86，江苏省扬州市邗江区梅苑双语学校2023-2024学年九年级上学期10月月考化学试卷

这是一份86，江苏省扬州市邗江区梅苑双语学校2023-2024学年九年级上学期10月月考化学试卷，共19页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
成绩___________
可能相对原子质量：H：1 C：12 O：16
一、单项选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分)
1. 下列变化过程中，一定发生了化学变化是
A. 蒸发B. 燃烧C. 爆炸D. 升华
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸发过程中没有新物质生成，发生了物理变化，故A不正确；
B、燃烧的过程中有新物质生成，发生了化学变化，故B正确；
C、爆炸的过程中不一定发生化学变化，如轮胎爆炸，故C不正确；
D、升华的过程是物质状态的改变，没有新物质生成，发生了物理变化，故D不正确。故选B。
2. 加油站应张贴的标志是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加油站应张贴与燃烧相关的标志。
【详解】A、该图标是“腐蚀品”，加油站无需张贴该标志，不符合题意；
B、该图标是塑料制品回收标志，加油站无需张贴该标志，不符合题意；
C、该图标是“有毒品”，加油站无需张贴该标志，不符合题意；
D、该图标是“禁止吸烟”，加油站可以张贴该标志，符合题意。
故选D。
3. 下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果反应生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器。
【详解】A、镁条在空气点燃生成氧化镁，反应前镁的质量不等于反应后氧化镁的质量，不能用来验证质量守恒定律，故A错误；
B、氢氧化钠与硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应，反应前后容器中物质的总质量也不变，能直接验证质量守恒定律，故B正确；
C、食盐与水不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故C错误；
D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂时，反应生成水和氧气，氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接验证质量守恒定律，故D错误。
故选B。
4. 下列化学方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、化合物中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化镁的化学式为MgO，反应的化学方程式写为：，选项错误；
B、不是过氧化氢通电分解，是水通电分解成氢气和氧气，化学方程式为：，选项错误；
C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，化学方程式为：，选项错误；
D、碳酸氢铵受热分解成氨气、水、二氧化碳，化学方程式正确，选项正确。
故选D。
5. 我们所熟悉的加碘食盐中所含KIO3中“I” 元素的化合价为
A. +7B. +5C. +3D. +1
【答案】B
【解析】
【详解】KIO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5。
故选B。
6. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A. 灯帽盖灭燃着的酒精灯，是利用清除可燃物的原理
B. 可燃性气体在空气中达到一定浓度时，遇明火有发生爆炸的可能
C. 降低可燃物的着火点可以灭火
D. 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，底下留下炭黑，是由于完全燃烧引起的
【答案】B
【解析】
【详解】A 、熄灭酒精灯是用灯帽将其盖灭，灯帽隔绝了空气，使火焰因缺氧熄灭，所以用灯帽盖灭酒精灯的方法的主要原理是隔绝空气。A错。
B、可燃性气体在空气中达到一定浓度时，遇明火有发生爆炸的可能。B正确。
C、可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点。C错。
D、将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，底下留下炭黑，是由于蜡烛不完全燃烧引起的。D错。
综上所述：选择B。
7. 由化学方程式不能得到的信息
A. 哪些物质参加反应
B. 通过什么条件反应
C. 参加反应的各粒子的相对数量
D. 反应的快慢
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学方程式等号的左边表示反应物，右边表示生成物，不符合题意；
B、化学方程式等号上面的信息表示反应的条件，不符合题意；
C、通过化学方程式各种物质前面的计量数，可以知道各反应物和生成物的粒子个数比，不符合题意；
D、通过化学方程式不能得知反应的快慢，如氢气的燃烧和氢气还原氧化铜其反应速率不同，但难以仅通过化学方程式判定哪个反应更快，符合题意。
故选D。
8. 下列化学用语表示的意义正确的是
A. 两个氢原子： H2
B. 硫酸钠中硫元素的化合价为+6价：
C. 2个铵根离子：2
D. 氯化铁：FeCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H，故A错误；
B、元素正上方的数字表示元素的化合价，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价可表示为：，故B错误；
C、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个铵根离子：，故C正确；
D、氯化铁是由显+3价的铁元素和显-1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为FeCl3，故D错误；
故选C。
9. 硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 4NO2 ↑+X↑+2H2O，则下列说法中错误的是
A. 反应属于分解反应B. X的化学式为O2
C. 反应前后原子总数不变D. 反应前后氮元素的化合价不变
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应的特点，选项说法正确；
B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧的原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧的原子个数为4、4、2，故X中含两个氧原子，化学式为O2，选项说法正确；
C.原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子总数不变，选项说法正确；
D.反应前后氮元素的化合价分别为+5、+4，化合价改变，选项说法错误；
故选D 。
10. R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的
A. 只含有碳、氢元素B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 一定含有碳、氢、氧元素D. 一定含碳、氧元素，可能含有氢元素
