫 潮解 。在空气中久置一段时间会变质，用化学方程式表示发生的变化 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。所以在实验室应该 密封 保存。
【答案】（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）NaOH；
（3）火碱或烧碱或苛性钠；潮解；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封。
【分析】（1）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（2）根据氢氧化钠的用途进行分析；
（3）根据氢氧化钠的有关性质进行分析。
【解答】解：（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，化学式为NaOH，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的；
（3）氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，固体暴露在空气中易吸水而变的潮湿，这种现象叫潮解；
氢氧化钠在空气中久置一段时间会变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式表为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，所以在实验室应该密封保存。
故答案为：（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）NaOH；
（3）火碱或烧碱或苛性钠；潮解；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封。
【变式5-3】（2023秋•泰山区期中）观察现象，完成下列题目：
（1）图1中，观察到的现象是 酚酞试液变红色 。
（2）图2中，观察到的现象是 有蓝色沉淀生成 ，化学反应方程式为 CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl 。
（3）图3中，将针筒中的氢氧化钠溶液注入充满二氧化碳气体的锥形瓶中，观察到的现象是 气球变大 ；有同学认为：图3中的现象，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应，原因是 CO2溶于水也会使压强变小 。
【答案】（1）酚酞试液变红色；
（2）有蓝色沉淀生成；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）气球变大；CO2溶于水也会使压强变小。
【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。
（2）氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：（1）图1中氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
（2）图2中，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，观察到的现象是生成蓝色沉淀，反应的化学方程式是CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓。
（3）图3中，将针筒中的氢氧化钠溶液注入充满二氧化碳气体的锥形瓶中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，观察到气球膨胀，反应的化学方程是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。由于二氧化碳能溶于水，也会使瓶内气压减小，气球膨胀，图3中的现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
故答案为：
（1）酚酞试液变红色；
（2）有蓝色沉淀生成；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）气球变大；CO2溶于水也会使压强变小。
【考点6 酸碱溶液的稀释和酸碱性测定】
【典例6-1】（2023•巴东县模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加水
B．一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
C．镁条在耐高温的密闭容器中充分燃烧
D．探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
【答案】D
【分析】A、根据加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
B、根据一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，氯化钾能继续溶解，但溶液达到饱和状态后不能继续溶解，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
【解答】解：A、向一定质量的氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。
B、一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，氯化钾能继续溶解，但溶液达到饱和状态后不能继续溶解，则溶液质量先增加，溶后不变，但开始时溶液质量不为零，故选项图像错误。
C、镁条在耐高温的密闭容器中充分燃烧，反应前后密闭容器中的物质总质量不变，故选项图像错误。
D、等质量过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰可加快过氧化氢分解的速率，有催化剂的反应速率快，但催化剂不能改变生成的氧气质量，最终氧气质量相等，故选项图像正确。
故选：D。
【变式6-1】（2023•扬州）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（ ）
A．食盐水B．肥皂水C．蔗糖溶液D．食醋
【答案】B
【分析】根据常见物质的酸碱性，进行分析判断。
【解答】解：A、食盐水显中性，故选项错误。
B、肥皂水显碱性，故选项正确。
C、蔗糖溶液显中性，故选项错误。
D、食醋显酸性，故选项错误。
故选：B。
1．（2023秋•周村区期中）中国宇航员在太空授课时利用酸碱指示剂变出漂亮的“奥运五环”。把甲基橙加入乙酸溶液中变出红色环，加入碳酸钠溶液中变出黄色环。下列说法正确的是（ ）
A．甲基橙颜色改变并没有发生化学反应
B．乙酸与碳酸钠可以发生中和反应
C．把甲基橙加入石灰水中呈黄色
D．能使甲基橙变红色的溶液都是酸的溶液
【答案】C
【分析】A、根据甲基橙变色情况分析；
B、根据中和反应定义分析；
C、根据甲基橙遇碱性溶液变黄色分析；
D、根据甲基橙遇酸性溶液变红色分析。
