63，甘肃省武威市民勤县第一中学2023-2024学高二下学期开学考试化学试题

这是一份63，甘肃省武威市民勤县第一中学2023-2024学高二下学期开学考试化学试题，共17页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

(时间：75分钟 总分：100分钟)
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Zn-65
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分。)
1. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。和转化为“液态阳光”的过程中
A. 释放能量B. 吸收能量
C. 既不释放能量也不吸收能量D. 无法判断其能量变化
【答案】B
【解析】
【详解】“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料，燃料燃烧会释放能量，因此和转化为“液态阳光”的过程中会吸收能量；
答案选B。
2. 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】H2(g)+S(s)⇌H2S(g)的平衡常数K1=，
S(s)+O2(g)⇌SO2(g)的平衡常数K2=，
反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数K= =；
答案选D。
3. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. ml⋅L⋅minB. ml⋅L⋅min您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 C. ml⋅L⋅minD. ml⋅L⋅min
【答案】A
【解析】
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
表示反应速率最快的是A。
故选A。
4. 化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 该反应每生成2ml吸收b kJ热量
B. 反应热kJ·ml
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 ml A—A和1 ml B—B放出akJ能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，则每生成2ml AB(g)吸收(a-b)kJ热量，A错误；
B．由A分析可知，kJ·ml，B正确；
C．反应为吸热反应，则该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；
D．化学键断裂吸收能量，D错误；
故选B。
5. 已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨） △H＝-1.9kJ/ml
C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H1
C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2
根据已述反应所得出的结论正确的是
A. △H1=△H2 B. △H1>△H2
C. △H1<△H2 D. 金刚石比石墨稳定
【答案】C
【解析】
【详解】根据金刚石和石墨的转化，此反应是放热反应，即金刚石具有的能量高于石墨，因此金刚石燃烧放出的热量高于石墨，因此△H1<△H2。
答案选C。
6. 利用反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·ml－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
A. 升高温度B. 增大压强
C. 向容器中通入NOD. 及时将CO2和N2从反应体系中移走
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．升温速率加快，平衡逆向移动，转化率降低，A错误；
B．增大压强，速率增大，平衡正向移动，转化率提高，B正确；
C．通入一氧化氮，一氧化氮浓度增大，速率加快，转化率降低，C错误；
D．及时将二氧化碳和氮气分离，反应速率降低，一氧化氮转化率增大，D错误；
故选B。
7. 下列关于如图所示装置的叙述，错误的是
A. 该装置将化学能转化电能
B. 电流从锌片经导线流向铜片
C. 铜极发生的反应式为：
D. 若电路通过0.2ml电子，理论上负极溶解6.5g锌
【答案】B
【解析】
【分析】该原电池锌与硫酸反应，铜与硫酸不反应，说明锌为负极，铜为正极。
【详解】A．该装置是原电池，将化学能转化为电能，故A正确；
B．锌为负极，铜为正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故B错误；
C．铜极氢离子电子生成氢气，故电极反应式为，故C正确；
D．根据负极发生反应Zn-2e-=Zn2+，电路通过0.2ml电子，负极溶解0.1mlZn，质量为0.1ml×65g/ml=6.5g，故D正确；
综上所述，答案为B。
8. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，NO的浓度保持不变
B. 加入合适的催化剂，可使平衡正向移动
C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 保持容器容积不变，向其中加入1mlHe，化学反应速率增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．达到化学平衡时，各组分的浓度保持不变，故A正确；
B．加入合适的催化剂，只改变反应速率，不影响平衡移动，故B错误；
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，反应体系中各组分的浓度都减小，则正逆反应速率都减小，故C错误；
D．保持容器容积不变，向其中加入1mlHe，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，故D错误；
答案选A。
9. 向0.1 ml/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起
A. 溶液的pH增大B. CH3COOH的电离程度增大
C. 溶液的导电能力减小D. 溶液的c(OH-)减小
【答案】A
【解析】
【分析】CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，根据平衡移动原理分析判断。