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是2、8、8，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、6，故反应物中还应含2个C、8个H、2个O，故R的化学式为CH4O，故R由C、H、O元素组成。
故选C。
11. 2g氢气在氧气中完全燃烧，生成物水的质量
A. 大于2gB. 小于2gC. 等于2gD. 无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】氢气在氧气中燃烧产生水，根据质量守恒定律，2g氢气和一定质量的氧气完全反应后，生成的水的质量一定等于氢气的质量与参加反应的氧气的质量之和，所以水的质量一定大于2g。
故选A。
12. 下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是
A. 活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水B. 过滤能除去天然水中的所有杂质
C. 明矾可以促进水中悬浮物的沉降D. 过滤或加热均能使硬水转化成软水
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附一些不溶性或可溶性的杂质，但不能淡化海水，选项说法不正确；
B、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，选项说法不正确；
C、明矾溶于水生成的胶状物，能促进水中悬浮物的沉降，选项说法正确；
D、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能降低水的硬度，而加热时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，选项说法不正确。
故选C。
13. NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是
A. CO2B. Cl2C. O2D. N2
【答案】A
【解析】
【详解】本题考查的知识点是质量守恒定律及其应用，根据化学反应前后元素的种类不变进行分析回答。化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素，故选A。
14. 下列关于安全的说法中，错误的是
A. 进入久未开启的地窖前要做灯火实验B. 为了安全在加油站不能接打电话
C. 电器着火了，应使用干粉灭火器灭火D. 在室内放一盆水可以防止CO中毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、地窖中的蔬菜进行呼吸，消耗氧气，放出二氧化碳，进入久未开启的地窖前要做灯火实验，避免进入地窖的人缺氧窒息，选项正确；
B、汽油具有挥发性，加油站附近的空气中含有汽油蒸气，为了安全在加油站不能接打电话，避免产生的电火花引燃汽油蒸气与空气的混合气体发生事故，选项正确；
C、电器着火了，利用隔绝氧气的原理，使用干粉灭火器灭火，选项正确；
D、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止CO中毒，选项错误；
故选D。
15. “魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2~3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是
A. “魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃
B. 高锰酸钾与浓硫酸混合物能降低酒精的着火点，使酒精燃烧
C. 它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点
D. 实验者有特异功能，使酒精自发燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、从科学的角度出发，“魔棒”不具有神奇的功力，故A错误；
B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，所以说酒精的着火点不能降低，故B错误；
C、高锰酸钾和浓硫酸之间发生了化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点，故C正确；
D、实验者没有特异功能，使酒精自发燃烧，故D错误；
故选：C。
16. 下列图示实验分析正确的是
A. 该实验说明水是由氢气和氧气组成
B. 该实验只能说明二氧化碳的密度比空气大
C. 实验后集气瓶内水面上升至刻度线1，说明氮气不易溶于水
D. 鼓空气主要为了提供充足氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故选项实验分析不正确；
B、实验中下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验分析不正确；
C、空气主要由氮气和氧气组成的，足量的红磷燃烧耗尽了集气瓶内的氧气，实验后集气瓶内水面上升到刻度1，说明氮气不易溶于水，故选项实验分析正确；
D、该实验鼓气除了为燃烧提供充足的氧气外，还能使面粉充满容器，增大可燃物与氧气的接触面积，故选项实验分析不正确。
故选C。
17. 实验室用KClO3制氧气并从其完全分解的剩余物中回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是
A. 用装置甲收集氧气
B. 用装置乙溶解完全反应后的固体
C. 用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D. 用装置丁蒸发KCl溶液
【答案】D
【解析】
【分析】氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，密度比空气大，用向上排空气法收集。
【详解】A、氧气不易溶于水，可以用排水法收集，可以用装置甲收集氧气，故A正确；
B、溶解时应用玻璃棒搅拌，用装置乙溶解完全反应后的固体，故B正确；
C、二氧化锰难溶于水，而氯化钾溶于水，可用过滤的方法进行分离，故C正确；
D、蒸发时应用玻璃棒不断的搅拌，防止受热不均造成液滴飞溅，故D不正确。故选D。
【点睛】二氧化锰难溶于水，而氯化钾溶于水，用过滤的方法进行分离，蒸发时应用玻璃棒不断的搅拌。
18. 葡萄酒中含有白藜芦醇(C14H12O3)，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之效。下列有关白藜芦醇的说法中错误的是
A. 白藜芦醇的相对分子质量为228B. 白藜芦醇中氢、氧的原子个数比为4∶1
C. 白藜芦醇中含有一个臭氧(O3)分子D. 白藜芦醇在氧气中完全燃烧，只生成CO2和H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、白藜芦醇的相对分子质量为：，不符合题意；
B、由化学式可知，白藜芦醇中氢、氧的原子个数比为：12:3=4:1，不符合题意；
C、由化学式可知，每个白藜芦醇分子中含有3个氧原子，不含臭氧分子，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，白藜芦醇由C、H、O三种元素组成，故白藜芦醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意。
故选C。
19. 下列关于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，说法错误的是