【解答】解：A、甲基橙颜色改变产生新物质，属于化学变化，故A错误；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，乙酸属于酸，碳酸钠属于盐，乙酸与碳酸钠反应不属于中和反应，故B错误；
C、由题中信息知甲基橙加入碳酸钠溶液中变出黄色环，说明甲基橙遇碱性溶液变黄色，石灰水显碱性，故把甲基橙加入石灰水中呈黄色，故C正确；
D、由题中信息知甲基橙加入乙酸溶液中变出红色环，乙酸显酸性，说明酸性溶液能使甲基橙变红色，故D错误；
故选：C。
2．（2023•辽宁）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（ ）
A．挥发性B．腐蚀性C．吸水性D．酸性
【答案】A
【分析】根据浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，进行分析判断。
【解答】解：浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体具有刺激性气味。
故选：A。
3．（2023秋•宁阳县期中）某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（ ）
A．②—FeB．③—CuOC．④—NaClD．⑤—Ca（OH）2
【答案】C
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。
【解答】解：根据题意，某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。
A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项错误。
B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。
C、氯化钠和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀或气体或水，不能发生复分解反应，故选项正确。
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故选项错误。
故选：C。
4．（2023秋•铁岭期中）盛放浓氨水的试剂瓶敞口放置时，能闻到刺激性气味，说明浓氨水具有（ ）
A．挥发性B．腐蚀性C．吸水性D．酸性
【答案】A
【分析】根据盛放浓氨水的试剂瓶敞口放置时，能闻到刺激性气味，进行分析解答。
【解答】解：盛放浓氨水的试剂瓶敞口放置时，能闻到刺激性气味，说明浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气具有刺激性气味。
故选：A。
5．（2023秋•任城区期中）在实验过程中要认真观察并记录实验现象。下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开浓硫酸的瓶盖，看到瓶口有白烟冒出
B．将生锈铁钉放入稀盐酸中，立即有气体产生，溶液变为浅绿色
C．将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中产生白色沉淀
D．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
【答案】D
【分析】A、根据浓硫酸没有挥发性分析；
B、根据氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
C、根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
D、根据氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠分析。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl易溶于空气中的水蒸气中，则瓶口有白雾产生，故A不正确；
B、生锈的铁钉与盐酸反应，铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会观察到反应溶液变成黄色，然后才有气体产生，故B不正确；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，故C不正确；
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故D正确。
故选：D。
6．（2023秋•沂源县期中）物质世界“多彩”又奇妙。某同学学习了酸的化学性质后，绘制了一幅“多彩酸世界”知识树（与稀硫酸反应的五种物质是不同种类型的物质）。请你完成下列问题：
（1）反应①是向稀硫酸溶液中滴加 紫色石蕊试液 ，溶液变成红色。
（2）若要实现反应②，可选用的单质是 铁 ，反应的化学方程式是 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。
（3）反应③可用于工业除锈，铁锈的主要成分属于 氧化物 （填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”），反应的化学方程式是 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 。
（4）若用Cu（OH）2实现反应④，会得到 蓝 色溶液，反应的化学方程式是 Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O 。
（5）写出满足反应⑤的化学方程式 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl 。
【答案】（1）紫色石蕊试液；
（2）铁；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）氧化物；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）蓝；Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
（5）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）反应①是向稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色；
（2）若要实现反应②，可选用的单质是铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）反应③可用于工业除锈，铁锈的主要成分属于氧化物；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）若用Cu（OH）2实现反应④，会得到蓝色溶液，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式是：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
（5）满足反应⑤的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式是：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。