【详解】A．向其中加入CH3COONa晶体，盐电离产生CH3COO-，导致c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，使溶液中c(H+)减小，则溶液pH增大；若向醋酸溶液中加入水稀释，电离平衡正向移动，但稀释使c(H+)减小的影响大于平衡正向移动使c(H+)增大的影响，最终达到平衡后，溶液中c(H+)减小，因此溶液pH增大，A符合题意；
B．向其中加入CH3COONa晶体，盐电离产生CH3COO-，导致c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，B不符合题意；
C．向其中加入CH3COONa晶体，盐电离产生大量Na+、CH3COO-，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强，C不符合题意；
D．根据选项A分析可知向醋酸溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会导致溶液中c(H+)减小。由于该溶液中存在水的电离平衡，c(H+)减小，则溶液中c(OH-)增大，D不符合题意；
故合理选项是A。
10. 下列说法正确的是
A. NaHCO3的电离方程式为
B. HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
C. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D. BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHCO3在水溶液中电离时，属于弱酸的酸式酸根，不能拆开，故A错误；
B．HClO为弱酸溶于水不完全电离，属于弱电解质，NaClO为盐溶于水完全电离，属于强电解质，故B正确；
C．SO3溶于水导电是因为和水反应生成硫酸，其本身为非电解质，故C错误；
D．BaSO4水溶液虽然导电性较差，但其溶解的部分能全部电离，所以BaSO4为强电解质，故D错误；
综上所述答案为B。
11. 时，相同的两种一元弱酸与溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 同浓度的与溶液中，
B. 点溶液的导电性大于点溶液的导电性
C. 点的点的
D. 的酸性强于的酸性
【答案】D
【解析】
【分析】同pH的两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，则酸性：HA＞HB。
【详解】A．酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中，A错误；
B．N点溶液的pH小于M点溶液的pH，说明N点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B错误；
C．在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)＜c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有c(HA)＜c(HB)，C错误；
D．由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D正确；
故选D。
12. 据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是
A. 该装置可以在高温下工作B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C. 该装置工作时，电能转化为化学能D. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
【答案】D
【解析】
【分析】由题意和图片装置可知，微生物脱盐池的装置是将废水中有机物CH3COO-的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图正极通O2，负极为有机废水CH3COO-，则为正极发生还原反应，负极发生氧化反应，负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，原电池内电路中：阳离子通过阳离子交换膜Y移向正极、阴离子通过阴离子交换膜X移向负极，从而使海水中NaCl含量减少形成淡水，达到脱盐目的，据此分析。
【详解】A．高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，故A不符合题意；
B．原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，故B不符合题意；
C．该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故C不符合题意；
D．由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的一极，发生失电子的氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，故D符合题意；
答案选D。
13. 已知在密闭容器中进行可逆反应： ，下列对有关该反应的图象判断正确的是
A. 甲中虚线表示使用了合适的催化剂
B. 由乙可判断温度：，
C. 由丙可推知：
D 由丁可推出：
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图甲可知，虚线表示达到平衡所用的时间减少，即反应速率加快，平衡时X的转化率不变，则甲中虚线表示使用了合适的催化剂，A正确；
B．由图乙可知，T2时达到平衡所需时间更短，即T2下反应速率更快，则，又温度越高，Z的百分含量越小，说明升高温度平衡逆向移动，故，B错误；
C．由图丙可知，随着压强增大，X的体积分数减小，说明增大压强，平衡正向移动，由于Q是固体，故由丙可推知：，C错误；
D．由图丁可知，随着温度升高，平衡时气体的密度减小，容器体积不变，即气体的质量减小，说明平衡正向移动，故由丁可推出：，D错误；
故答案为：A。
14. 在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2mlCO和2ml，发生反应： 。实验测得两容器中CO或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. ac段的平均反应速率为
B. 逆反应速率：c=d>b
C. 160℃时，该反应的平衡常数K=9
