仁爱版九年级 下册专题9 化学与生活单元2 能源的开发与利用课堂检测

这是一份仁爱版九年级 下册专题9 化学与生活单元2 能源的开发与利用课堂检测，共16页。试卷主要包含了选择题，综合应用题，填空与简答等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．生产生活中的下列做法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区分软水和硬水
B．用过滤的方法降低水的硬度
C．气体容易压缩是因为分子间间隔大
D．开发利用新能源以减缓能源危机
2．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨是由不同种元素组成的 B．一种元素只能形成一种单质
C．金刚石、石墨和C60的化学性质基本相同D．金刚石、石墨和C60都是黑色晶体
3．如图是碳和氧化铜在一定条件下进行反应的实验装置，该反应需几分钟时间。最能说明这个反应已经完成的实验现象是（ ）
A．装有澄清石灰水的试管中出现浑浊现象
B．装有澄清石灰水的试管中不再有气泡冒出
C．装有澄清石灰水的试管中不再出现浑浊现象
D．装有氧化铜的试管中出现红色物质
4．下列叙述中正确的是( )
①化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化
②人类利用的能量都是通过化学反应获得的
③燃料作为重要的能源，对人类社会的发展非常重要
④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸
⑤化学反应过程中都会发生放热现象
A．①③B．②③C．④⑤D．②⑤
5．下列说法中不正确的是
A．硫在空气中燃烧属缓慢氧化B．海洋中蕴含着丰富的资源
C．石油中含有多种元素D．氢气点燃前需要检验纯度
6．下列知识的归纳正确的是
A．煤、石油、天然气均属于化石燃料
B．过滤和煮沸均可使硬水转化为软水
C．农业上使用滴灌和漫灌均可节约用水
D．二氧化碳、二氧化硫和二氧化氮均属于空气污染物
7．下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石、石墨物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同
B．石墨作电极是因为它具有优良的导电性
C．区别硬水和软水可以用肥皂水
D．用过滤、煮沸等方法可以将硬水软化
8．下列物质中，可作为火箭高能燃料的是
A．氢气B．酒精C．液氧D．液态空气
9．科学家提出了理想的获得氢能源的循环体系（如图），根据该循环体系说法错误的是
A．该循环是一种环保绿色，反应中没有污染物生成体系
B．该循环体系通过化学反应可实现太阳能转化为电能
C．在此循环中只有化合反应发生，因此是环保的
D．在此循环中氢气与氧气是中间产物
10．保卫蓝天战的措施之一为利用清洁能源，减少排放污染物，最理想的能源是（ ）
A．煤球B．汽油C．酒精D．氢气
二、综合应用题
11．（1）济南市政府近年来逐步加大对黄河两岸生产、生活燃料结构的调整，以新能源代替传统能源。例如：提高居民家中天然气的使用率，改善家居环境，提高生活质量。天然气是洁净环保的优质能源，其主要成分是甲烷（化学式是CH4）。
①写出天然气充分燃烧的化学方程式 。
②天然气属于清洁能源，其理由是 。
（2）工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1在①～③三个过程中，发生分解反应的是 （填序号）。
（3）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠、Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是 。
②t2℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是 g。
12．下图装置适当组合可用于 H2、O2、CO2 等气体的制备和收集。
①仪器I的名称是 ，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的化学方程式为 ；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接 （填“b”或“c”）。
② 实验室用 A 制 O2 的原理是 (用化学方程式表示)。
③ 装置 B 收集 CO2，验满时，燃着木条应放在 (填“b”或 “c”）端。
④ 将实验室制得的 CO2 通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，作如图探究：
完成填空：
装置 C、E 中溶液变浑浊，D 中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 ， 装置 D 的作用是 ，E 中石灰水变浑浊的原因是 （用化学方程式 表示）。
⑤ 实验室制 CO2，若有 0.4ml 碳酸钙完全反应，求生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式列式计算）
