勃利县高级中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份勃利县高级中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．某小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，则烧杯中溶液的颜色变化依次为( )
A.紫色→红色→蓝色B.蓝色→紫色→红色
C.蓝色→红色→紫色D.紫色→蓝色→红色
2．能用表示的是( )
A.溶液和稀硫酸的反应B.NaOH溶液和盐酸的反应
C.和稀硫酸的反应D.NaOH溶液和的反应
3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.溶液加入铁粉：
B.溶液通入少量：
C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D.往盛有水的烧杯中投入金属钠：
4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A.B.
C.D.
5．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：，），经测定与的数目之比为1:3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为( )
A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1
6．下列说法不正确的是( )
A.保存溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉
B.焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
C.蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸
D.使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小
7．下列实验现象描述错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B.用pH试纸测得氯水的
C.密封的久置氯水酸性变强
D.由可推出
9．代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.14g和的混合物中氮原子数为
B.20g中所含质子、电子数目均为
C.1mlFe与1ml反应时转移的电子数为
D.在标准状况下，20mL和60mL所含原子个数比为1:3
10．三种正盐的混合溶液只有，，，四种离子，其中含有0.2ml，0.25ml，0.4ml，则为( )
11．不能鉴别和的是( )
A.氯水B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.硫氰化钾溶液
12．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.为红棕色固体
B.向某溶液中加入少量酸性溶液，溶液褪色，说明原溶液中不含，一定含有
C.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含，不含
D.除去溶液中的杂质，可以向溶液中通入足量
13．下列说法不正确的是( )
A.自然界中不存在游离态的金属
B.金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C.地球上金属矿物资源有限，因此应提高金属矿物的利用率
D.废旧金属的回收利用，有利于环境保护
14．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )
A.稀硫酸B.溶液C.溶液D.溶液
15．核外电子层结构相同的一组微粒是( )
A.、、、NeB.、、、Ar
C.、、、NeD.、、、
16．下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.的酸性强于B.Mg与热水能反应，Al与热水很难反应
C.的稳定性强于D.HI的沸点高于HBr
17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.m与r中所含化学键类型相同
B.r的沸点低于p的沸点
C.m与q混合没有明显现象
D.q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性
18．某学生配制了的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，结果测得溶液的物质的量浓度低于。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④
19．下列说法正确的是( )
A.图Ⅰ所示装置可用于Cu和浓反应制取少量的气体
B.图Ⅱ装置可验证非金属性：
C.图Ⅲ可用于收集气体、、、
D.图Ⅳ表示常温下将气体入溴水中，所得溶液的pH变化
20．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是( )
A.X与Y能形成两种常见的气态化合物
B.原子半径的大小顺序：
C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同
D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
二、填空题
21．有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。
请回答：
（1）写出这五种微粒的符号：A_______，B_______，C_______，D______，E_______。
（2）B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。
（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式：_______________。
22．金属钠和氯气在工业中的用途都非常广泛。根据金属钠和氯气的性质完成下列各题。
（1）将金属钠放入溶液中会产生蓝色沉淀，请解释这一现象：_____。
（2）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：。试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应的理由：_____。
（3）将氯气通入石蕊溶液中，可以观察到的现象是_____。请解释其中的原因：____。
（4）氯气在工农业生产中有着重要的应用，可以用来制取多种含氯化合物以及用于自来水的消毒等。但是氯气有毒，若不慎将氯气泄漏到环境中会造成空气污染。请你根据氯气的性质提出一种能有效消除氯气污染的方法：_____。
