江苏省决胜新高考2023-2024学年高三下学期2月大联考化学试卷

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注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡．上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 V 51 Fe 56 Zn 65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国早在“十二五”期间就增加了“脱硝”这一节能减排约束性硬指标。“脱硝”中的“硝”是指（ ）
A．B．C．D．
2．反应可用于制备脱氧清洗剂。下列说法正确的是（ ）
A．NaClO的电子式为B．与具有相同的电子层结构
C．分子中存在D．为非极性分子
3．下列利用氨碱法制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氨气B．用装置乙制取碳酸氢钠
C．用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体D．用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱
4．元素B、Al、Ga位于周期表中IIA族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：B．第一电离能：
C．BN、、均为共价晶体D．可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料
阅读下列资料，完成5~7题：
氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通，过电解NaCl饱和溶液制备，可用于制取漂白粉、氯化氢（、、的键能分别为436、243、432)。卤水中可通过氧化、溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器，一种二次电池正极界面反应机理如题6图所示。
5．下列有关说法正确的是（ ）
题5图
A．是非极性分子
B．二氯化二硫（)分子结构和类似
C．和的中心原子杂化轨道类型均为
D．NaCl晶胞（如题5图）中钠离子周围最近且等距离的钠离子数为4
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
题6图
A．电池正极放电时的电极反应有：
B．用溶液吸收：
C．BrCl与反应：
D．氯气制氯化氢：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
B．溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
C．BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同
D．易升华，可用于检验淀粉的存在
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是（ ）
A．X中所有碳原子的杂化方式均为杂化
B．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小
C．Z与足量反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子
D．X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同
10．反应是汽车尾气无害化处理中的反应之一。下列说法正确的是（ ）
题10图
A．该反应的，
B．该反应的平衡常数
C．题10图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为和CO仅在一定方向上才发生有效碰撞
D．反应中每消耗22.24L ，转移电子的数目为
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
12．室温下：、、、
实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：
下列所得结论正确的是（ ）
A．实验1溶液中存在：
B．由实验2可得
C．实验3反应的离子方程式：
D．实验4所得上层清液中的
13．催化加氢过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
向恒压的容器中充入1ml 和3ml ，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的转化率随温度的变化如题13图中实线所示。
题13图
下列说法正确的是（ ）
A．
B．平衡时的转化率随温度的变化可用图中虛线④表示
C．反应状态达A点时，只有使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂才能提高的选择性
D．反应状态达B点时，容器中为1/32ml
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）钴（）的常见化合价有+2、+3等，对应的化合物性质也各有差异。
（1）利用钴渣（主要含金属钴，还含有铜、铁等金属）可富集钴，流程如下：
①“氧化除铁”的化学反应方程式为______。
②的结构如题14图-1所示，用“□”标识出中体现强氧化性的基团：______。
题14图-1
（2）六氨合钴{化学式：}溶液可用于脱除烟气中的NO，用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生，维持溶液脱除NO的能力，可能机理如题14图-2所示。
题14图-2题14图-3
已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的pH对活性炭表面所带电荷有影响。pH>6.5时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多：pH<3.5时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
①由步骤（ⅱ）可知活性炭表面有大量的______（填“酸性”或“碱性”）基团。
②写出步骤（ⅲ）的离子反应方程式：______。
③一定温度下，pH对再生反应的影响如题14图-3所示。pH过小或过大时，的转化率均比较小的原因是______。
15．(15分）化合物J是一种新型口服直接Xa因子抑制剂，其合成路线如下：
注：Et表示
（1）化合物A的碱性比的______（填“强”或“弱”或“无差别”）。
（2）D的分子式为，D的结构简式为______。
（3）C→E的反应类型是______。
（4）E→F中加入是为了结合反应中产生的HCl，F中有一个含两个N原子的五元环。F的结构简式为______。
（5）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①分子中含有4种不同化学环境氢原子的芳香族有机物；
②不能和溶液发生显色反应，能和盐酸反应生成对应的盐酸盐。
（6）已知：。写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）镀锌钢板广泛运用于汽车行业。当镀层质量不合格时，先利用强酸将镀件表面的镀锌层清洗，再检测其中含有的、、等离子的浓度。
（1）测定原理：EDTA（）可与、、等多种金属离子形成络合物，如下表。其中是乙二胺四乙酸根（）的简写。
①EDTA在水溶液中可看作“六元酸”的一种微粒可表示为______（用H、Y表示）。
②表中最稳定的金属络合物是______（填化学式）。
（2）测定过程：已知EDTA标准溶液滴定的相关信息如下表：
可采用连续滴定法测定、、的浓度，具体步骤如下：
Ⅰ 先测定（、不影响Fe3+的滴定）：
请补充完整实验方案：
①按规定操作分别将0.01000EDTA标准溶液和待测溶液［其中约为0.01］装入如题16图所示的滴定管中；
题16图
②______。（可选用的实验试剂有：磺基水杨酸、氨水溶液、盐酸溶液）
③实验测得的浓度偏大，其原因可能是______。
Ⅱ 再测定：在Ⅰ的锥形瓶中继续加入适量过硫酸铵，轻微摇晃使转化为，继续用EDTA标准溶液滴定到终点。写出转化为的离子方程式：______。
Ⅲ 最后测定：在Ⅱ的锥形瓶中继续加入一定量过量的EDTA标准溶液，调节溶液pH至5.0~6.0，再用标准溶液滴定到终点。不影响滴定的原因是______。
17．（16分）的捕集和利用具有重要意义。
Ⅰ 的催化氧化
（1）在表面催化氧化的过程始于与形成的酸性位点（如题17图-1所示），并生成金属硫酸盐（）中间体。
题17图-1题17图-2
①根据化学键的变化规律，题17图-1所示的反应过程可描述为______。
②写出中间体受热分解产生、的化学方程式：______。
（2）一定温度下，恒压密闭容器中发生反应 ，平衡转化率与反应温度和压强的关系如题17图-2所示。
①______（填“=0”或“>0”或“<0”）。
②实际生产中选择图中C点的反应条件，不选择A、B点的理由分别是______。
Ⅱ 的催化还原
（3）催化剂能催化CO还原，反应为。将的混合气体（载气为）匀速通过装有催化剂的反应器，测得催化剂活化（催化剂在活化过程中一般经历反应物的吸附、脱附和催化活化等阶段）前后的X-射线衍射图如题17图-3所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，峰越强，物质含量越多）。
题17图-3
①直接影响催化活性的物质是______（填化学式）。
②谱峰4在活化前后也发生了一定变化，即部分转变为，写出对应的化学反应方程式：______。
③实验中反应物的配比设定为3∶1而不是2∶1的可能原因是______。选项
探究方案
探究目的
A
向5mL浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴0.05溶液，观察现象
B
向2mL 5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生
能否催化分解
C
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
是弱电解质
D
取少量久置的溶液向其中滴加溶液，观察现象
溶液是否变质
实验
实验操作和现象
1
测定0.10溶液的pH约为8
2
测定0.10HCN与0.05NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7
3
向NaClO溶液中通入少量的，测得pH降低
4
向0.01溶液中加入等体积0.03溶液，产生白色沉淀
络合反应
（K为平衡常数）
14.3
16.5
25.1
滴定对象
滴定时溶液pH范围
1.5~2.0
指示剂
磺基水杨酸
滴定终点现象
紫红色→亮黄色