75，黑龙江省大兴安岭实验中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷()

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（考试时间：75分钟 满分：100分）
Ⅰ卷（共48分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23
一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分）
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是（ ）
A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
B．西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性
D．针对新冠疫情，可用医用酒精、次氯酸钠溶液等对场所杀菌消毒
2．下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是（ ）
A．在同一原子中，、、……能级的电子轨道数依次增多
B．在同一能级上运动的电子，其能量一定相同
C．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同
D．在同一原子中，、、、……能级的原子轨道的平均半径相同
3．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．能使甲基橙变红色的溶液：、、、
C．的溶液：、、、您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 D．和反应放出的溶液：、、、
5．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③<②<①D．最高正化合价：③>②>①
6．氢化热是指一定条件下，不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据：
已知：环已烯（）、环已二烯（）和苯三者氢化后均生成环已烷（）
根据表中数据推断正确的是（ ）
A．环己烯、环己二烯和苯跟氢气的反应均为取代反应
B．环己烯、环己二烯和苯都含有相同的官能团
C．环己烯、环己二烯和苯相比较，环己二烯最稳定
D．上述条件下，转变为时放出热量
7．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素、，、形成，，与同一周期，与同族。下列说法正确的是（ ）
A．元素的电负性：
B．第一电离能：
C．简单气态氢化物的热稳定性：
D．简单离子的半径：
8．常温下，有关下列溶液的说法正确的是（ ）
A．加水稀释溶液时，溶液中各离子浓度一定都减小
B．常温下相同的①②③三种溶液的：③>①>②
C．将的氨水与盐酸等体积混合，平衡时，的电离平衡常数可表示为
D．常温下相同的和溶液中水的电离程度相同
9．已知是阿伏加德罗常数的值，下列相关叙述正确的是（ ）
A．固体中含有分子的数目为
B．的盐酸溶液中的数目为
C．在密闭容器中充入和充分反应，反应后的数目为
D．二氧化硅中含有的键的数目为
10．氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置图如图所示，下列叙述错误的是（ ）（注：假定空气中氧气的体积分数为）
A．为，为
B．
C．若生成标准状况下，则消耗标准状况下空气
D．两池中阳离子交换膜均可以换为阴离子交换膜
11．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
12．科学研究人员在金星大气中探测到了只属于的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知与足量溶液发生反应．为弱电解质，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中存在的电离平衡和水解平衡，以及水的电离平衡
B．用表示基态原子最外层电子排布违反能量最低原理
C．基态原子核外电子有10种空间运动状态
D加水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减少
13．采用与反应合成再生能源甲醇，反应如下：，在一容积可变的密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。的平衡转化率（）与温度（）、压强（）的关系如图所示。则下列符合题意的是（ ）
A．点的速率比点的大
B．若达到平衡状态时，容器的体积为，则在平衡状态时容器的体积为
C．、、三点的平衡常数、、的大小关系为：
D．若增大的浓度，则和的平衡转化率（）均会增大
14．将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法可生产甲烷，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．通电时，电子由电解池阴极电解液电解池阳极
B．为阴离子交换膜
C．阳极的电极反应式为：
D．生成甲烷时阳极室理论上生成二氧化碳
15．已知室温下，；，。下列说法正确的是（ ）
A．溶液显酸性
B．溶液的约为4，溶液中
C．等浓度的和混合溶液中
D．向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀
16．亚氯酸钠（）在溶液中会生成、、、等，其中和都具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随变化情况如图所示（没有画出），此温度下，下列分析正确的是（ ）
A．的电离平衡常数的数值
B．时，部分转化成和离子的方程式为
C．时，溶液中含氯微粒的浓度大小为
D．同浓度的溶液和溶液等体积混合，则混合溶液中有
Ⅱ卷（共52分）
17．（12分）、、、、、是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示。
回答下列问题。
（1）与的电负性大小顺序为__________________（用元素符号表示）。
（2）元素基态原子的简化电子排布式为________________________；元素基态原子的价层电子轨道表示式为________________________。
（3）元素可形成和，其中较稳定的是，原因是__________________。
（4）、的电负性较大的是______（填元素符号）。
（5）与元素成对角线规则关系的某短周期元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________。
18．（14分）某科研人员以废镍催化剂（主要成分，另含、、、）为原料回收镍，工艺流程如图。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。
回答下列问题：
（1）浸出渣主要成分为________________________。（填化学式）
（2）“除铜”时，与反应的离子方程式为______。
（3）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式____________。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是____________。
（4）“调”时，的控制范围为______。
（5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则______。[已知常温下，]
（6）用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：
。已知：时，，，则此温度下该反应的平衡常数为______（计算结果保留三位有效数字）。
19．（12分）环成二烯（）是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯。不同温度下，溶液中环戊二烯（）浓度（初始浓度为）与反应时间的关系如图所示。
（1）反应开始至点时，用双环戊二烯（）表示的平均速率为______（小数表示）。
（2）______（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）点的正反应速率______点的逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）
Ⅱ．可用环戊二烯（）制备环戊烯（）。有如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（4）反应ⅲ的焓变______
（5）某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应ⅲ，起始总压为，平衡时总压为。
①平衡时环戊烯（）的体积分数为______。
②用平衡分压（分压总压物质的量分数）代替平衡浓度计算压强平衡常数______。
A．B．C．D．
20．（14分）某学生用标准溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下（正确的操作顺序自行判断）：
A．用酸式滴定管取稀，注入锥形瓶中，加入酚酞
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去溶液
（1）在操作中如何确定终点______。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
（3）配制标准溶液，除了烧杯、玻璃棒，必须使用到的玻璃仪器是______。
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀溶液浓度测定值______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度______。
（6）利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如图所示
①极的电极方程式：________________________
②膜为______（阳离子交换膜或阴离子交换膜）膜为______（阳离子交换膜或阴离子交换膜）物质
氢化热（）
选项
实验目的
实验方案
A
探究化学反应的限度
取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应
B
探究浓度对化学反应速率的影响
用两支试管各取的溶液，分别加入和的（草酸）溶液，记录溶液褪色所需的时间
C
抑制水解，并防止被氧化
配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铁粉
D
比较不同浓度硫酸的酸性强弱
室温下，用试纸分别测定浓度为和溶液的
元素
相关信息
原子核外有6种不同运动状态的电子
基态原子中电子总数与电子总数相等
原子半径在同周期主族元素中最大
逐级电离能（单位：）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293
基态原子的核外电子占据5个能级，且最外层轨道上有2个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
基态原子能级上有6个电子
氢氧化物
开始沉淀的
沉淀完全的