117，安徽省滁州市定远县大桥初级中学2023-2024学年九年级下学期开学化学试卷

这是一份117，安徽省滁州市定远县大桥初级中学2023-2024学年九年级下学期开学化学试卷，共13页。试卷主要包含了选择题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本大题共12小题，共12分。
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 测量体温B. 酒精消毒C. 佩戴口罩D. 清水洗手
【答案】B
【解析】
【详解】A、测量体温，水银柱升高是水银受热膨胀，体积变大，没有新物质生成，属于物理变化；
B、酒精杀菌消毒的原理：酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性（蛋白质凝固），从而起到杀菌作用，因此发生了化学变化；
C、佩戴口罩实是达到阻挡有害的气体、气味、飞沫等进出佩戴者口鼻的的目的，也就是将颗粒大小不同的物质加以分离，没有新物质生成，不是化学变化；
D、清水洗手是将手上附着的物质冲洗掉，没有新物质生成，不是化学变化；
故选B。
2. 材料与人生活密切相关，下列所示的物品中有合成料制造的是
A. 纯棉衬衣B. 塑料纽扣C. 不锈钢刀具D. 玻璃杯
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯棉是天然纤维，错误；
B、塑料属于有机合成材料，正确；
C、不锈钢属于金属材料，错误；
D、玻璃属于无机非金属材料，错误；
故选：B。
3. 化学学习小组记录了下列实验现象，其中正确的是
A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B. 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C. 少量高锰酸钾固体溶于水，可得到浅绿色溶液
D. 加热铜绿，绿色固体逐渐变红
【答案】A
【解析】
【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，正确；
B、红磷在空气中燃烧，发出黄色的火焰，产生大量白烟，错误；
C、少量高锰酸钾固体溶于水可得到紫红色溶液，错误；
D、加热铜绿，其最后生成黑色的氧化铜，现象是绿色固体逐渐变黑，错误；
故选A。
4. 下列图示的实验操作中，错误的是（ ）
A. 称量11.5克氯化钠B. 倾倒液体药品
C. 液体的量取D. 点燃酒精灯
【答案】A
【解析】
【详解】A. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，图中所示操作错误；
B. 取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
C. 用量筒量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
D. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，图中所示操作正确。
故选：A。
5. 从分子的角度分析，下列解释错误的是
A. 墙内开花墙外香--分子在不断地运动
B. 热胀冷缩--温度高时，分子变大，温度低时，分子变小
C. 电解水生成和--分子分解成原子，原子重新组成分子
D. 液氧和氧气都能助燃--同种物质的分子化学性质相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误。
C、电解水生成H2和O2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
D、液氧和氧气都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确。
故选：B。
6. 下列家庭实验中，说法错误的是
A. 为确定家庭制氧机制出的氧气，可以通过闻味的方法
B. 分离食盐和泥沙可以用溶解、过滤、蒸发的方法
C. 为了获取海水中的食盐，可以将海水蒸发结晶
D. 区分白糖和食盐可以用品尝的方法
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气是无色无味的气体，不能通过闻气味的方法确定家庭制氧机制出的氧气，故A说法错误；
B、食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B说法正确；
C、食盐的溶解度受温度影响不大，为了获取海水中的食盐，可以将海水蒸发结晶，故C说法正确；
D、白糖有甜味，食盐有咸味，在家庭实验中区分白糖和食盐可以用品尝的方法，故D说法正确；
故选：A。
7. 归纳是学习化学常用的方法。下列知识归纳完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气化学性质不活泼可作保护气；焦炭有还原性可冶炼金属，故A错误不符合题意；
B、H2O：中“2”表示每个水分子中含有两个氢原子，2H：中前面的“2”表示两个氢原子，故B正确符合题意；
C、手机用的锂电池充电的过程将电能转化为化学能，燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应,缓慢氧化放出热量，故C错误不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体，红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,故D错误不符合题意；
故选B。
8. 镓元素信息如图所示，以下关于镓元素的分析，正确的是（ ）
A. 镓原子的核内有31个中子
B. 镓元素的相对原子质量为69.72g
C. 镓元素属于金属元素，易得到电子
D. 在镓的原子结构示意图中，
【答案】D
【解析】
【详解】A、相对原子质量≈质子数+中子数，镓原子的核内中子数约为：70-31=39，故A错误；
B、镓元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，故B错误；
C、镓元素属于金属元素，最外层电子数为3，易失去电子，故C错误；
D、在镓的原子结构示意图中，，故D正确。
故选D。
9. 善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。下表中完全正确的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氧气支持燃烧，但不能燃烧，不能作火箭燃料；干冰易升华，可用于人工降雨，故A不正确；
