甘肃省武威市民勤县2023-2024学高二下学期开学考试化学试题（含答案）

这是一份甘肃省武威市民勤县2023-2024学高二下学期开学考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

（时间：75分钟 总分：100分钟）
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Zn-65
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分。）
1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。和转化为“液态阳光”的过程中（）
A．释放能量B．吸收能量
C．既不释放能量也不吸收能量D．无法判断其能量变化
2．已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是（）
A．B．C．D．
3．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）
A． ml⋅L⋅minB． ml⋅L⋅min
C． ml⋅L⋅minD． ml⋅L⋅min
4．化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应每生成2ml吸收b kJ热量
B．反应热kJ·ml
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 ml A—A和1 ml B—B放出akJ能量
5．已知：C（s，金刚石）（s，石墨） kJ⋅ml
C（s，金刚石） C（s，石墨）
根据上述反应所得出的结论正确的是（ ）
A．B．C．D．金刚石比石墨稳定
6．利用反应 kJ·ml，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）
A．升高温度B．增大压强
C．向容器中通入NOD．及时将和从反应体系中移走
7．下列关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ）
A．该装置将化学能转化为电能
B．电流从锌片经导线流向铜片
C．铜极发生的反应式为：
D．若电路通过0.2ml电子，理论上负极溶解6.5g锌
8．对可逆反应，下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，NO的浓度保持不变B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．保持容器容积不变，向其中加入1 ml He，化学反应速率增大
9．将0.1 ml/L 溶液加水稀释或加入少量晶体时，都会引起（）
A．溶液的pH增大B．电离程度增大
C．溶液的导电能力减弱D．溶液中减小
10．下列说法正确的是（ ）
A．的电离方程式为
B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
C．和溶于水后能导电，故和为电解质
D．的水溶液不易导电，故是弱电解质
11．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．同浓度的NaA与NaB溶液中，
B．M点溶液的导电性大于N点溶液的导电性
C．M点的点的
D．HA的酸性强于HB的酸性
12．据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的（）
A．该装置可以在高温下工作B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C．该装置工作时，电能转化为化学能D．负极反应为
13．已知在密闭容器中进行可逆反应： ，下列对有关该反应的图像判断正确的是（ ）
A．甲中虚线表示使用了合适的催化剂
B．由乙可判断温度：，
C．由丙可推知：
D．若容积体积不变，由丁可推出：
14．在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2 ml CO和2 ml ，发生反应： 。实验测得两容器中CO或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ac段的平均反应速率为0.10 ml⋅L⋅min
B．逆反应速率：
C．160℃时，该反应的平衡常数
D．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
二、填空题（本题包括4个小题，每空2分，共58分。）
15．（14分）（1）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。
①该反应的化学方程式为____________。
②反应开始至2 min时，B的平均反应速率为______。
（2）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。
①请完成此实验设计：其中______，______。
②该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：____________。
（3）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：。已知该反应的，该设想能否实现？______（填“能”或“否”），依据是：______。
16．（16分）回答下列问题：
（1）在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： kJ·ml；该反应属于______（填“热吸”或“放热”）反应。
（2）常温常压下，1 ml乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出乙醇燃烧
热的热化学方程式：______。
（3）根据盖斯定律计算
（白磷，s） kJ·ml①
P（红磷，s） kJ·ml②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为______。
（4）已知破坏1 ml键、1 ml键、1ml键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、
299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2mlHI需要放出______kJ的热量。
（5）已知①
②
③
利用上述三个反应，计算 的反应焓变为______。（用含、、的式子表示）
（6）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是__________________。
②1 ml全部氧化成的热化学方程式是__________________。
17．（14分）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：
kJ⋅ml。
（1）该反应平衡常数K的表达式为______；温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）某温度下该反应的平衡常数，若在此温度下，向2L的恒容密闭容器中，充入4 ml、2 ml和4 ml，则反应开始时v（正）______v（逆）（填“＜”“＞”或“＝”）。
（3）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是______（填写序号字母）。
a．b．容器内压强保持不变
c．生成的速率与消耗的速率相等d．容器内的密度保持不变
（4）向2L的恒容密闭容器中，重新充入2 ml和1 ml，测得的物质的量随时间变化如下表所
示。
①从反应开始到5 min末，用浓度变化表示的平均反应速率______。达到平衡时，的平衡转化率为______。
②上述反应达到平衡后，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______（填写序号字母）。
a．及时分离出b．适当升高温度
c．再充入2 ml和l mld．选择高效的催化剂
18．（14分）溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。
某同学利用溶液进行以下实验探究：
（1）下图是根据反应设计成的锌铜原电池：
该原电池的正极为______（填“Zn”或“Cu”），电解质溶液甲是______（填“”或“”）溶液；若盐桥中的成分是溶液，则盐桥中向______（填“甲”或“乙”）烧杯中移动。
（2）以溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是______（填字母）。
a．溶液中向阳极移动b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．电解后溶液的浓度减小d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）利用反应可制备，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为____________。
（4）下图中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图。
①该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，a处电极上发生的电极反应式是______。
②Ⅱ中电解前溶液的浓度为2 ml/L，当线路中有0.2 ml电子通过时，则此时电解液溶液的浓度为______。
民勤县2023-2024学高二下学期开学考试
答案
1．B 2． D 3． A 4．B 5． C 6． B 7． B 8． A 9．A 10．B
11．D 12． D 13． A 14． C
15．（14分）（1） ① ②0.1 ml·L·min
（2） ①30 10 ②当加入的溶液超过一定量后，生成的单质Cu沉积在Zn粒表面，减小了Zn与溶液的接触面积。
（3）否 该反应是、的反应，任何温度下均不能自发进行。
16．（16分）（1）放热
（2） kJ·ml
（3）P4（白磷，s）（红磷，s） kJ·ml
（4）11
（5）
①放热 （或反应物的总能量大于生成物的总能量）
② kJ·ml
17．（14分） （1）① ②增大
（2）> （3）b
（4）①0.05ml·L·min ②75% ③c
18 （14分）（1）Cu 乙
（2）cd
（3）
（4） 2 ml/L
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 ml·L溶液/mL
30
饱和溶液/mL
0
0.5
2.5
5
20
/mL
10
0
t/min
0
2
5
10
15
/ml
2
1.5
1
0.5
0.5