13．化学是一门以实验为基础的学科，请用以下实验装置图回答问题：
（1）写出标号为①的仪器的名称 。
（2）若实验室制CO2，应选用 （填序号）作为二氧化碳的发生装置，使用该套装置制取气体的突出优点是 。
（3）实验室制取二氧化碳的反应原理是 （用化学方程式表示）
（4）若用上述所给的仪器制取并收集一瓶H2，则正确的连接顺序为A接 （填字母序号）
（5）利用B装置可检验草酸的化学性质。草酸（H2C2O2）的化学性质与碳酸相似，在浓硫酸作用下受热分解后得到三种氧化物，三种氧化物可能是CO2、CO和 （填化学式），该猜想的依据是 。
（6）实验室将制得的二氧化碳气体通入100g澄清石灰水中，充分反应后得到20g的白色沉淀，请计算：通入的二氧化碳气体的质量是多少 ？
三、填空与简答
14．从A．明矾、B．氧气、C．活性炭、D．二氧化硫、E.一氧化碳、F.氢气六种物质中，选出符合下列题意的物质，用序号填空。
(1)用于沉降水中悬浮颗粒的是 ；
(2)未来最理想的气体燃料是 ；
(3)污染空气，有刺激性气味的是 ；
(4)用于冰箱除臭剂的是 。
15．燃料作为重要的能源对人类社会的发展起到至关重要的作用。
（1）目前人们使用的燃料大多来自煤、 、天然气等化石燃料。
（2）化石燃料造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，如煤燃烧时排放出的 （填一种即可）等污染物会导致酸雨；煤不充分燃烧产生CO等污染物，为使煤充分燃烧通常考虑 （答点即可）。
（3）氢气作为能源因其具有 （答一点即可）等优点，越来越受人们的关注。
电解水可以制取氢气，该反应的化学方程式为 。
16．A-E为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（“→”指向生成物），其中A、B、C均为金属单质，D是最理想的清洁燃料，E是具有磁性的黑色固体氧化物。请回答下列问题。
（1）物质D的名称是 ，A、B、C三种金属活动性顺序为 。
（2）A→D发生的化学反应方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（3）若B为紫红色金属单质，A→B的化学方程式是 。
（4）A→E的化学方程式是 ，该化学反应现象是 。
17．氢能源是理想能源。科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示。
(1)氢气被称为“绿色能源”的主要原因是 。
(2)设备1中发生反应的化学方程式是 其中镓的作用 。
(3)已知镓与铝属于同一族元素，且镓的原子结构示意图如图2所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 。
(4)Mg17Al12是一种特殊的镁合金，是一种储氢材料。该合金完全吸氢后得到MgH2和Al，则“储氢过程”属于 (填“物理”或“化学”)变化。该合金通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 (任写一个化学方程式)。
18．阅读科普短文，回答相关问题。
乙醇(C2H5OH)俗称酒精，是一种具有特殊气味、易挥发、易燃烧的液体。
用淀粉等原料进行发酵制酒，具有悠久的历史。随着近代有机工业的发展，利用炼焦油、石油裂解所得的乙烯来合成乙醇，能大量节约粮食。乙醇还能利用生物能源转化技术生产，可缓解非再生化石能源的使用。
把工业酒精与生石灰混合，再采用蒸馏的方法可以得到纯度可达99.5%的乙醇。将乙醇和汽油混合配成乙醇汽油，不但可以节省石油资源，还能有效地减少汽车尾气的污染。
(1)乙醇属于 (填“无机物”或“有机物”)，它是一种 (填“可”或“不可”) 再生能源。
(2)工业酒精提纯为无水乙醇时，加生石灰的目的是 。
(3)将无水乙醇与92#汽油按不同体积比例混合，完全燃烧产生的热量见下表。
①每46g乙醇完全燃烧，需要消耗O2的质量为 ，理论上可放出热量为 (结果精确到1kJ)。
②若需燃烧放热最多，根据上表中数据，乙醇汽油中乙醇的最佳体积分数为 。
(4)不同体积分数的乙醇-水混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见图-1(燃烧效率= )。乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是 。
(5)利用Fe/C催化剂裂解无水乙醇可制备氢气。但Fe/C催化剂在高温下容易产生团聚和烧结，使产氢率降低。加入适量的金属 M 有利于提高 Fe/C 催化剂的高温稳定性，并提高氢气产率。
图2：600℃时，M：Fe对Fe-M/C催化裂解乙醇产氢率的影响。
图3，反应温度对于M-Fe(5%，M：Fe=1：9)/C催化剂裂解乙醇产氢率的影响。
根据图2和图3，下列说法不正确的是___________(填字母)。
A．Fe/C 催化剂中加入 M 一定能提高裂解乙醇产氢率
B．反应温度越高，Fe-M/C催化裂解乙醇的效果越好
C．反应温度在600℃且M：Fe=1：9时，氢气产率最佳
D．M-Fe/C 催化剂能持续催化乙醇裂解，并保持产氢率不变
乙醇：92汽油
