辽宁省朝阳市建平县实验中学2023-2024学年高一上学期2月期末化学试题（含答案）

这是一份辽宁省朝阳市建平县实验中学2023-2024学年高一上学期2月期末化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，是生活中常用的消毒剂等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第三章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Si 28S 32Ca 40Fe 56
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸（）。下列说法正确的是
A．CO属于酸性氧化物B．属于电解质
C．属于无机物D．与CO可以互相转化
2．自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是
A．是一种有毒的无色气体B．泄露，人应尽快顺风疏散
C．与Fe在加热条件下反应生成D．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰
3．下列有关叙述正确的是
A．稀溶液与Na反应析出Cu
B．Fe与水蒸气在高温下反应生成
C．洁厕灵（主要成分为盐酸）和“84”消毒液不可混用
D．和均为碱性氧化物
4．将30mL 0.5 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为
A．0.3B．0.05C．0.04D．0.03
5．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），除杂方案或试剂正确的是
6．两个体积相等的集气瓶中分别装有CO和，同温同压时，则两气体不相等的是
A．物质的量B．分子数C．密度D．原子总数
7．是生活中常用的消毒剂。工业制备方法之一为，下列叙述正确的是
A．是该反应的催化剂
B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶1
C．锰酸钾在水中的电离方程式：
D．实验结束，可以采用“过滤”操作分离出
8．下列生活中的物质与用途对应关系正确的是
A．碳酸钙—建筑材料B．小苏打—抗氧化剂C．食盐—发酵粉D漂白粉—调味剂
9．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．验证Na和水反应放出热量
B．配制0.100 NaCl溶液
C．观察纯碱的焰色试验
D．比较、的稳定性
10．部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是
A．a只有还原性，没有氧化性B．b与反应生成a和c
C．c有漂白性、酸性和强稳定性D．c见光易分解，释放出b
11．X、Y、Z三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是
12．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．过量通入NaOH溶液中：
B．铁粉溶于稀硫酸：
C．用醋酸（）清洗水垢：
D．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：
13．某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验：
①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；
②向①所得溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀；
③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列说法正确的是
A．溶液M中一定不存在
B．溶液M中一定存在、，可能存在
C．②中得到的白色沉淀是和的混合物
D．取③的上层清液，加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在
14．“二氧化碳催化加氢合成乙烯（）”是综合利用的热点研究领域，其反应可以表示为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．44.8L 含有的分子数目为2B．28g 中所含原子数目为6
C．6ml 中所含中子数目为12D．18g 在标准状况下的体积为22.4L
15．下列实验方案不符合工业生产实际的是
A．石灰石氯化钙碳酸钙
B．生石灰石灰乳
C．CCOFe
D．NaNaCl饱和食盐水NaOH
二、非选择题（本题共5小题，共55分）
16．（11分）
氮化硅（）陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：
已知：中N元素的化合价为－3。
回答下列向题：
（1）上述反应涉及的物质中属于氧化物的是 （填化学式）。碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用最广泛的两种，它们互为 。
（2）该反应的氧化剂是 （填化学式，下同），被氧化的物质是 ，氧化产物与还原产物的质量之比为 。
（3）用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目： 。
（4）若生成标准状况下33.6L CO，则反应过程中转移 电子。
17．（10分）
侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。
回答下列问题：
（1）向精制盐水中通入、的顺序及理由为 （提示：从两种气体的溶解度进行分析）。
（2）写出煅烧时发生反应的化学方程式： 。
（3）该流程中循环利用的物质为 （填化学式）。
（4）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：
ⅰ．称取a g样品，溶于水中；
ⅱ．加入足量氯化钙溶液；
ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为b g。
①证明步骤ⅱ中已经沉淀完全的方法是 。
②该样品中碳酸钠的质量分数为 %（用含a、b的代数式表示）。
18．（11分）
高铁酸钾（）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。已知可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：
回答下列问题：
（1）配制500mL 4.0 NaOH溶液。
①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和 ，需要用托盘天平称量NaOH固体 g。
②下列操作可能导致上述NaOH溶液浓度偏大的是 （填字母）。
A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤
C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水D．定容时俯视刻度线
③上述配制的NaOH溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为
（从物质性质角度）。
（2）“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出NaClO溶液氧化生成的离子方程式：
。
