四川省泸县第一中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省泸县第一中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．假若你是卫生防疫人员，用容量瓶配制0.06ml/L的消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.固体受潮B.溶解搅拌时有液体溅出
C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
2．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )
A.B.C.HClD.
3．关于核素，下列说法不正确的是( )
A.质子数为117B.中子数为177C.核外电子数为117D.质量数为117
4．溶于水会发生反应，下列说法正确的是( )
A.中子数为18的Cl原子可表示为B.的电子式为
C.氯离子的结构示意图：D.HClO的电离方程式为
5．在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6．下列方程式正确的是( )
A.硫酸与氢氧化钡溶液混合：
B.碳酸氢钠在水中的电离方程式：
C.碳酸钙与盐酸反应：
D.用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：
7．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为不正确的是( )
A.和一定来自于不同工厂B.和一定来自于同一工厂
C.和一定来自于同一工厂D.和不一定来自同一工厂
8．表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A.与足量Fe反应，转移的电子数为
B.1mlNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子
C.溶液中所含的数目为
D.与反应生成（标准状况），反应中转移的电子数为
9．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.单质的熔沸点：B.元素的非金属性：
C.a与b、e均形成共价化合物D.d、e的最高价含氧酸均为强酸
10．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是( )
A.的氧化性大于的氧化性
B.反应中转移电子2ml，则生成还原产物0.5ml
C.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈
D.上述反应中，单质铁被氧化，而作为氧化剂
11．已知：①②，由此判断，下列说法错误的是( )
A.氧化性：
B.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8
C.反应②中既是氧化产物又是还原产物
D.当反应①中生成标况下2.24L时，转移的电子数为
12．把VL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含amlNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bml的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.B.
C.D.
13．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1
B.甲与乙的摩尔质量之比为1:1
C.等质量的甲和乙的分子数之比为1:2
D.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1
14．向NaOH和混合溶液中滴加1ml/L的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.在范围内，只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为
C.
D.原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1:2
二、填空题
15．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______（计算结果保留小数点后一位）。
（2）某同学取10mL该84消毒液稀释至1000mL，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_______ml。
（3）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为，质量分数36.5%的浓盐酸配制的盐酸240mL。
①配制的盐酸应选用_______mL的容量瓶。
②下列操作对应所配溶液的浓度偏大的是_______。
A.定容时，俯视刻度线
B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线
C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线
D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
③与洁厕灵（浓盐酸）不能混用的原因（用离子方程式表述）：_______。
16．回答下列问题：
（1）下列物质中：①稀硫酸②③熔融NaOH④⑤固体⑥Al。属于电解质的是_______。（填序号，下同）。属于非电解质的是_______。
（2）49g分子中共含_______个氢原子，将上述溶于水配成500mL溶液，并从中取出10mL再加水稀释到100mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_______ml/L。
（3）甲烷是一种可燃性气体，当甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为_______。
（4）工业炼铁原理为，该反应是氧化剂是_______（填化学式），请用单线桥描述该反应的电子转移情况：_______。
17．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）：