23．已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B的化学式：__________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①__________。
反应②__________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应C→D__________。
反应D→C__________。
（4）检验D中阳离子的方法：__________。
24．实验室需要溶液，请回答下列问题：
（1）需称取__________g的烧碱固体。
（2）配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要__________、__________。
（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是__________（填序号）（操作可重复选）。
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：__________。
（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是__________（填标号）。
A.定容时，仰视容量瓶的刻度线
B.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C.溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D.向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
三、计算题
25．把7.8克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96L（标准状况）。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数（计算结果保留三位有效数字）；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。（请书写必要的计算过程）。
参考答案
1．答案：B
解析：石蕊试液遇氢氧化钠溶液显蓝色；滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液呈石蕊本身的颜色，紫色；酸过量时，石蕊试液显红色，故B项符合题意。
2．答案：B
解析：A.溶液和稀的反应离子方程式为，故A错误；
B.NaOH和HCl都为强电解质，二者水溶液反应的离子放出为，故B正确；
C.难溶于水，与稀的反应的离子方程式为，故C错误；
D.NaOH溶液和的反应的离子方程式为，故D错误，
故选B。
3．答案：C
解析：A.溶液加入铁粉：，选项中的方程式电荷不守恒，错误；
B.和溶液不反应，错误；
C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫被高锰酸钾氧化为，被还原为，离子方程式为：，正确；
D.往盛有水的烧杯中投入金属钠：，选项中的方程式元素不守恒，错误；
故选C。
4．答案：D
解析：
5．答案:D
解析:生成与是被氧化的过程，Cl元素化合价分别由0价升高到+1价和+5价，与的数目之比为1:3，设的数目为1，的数目为3，则失去电子的数目为，根据得失电子守恒可知，得到电子的数目也应为16，生成NaCl是被还原的过程，Cl元素化合价由0价降低到-1价，则被还原的Cl的个数为16，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为。
6．答案：B
解析：A.配制溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸，防止亚铁离子氧化，并抑制水解，故A正确；
B.硫酸不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗涤，故B错误；
C.蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入沸石的目的是为了防止混合溶液加热剧烈暴沸，故C正确；
D.定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则溶液浓度偏小，故D正确；
故选：B。
7．答案：D
解析：A.加热放在中的小块钠时，熔点低的钠会先熔化成闪亮的小球，钠燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，钠与氧气反应生成淡黄色固体，故A正确；
B.氧化铝的熔点高，包裹在铝箔的表面，所以在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔时，铝箔会变软，失去光泽，但熔化的铝箔被氧化铝兜着并不滴落，故B正确；
C.在氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液时，氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，反应生成的氢氧化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，所以白色沉淀又会慢慢溶解，故C正确；
D.向氧化铁中先加入足量稀盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液中铁离子会与硫氰化根离子反应得到血红色的硫氰化铁溶液，不是产生血红色沉淀，故D错误；
故选D。
8．答案：C
解析：HClO不稳定，易分解生成HCl和氧气，久置的氯水最终变为盐酸，所以密封的久置氯水酸性变强，C正确。
9．答案：B
解析：A.和的最简式都为N，14gN含有的氮原子个数为，故A错误；
B.分子中含有的质子数和中子数都为10，则20g中所含质子、电子数目均为，故B正确；
C.1ml铁与1ml氯气反应时，氯气不足量，则反应转移的电子数目为，故C错误；
D.由阿伏加德罗定律可知在标准状况下，20mL氨气和60mL氧气所含原子个数比为，
故D错误；
故选B。
10．答案：D
解析：
11．答案：B
解析：A.氯水可氧化亚铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，可鉴别，故A不选；
B.二者均与盐酸不反应，不能检验，故B选；
C.亚铁离子与NaOH反应生成白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色，铁离子与NaOH反应生成红褐色沉淀，现象不同可鉴别，故C不选；
D.与KSCN溶液结合生成络离子，溶液为血红色，亚铁离子不能，可鉴别，故D不选。
12．答案：D
解析：A项，是黑色晶体，是红棕色固体；
B项，不论溶液中是否含有，只要含有还原性物质(如、、等)，都能使酸件溶液褪色；
C项，溶液白色沉淀→红褐色沉淀，说明原溶液中含有，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否含；
