127，广西河池市罗城仫佬族自治县2023-2024学年九年级下学期开学适应性检测化学试卷

这是一份127，广西河池市罗城仫佬族自治县2023-2024学年九年级下学期开学适应性检测化学试卷，共19页。试卷主要包含了 下列物质溶于水时吸热的是等内容，欢迎下载使用。

(全卷满分100分，考试时间90分钟)
注意：
1.本试题卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，试卷满分为100分，考试用时90分钟。
2.考生必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。考试结束，将本试题卷与答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(每-小题只有一个选项符合题意，每小题⒉分，共40分)
1. 以下现象能说明分子在不断运动的是
A. 柳絮飞扬B. 漫天黄沙C. 花香四溢D. 落叶纷飞
【答案】C
【解析】
【详解】A、柳絮飞扬是由于柳絮较轻，飘浮在空气中，随空气流动而运动，肉眼都能看到，不属于分子的运动，属于宏观物质的运动情景，错误；
B、漫天黄沙是由于黄沙小颗粒在空气的作用下，漂浮在空气中，肉眼都能看到，不属于分子的运动，属于宏观物质的运动情景，错误；
C、花香四溢是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到荷花花香，属于分子运动的结果，正确；
D、落叶纷飞是由于落叶在风力的作用下随风飘扬，肉眼都能看到，不属于分子的运动，属于宏观物质的运动情景，错误。
故选C。
2. 空气是宝贵的资源，下列说法不正确的是
A. 空气中体积分数最大的气体是氮气
B. 露天焚烧秸秆会造成空气污染
C. 呼出气体的氧气含量较吸入时减少
D. 稀有气体的化学性质比较活泼
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中体积分数最大的气体是氮气，体积分数是78%，选项正确；
B、露天焚烧秸秆会产生大量的烟尘，造成空气污染，选项正确；
C、人体吸入氧气后会在体内与血红蛋白结合，再释放出二氧化碳等，因此呼出的气体中氧气含量比吸入的少，选项正确；
D、每一种稀有气体是由原子构成，它们原子最外层电子数是8（氦是2），具有稳定结构，故化学性质不活泼，选项错误；
故选：D。
3. 下列物质溶于水时吸热的是
A. 氢氧化钠B. 硝酸铵C. 蔗糖D. 氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，故选项错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项正确；
C、蔗糖溶于水温度无明显变化，故选项错误；
D、氯化钠溶于水温度无明显变化，故选项错误；
故选B。
4. 规范的实验操作是保证实验安全和实验成功的前提，如图是初中化学中常见的四个实验操作，其中正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 添加酒精
C. 读取液体体积D. 过滤
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项正确；
B、眼睛想燃着的酒精灯内添加酒精，以防失火，选项错误；
C、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，选项错误；
D、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，如图未使用玻璃棒引流且漏斗下端管体为紧贴烧杯内壁，选项错误；
故选：A。
5. 用Ph试纸测得某种无色溶液的pH=10，下列说法正确的是
A. 无色溶液呈碱性B. 无色溶液是一种碱的溶液
C. 无色溶液呈酸性D. 无色溶液是一种酸的溶液
【答案】A
【解析】
【详解】酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7。溶液的pH=10，说明该无色溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱形成的溶液，有些盐溶液也会显碱性。
故选A。
6. 红薯粉是我县的特色食品，它主要的成分属于
A. 糖类B. 油脂C. 维生素D. 蛋白质
【答案】A
【解析】
【详解】红薯粉主要含有淀粉，淀粉属于糖类，故选：A。
7. 生活中的下列物品所用的主要材料中，属于合成材料的是
A. 玻璃水杯B. 纯棉衬衣C. 铁锅D. LED灯塑料壳体
【答案】D
【解析】
【分析】合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
【详解】A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
B、纯棉属于天然材料，不符合题意；
C、铁锅是由铁的合金制成的，属于金属材料，不符合题意；
D、LED灯塑料壳体属于塑料，是合成材料，符合题意。
故选D。
8. 处理硫酸厂污水，应选用的物质是