（1）根据上述流程图，写出过程Ⅰ的化学方程式_______。
（2）生产过程中，可循环利用的物质是_______、_______（填化学式）。
（3）在工业生产中，需在饱和食盐水中通入和，建议先通入气体是_______（填名称）。
（4）制得的纯碱样品表面可能附着有NaCl、等杂质，检验该样品中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。
（5）取8.2g制得的纯碱样品，充分溶解后再加入足量稀硫酸，得到3.3g（全部逸出），则样品中纯碱的质量分数为_______%（计算结果保留两位小数）。
18．硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：
（1）加入饱和溶液后，得到白色沉淀，则操作1为___________，若溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为___________效应。
（2）加入铁粉的作用是___________。
（3）测定废液中的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液：
①用单线桥法表示电子转移过程：___________
②已知与按物质的量1:2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为___________。
（4）该兴趣小组在研究硫酸亚铁（）热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按受热分解的方式分解，反应的化学方程式为___________
②假设它按受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为___________。
三、实验题
19．某学习小组的同学用和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图：
（1）A装置中反应的化学方程式：____________________________；D装置中现象：___________________；该套装置存在的缺陷：_________________________________。
（2）取少量E装置中溶液与洁厕灵（含盐酸）混合产生有毒气体，原因是______________（用离子方程式表示）。
（3）若将通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：
和。
从氧化还原角度分析表现了_______________。当混合液中和的个数比为15:2时，混合液中和的个数比为__________________。
（4）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是___________，CuO的作用是_____________，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况______________________________。
参考答案
1．答案：C
解析：选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；
选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。
2．答案：D
解析：A.铁与氯气反应生成氯化铁，通过两种单质间化合能够生成氯化铁，故A正确；
B.铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，通过两种单质间化合能够生成氯化铜，故B正确；
C.氢气与氯气在点燃条件下生成氯化氢，通过两种单质间化合能够生成氯化氢，故C正确；
D.铁与氯气反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故D错误；
故选：D。
3．答案：D
解析：核素的质子数=核外电子数=117，质量数为294，中子数=质量数-质子数。综上，不正确的选D。
4．答案：C
解析：
5．答案：C
解析：A.铜离子水溶液为蓝色，不符合题意，故A不选；
B.在强酸性的无色溶液中，含有大量，与反应，不能大量共存，故B不选；
C.、、、相互不反应，可以大量共存，且溶液都是无色，故C选；
D.在强酸性的无色溶液中，含有大量，与反应，不能大量共存，故D不选；
故选：C。
6．答案：D
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：B
解析：A.完全反应生成，故转移的电子数为2，故A错误；
B.与足量反应生成，故失去个电子，故B正确；
D.中-1价变为0价的氧气，故每生成1ml转移2ml电子，故生成(标准状况)，反应中转移的电子数为，故D错误；
故选B。
9．答案：D
解析：a、b、c、d、e均为短周期主族元素，c元素的原子最外层电子数是4，d元素的原子最外层电子数是5，c元素和d元素的原子半径接近，证明c元素和d元素分别为同周期的第族和第ⅣA族元素，且明显大于a元素的原子半径，证明c元素和d元素为a元素的下一周期元素；e元素的原子最外层电子数是6，e元素为第ⅤA族元素，e元素原子半径明显大于c元素和d元素的原子半径，证明e元素为c元素和d元素的下一周期元素，a元素的原子最外层电子数是1，原子半径最小，推断a元素为第一周期元素，a元素为氢元素；c元素和d元素为第二周期元素，c元素为碳元素，d元素为氮元素；e元素为第三周期元素，e元素为硫元素；b元素的原子最外层电子数是1，b元素原子半径明显大于e元素的原子半径，证明b元素为e元素的同周期元素，故b元素为钠元素。
A.c元素是碳元素，则d元素是氮元素，单质的熔沸点：；故A错误；
B.c元素为碳元素，d元素为氮元素，e元素为硫元素，原子的电负性：，故元素的非金属性：；故B错误；
C.b元素为钠元素，氢元素能与硫元素形成，为共价化合物，氢元素能与钠元素形成NaH，NaH为离子化合物，故C错误；
D.d的最高价含氧酸为硝酸，e的最高价含氧酸为硫酸，故d、e的最高价含氧酸均为强酸，故D正确。
10．答案：B
解析：A.该化学反应中，Fe元素的化合价从0变为+2价，化合价升高了2价，则Fe为还原剂；N元素从中的+3价变为中的-3价，化合价降低了6价；氨气为还原产物，反应中生成1ml氨气转移6ml电子；该反应中氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则的氧化性大于的氧化性，故A正确；