D. 当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．ac段，时间从2min变成10min，的物质的量0.4ml变成1.2ml，该反应容器容积为2L，所以的平均反应速率为，A错误；
B．图示分别为160℃、200℃条件下的两个平衡，由图可知ac线先达到平衡，即该平衡反应速率快，为200℃条件下达到的平衡，则bd线为160℃条件下达到的平衡，所以c的速率最快，B错误；
C．依据题目信息， CO和起始浓度均为，结合图示，160℃条件下，的浓度变化值为，列出平衡三段式进行计算：
平衡常数：
所以160℃时，该反应的平衡常数K=9，C正确；
D．该反应所有反应物均为气体，依据质量守恒定律，气体总质量保持不变，而反应容器也是固定为2L，则密度一直保持不变，不能作为判断是否达到平衡状态的标准，D错误；
故合理选项为C。
二、填空题(本题包括4个小题，每空2分，共58分。)
15. 回答下列问题：
（1）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
①该反应的化学方程式为_______。
②反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。
（2）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。
①请完成此实验设计：其中_______，_______。
②该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______。
（3）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：。已知该反应的，该设想能否实现？_______(填“能”或“否”)，依据是：_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 30 ②. 10 ③. 当加入的溶液超过一定量后，生成的单质Cu沉积在Zn粒表面，减小了Zn与溶液的接触面积
（3） ①. 否 ②. 该反应是、的反应，任何温度下均不能自发进行
【解析】
【分析】从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程。为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故H2SO4的量应相等均为30mL，水的量减小，但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等。
【小问1详解】
由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2ml，△n(B)=1ml，△n(C)=2ml，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则，所以反应的化学方程式为： ；由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1ml，B的平均反应速率为=0.1ml/(L•min)，故答案为：；；
【小问2详解】
要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30mL，那么其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，那么总量为20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL。当加入的溶液超过一定量后，生成的单质Cu沉积在Zn粒表面，减小了Zn与溶液的接触面积，从而导致生成氢气的速率反而会下降，故答案为：30；10；当加入的溶液超过一定量后，生成的单质Cu沉积在Zn粒表面，减小了Zn与溶液的接触面积；
【小问3详解】
该反应是熵减的吸热反应，反应、，任何温度下，反应均大于0，都不能自发进行，所以该设想不能实现，故答案为：否，该反应是、的反应，任何温度下均不能自发进行。
16. 回答下列问题：
（1）在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： kJ·ml；该反应属于_______(填“热吸”或“放热”)反应。
（2）常温常压下，1 ml乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。
（3）根据盖斯定律计算
(白磷，s) kJ·ml①
P(红磷，s) kJ·ml②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。
（4）已知破坏1 ml键、1 ml键、1ml键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2mlHI需要放出_______kJ的热量。
（5）已知①
②
③
利用上述三个反应，计算 的反应焓变为_______。(用含、、的式子表示)
（6）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。
②1 ml全部氧化成的热化学方程式是_______。
【答案】（1）放热 （2）
（3）
（4）11 （5）
（6） ①. 放热 ②. 或反应物的总能量大于生成物的总能量 ③. kJ·ml
【解析】
【小问1详解】
，该反应属于放热反应，故答案为：放热；
【小问2详解】
乙醇燃烧热指1ml乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式： ，故答案为： ；
【小问3详解】
根据盖斯定律，反应P4(白磷，s)=4P(红磷，s) 可由①-②×4得到，则该反应ΔH=(-2983.2+738.5×4)kJ/ml=-29.2kJ/ml；该反应热化学方程式为：P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-29.2kJ/ml；
【小问4详解】
已知破坏1mlH-H键、1mlI-I键、1mlH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。=反应物的总键能-生成物的总键能，则由氢气和碘单质反应生成2ml HI需要放出的热量，故答案为：11；
【小问5详解】
由盖斯定律可知，该反应可由2×①+3×②-2×③得到，则=，故答案为：；
【小问6详解】
①由图可知，焓变小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故反应为放热反应。
②第一步的热化学方程式为：，第二步的热化学方程式为：，根据盖斯定律，则1 ml (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式；
故答案为：放热；反应物的总能量大于生成物的总能量；。