B、煤气中毒是由于一氧化碳引起的；煤矿爆炸是由甲烷引起的，故B不正确；
C、洗涤剂具有乳化作用，可以除去餐具上的油渍；涂食用油可以防止菜刀和氧气接触，可以用于菜刀防锈，故C正确；
D、缺碘易患甲状腺肿大；缺铁易患缺铁性贫血，故D不正确。
故选C。
10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
详解】A、氯酸钾受热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，物质种类由两种（氯化钾和二氧化锰）变成四种（氯酸钾、锰酸钾、氯化钾和氧气），最后由四种变成三种（氯化钾、二氧化锰和氧气），故选项对应变化关系正确；
B、当高锰酸钾减少到0的话，反应停止，锰酸钾的质量不会增加，故选项对应变化关系错误；
C、双氧水是过氧化氢和水的混合物，双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着双氧水的加入，水的质量不断增大，故选项对应变化关系正确；
D、碳燃烧会生成二氧化碳，故集气瓶内气体的质量不会到0，故选项对应变化关系错误。
故选A。
11. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：关于此反应，下列认识正确的是
A. 该化学反应的基本反应类型为分解反应
B. 待测的甲物质的质量为 16g
C. 乙、丁的相对分子质量之比一定为 9：10
D. 参加反应的甲、丙的质量比为 2：17
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律：参加反应的物质的质量总和等于反应后各物质质量的总和，所以反应前物质的总质量为8g+4g+80g+20g=112g，待测值为：112g-60g-12g-40g=0，所以反应后甲物质的质量为0。
【详解】A.反应后，甲、丙的质量是减少的，说明甲、丙为反应物，丁、乙物质的质量都增加，说明丁、乙物质是生成物，该反应的反应物为2种，不是分解反应，选项A错；
B.待测的甲物质的质量为0，选项B错；
C.甲和丙物质反应生成丁和乙，由于方程式中的系数未知，所以无法确定乙和丁的相对分子质量之比，选项C错，
D.参加反应的甲、丙的质量比为：（8g-0g）：（80g-12g）=2：17，故选项D正确，
故选D。
12. 尿素是常用化肥，工业生产尿素的方程式：2NH3+CO2=CO（NH2）2+H2O有关说法正确的是
A. 反应前后各物质的质量相等
B. 参加反应的NH3和CO2的质量比为17：44
C. 若生成1ml CO（NH2）2，则需要2mlNH3参加反应
D. 反应中生成物的物质的量之和等于反应物的物质的量之和
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应前后，物质的总质量相等，但各物质的质量不一定相等，该选项说法不正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的NH3和CO2的质量比为[2×（14+1×3）]：（12+16×2）=17：22，该选项说法不正确；
C、由方程式可知，每生成1个 CO（NH2）2，消耗2个氨分子，则说明若生成1ml CO（NH2）2，则需要2mlNH3参加反应，该选项说法正确；
D、由于生成物的化学计量数之和不等于反应物的化学计量数之和，则反应中生成物的物质的量之和不等于反应物的物质的量之和，该选项说法不正确。
故选C。
二、流程题：本大题共1小题，共5分。
13. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图所示。

[查阅资料]钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
（1）硫酸氧钛（TiOSO4）中钛元素的化合价_________。
（2）操作2的名称是_______；
（3）工艺流程中，水解属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）；
（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,同时生成MgCl2，该反应的基本类型属于_________；
（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方程式为__________________。
【答案】 ①. +4 ②. 过滤 ③. 化学变化 ④. 置换 ⑤. TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
【解析】
【详解】（1）在硫酸氧钛（TiOSO4）中，氧元素显-2价，硫酸根离子显-2价，所以钛元素的化合价为+4；
（2）操作2是分离固体与液体的方法，是过滤操作；
（3）水解过程中有新物质生成了，所以发生的属于化学变化；
（4）氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，防止了钛、镁在高温时被氧化，在高温和氩气氛围中，金属镁和以TiCl4反应生成氯化镁和金属Ti，该反应属于置换反应；
（5）反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，即反应中氯气与碳的化学式前面的化学计量数之比为：：=1：1，所以TiO2与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛和一氧化碳，化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
三、科普短文题：本大题共1小题，共5分。
14. 阅读下面科普短文然后回答问题。
氢能源汽车
氢能汽车是以氢气为主要能量的汽车。一般的内燃机，通常注入柴油或汽油。氢能汽年有许多优点，首先是干净卫生，氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境；其次是氮气在燃烧时比汽油的发热量高。近年来，国际上以氨为燃料的“燃科电池受动机”技术取得重大突破，而“燃料电池汽车”已成为推动“氮经济”的发动机，
氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，因此氢能汽车具有广阔的应用前示，推广氢能汽车需要解决三个技术问题：大量制取廉价氯气的方法；解决氢气的安全储运问题：解决汽车所常的高性能、廉价的氧供给系统。随着储氢材料的研究进展，科学家们研制的高效率氮燃料电池，减小了氢气损失和热量散失。
我国在氢能汽车研发领域取得重大突破。据国内媒体报道，现代FE氢燃料电池车亮相2017广州车展，该车采用了第四代氢燃料电池技术，内部有三个同尺寸的储氢罐组成，实现了世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达800公里。
(1)汽油、柴油是 _________ 炼制的产品。(填一种化石燃料)
(2)氢气燃烧的化学方程式是 ________ 。
(3)氢燃料电池车的优点是 _______________ 。(答出一点即可)
(4)2017年广州车展的现代FE氢燃料电池车还具有以下特殊的性能 ____________ 。
(5)你认为氢能汽车具有广阔应用前景的依据是 ____________ 。
(6)下列说法正确的是 _______ 。
A.目前，通过电解水获取的氢气价格昂贵
B.氢能汽车行驶时可将机械能转变为化学能
C.我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破
D.以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘
【答案】 ①. 石油 ②. ③. 干净卫生，氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境；氢气在燃烧时比汽油的发热量高；(答出一点即可) ④. 世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达800公里 ⑤. 氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装 ⑥. ACD
【解析】
【详解】（1）汽油、柴油是石油炼制的产品；
（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；
（3）氢燃料电池车的优点是：干净卫生，氢气燃烧产物是水，不污染环境，氢气在燃烧时比汽油的发热量高；
（4）2007年广州车展的现代FE氢燃料电池车还具有以下特殊的性能：最高的氢气储存密度，最大续航能力可达800公里；
（5）氢气可以通过电解水、水煤气转化等方面大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，所以氢能汽车具有广阔的应用前景；
（6）A、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，故正确。
B、氢能汽车行驶时可将化学能转化为机械能，故错误；
C、我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破，故正确；
D、汽油燃烧能产生有毒气体和烟尘，所以以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘，故正确。
故填：ACD。
四、实验题：本大题共1小题，共6分。
15. 实验室制取氧气常用的仪器如图所示，回答下列问题：
（1）仪器④的名称是______。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，组装氧气的发生装置，可选用______（填序号）。
（3）用高锰酸钾制氧气的方程式为______。用排水法收集氧气，实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是______。
（4）若用排空气法收集氧气，验满的方法是______。
【答案】（1）酒精灯 （2）②⑦⑧
（3） ①. ②. 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂
（4）将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满
【解析】
【小问1详解】
仪器④的名称是酒精灯；
【小问2详解】
用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，属于固液常温型，需要的仪器有锥形瓶、长颈漏斗和带导管的双孔橡皮塞，则组装氧气的发生装置，可选用的仪器是②⑦⑧；
【小问3详解】
高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为；
用排水法收集氧气，实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷而炸裂；
【小问4详解】
由于氧气具有助燃性，用排空气法收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满。
五、探究题：本大题共1小题，共6分。
16. 学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想：CuO是一种黑色固体，能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】I.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变：
Ⅱ. CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质改变：
Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后_______。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）步骤①的现象是：溶液中有极少量气泡放出，带火星的本条______。该步骤的目的是______。
（2）填写下表：
（3）步骤④需用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、_______。
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为________。
【答案】 ①. 质量和化学性质不变 ②. 不复燃 ③. 与步骤③对比，检验加入CuO后过氧化氢分解速率是否发生变化 ④. 剧烈反应，产生大量气泡 ⑤. 0.2g ⑥. 带火星木条复燃 ⑦. 漏斗 ⑧. 玻璃棒 ⑨.