A. 氯化钡B. 熟石灰C. 烧碱D. 碳酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，由于有新的酸生成故不符合题意；
B、熟石灰即氢氧化钙能和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，符合题意；
C、烧碱即氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但氢氧化钠具有较强的腐蚀性，故不符合题意；
D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，由于碳酸钠显弱碱性，且造价太高，故不符合题意；
故选：B。
9. 在面粉厂、纺织厂等需防火的场所应张贴的标志是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、如图为有毒品标志，不符合题意；
B、如图为循环再回收的标志，不符合题意；
C、如图为禁止烟火的标志，符合题意；
D、如图为节约用水的标志，不符合题意；
答案为：C。
10. 硝酸钾是一种常用的化肥，下列对其叙述错误的是
A. 它是一种复合肥料B. 它是一种盐
C. 它能有效增强作物的抗倒伏能力D. 它不能溶于水
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾含有钾元素和氮元素，含有氮磷钾两种或两种以上的肥料属于复合肥，选项正确；
B、硝酸钾电离会离解除硝酸根离子和钾离子，电离出酸根离子和金属离子的化合物属于盐，选项正确；
C、硝酸钾含钾元素，它能有效增强作物的抗倒伏能力，选项正确；
D、硝酸钾溶于水，选项错误；
故选：D，
11. 碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池的生产成本正逐步接近传统发电系统，会成为未来主导的新能源之一、碲元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A. 碲元素属于金属元素B. 碲原子的最外层电子数为52
C. 碲原子的质子数为52D. 碲的相对原子质量为127.6g
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据碲的偏旁是石字旁，碲元素属于非金属元素，故A错误；
B、根据元素周期表标签可知左上角数字是原子序数，原子序数等于原子的质子数等于原子里核外电子数，如图，原子序数是52故质子数52、原子的核外电子数都是52，选项B错误；
C、根据元素周期表标签可知左上角数字是原子序数，原子序数等于原子的质子数等于原子里核外电子数，如图，原子序数是52故质子数52、故C正确；
D、相对原子质量的单位不是“g”，故D错误。
故选C。
12. 下列物质，由原子直接构成的是
A. 硫酸铜B. 铜C. 氮气D. 二氧化锰
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，选项错误；
B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，选项正确；
C、氮气属于非金属气体单质，是由氮分子构成的，选项错误；
D、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，选项错误。
故选B。
13. 节能减排是人类解决环境问题必经之路。下列措施和节能减排无关的是
A. 安装感应水龙头，避免交叉感染B. 少开汽车，采取骑自行车或做公交车
C. 将白炽灯换成节能灯D. 发展利用新能源，如太阳能、风能等
【答案】A
【解析】
【详解】A、安装感应水龙头，避免交叉感染与减排无关，选项正确；
B、少开汽车，采取骑自行车或做公交车，措施和节能减排有关；故选项错误；
C、将白炽灯换成节能灯，节约能源，措施和节能减排有关；故选项错误；
D、发展利用新能源，如太阳能、氢能等，措施和节能减排有关；故选项错误；
故选：A。
14. 下列实验的现象描述，正确的是
A. 白磷在空气中燃烧产生大量白烟
B. 往稀盐酸中加入铜粉，生成蓝色溶液
C. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D. 二氧化碳通入石蕊试液中，溶液变蓝色
【答案】A
【解析】
【详解】A、白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，选项正确；
B、铜排在氢后，不与稀盐酸反应，选项错误；
C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，选项错误；
D、二氧化碳通入石蕊试液中，会与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能是石蕊溶液变红，选项错误；
故选：A。
15. 分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下面实验能达到目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸钠能与过量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，错误；