（3）“除杂”后滤液的主要成分为NaCl和，“转化”反应能发生的原因是
。
（4）在净水过程中会产生胶体，检验该过程中产生胶体的方法是
。
19．（11分）
如图为制取无水氧化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。
回答下列问题：
（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）： 。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为 。
（3）装置E的作用是 。
（4）这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有NaOH溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为 。
（5）利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。
①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为 ；溶解所得溶液中含有的原因可能是 。
②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至 （填实验现象）时停止，得到胶体。
20．（12分）
如图所示为一些常见物质的转化关系（部分物质已略去）。其中A是一种重要的化工原料，室温下C为黄绿色气体，D为淡黄色固体粉末。
回答下列问题：
（1）其中物质B对应元素的原子结构示意图为 ，的结构式为 ，G的化学式为 。
（2）物质D与反应除生成E，还生成另一种物质： （填名称）。
（3）写出F的溶液与I反应的离子方程式： 。
（4）写出G的溶液与少量反应的化学方程式： 。
（5）写出H→I的化学方程式： 。
（6）检验A的溶液中阴离子的方法是 。
建平县实验中学2023～2024学年度上学期高一期末考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．D
CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A项错误；不属于电解质，B项错误；属于有机物，C项错误；电解或与C高温反应生成CO，CO燃烧可以生成，D项正确。
2．D
是一种有毒的黄绿色气体，A项错误；泄露，的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误；具有强氧化性，能将金属直接氧化为最高价态，故与Fe在加热条件下反应生成，C项错误；纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，D项正确。
3．C
稀溶液与Na反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，A项错误；Fe与水蒸气在高温下反应生成，B项错误；洁厕灵和“84”消毒液混用，易生成氯气，导致中毒，C项正确；不是碱性氧化物，D项错误。
4．D
稀释前后溶质的物质的量不变，。
，D项正确。
5．A
可与NaOH溶液反应生成可溶的，不反应，A项正确；、HCl均可以被溶液吸收，B项错误；Cu与反应生成和，会生成杂质，C项错误；与盐酸反应生成与NaCl，会生成NaCl杂质，D项错误。
6．C
根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，因此两个容器中的分子数相同，A项、B项不符合题意；根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器内气体的密度不相等，C项符合题意；CO和均是双原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数也相等，D项不符合题意。
7．D
该反应中是还原产物，A项错误；若有3ml 参加反应，其中1ml作为氧化剂，2ml作为还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2，B项错误；锰酸钾在水中的电离方程式为，C项错误；难溶于水，可以采用“过滤”操作分离出，D项正确。
8．A
碳酸钙—建筑材料，A项正确；小苏打—发酵粉，B项错误；食盐—调味剂，C项错误；漂白粉—消毒剂，D项错误。
9．A
反应放热，气体体积膨胀，红墨水左低右高，A项正确；应用玻璃棒引流，B项错误；玻璃中也含有Na元素，灼烧时火焰呈黄色，C项错误；分解可能是因为其温度较高，应将置于内管，D项错误。
10．B
a为HCl，b为，c为HClO。HCl（浓）能与反应生成，表现还原性，也能与Zn反应生成，表现氧化性，A项错误；与反应生成HCl和HClO，B项正确；HClO不稳定，见光分解生成HCl和，C项、D项均错误。
11．C
C与反应时足量生成、不足生成CO，CO可与反应生成，A项正确；Fe与盐酸反应生成，与反应可以生成，Fe直接与反应生成，B项正确；Cu不能一步转化为，C项错误；与、反应生成，与足量反应生成、NaOH、，与反应生成与NaOH，D项正确。
12．D
过量生成，A项错误；铁粉溶于稀硫酸生成，B项错误；醋酸为弱电解质，不可写成，
C项错误；恰好完全沉淀时，需要等物质的量的，同时生成等物质的量的，D项正确。
13．C
①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有。同①中所得溶液中加入溶液，得到白色沉淀，沉淀可能为或或两者均含有。再向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为与的混合物，说明溶液中含有、，一定不含，与均无法确定。A项、B项错误，C项正确；在实验过程中，额外加入，故无法确定原溶液中是否存在，D项错误。
14．B
没有注明标况，无法确定二氧化碳的分子数目，A项错误；1个分子中所含原子数为6个，28g 的物质的量为1ml，1ml 所含原子数目为6，B项正确；H不含有中子，C项错误；标准状况下，不是气态，无法计算，D项错误。
15．D
A为制取食品级碳酸钙的流程，B为生产漂白粉的流程，C为高炉炼铁的流程，A、B、C项均不符合题意；工业生产中不会用Na与点燃制取NaCl，一般用海水晒盐的方法，D项符合题意。
16．（1）CO、；同素异形体
（2）；C；6∶5
（3）
（4）3ml（或3，合理均可给分）
17．（1）先通入，后通入，的溶解度小，先通入有利于吸收更多的，生成高浓度
（2）
（3）、NaCl
（4）①向步骤ⅱ上层清液中继续加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已沉淀完全
②
18．（1）①500mL容量瓶（未写500mL不给分）胶头滴管；80.0（各2分）
②D
③NaOH在空气中易吸收和水分
（2）
（3）相同温度下，反应体系中溶解度较小（合理即可）
（4）在净水过程中，用一束光照射，若产生一条光亮的通路，说明产生了胶体，反之则无（合理即可）
19．（1）agfdeb（c）
（2）
（3）除去中混有的HCl杂质
（4）
（5）①；制备时，Fe有剩余，溶解时，Fe与反应生成
②液体呈红褐色
20．（1）；O＝C＝O；
（2）氧气
（3）
（4）
（5）
（6）取适量被检测溶液于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有
选项
物质
除杂方案或试剂
A
（）
足量NaOH溶液
B
（HCl）
足量溶液
C
溶液（）
足量铜
D
溶液（）
适量盐酸
选项
X
Y
Z
A
C
CO
B
Fe
C
Cu
D
NaOH