江西省部分学校2023-2024学年高三上学期2月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份江西省部分学校2023-2024学年高三上学期2月月考化学试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，设为阿伏加德罗常数的值，对下列事实所给出的原因错误的是，一种以为电极制取的原理如图所示等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国传统文化博大精深。下列古文献所述没有涉及化学变化的是
A．“凡石灰，经火焚炼为用”B．“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”
C．“丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．“……欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”
2．棉花与混酸（硝酸和硫酸）反应可制备火棉，用于炸药，其爆炸威力强于黑火药。火棉爆炸反应方程式为。下列说法错误的是
A．棉花的主要成分是纤维素B．的电子式为：：
C．反应后混合气体的平均摩尔质量为D．的空间结构为直线形
3．菱铁矿主要成分是，还含有等，实验室以菱铁矿为原料制取高纯氧化铁需要经历硫酸酸浸、氧化、调、过滤、灼烧操作。下列实验操作正确的是
A．配制稀B．测定溶液的
C．过滤悬浊液D．灼烧固体
4．用溶液与（元素为-1价）溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式为。下列有关说法正确的是
A．与均属于副族元素B．若生成，其中是氧化产物
C．是还原剂D．每生成转移电子
5．丁基苯酞（结构简式为）是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是
A．苯环上一氯代物有2种B．丁基苯酞最多能与加成
C．分子中所有原子共平面D．既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有键的数目为B.中含孤电子对的数目为
C.中杂化的原子数为D.中含有键的数目为
7．X、Y、Z、W为短周期主族元素，且只有X、Y、Z处于同一周期。Y的单质常温下为气体，的单质可用于饮用水消毒。由组成的某化合物结构如图，分子中所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：B．的单质在自然界中不存在
C．简单离子半径：D．W分别与X、Y、Z均能形成二元化合物
8．对下列事实所给出的原因错误的是
9．某离子型铁的氧化物立方晶胞如图所示（由组成），该离子型铁的氧化物晶体的晶胞参数为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．基态原子价层电子排布式为B．该晶体中
C．该晶胞中有处于体心D．该晶体的密度为
10．一种以为电极制取的原理如图所示。下列说法正确的是
A．电池电势，高于
B．交换膜、交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜
C．随着电解的进行，I室中的溶液的越来越小
D．每生成，II室中溶液减少的质量为
11．石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，嵌入石墨层间，当嵌入最大量时，晶体部分结构的俯视示意图如图所示。下列说法错误的是
A．石墨属于混合晶体B．石墨中含有共价键
C．石墨晶体中，层间存在化学键和范德华力D．右图中，与的个数比是6：1
12．下列实验操作能达到实验目的的是
13．一定条件下，能将转化为，原理为。已知，其中，表示反应速率常数，只与温度有关，m、n、x、y为反应级数，由实验测定。向恒容密闭容器中充入，在下进行实验，测得有关数据如下：
下列说法错误的是
A．上述反应在低温条件下能自发反应B．上述反应中，反应级数：
C．若升高温度,则均增大D．根据题中数据可计算出反应在的（平衡常数）
14．时，向溶液中滴加的盐电导率酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知属于三元弱酸，其电离平衡常数的。下列说法正确的是
A．a点溶液中：B．b点溶液中：
C．点溶液中：D．时，溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：
（1）用如图1装置（夹持仪器已省略）验证具有氧化性。
（1）仪器的名称为______。
（2）装置甲试管中反应的离子方程式为______。
（3）说明具有氧化性的现象为______。
（2）该同学设计如图2所示装置（夹持仪器已省略）制备（难溶解于水中）。
（1）仪器的作用是______。
（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。
（3）该实验体现了的性质是______。
（3）实验表明，将纯净的缓缓地通入到溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：
假设：溶液中的；
假设II：溶解在水中的氧气。
①验证假设I（配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却）。
实验i现象为______，实验ii的现象为______。
②验证假设II。请完成下列表格：
实验iv的步骤为______，实验目的是______。
16．（14分）水合硼酸锌，不溶于冷水）在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿（主要成分为，以及少量和等）和菱锌矿（主要成分为，和等）为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下：
已知：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式为______。为加快“酸浸”时的浸取速率，下列措施中无法达到目的是______（填字母）。
a．将样品粉碎b．延长浸取时间c．充分搅拌d．适当增加硫酸浓度e．适当升高温度
（2）滤渣1的主要成分为______（填化学式）。
（3）“氧化”的目的是______（语言叙述），也可以用代替，若“氧化”过程中转移电子数相等，则消耗和的物质的量之比为______。
（4）“一次调”时，调节溶液的，目的是______。“二次调”时的范围为______
（5）“制备”水合硔酸锌的化学方程式为______。
（6）䂽酸的一种片层状结构如图所示。层内的硼酸分子通过氢键相连。硼酸晶体中含有______氢键，硼酸晶体内所含有作用力类型除了氢键外，还有______。
17．（15分）甲醇属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位。回答下列问题：