D项，通入发生反应：，可将杂质转变为溶液中的主要成分。
13．答案：A
解析：金、铂等金属以游离态存在，故选A。
14．答案：C
解析：A错，Fe与稀硫酸反应，有气体产生，溶液质量增加；
B错，Fe与溶液反应，Fe置换出Cu，溶液质量减少；
C对，Fe与溶液反应，溶液质量增加，没有气体产生；
D错，Fe与反应，Fe置换出Ag，溶液质量减少。
15．答案：C
解析：A.镁离子、铝离子和氖的电子层结构相同，比氯离子少一个电子层，故A错误；
B.钠离子和氟离子电子层结构相同，硫离子和氩原子电子层结构相同，但钠离子和氟离子比硫离子和氩原子少一个电子层，故B错误；
C.钠离子、镁离子、氧离子和Ne核外都是10个电子，所以电子层结构相同，故C正确；
D.钠离子和镁离子电子层结构相同，硫离子和氯离子电子层结构相同，但钠离子和镁离子比氯离子和硫离子少一个电子层，故D错误；
故选C。
16．答案：D
解析：A.非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，硫的非金属性强于硅，的酸性强于，A与题意不符；
B.同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难，Mg的金属性大于Al，Mg能与热水反应，Al与热水很难反应，B与题意不符；
C.同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，的稳定性强于，C与题意不符；
D.HI的沸点高于HBr原因是前者相对分子质量大于后者相对分子质量，D与题意相符；
故选D。
17．答案：A
解析：
18．答案：D
解析：①量筒用蒸馏水洗净后量取，浓硝酸被稀释，所取溶质偏少，会导致浓度偏低；
②未洗涤烧杯，溶质损失，会导致浓度偏低；
③少量溶液流到容量瓶外面，溶质损失，会导致浓度偏低；
④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸取多余的水，会损失，导致溶液浓度偏低。
19．答案：C
解析：C.、可利用向上排空气法收集，从长导管进气；、可利用向下排空气法收集，从短导管进气，故C正确。
20．答案：A
解析：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，因为主族元素最外层电子数不超过8个，所以K层是X元素的次外层，又因K层排满为2个电子，所以其最外层是4个电子，则X元素是C元素；因为地壳中含量最多的元素是O元素，所以Y是O元素；因为钠元素的焰色反应呈黄色，所以Z是Na元素；因为X是碳元素，核外电子数是6、Z元素是钠元素，核外电子数是11，所以二者核外电子数之和是17，又因为R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，所以R元素是Cl元素。
A项，X是C元素，Y是O元素，二者能够形成CO和两种气态化合物，所以A正确；
B项，根据元素周期律，同一周期从左到右原子半径逐渐减小、同一主族从上到下原子半径逐渐增大，所以在短周期即前三周期中，Na的原子半径最大，即最大，所以B错误；
C项，X与R形成的化合物即C元素与Cl元素形成的化合物是，中只含有共价键，Z与R形成的化合物即Na元素与Cl元素形成的化合物是NaCl，NaCl中只含有离子键，所以化学键类型不同，故C错误；
D项，含有Y、Z、R三种元素的化合物即含有O、Na、Cl三种元素的化合物主要有：等，所以D项错误。
故选A。
21．答案：（1）Al；Cl；；；H
（2）；
（3）
解析：
22．答案：（1）钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠
（2）反应生成氮气，能防止继续氧化生成
（3）先变红后褪色；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性
（4）氢氧化钠溶液或石灰乳吸收氯气
解析：（1）将金属钠放入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（2）反应生成氮气，能防止继续氧化生成，所以用该反应准备氧化钠。
（3）将氯气通入石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，所以观察到的现象是：溶液先变红后褪色。
（4）氯气和碱溶液反应生成盐，可以用氢氧化钠溶液或石灰乳吸收氯气。
23．答案：（1）
（2）；
（3）；
（4）取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明D中含有
解析：
24．答案：（1）2.0
（2）500mL容量瓶；胶头滴管
（3）⑤①④⑥③⑥⑦②
（4）用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水
（5）B
解析：（2）由分析可知，溶液配制过程中，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，所以配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要胶头滴管和500mL容量瓶；
（3）由分析可知，配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则配制溶液正确的操作顺序为⑤①④⑥③⑥⑦②；
（4）定容时，加入少量水的操作为用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水；
（5）A.定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配制溶液浓度偏低，故错误；
B.氢氧化钠固体溶解时会放出大量的热，未冷却立即配制溶液会使溶液的体积偏小，导致配制溶液的浓度偏高，故正确；
C.溶解氢氧化钠固体之后的烧杯未洗涤会使溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的浓度偏低，故错误；
D.向容量瓶中转移溶液时不慎洒出会使溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的浓度偏低，故错误；
故选B。
25．答案：（1）0.692（或69.2%）
（2）1:2
解析：（1）
铝的质量分数（或69.2%）
（2）铝和镁的物质的量之比：。
编号
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成闪亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔
铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落
C
在溶液中滴入NaOH溶液
生成白色沉淀，后来白色沉淀慢慢溶解
D
向氧化铁中先加入足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液
产生血红色沉淀