B、硫酸能与过量的氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，氧化铜不溶于水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、加热，有气泡生成溶液，不一定是过氧化氢溶液，例如氨水溶液加热也会产生气泡，错误；
D、氯化钠和氯化钾都易溶于水，加水溶解后过滤，不能将它们分离，错误。
故选B。
16. 下列有关碳及其化合物的说法正确的是
A. 常温下，碳的化学性质活泼B. 室内放一盆水可防止CO中毒
C. 是导致酸雨的主要气体D. CO的还原性可用于冶金工业
【答案】D
【解析】
【详解】A、常温下，碳的化学性质稳定，选项错误；
B、一氧化碳难溶于水，放水不能防止一氧化碳中毒，选项错误；
C、硫和氮的氧化物引起酸雨，二氧化碳不会引起酸雨，选项错误；
D、一氧化碳具有还原性，能把铁的氧化物中的铁还原出来，因此可用于冶金，选项正确；
故选：D。
17. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】B
【解析】
【详解】化合物中各元素的化合价的代数和为零，NiFe2O4中Fe为+3价，O的化合价为-2价，设Ni的化合价为x，则x+(+3)×2+(−2)×4=0，解得x=+2，
故选B。
18. 下列做法不符合安全要求的是
A. 进入煤矿的矿井，不能使用明火
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
C. 锅里的油着火时立即盖上锅盖灭火
D. 进入久未开启的菜窖，先进行灯火实验
【答案】B
【解析】
【详解】A.煤矿的矿井中可能存在可燃性气体沼气，因此不能有明火、电火花，防止爆炸，A说法正确，不符合题意；
B.浓硫酸滴在皮肤上处理方法:当很少量浓硫酸沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗。大量浓硫酸滴在皮肤上时,以吸水性强的纸或布吸去后,再用水冲洗（因为先用水冲洗,浓硫酸溶于水放出大量的热会烫伤皮肤），再涂上碳酸氢钠溶液，之后到医院进行后续处理。氢氧化钠有腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液进行冲洗，B说法错误，符合题意；
C.锅里油着火时立即盖上锅盖灭火是利用隔绝氧气/空气进行灭火的方法，C说法正确，不符合题意；
D、进入久未开启的菜窖，先进行灯火实验，检查氧气是否充足，D说法正确，不符合题意；
故选：B。
19. 、、三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 时，的饱和溶液中含有物质
B. 时，将放入到水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
C. 若中混有少量时，可采取降温结晶的方法提纯
D. 将 时，、的饱和溶液降温到 ，所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】
【详解】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
A.时，的溶解度为，所以在该饱和溶液中含有溶质，故A错误；
B.时，的溶解度是，则把放入水中只能溶解，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为，故B错误；
C.的溶解度随温度升高明显增大，受温度影响大，而的溶解度受温度影响很小，故中混有少量时可采取降温结晶的方法提纯得到，故C正确；
D.将 时，、的饱和溶液降温到 ，物质的溶解度减小，则形成的饱和溶液；物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变；由图示可知所得溶液的溶质质量分数关系是，故D错误。
20. 下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、KOH溶液pH大于7，向KOH溶液中不断加入稀盐酸的过程中，是碱不断消耗碱性不断减弱，pH不断变小，恰好反应时pH=7，直至过量pH小于7。A正确。
B、T℃时，向NaCl饱和溶液中加水稀释，NaCl溶解度不变。B错误；
C、等质量的Mg粉和Fe粉与足量相同浓度的稀盐酸反应，则铁和镁全部参加反应。
通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气质量大于铁；由于镁的活动性比铁强，所以镁与稀盐酸反应更快，即反应所需时间较短。C正确；
D、由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能永远的接近7但不会达到。D正确。
综上所述：选择B。
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空题(每空1分，共26分)
21. 用化学用语填空：
（1）磷元素_____；
（2）2个碳原子_____；
（3）氧离子_____；
（4）碳酸_____；
（5）硫酸铁中铁元素的化合价_____。
【答案】（1）P （2）2C
（3）
（4）H2CO3 （5）