A. 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
B. 在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水
C. 在点燃条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水
D. 每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子
【答案】B
【解析】
【详解】A、属于宏观描述化学反应，故A不符合题意
B、2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水，不符合反应时物质的质量比，故B符合题意；
C、质量比是（2×2）：（16×2）：（18×2）=4：32：36，故C不符合题意；
D、由化学方程式可知，微观粒子个数比是2：1：2，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应方程式所表示的宏观与微观意义
20. 下列认识不正确的是
A. 元素观：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B. 微粒观：金刚石是由碳原子构成的
C. 守恒观：化学反应前后原子的数目和分子的数目都不变
D. 能量观：物质发生化学变化过程中往往伴随着能量的吸收或放出
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，都是由碳元素和氧元素组成的，选项正确；
B、金刚石是由碳原子构成的碳单质，选项正确；
C、化学反应中，分子能够分成原子，原子不再分，所以化学反应前后原子的数目保持不变，而分子的数目可能不变，选项错误；
D、物质发生化学变化过程中往往伴随着能量的吸收或放出，选项正确；
故选C。
21. 工业上合成氨的微观过程如图所示﹐其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是
A. 参加反应的两种分子个数比为2∶1B. 该反应属于化合反应
C. 图中共有4种分子D. 该反应中最小的粒子是分子
【答案】B
【解析】
【详解】A. 因为反应后剩余一个黑色分子，所以参加反应的两种分子个数比为6:2=3:1，故选项错误；
B. 该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选项正确；
C. 图中共有三种分子，故选项错误；
D.该反应中，分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子，故反应中最小的粒子是原子，故选项错误。
故选B。
22. 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应符合质量守恒定律
B. 生成的甲，丙两物质的质量比为19：41
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. 该反应为分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，是反应物；
A、任何化学反应均遵守质量守恒定律，该反应符合质量守恒定律，说法正确；
B、反应生成甲和丙的质量比为2%：16%=1：8，说法错误；
C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法正确；
D、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应，说法正确；
答案：B。
23. 如下图，科学家们建造了一个将二氧化碳分子转为氧分子和原子碳的反应炉。首先将二氧化碳分子电离，接着使用电场加速离子，撞击就能得到相应的产物。下列说法正确的是
A. 反应的化学方程式为CO2=C+2O
B. 该反应过程中出现的最小微粒是碳原子和氧原子
C. 反应前后碳元素的化合价没变
D. 只有分子能保持物质的化学性质
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳在高能真空和紫外线的作用下反应生成碳和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由分析可知，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，故该反应过程中出现的最小微粒是碳原子和氧原子，符合题意；
C、化学反应前后，碳元素由化合态转化为游离态，化合价一定发生了改变，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子，不符合题意。
故选B。
24. 在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是
A. 26B. 28C. 30D. 32
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知参与反应的B的质量=33g-21g=12g，设A的相对分子质量是x
x=28
故选B。
25. “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：

下列叙述错误的是
A. 空气反应器中发生的反应为：
B. X中氮气的含量比空气中高
C. 与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D. 等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
【答案】D
【解析】
【详解】A.由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，故A正确；
B.由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，故B正确；
C.指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳，故C正确；
D.消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不会改变，故D错误。
故选：D。
二、非选择题(每空2分，共50分)
26. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）质量守恒定律的验证。
①如图1是某同学验证质量守恒定律的实验装置，两种物质接触时发生反应的化学方程式为______。充分反应后，发现天平指针向右偏转。
②于是同学们对图1左盘中的反应装置进行了如图2的三种改进，你认为最佳装置是______（填字母）。
（2）质量守恒定律的应用。
①硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为：，则X的化学式为______。
②下列现象能用质量守恒定律解释是______（填字母）。
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.湿衣服晒干后，质量变小
C.蜡烛燃烧后变短
【答案】（1） ①. ②. B
（2） ①. CO ②. C
【解析】
【小问1详解】
①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②充分反应后，生成的氧气逸出装置，发现天平指针向右偏转，于是同学们对图1左盘中的反应装置进行了如图2的三种改进：