10:0
9:1
8:2
…
2：8
1:9
0:10
热值（J/g）
29408.02
21498.63
28184.60
…
31254.94
33932.09
29684.78
参考答案：
1．B
【详解】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项说法正确；
B、过滤能够除去不溶于水的物质，不能除去溶于水的钙镁化合物，因此不能降低水的硬度，该选项说法不正确；
C、气体容易压缩是因为分子间间隔大，该选项说法正确；
D、开发利用新能源可以减缓能源危机，该选项说法正确。
故选B。
2．C
【详解】A、金刚石和石墨都是由同种碳元素组成的单质，故A错误；B、一种元素可以形成多种单质，例如金刚石和石墨都是由同种碳元素组成的单质，故B错误；C、金刚石、石墨和C60都是由同种碳元素组成的单质，化学性质基本相同，故C正确；D、金刚石是无色的晶体，故D错误。故选C。
3．B
【详解】碳与氧化铜在高温时反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。实验过程中首先观察到的能证明碳与CuO发生化学变化的现象是广口瓶中澄清石灰水变浑浊；当反应完成后，不再有气体生成，石灰水中不再有气泡产生。故选B。
4．A
【详解】①化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，正确；
②人类利用的能量大都是通过化学反应获得的，而不是全部，如太阳能；
③燃料作为重要的能源，对人类社会的发展非常重要，正确；
④可燃物并不是在任何条件下燃烧都会发生爆炸，要在有限空间急速燃烧，才可能发生爆炸，错误；
⑤化学反应过程中既有放热现象也有吸热现象，故选A
5．A
【详解】A、缓慢氧化是物质和氧发生的缓慢的、甚至不易察觉的氧化反应，物质在空气中燃烧是比较剧烈的氧化反应，故符合题意；
B、海洋中蕴含着丰富的资源，海水中含有80多种化学元素，海洋还繁衍着无数水生生物，故不符合题意；
C、石油是复杂的混合物，含有碳、氢、硫、氮、氧等多种元素，故不符合题意；
D、氢气具有可燃性，和氧气混合遇到明火容易发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，故不符合题意。
6．A
【详解】A、石油与煤、天然气均属于化石燃料，是不可再生能源，该选项归纳正确；
B、过滤不能除去硬水中的钙离子和镁离子，因此过滤不能降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，该选项归纳错误；
C、农业上改漫灌为滴灌可节约用水，该选项归纳错误；
D、空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，二氧化碳不属于空气污染物，该选项归纳错误。
故选A。
7．D
【详解】A、金刚石、石墨物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，此选项不符合题意；
B、石墨作电极是因为它具有优良的导电性正确，此选项不符合题意；
C、区分硬水和软水的方法是：加入肥皂水，出现泡沫多的是软水，出现泡沫少的是硬水，此选项不符合题意；
D、用煮沸的方法可以将硬水软化，过滤并不能除去水中溶解的钙、镁离子，不能将硬水软化，此选项符合题意。
故选D。
8．A
【分析】氢气、酒精具有可燃性，可以做燃料；液氧和液态空气不具有可燃性，不能做燃料。
【详解】氢气燃烧生成水，放出大量的热，可用于作火箭的高能燃料；酒精可做酒精灯和内燃机的燃料。
故选A。
9．C
【详解】A、该循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，反应中没有污染物生成，选项正确；
B、该循环体系中，太阳能变成化学能，化学能又变成电能，选项正确；
C、该循环体系中氢气和氧气生成水是化合反应，水分解生成氢气和氧气，是分解反应，选项错误；
D、该循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，氢气与氧气是中间产物，选项正确。
故选C。
10．D
【详解】A.煤球主要成分是炭，杂质较多，燃烧时会产生二氧化硫等有害气体，故不符合题意；
B.汽油也是混合物，杂质较多，且容易燃烧不完全，燃烧时会产生一氧化碳等有害气体，故不符合题意；
C.酒精燃烧会产生二氧化碳，容易引起温室效应，故不符合题意；
D.氢气燃烧时只生成水，水对环境无污染，故符合题意。故选D。
11． CH4+2O2CO2+2H2O 燃烧生成的是二氧化碳和水，对环境无污染 ③ 18g 小于 蒸发结晶 59
【详解】（1）①天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；②甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，对环境无污染；故填：燃烧生成的是二氧化碳和水，对环境无污染；