【解析】
【小问1详解】
磷元素用元素符号P表示。故填：P。
【小问2详解】
1个碳原子用元素符号C表示，2个碳原子即2C。故填：2C。
【小问3详解】
1个氧离子带2个单位负电荷，用表示。故填：。
【小问4详解】
碳酸碳氢氧三种元素组成，由碳酸分子构成，化学式为H2CO3。故填：H2CO3。
【小问5详解】
硫酸铁中由于硫酸根的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知铁为+3价，化学式中化合价标在元素符号正上方，硫酸铁中铁元素的化合价用表示。故填：。
22. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①甲烷 ②钛合金 ③小苏打 ④金刚石 ⑤明矾
（1）可用于净化水的是_____；
（2）可用作燃料的是_____；
（3）可用于制造人造骨的是_____；
（4）可用于切割玻璃的是_____；
（5）可用于治疗胃酸过多症的是_____。
【答案】22. ⑤ 23. ① 24. ② 25. ④ 26. ③
【解析】
【小问1详解】
明矾加到水中会形成絮状物，能使水中的不溶物沉降下来，起到净水作用，故填：⑤；
【小问2详解】
甲烷具有可燃性，因此可用于燃料使用，故填；①；
【小问3详解】
钛合金具有强度大，耐腐蚀等优点，常用于制造人造骨骼，故填：②；
【小问4详解】
金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故填：④；
【小问5详解】
小苏打即碳酸氢钠能和胃液里的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可用于治疗胃酸过多症，故填；③。
23. 人们的生活、生产离不开水，水是人类宝贵的资源。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是_____。生活中常用_____的方法，降低水的硬度。
（2）活性炭常用于净化水质，这是利用它的_____。用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的_____作用。
（3）将硝酸镁、硝酸银和硝酸铜的固体混合物放入水中溶解，然后向溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有_____，滤液中一定含有的溶质是_____。
【答案】23. ①. 水分子##H2O ②. 煮沸
24. ①. 吸附性 ②. 乳化
25. ①. 锌、铜、银 ②. 硝酸镁、硝酸锌
【解析】
【小问1详解】
分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
煮沸可以是水中可溶性钙镁化合物转化为水垢而除去，降低水的硬度
【小问2详解】
活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的有色有异味的物质；
用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；
【小问3详解】
根据题意，涉及金属的活动性是镁>锌>铜>银，加入锌和铜之后，锌不与硝酸镁反应，会先和硝酸银反应，若硝酸银完全反应后，若锌有剩余再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，而置换出的银和铜都不能与酸反应，因此滤渣加入盐酸有气体说明锌有剩余，则最终硝酸银和硝酸铜完全反应，因此滤渣是生成的银、铜和剩余的锌，而滤液中溶质是未反应的硝酸镁和生成的硝酸锌。
24. 某汽车尾气净化转化器内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NO等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应的微观示意图如图所示。

（1）该反应前后催化剂的_____均不变。
（2）该反应的化学方程式为_____。
（3）反应生成的和的分子个数比为_____。
（4）该反应前后共涉及的氧化物共有_____种。
【答案】（1）质量和化学性质
（2）
（3）1:2 （4）三##3
【解析】
【小问1详解】
根据催化剂的定义，可知催化剂反应前后质量和化学性质不变
【小问2详解】
如图所示，该反应是一氧化氮和一氧化碳在催化剂的条件下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
根据化学方程式可知，反应生成的N2和CO2的分子个数比为1:2
【小问4详解】
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳都是由氧元素和另一种元素组成的纯净物属于氧化物，故填：三
25. 生产生活中，金属及其混合物的存在非常广泛。
（1）即热型快餐的外包装层里有两包物质，分别是生石灰和水，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，原因是_____(用文字说明)，该反应是_____(填基本反应类型)。
（2）制取HClO的反应为：，则X的化学式为_____，该反应中与的质量比为_____。