A装置的不足之处为：反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准确；
C装置的不足之处为：反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞冲出；
故最佳装置为B；
【小问2详解】
①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Si、2个O、2个C，反应后有1个Si，故2X中含有2个O、2个C，X中含有1个C和1个O，化学式为CO；
②A、水结冰是水的状态的改变，没有新物质生成，是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B、湿衣服晒干后，质量变小，是状态的改变，没有新物质生成，是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故B错误；
C、蜡烛燃烧后变短，过程中有新物质生成，属于化学变化，能够用质量守恒定律解释，故C正确；
故选：C。
27. 利用下图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①___________②___________。
（2）在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为___________。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在___________(填“a”或“b”)处。
（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，则接下来的操作是：___________(填字母)。
A. 挤压软塑料管下端，使固液接触B. 将装置D倒转过来
（4）E装置模拟氢氧焰实验。
①关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先___________。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与___________有关。
（5）F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。
①碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为___________。
②根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：
a脱脂棉是可燃物；
b.与CO2反应生成了O2；
c.反应放热，使温度达到了脱脂棉的___________。
【答案】27. ①. 酒精灯 ②. 水槽
28. ①. ②. 收集到的氧气中含有水蒸气（答案不唯一，合理即可） ③. a 29. A
30. ①. 验纯 ②. 氧气浓度
31. ①. ②. 着火点
【解析】
【小问1详解】
①由图A可知，仪器①为酒精灯，故填写：酒精灯；
②由图B可知，仪器②为水槽，故填写：水槽。
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和水，化学方程式为：，故填写：；
排水法收集氧气不纯可能的原因有：一种是过早收集气体，没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集，一种是集气瓶里没有灌满水，一种是收集到的氧气中含有水蒸气，故填写：收集到的氧气中含有水蒸气（答案不唯一，合理即可）；
C装置是向上排空气法收集氧气，氧气应从b通入，验满方法是将带火星的木条放在a端出，若木条复燃，则证明氧气已收集满，故填写：a。
【小问3详解】
装置D适用于固液不加热型制取气体的发生装置，药品加入完毕后，用水紧捏塑料软管下部，使液体药品与固体药品接触，发生反应，故填写：A。
【小问4详解】
①为保证安全，点燃氢气之前应先检验氢气纯度，故填写：验纯；
②关闭止水夹K，只通入氢气并点燃，将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断，而打开止水夹K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝偏偏熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故填写：氧气浓度。
小问5详解】
①碳酸钙与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：；
②脱脂棉为可燃物，二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，燃烧还需达到脱脂棉的着火点，而反应放热，温度升高，达到了脱脂棉的着火点，发生了燃烧，故填写：着火点。
【点睛】该题为实验题，涉及仪器的认知，高锰酸钾制氧气的实验原理，氧气的验满方法，实验室制取二氧化碳的实验原理等知识点。
28. CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示：
①反应Ⅰ的基本类型是___________。(填基本反应类型)
②该工艺实现了由___________能到化学能的转化，并同时实现了CO2的充分利用。
（2）以CO2和H2为原料一定条件下可以合成液体燃料乙醇()，同时生成一种常见的液体，该过程的化学方程式为___________。
①疏松多孔的CaO，其结构与活性炭相似，在捕集CO2时具有良好的___________性。
②乙醇()中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。
③若将捕集处理后的44kgCO2全部合成乙醇，则可以生成乙醇的质量为___________kg。
【答案】（1） ①. 分解反应 ②. 太阳
（2） ①. ②. 吸附 ③. 4:1 ④. 23
【解析】
【小问1详解】
①反应Ⅰ为四氧化三铁在太阳能和＞2010℃条件下反应生成氧气和氧化亚铁，符合“一变多”特点，是分解反应；
②该工艺为以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺，实现了由太阳能到化学能的转化；
【小问2详解】
以CO2和H2为原料一定条件下可以合成液体燃料乙醇(C2H6O)，同时生成一种常见的液体，由反应前后元素种类不变，可知该液体为水，方程式为：；
①活性炭具有吸附性；疏松、多孔的CaO，结构与活性炭相似，在捕集CO2时具有良好的吸附性；
②乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）:(1×6)=4:1；
③设44kgCO2全部合成乙醇，可以生成乙醇的质量为x
29. 为了测定蜡烛的元素组成，小华设计了蜡烛燃烧实验并用下列装置吸收反应生成的二氧化碳和水，实验过程已省略。测定质量结果如下表：
【资料卡】无水硫酸铜可以检验并吸收水蒸气。

请根据实验数据计算：
（1）蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为___________，碳氢原子个数比___________。
（2）蜡烛中___________(填“含”或“不含”)氧元素。
【拓展巩固】
（3）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
则：①参加反应的P与Q的质量比为___________。
②根据化学反应中反应物、生成物的质量变化特点，x的取值范围是___________(填字母)。
A.0≤x≤16 B.0≤x≤65 C.0≤x≤40 D.16≤x