17. 利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： 。
（1）该反应平衡常数的表达式为___________；温度降低，平衡常数___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（2）某温度下该反应的平衡常数，若在此温度下，向的恒容密闭容器中，充入、和，则反应开始时(正)___________(逆)(填“”“”或“”)。
（3）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填写序号字母)。
a．
b．容器内压强保持不变
c．生成的速率与消耗的速率相等
d．容器内的密度保持不变
（4）向的恒容密闭容器中，重新充入和，测得的物质的量随时间变化如下表所示。
①从反应开始到末，用浓度变化表示的平均反应速率___________。达到平衡时，的平衡转化率为___________。
②上述反应达到平衡后，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是___________(填写序号字母)。
a．及时分离出b．适当升高温度
c．再充入和d．选择高效的催化剂
【答案】（1） ① ②. 增大
（2）
（3）b （4） ①. ②. 75% ③. c
【解析】
【分析】
【小问1详解】
依据化学反应方程式，该反应的平衡常数K的表达式为，此反应放热，降温向正向移动，平衡常数K增大；
【小问2详解】
因为浓度商C===1v(逆)；
【小问3详解】
a.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关a错误；
b．反应前后容器内压强减小，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确；
c．消耗SO2的速率向正向，生成SO3的速率，还是向正向进行，不能满足正逆相等，c错误；
d．无论反应是否达到平衡状态，容器内的密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
故选b。
【小问4详解】
①根据表中数据，从反应开始到5minn末，v(SO2)=== 0.1ml·L-1·min-1，根据化学反应推知v(O2)=v(SO2) =0.05ml·L-1·min-1，SO2的平衡转化率== 75%；
②依据影响化学反应速率因素，平衡影响因素的理解，移动原理的分析判断；下列条件能使上述反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的； .
a．及时分离出SO3气体，生成物浓度减小，反应速率减小，平衡正向进行，a错
误；
b．反应是放热反应，适当升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，b错误；
c．保持容器的容积不变，再充入再充入2mlSO2和1mlO2相当与增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，c正确；
d．选择高效的催化剂，反应速率增大，平衡不动，d错误；
故选 C。.
18. 溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究：
（1）下图是根据反应设计成的锌铜原电池：
该原电池的正极为_______(填“Zn”或“Cu”)，电解质溶液甲是_______(填“”或“”)溶液；若盐桥中的成分是溶液，则盐桥中向_______(填“甲”或“乙”)烧杯中移动。
（2）以溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填字母)。
a．溶液中向阳极移动 b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．电解后溶液的浓度减小 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）利用反应可制备，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为_______。
（4）下图中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。
①该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，a处电极上发生的电极反应式是_______。
②Ⅱ中电解前溶液的浓度为2 ml/L，当线路中有0.2 ml电子通过时，则此时电解液溶液的浓度为_______。
【答案】（1） ①. Cu ②. ③. 乙
（2）cd （3）
（4） ①. ②. 2 ml/L
【解析】
【分析】锌铜原电池总反应为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，故负极为Zn，正极为Cu；电解质甲为硫酸锌；若盐桥中的成分是KNO3溶液，阳离子应该向正极移动，则盐桥中K+向乙烧杯中移动。
【小问1详解】
锌铜原电池总反应为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，故负极为Zn，正极为Cu；电解质甲为硫酸锌；若盐桥中的成分是KNO3溶液，阳离子应该向正极移动，则盐桥中K+向乙烧杯中移动，故答案为：Cu；；乙；
【小问2详解】
以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，粗铜在阳极，连接电源正极，发生氧化反应，失去电子变成阳离子，溶液中铜离子向阴极移动，在阴极得到电子变成铜析出，故电解后CuSO4溶液的浓度减小，同时利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，所以ab错误，cd正确，故答案为：cd；
【小问3详解】
利用反应可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极发生还原反应从而得到电子，反应物中氧气得到电子，反应式为：，故答案为：；
【小问4详解】
①实现铁上镀铜，Cu为阳极，Fe为阴极，则b为正极，通入的气体O2，a为负极，通入甲烷，该电极上是甲烷失去电子，电极反应为；
②Cu为阳极，发生反应，Fe为阴极，发生反应，故溶液中Cu2+浓度保持不变，仍为2ml/L，故答案为： ；2ml/L。实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 ml·L溶液/mL
30
饱和溶液/mL
0
0.5
2.5
5
20
/mL
10
0
0
2
5
10
15
2
1.5
1
0.5
0.5