B.根据A项分析，氨气为还原产物，反应中生成1ml氨气转移6ml电子，则反应中转移电子2ml，则生成还原产物ml，故B错误；
C.枪支“发蓝”是一层致密的保护层四氧化三铁，其实质上是使铁表面钝化导致难以生锈，故C正确；
D.根据A项分析，反应中，单质铁为还原剂，被氧化，而作为氧化剂，故D正确；
答案选B。
11．答案：B
解析：A.反应①中氧化性为；反应②中氧化性为，则氧化性：，故A正确；
B.反应①中是氧化剂，部分作还原剂，其中参加反应时，只有作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，故B错误；
C.反应②中，元素的化合价升高，元素的化合价降低，反应产物只有，则既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
故选：B。
12．答案：C
解析：一份加入含amlNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么就有，硫酸镁也就是。另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bml。所以硫酸钾有，钾离子就有。浓度就是，即，C项符合题意；
故选C。
13．答案：C
解析：根据气体所占的体积之比为1∶2，设甲的体积为1L，乙的体积为2L；
A.同温同压下，气体的摩尔体积相同，甲，乙气体，所以密度之比，故A正确；
B.甲的摩尔质量=，同理的乙的摩尔质量=，所以，故B正确；
C.由B可知甲乙两气体的摩尔质量之比可知，等质量的甲乙量气体的物质的量相等，则气体的分子数之比为1∶1，故C错误；
D.根据可知，，则甲的压强为，乙的压强为，所以，故D正确。
答案选C。
14．答案：C
解析：对NaOH和混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。
A.向NaOH和混合溶液中滴加盐酸时，首先是HCl和NaOH反应生成水和NaCl，方程式为；继续滴加时，HCl和发生反应，到a点时，恰好反应完全，a点以后，发生反应，可见在0～a范围内，发生了中和反应和，A错误；
B.ab段发生反应为：，该反应的离子方程式为：，B错误；
C.根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是1 ml，1 ml 完全转化为NaCl两步反应：，，分别消耗的盐酸的量是1 ml，则消耗1 ml/L稀盐酸的体积分别是1 L，所以a=3，C正确；
D.根据C元素守恒可知的物质的量是1 ml，其反应产生NaCl消耗HCl2ml，由于混合物与HCl恰好完全发生反应转化为NaCl时共消耗4 ml HCl，则其中含有的NaOH的物质的量是2ml，原混合溶液中NaOH与的物质的量分别是2ml和1ml，二者的物质的量之比为2:1，D错误；
故合理选项是C。
15．答案：（1）4.5
（2）0.045
（3）250；AB；
解析：（3）配制的盐酸，依据大而近原则应选择250mL容量瓶；
A.定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，导致量取浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；
故答案为：AB；
盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，离子方程式为：，氯气有毒，所以“84消毒液”与洁厕灵(浓盐酸)不能混合使用。
16．答案：（1）③⑤；②④
（2）或；0.1
（3）1:2
（4）；
解析：
17．答案：（1）
（2）；NaCl
（3）氨气
（4）取少量样品于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2~3滴溶液，若有白色沉淀产生，说明存在杂质，反之，则不存在
（5）96.95
解析：（1）过程|是向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠，反应的化学方程式为：；
（2）生产过程中，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可以循环使用，析出氯化铵晶体后的溶液中主要是氯化钠，可以循环使用，可循环利用的物质是：、NaCl；
（3）在工业生产中，需在饱和食盐水中通入和，建议先通入气体是氨气，析出减小溶液，能吸收更多的二氧化碳气体，有利于生成更多的碳酸氢钠晶体。
18．答案：（1）过滤；丁达尔
（2）防止亚铁离子被氧化
（3）；
（4）；
解析：（1）加入饱和溶液后，发生反应产生，白色沉淀、，将固体与液体混合物分离的操作1为过滤;若溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为丁达尔效应，故答案为：过滤：丁达尔效应;
（2）加入铁粉可以防止亚铁离子被氧化，故答案为：防止亚铁离子被氧化;
（3）①在该反应中，Mn元素化合价由反应前中的+7价变为反应后中的+2价，化合价降低5价，得到电子；2个得到10个电子；Fe元素化合价由反应前中的+2价反应后变为中的+3价，化合价升高1价，失去1个电子，则10个失去10个电子，配平后的化学方程式为：，用单线桥法表示电子转移过程为：；
②已知与按物质的量1:2的比例恰好完全反应，根据原子守恒可知还有二氧化碳和水生成，该反应的离子方程式为；
（4）①若按照的方式发生分解反应，会产生，反应的化学方程式为：；
②假设它按受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，应该是二氧化硫和三氧化硫，硫元素化合价降低，则铁元素化合价一定升高，则分解反应的化学方程式为。
19．答案：（1）；干燥的有色布条褪色；B、C装置之间缺少气体干燥装置，C装置中的导管“短进长出”
（2）
（3）氧化性和还原性；5:2
（4）HCl和；做催化剂；
解析：（1）A装置是与浓盐酸反应制备，其反应的化学方程式为；从装置B到装置D的过程中没有干燥装置，故中含有水蒸气，因此D装置中现象是干燥的有色布条褪色；该套装置存在的缺陷是B、C装置之间缺少气体干燥装置，C装置中的导管“短进长出”；
（2）E装置溶液中含有NaClO，与洁厕灵(含盐酸)混合后发生氧化还原反应，产生有毒气体，离子方程式为。
84消毒液
[有效成分]NaClO
[规格]3.8L
[质量分数]28%
[密度]