【解析】
【详解】根据实验探究的基本思路和方法及已有知识知，Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
(1)填写下表：
(2) 步骤①的现象是：溶液中有极少量气泡放出，带火星的本条不复燃；
步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入CuO后过氧化氢分解速率是否发生变化。
(3)步骤④是过滤，需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)，漏斗，烧杯，玻璃棒，玻璃仪器为：漏斗，烧杯，玻璃棒。
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式是。
六、计算题：本大题共1小题，共6分。
17. 现有一定质量的氯化钠和碳酸钠的混合物，其中含碳元素0.48g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到150g质量分数为10%的不饱和溶液。计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量；__________
（2）稀盐酸中溶质的质量__________
（3）原混合物中氯化钠的质量分数（结果保留至0.1%）__________
【答案】（1）碳酸钠的质量为;
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，设氯化氢的质量为x，生成CO2的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
x=2.92g, y=1.76g，z=4.68g
所以稀盐酸中溶质的质量为2.92g；
（3）反应后溶液中氯化钠的总质量为150g10%=15g,
原混合物中氯化钠的质量为15g-4.68g=10.32g
原混合物的质量为4.24g+10.32g=14.56g
所以原混合物中氯化钠的质量分数.
【解析】
【详解】（1）碳元素全部来自于碳酸钠，所以碳酸钠的质量为;
（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，设氯化氢的质量为x，生成CO2的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
x=2.92g, y=1.76g，z=4.68g
所以稀盐酸中溶质的质量为2.92g；
（3）反应后溶液中氯化钠的总质量为150g10%=15g,
原混合物中氯化钠的质量为15g-4.68g=10.32g
原混合物的质量为4.24g+10.32g=14.56g
所以原混合物中氯化钠的质量分数.A.性质与用途
B.数字的含义变饮师五干
①氮气化学性质不活泼——可作保护气
②焦炭有还原性——可作燃料
H2O：中“2”表示每个水分子中含有两个氢原子
2H：中前面的“2”表示两个氢原子
C.能量观
D.燃烧现象
①手机锂电池充电是化学能转化为电能
②剧烈的氧化反应放热，缓慢氧化吸热
①硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热
②红磷在空气中燃烧产生大量白烟
A．性质与用途
O2支持燃烧——可作火箭燃料；干冰升华——可用于人工降雨
B．安全常识
煤气中毒——由二氧化碳引起；煤矿爆炸——由一氧化碳引起
C．生活经验
除去餐具上的油渍——用洗涤剂乳化；菜刀防锈——涂食用油
D．元素与健康
缺碘——易患甲状腺肿大；缺铁——易引起夜盲症




A．密闭装置内加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．加热一定量的高锰酸钾
C．向一定量的二氧化锰中加入双氧水
D．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
8
4
80
20
反应后质量（g）
待测
40
12
60
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
__________，带火星的木条复燃
__________
溶液中有气泡放出，_________
猜想I、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。
实验步骤3现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
剧烈反应，产生大量气泡
02g
带火星木条复燃