（3）钢铁制品在潮湿的环境中容易生锈，举一例防止铁生锈的做法_____。
【答案】25. ①. 氧化钙能和水反应会放出热量 ②. 化合反应
26. ①. CaCO3 ②. 22:9
27. 保持铁制品表面的清洁与干燥（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氧化钙能和水发生反应生成氢氧化钙，反应时放热可以加热室食物，该反应属于多变一即化合反应
小问2详解】
质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个Ca，2个Cl，5个O，1个C，2个H，反应后有2个H，2个Cl，2个O，还差1个Ca，1个C，3个O，故X的化学式是CaCO3，
该反应中CO2与H2O的化学计量数都是1，故质量比为44:18=22:9
【小问3详解】
铁在潮湿的空气中易生锈，故可以采取保持铁制品表面的清洁与干燥或镀其他金属等方法防止铁生锈。
三、简答题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. 2023年杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲醇()作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示：
（1）制备甲醇的原料中，二氧化碳从空气中捕集；氢气则通过_____获取。
（2）反应的催化剂可使用氧化锌，氧元素与锌元素的质量比为_____。
（3）甲醇具有可燃性，写出甲醇燃烧的化学方程式_____。
（4）大气中二氧化碳增多可导致的环境问题是_____，从图示分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是_____。
【答案】（1）电解水 （2）16:65
（3）
（4） ①. 温室效应增强 ②. 甲醇燃烧生成的二氧化碳可再次被利用来生成甲醇
【解析】
【小问1详解】
据流程图可知，制备甲醇的原料中，二氧化碳从空气中捕集；氢气则通过电解水获取。故填：电解水。
【小问2详解】
根据氧化锌的化学式ZnO可知，氧化锌中氧元素与锌元素的质量比=16:65。故填：16:65。
【小问3详解】
甲醇具有可燃性，甲醇燃烧生成二氧化碳和水。化学方程式。故填：。
【小问4详解】
温室效应增强是大气中二氧化碳增多导致的环境问题。从图示可知，甲醇燃烧生成的二氧化碳可再次被利用来生成甲醇，所以亚运火炬能实现“零碳”排放。故填：温室效应增强；甲醇燃烧生成的二氧化碳可再次被利用来生成甲醇。
27. 从卤水(主要含、NaCl、等)中制取六水合氯化镁()的流程如图所示：

（1）在“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。
（2）在“洗涤”时，证明已洗净的方法是：取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加_____溶液，无明显现象。
（3）溶液X最好选用_____(选填序号)。反应的化学方程式为_____。
①稀HCl ②稀 ③稀
（4）NaCl的溶解度受温度影响较小，一般采用_____的方法获得NaCl晶体。
【答案】（1）玻璃棒 （2）硝酸银##
（3） ①. a ②.
（4）蒸发结晶
【解析】
【小问1详解】
过滤时需要的仪器是烧杯，漏斗和玻璃棒、铁架台，其中玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问2详解】
向卤水中加入石灰乳，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以氢氧化镁沉淀表面可能附着氯化钠和氯化钙，取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加硝酸银溶液，无明显现象，说明洗涤后的滤液中不含氯离子，说明洗涤干净；
【小问3详解】
氢氧化镁是白色的沉淀，只能与酸反应，由于最后得到的是氯化镁，所以X溶液为稀HCl；故选：a；
氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
对于溶解度受温度影响小的物质，通常采用蒸发结晶的方法获取。
四、实验探究题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 根据下列实验装置图(如图所示)，回答下列问题：

（1）写出图中仪器①的名称：_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为_____(填字母序号)，写出该反应的化学方程式_____。
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为_____，请写出有关的化学方程式_____。
（4）若用G装置来去除中混有的少量HCl，则该装置中最好加入下列哪种试剂_____(填字母序号)。
A. 浓硫酸B. 碳酸氢钠溶液C. 硫酸钠溶液
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②.