故答案为：（1）紫色石蕊试液；
（2）铁；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）氧化物；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）蓝；Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
（5）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。
7．（2023秋•岱岳区期中）白醋是我们日常生活中常用的调味品，白醋中含有3%﹣5%的醋酸（化学式：CH3COOH）。醋酸可以通过粮食发酵酿造制得。常温下，纯的醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，易溶于水和酒精，其水溶液呈酸性，具有酸的通性，醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O。
（1）醋酸溶液解离出的阳离子是 H+ 。醋酸溶液的pH ＜ （填“＞”“＝”或“＜”）7；写出一条醋酸的物理性质 醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，易溶于水和酒精 。
（2）烧水壶中水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，加入适量醋酸浸泡可以有效除去水垢，写出发生反应的一个化学方程式 CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COO）2Mg+2H2O 。
（3）可以用澄清石灰水检验醋酸除水垢时生成的气体，请写出其反应的化学方程式 2CH3COOH+2Na＝2CH3COONa+H2↑ 。
【答案】（1）H+；＜；醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体或者易溶于水和酒精；
（2）CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据变化的实质、酸的特点以及资料进行分析；
（2）根据醋酸和醋酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水进行分析；
（3）根据醋酸与钠反应生成醋酸钠和氢气进行分析。
【解答】解：（1）醋酸溶液解离出的阳离子是H+；醋酸溶液的pH＜7；纯的醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，易溶于水和酒精，都属于物理性质；
（2）用醋酸除去水垢时，醋酸和醋酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COO）2Mg+2H2O；
（3）醋酸与钠反应生成醋酸钠和氢气，化学方程式为：2CH3COOH+2Na＝2CH3COONa+H2↑。
故答案为：（1）H+；＜；醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体或者易溶于水和酒精；
（2）CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
8．（2023秋•文登区期中）研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下、归纳是从许多个别事例中获得一个较具概括性的规则。演绎是从既有的普遍性结论或一般性事理，推导出个别性结论。
（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成红色等，据此，我们可以 归纳 （对比、比较、归纳、演绎）出酸类物质具有一些相似的化学性质。通对稀盐酸和稀硫酸溶液中的粒子进行 比较 （对比、比较、归纳、演绎），可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中都含有氢离子。
（2）氢硫酸（H2S）的水溶液中含有H+，利用（对比、比较、归纳、演绎） 演绎 方法，我们可以预测氢硫酸溶液可能与下列 ②④ （填序号）发生反应。
①氦气
②熟石灰
③稀盐酸
④氧化铜
【答案】（1）归纳；比较；
（2）演绎；②④。
【分析】（1）根据酸的化学性质、以及酸具有相似化学性质的原因来分析；
（2）根据氢硫酸（H2S）的水溶液中含有H+，结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）来分析。
【解答】解：（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成红色等，据此，我们可以归纳出酸类物质具有一些相似的化学性质，通对稀盐酸和稀硫酸溶液中的粒子进行比较，可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中都含有氢离子。
（2）酸中含有氢离子，氢硫酸中也含有氢离子，利用演绎的方法，氢硫酸也具有酸的通性，根据酸的通性，酸和稀有气体氦气不反应，和熟石灰（氢氧化钙）反应，和稀盐酸不反应，和氧化铜反应，可以预测氢硫酸溶液能与熟石灰和氧化铜发生反应，故选：②④。
故答案为：
（1）归纳；比较；
（2）演绎；②④。
9．（2023•碑林区校级模拟）中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识，按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“盐酸列车运行地图”。“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别。
（1）列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红色，这一变化属于 化学 变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）列车到达“2号站”，有蓝色溶液生成。“2号站”中物质的化学式为 CuO 。
（3）“3号站”的物质为氢氧化钙。盐酸经过“3号站”和“4号站”生成了同一种物质。“4号站”的物质与盐酸反应的现象为 有气泡产生 。
（4）“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应得到了浅绿色溶液，反应的化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
【答案】（1）化学；
（2）CuO；
（3）有气泡产生；
（4）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
【分析】根据题意，按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别，结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：（1）列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红色，这一变化过程中有新物质生成，属于化学变化。