（2）在①〜③三个过程中，①、②反应物不是一种，不是分解反应，③中发生的反应是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应的特点是‘一变多’，所以发生分解反应的是③；故填：③；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，Na2CO3的溶解度是18g；故填：18g；②t2℃时，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度；故填：小于；③结晶有降温结晶和蒸发结晶两种方法，溶解度受温度影响小的适合蒸发结晶，溶解度受温度影响大的适合降温结晶，NaCl溶解度受温度影响不大，所以要从海水中提取NaCl，应采用的方法是蒸发结晶；故填：蒸发结晶；④t1℃时，碳酸钠的溶解度是18g，即100g水中最多能溶解18g碳酸钠，所以把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是：50g+9g=59g；故填：59。
12． 锥形瓶 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ c c 制得的 CO2气体中含有 HCl 气体 检验 HCl 是否除尽 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 17.6 g
【分析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的计算和气体的除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
【详解】①仪器I的名称是锥形瓶；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，氢气的密度小于水，若B装满水，用于收集A生成的 H2，则a接 c；
②实验室用A制 O2所用药品是MnO2和过氧化氢溶液，过氧化氢在MnO2的催化下分解生成水和氧气，反应的方程式为：；
③ 二氧化碳的密度大于空气，装置 B 收集 CO2，应从b端通入，验满时，燃着木条应放在c端。
④ 盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体混有少量的氯化氢气体，生成的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，所以不变浑浊。装置C、E中溶液变浑浊，D中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是制得的 CO2气体中含有HCl气体， 装置D的作用是检验HCl是否除尽，E 中石灰水变浑浊是由于氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水的缘故，化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
⑤碳酸钙的质量= 0.4ml×100g/ ml =40g，
设：生成二氧化碳的质量x
， x=17.6g
答：生成二氧化碳的质量为17.6g。
13． 酒精灯 A 可使反应随时发生随时停止 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C或E H2O 质量守恒定律 8.8g
【详解】（1）①仪器的名称是酒精灯；
（2）实验室制二氧化碳的药品是大理石或石灰石与稀盐酸反应，该反应的反应物的状态是固体和液体，不需要加热，应该选择A装置；在装置A中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。使用该套装置制取气体的突出优点是可使反应随时发生随时停止；
（3）实验室制二氧化碳的药品是大理石或石灰石与稀盐酸反应，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）实验室通常用锌和稀硫酸反应制取氢气，不需要加热，可以选择A装置制取；氢气的密度比空气小，用排空气法收集时，应从短管通入；氢气不溶于水，密度比水小，用排水法收集时，应从短管通入。若用上述所给的仪器制取并收集一瓶H2，则正确的连接顺序为A接C或E装置收集；
（5）草酸受热会分解得到三种氧化物，根据质量守恒定律，三种氧化物可能是CO2、H2O、CO；
（6）解：设反应的二氧化碳的质量为x。
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
44 100
X 20g
x=8.8g。
答：反应的二氧化碳的质量为8.8g。
[点睛]
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
14．(1)A
(2)F
(3)D
(4)C
【详解】（1）明矾溶于水形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，加快杂质的沉降，故填A。
（2）氢气燃烧后只生成水，没有污染，且氢气的热值比化石燃料高，所以未来最理想的气体燃料是氢气，故填F。
（3）能够污染空气，有刺激性气味的是二氧化硫，故填D。
（4）活性炭具有吸附性，能够吸附异味，可用于冰箱除臭剂，故填C。