（3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （4）B
【解析】
【小问1详解】
图中仪器①的名称为酒精灯；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，应选用的发生装置为A，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其现象为澄清石灰水变浑浊；化学方程式为：；
【小问4详解】
若用G装置来去除 CO2 中混有的少量HCl，根据除杂的原则，除去杂质的同时不能引入新的杂质；
A、浓硫酸具有吸水性，不能除去氯化氢，不符合题意；
B、碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以除去二氧化碳中混有少量的氯化氢气体，符合题意；
C、氯化氢不能与硫酸钠溶液反应，不能除去氯化氢，不符合题意；
故选：B。
29. 某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。
（1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？
【实验探究1】该组同学认为不能使用酸碱指示剂检验氢氧化钠溶液是否变质，原因是，于是进行以下实验：
（2）【提出问题2】氢氧化钠溶液否完全变质？
【提出猜想】
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质是_____。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
（3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如图所示的实验方案。
①操作a发生变化的化学方程式为_____。
②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量_____(填“>”“<”或“=”)变质样品中所含氢氧化钠的质量。
【答案】（1）有气泡产生
（2） ①. NaOH和Na2CO3 ②. 白色沉淀 ③. 变成红色
（3） ①. ②. >
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，结论中该溶液已变质说明溶液中含有碳酸钠，滴加足量稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故实验现象为有气泡产生；
【小问2详解】
氢氧化钠溶液变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质，则该溶液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠（或NaOH、Na2CO3）；
结论中是猜想二成立，即部分变质，该溶液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠，先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故实验现象是有白色沉淀生成，静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红，故实验现象是上层清液变为红色；
【小问3详解】
操作a发生变化为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：；
样品中碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所得氢氧化钠固体的质量为变质样品中所含氢氧化钠的质量与碳酸钠与澄清石灰水反应生成的氢氧化钠之和，故最终所得氢氧化钠固体的质量>变质样品中所含氢氧化钠的质量。
五、计算题(共6分)
30. 化学小组为测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，向等质量的两份氯化钡溶液中分别加入一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，有关实验数据见下表。请计算：
（1）50g氯化钡溶液完全反应生成沉淀的质量是______g；
（2）该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.66
（2）解：由问题（1）可知，50g氯化铜溶液和20g硫酸铜溶液反应，硫酸铜完全反应，生成沉淀的质量为50g+20g-67.67g=2.33g。
设20 g硫酸铜溶液中溶质的质量为x，
x=1.6g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%=8%
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表可知50g氯化钡溶液和20g硫酸铜溶液反应生成的沉淀质量为50g+20g-67.67g=2.33g，50g氯化钡溶液和50g硫酸铜溶液反应生成的沉淀质量为50g+50g-95.34g=4.66g，即50g氯化钡溶液和40g硫酸铜溶液反应，氯化钡溶液中的氯化钡就能完全反应，故50g氯化钡溶液完全反应生成沉淀的质量是4.66g；
【小问2详解】
见答案。选项
实验内容
实验操作
A
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水，充分反应后过滤
B
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量氧化铜粉末，充分反应后过滤
C
验证某溶液为过氧化氢
加热，有气泡生成
D
分离氯化钠和氯化钾固体混合物
加水溶解后过滤
A
B
C
D
向KOH溶液中不断加入稀盐酸
T℃时，向NaCl饱和溶液中加水稀释
等质量的Mg粉和Fe粉与足量相同浓度的稀盐酸反应
硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
_____
该溶液已变质
实验步骤
实现现象
结论
先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液
有_____生成
猜想二成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液
上层清液_____
氯化钡溶液质量/g
50
50
硫酸铜溶液质量/g
20
50
过滤后滤液质量/g
67.67
95.34