（2）氧化铜是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素化合物，属于氧化物，能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液和水。列车到达“2号站”，有蓝色溶液生成。“2号站”中物质的化学式为CuO。
（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，“3号站”的物质为氢氧化钙。盐酸经过“3号站”和“4号站”生成了同一种物质。“4号站”物质是盐，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，“4号站”的物质与盐酸反应的现象为有气泡产生。
（4）“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别，则“5号站”物质是单质，“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应得到了浅绿色溶液，发生的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
故答案为：
（1）化学；
（2）CuO；
（3）有气泡产生；
（4）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
10．（2023•陇南模拟）白醋是我们日常生活中常用的调味品，白醋中含有3%～5%的醋酸（化学式：CH3COOH）。醋酸可以通过粮食发酵酿造制得。常温下，纯的醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，易溶于水和酒精，其水溶液呈酸性，具有酸的通性，醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O。
（1）粮食酿醋属于 化学 变化，原因是 生成新物质 。醋酸溶液解离出的阳离子是 H+ 。醋酸根在化合物中通常显 ﹣1 价。写出一条醋酸的物理性质 醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，易溶于水和酒精 。
（2）烧水壶中水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，加入适量醋酸浸泡可以有效除去水垢，写出发生反应的一个化学方程式 CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COO）2Mg+2H2O 。
（3）醋酸能与活泼金属（例如：钠、镁、锌等）发生反应，请写出醋酸与钠反应的化学方程式 2CH3COOH+2Na＝2CH3COONa+H2↑ 。
【答案】（1）化学；生成新物质；H+；﹣1；醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，易溶于水和酒精；
（2）CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COO）2Mg+2H2O；
（3）2CH3COOH+2Na＝2CH3COONa+H2↑。
【分析】（1）根据变化的实质、酸的特点以及资料分析；
（2）醋酸和醋酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水；
（3）醋酸与钠反应生成醋酸钠和氢气。
【解答】解：（1）粮食酿醋过程中生成新物质，属于化学变化；酸的溶解过程中解离出氢离子和酸根离子；在醋酸中，氢显+1价，由于在化合物中元素的化合价代数和等于0，所以醋酸根显﹣1价，纯的醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，易溶于水和酒精，都属于物理性质；
（2）用醋酸除去水垢时，醋酸和醋酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COO）2Mg+2H2O；
（3）醋酸与钠反应生成醋酸钠和氢气，化学方程式为2CH3COOH+2Na＝2CH3COONa+H2↑。
故答案为：（1）化学；生成新物质；H+；﹣1；醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，易溶于水和酒精；
（2）CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COO）2Mg+2H2O；
（3）2CH3COOH+2Na＝2CH3COONa+H2↑。
硫酸 H2SO4
盐酸 HCl
物理性质
纯净的硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体，不易挥发；浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水放出大量的热，有吸水性，打开瓶塞瓶口无明显现象。
纯净的盐酸是无色的液体、有刺激性气味的液体；浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开瓶塞瓶口有白雾出现。
浓度和密度
常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）
常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）
特性
吸水性、脱水性、腐蚀性
挥发性和腐蚀性都很强
用途
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
保存方法
密封保存
密封保存
敞放在空气中的变化（物理变化）
性质
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
保存
浓盐酸
挥发性
减小
不变
减小
减小
密封
浓硫酸
吸水性
不变
增大
增大
减小
密封
碱
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
俗称
烧碱、火碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca(OH)2
物理性质
白色块状固体，具有强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解，可做干燥剂。
白色粉末状固体较强腐蚀性微溶于水，溶于水时放热不明显，溶解度随温度升高而减小。
鉴别
通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途
用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。
做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
试剂
NaCl溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaOH溶液
颜色
紫
红
蓝
红
蓝
温度/℃
0
20
40
60
80
100
氢氧化钠的溶解度/g
42
109
129
174
314
347