人教版 (2019)选择性必修3第三节 醛酮教学设计

这是一份人教版 (2019)选择性必修3第三节 醛酮教学设计，共4页。

（2）通过对乙醛性质的探究，学习醛的典型化学性质。
教学重点：（1）乙醛的化学性质。
教学难点：（1）乙醛的化学性质。
教学过程
引入：从这节课开始，学习第三单元，醛和羧酸。
问题1 什么是醛？什么是羧酸？
解释：醛就是烃基直接跟醛基相连的化合物；羧酸就是烃基直接跟羧基相连的化合物。
投影：归类下列化合物
过渡：其实在自然界中，广泛存在醛和羧酸，且大多数都是重要的有机化工原料。
投影：
板书：醛的性质和应用
问题2 通过前面的学习，你们能写出一个制备醛类物质的方程式吗？
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2 H2O
2CH3OH + O2 2HCHO +2H2O
问题3 若分别对甲醛、乙醛做一个1H-NMR谱图，在谱图上应有几组峰？
结论：甲醛一组峰；乙醛两组峰。
问题4：根据甲醛和乙醛的结构，它们是否所有的原子都在同一个平面上呢？
提示：当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成双键时，形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。
结论：甲醛上的四个原子在同一个平面上。
乙醛上的所有原子不在同一个面上。
过渡：甲醛和乙醛都是比较常见的物质，那你对它们了解多少呢？
投影：略。
板书：甲醛和乙醛的物理性质：都有刺激性气味；沸点低（甲醛：-21。C ； 乙醛20.8 。C )；在水中的溶解度较大。
讲解：为了更好的认识醛的性质，我们以乙醛为例来探究：
实验一 银镜反应
沉淀恰好消失
银镜
静置水裕加热
银氨溶液
板书：醛的化学性质：
1、银镜反应
a 银氨溶液的配制方法：
在硝酸银溶液中滴加氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解。
AgNO3+NH3·H2O = AgOH ↓ + NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O =［Ag(NH3)2]+ + OH－+2H2O
b 银镜反应的原理
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 ＋2Ag↓＋3NH3+H2O
C 实验现象：在试管内壁有一层银产生。
银镜反应的作用：1 检验醛基的存在 2 定量测定醛基的个数
注意：
试管要洁净。
水浴加热时不可振荡和摇动试管
乙醛的量不能过多
银氨溶液现用现制，不能久置
试管内壁银镜的处理：稀硝酸清洗
1ml醛基被氧化，就应有2mlAg被还原
实验二 与新制Cu(OH)2反应
板书：2 与新制Cu(OH)2反应
a 新制Cu(OH)2的配制方法：
２mlNaOH(50%)+4~6滴CuSO4(2%) （NaOH必须过量）
b 反应原理
CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓ ＋2H2O
（此反应必须在碱性条件下进行）
此反应也用于醛基的检验和测定
思考：
用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化铜反应的实验也现了砖红色沉淀，该实验结果可说明什么？
葡萄糖分子中有醛基
2、医院如何检验病人患有糖尿病？
用新制的氢氧化铜检验
3、乙醛能使KMnO4/H+褪色吗?
能，因为KMnO4是强氧化剂
过渡：通过这两个实验，我们发现，乙醛能发生银镜反应，在碱性条件下，还能被新制的氢氧化铜氧化，首先生成羧酸，最后与碱反应生成羧酸盐。这两个反应是醛类物质的特征反应。
R-CHO＋ 2Ag(NH3)2OH R-COONH4 ＋2Ag↓＋3NH3+H2O
R-CHO+2Cu(OH)2 +NaOH R-COONa ＋Cu2O ＋3H2O
方程式这样写也可以：
R-CHO+2Cu(OH)2 R-COOH+Cu2O↓ +2H2O
板书：
3、与O2反应
2RCHO + O2 2RCOOH
4、与H2反应
2RCHO + H2 2RCH2OH
小结：甲醛和乙醛的物理性质；醛的化学性质