15． 石油 二氧化硫 将煤打成煤粉 不污染环境 2H2O2H2↑+O2↑
【详解】(1)化石燃料包括天然气、煤和石油；
(2)煤燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，会造成酸雨的发生；为了使煤充分燃烧，可以将煤打成煤粉，增大可燃物与氧气的接触面积，也可以鼓入氧气，增大氧气的浓度；
(3)工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；氢气的燃烧值高，氢气燃烧产物是水，不污染环境；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
16． 氢气 A>B>C （合理即可） 置换 （合理即可） 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
【分析】D是最理想的清洁燃料，则D为氢气，E是具有磁性的黑色固体氧化物，则E是四氧化三铁；A能转化为D（氢气），能转化为E（四氧化三铁），铁与稀硫酸反应能生成氢气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则A为铁，将猜想代入框图，猜想成立。。
【详解】根据以上分析可知：
（1）物质D的名称是氢气，根据框图可知，A能转化为B，B能转化为C，A、B、C三种金属活动性顺序为A>B>C；
（2）A→D的反应可能是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生的化学反应方程式为，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）若B为紫红色金属单质，则B为铜，A→B可能是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是；
（4）A→E的反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是，该化学反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17． 产物是水，无污染 2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 催化剂 2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑ 化学 4Al+3O22Al2O3
【详解】(1)氢气是一种能源，它在空气中燃烧，是氢气和氧气在点燃的情况下生成水，产物是水，无污染。是氢气被称为“绿色能源”的主要原因；
(2)设备1中，镓在反应前后没有发生变化，一直是单质，同时也使铝和水这一常温下几乎不发生的反应能够快速发生，所以在该过程中镓的作用是催化剂；由图可以看出，在镓的催化下，铝和水反应生成氧化铝和氢气。对应的化学方程式是 2Al+3H2OAl2O3+3H2↑；
(3)镓元素在化合物中呈现+3价，所以镓和盐酸反应生成氯化镓和氢气，对应的化学方程式为：2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑；
(4)“储氢过程”中生成了新物质MgH2和Al，属于化学变化；点燃条件下，镁和氧气反应生成氧化镁，铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，4Al+3O22Al2O3。
18．(1) 有机物 可
(2)与工业酒精中的水反应
(3) 96g 1353kJ 10%
(4)乙醇-水混合物中水的含量越高，会更多地吸收燃烧放出的热量
(5)ABD
【详解】（1）乙醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物；乙醇可以通过粮食发酵而制得，属于可再生能源。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入生石灰目的是让CaO吸收工业酒精中的水，然后蒸馏得到纯度高的乙醇。
（3）①设需要消耗O2的质量为x，
x=96g
由表中数据可知，每克乙醇完全燃烧，理论上可放出29408.02J的热量，所以46g乙醇完全燃烧理论上可放出热量为46g×29408.02J/g =1352768.92 J≈1353kJ。
②由表中数据可知，乙醇与汽油体积比为1:9时，完全燃烧产生的热量值最大，所以乙醇汽油中乙醇的最佳体积分数为=10%。
（4）乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是乙醇-水混合物中水的含量越高，会更多地吸收燃烧放出的热量。
（5）A、由图-2看出，当Fe/C催化剂中加入M量为M：Fe=3：7时，裂解乙醇产氢率最低，故A说法不正确；
B、由图-3看出，只有反应温度在600℃且M：Fe=1：9时，氢气产率最高，温度低于或高于600℃时，催化裂解乙醇的效果都不好，故B说法不正确；
C、反应温度在600℃且M：Fe=1：9时，氢气产率最佳，故C说法正确；
D、由两图曲线的变化看出，随着反应时间越长，产氢率越低，故D说法不正确。
故选ABD。