（1）工业上制备甲醇的热化学方程式为。已知的能量依次为，则______。将物质的量之比1：3的和以相同的流速分别通过两种催化剂（Cat-a和Cat-b），相同时间内测得的转化率随温度变化的关系如图1所示：使的转化率最好的催化剂是______（填“Cat-a”或“Cat-b”），与另一催化剂相比，使用该催化剂存在的㢣端是______。
（2）甲醇可分解生成水煤气，反应为。起始时，向某刚性容器中通入一定量的，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图2所示。
①图2中曲线1表示的物质是______（填化学式）。
②A点处体系中的体积分数为______。
③点处，若容器的压强为，则点处的转化率为______，此温度下该反应的平衡常数______（用平衡压强代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数）。
（3）甲醇可催化制备丙烯，反应为，反应的Arrhenius公式的实验数据如图3中a所示，已知Arrhenius经验公式为（其中为活化能，为速率常数，只与温度有关，和C为常数）。
①该反应的活化能______。
②当使用更高效催化剂时，实验数据变成图3中的曲线______（填图3“b”或“c”）。
18．（15分）有机物M是一种利尿剂，主要用于治疗充血性心脏衰竭和高血压。其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为______。
（2）的分子式为。的结构简式为______。的反应类型为______。
（3）上述流程中设置的主要目的是______。
（4）F的结构简式为______，其化学名称为______。
（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有______种（不含立体异构），其中分子中有4种不同化学环境的氢原子的结构简式为______（任意写一种）。
①苯环上只有三个取代基，且两个为甲基；
②能发生银镜反应。
高三化学参考答案、提示及评分细则
1．D此处“石灰”为石灰石即碳酸钻，经火焚发生化学变化生成氧化钙，A项不符合题意；“其火无灰”过程即为可燃气体的燃烧，B项不符合题意；“丹砂（）烧之成水银，积变又还成丹砂”过程发生化学变化，C项不符合题意；“……欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”过程为蒸发浓缩、冷却结晶，没有发生化学变化，D项符合题意。
2．C棉花的主要成分是纤维素，项正确；的电子式为：N：，B项正确；反应后混合气体中各组分的摩尔质量均大于，或摩尔质量为，C项错误；的空间结构为直线形，D项正确。
3．C不能在容量瓶中直接稀释溶液，项错误；测定溶液的时应用玻璃棒藃取溶液点在试纸上与标准比色卡对比读数，B项错误；用装置丙过滤悬浊液，操作正确，C项正确；灼烧固体时应选用坩埚，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，D项错误。
4．BB是主族元素，项错误；由方程式知，生成，其中是氧化产物，是还原产物，项正确；是氧化剂，C项错误；每生成转移电子，D项错误。
5．D苯环上一氯代物有4种，A项错误；酯基不与氢气发生加成反应，B项错误；含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C项错误；分子中含有酯基，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，D项正确。
6．A含有键的数目为项正确；中无孤电子对，项错误；都是杂化，项错误；中含有键的总数为，D项错误。
7．D根据题意知，X、Y、Z、W依次为。简单氢化物的沸点：项错误；的单质金刚石、石墨在自然界中均存在，项错误；简单离子半径：项错误；分别与可形成等，D项正确。
8．C吡啶在水中的溶解性大于苯的原因是吡啶能与水形成分子间氢键，项正确；的沸点大于的原因是分子间存在氢键，而分子间不存在，项正确；的第一电离能大于的原因是上的一个电子较易失去，项错误；的电负性大，使得羧基的极性大，酸性增强，D项正确。
9．B为26号元素，基态原子价层电子排布式为，项正确；晶胞中共有16，该晶体中，B项错误；将XY组装起来可知有处于体心，项正确；晶胞中，该晶体的密度为，D项正确。
10．该装置以为电极制取，为电解池装置，电极为阳极，电极为阴极，故电池电势，低于项错误；交换膜分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜，B项错误；随着电解的进行，I室中的溶液的越来越大，C项错误；每生成，外电路中通过电子，则II室溶液中减少的的物质的量为，质量为，D项正确。
11．C石墨属于混合型晶体，A项正确；在石墨晶体中，一个碳原子连接三个共价键，而每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子对应1.5个共价键，所以石墨中含有共价键，B项正确；石墨晶体中，层间不存在化学键，C项错误；根据均摊原则，每个碳环实际占用2个碳原子，每个锂离子占用碳环是，石墨嵌入化合物的个数比为项正确。
12．C和均能将氧化，项不合理；由溶液的碱性强弱推断金属性强弱时，两种碱的浓度必须相同，B项不合理；铁可与溶液反应但不能与溶液反应，说明活动性：项合理；颜色变化说明溶液中含有铵盐也有可能是氨水，D项不合理。
13．D根据，所以在低温条件下，才能满足项正确；由①②组实验数据可知，，则，同理，根据①③组实验数据可求得，B项正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，故正、逆反应速率常数都增大，C项正确；根据题中数据无法计算出反应在的项错误。
14．B点为溶液，根据物料守恒：，项错误；点为和的混合溶液，的电离平衡常数的水解常数为，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，B项正确；c点为和的混合溶液，同项可得电离程度大于水解程度，，C项错误；由题意可得，时，溶液中，故，D项错误。
15．（1）①长颈漏斗（1分）②（2分）
③乙装置中有淡黄色的固体生成（1分）
（2）①防止倒吸（1分）②（2分）
③还原性（1分）
（3）①实验：无明显现象；实验ii：产生白色沉淀（各1分）
②向盛有未经脱处理的溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体（向盛有溶液的烧杯中缓慢通入与的混合气体或向实验的混合体系中充入氧气等）；证明可将或氧化为硫酸或（各2分）
16．（1）（2分）；b（1分）（2）（1分）
（3）将转化为（各1分）
（4）将溶液中的转化为氢氧化物而除去（或其他合理叙述）（2分）；（1分）
（5）（2分）
（6）3（1分）；范德华力、共价键（2分）
17．（1）（2分）；Cat-b（1分）；催化剂活性需要的温度较高，耗能高（2分）
（2）①CO（1分）②（2分）③（各2分）
（3）①300（2分）②b（1分）
18．（1）氨基、氯原子（碳氯键）（2分）
（2）（2分）；氧化反应（1分）
（3）防止中被氧化（2分）
（4）；2-甲基苯胺（邻甲基苯胺）（各2分）
（5）6；或（各两分）选项
事实
原因
A
水中溶解性；苯