130，河南省驻马店市上蔡县塔桥镇中心学校2023-2024学年九年级下学期开学化学试卷

这是一份130，河南省驻马店市上蔡县塔桥镇中心学校2023-2024学年九年级下学期开学化学试卷，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：C：12 H：1 O：16 S：32 Fe：56
一、选择题(本题共14小题，每小题1分，共14分)
1. 下列过程属于化学变化是
A. 棉纱织布B. 陶瓷烧制C. 冰雪融化D. 石油分馏
【答案】B
【解析】
【详解】A、棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、陶瓷是用陶土炼制而成，陶瓷与陶土不是同一种物质，陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，正确；
C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、石油分馏是利用控制温度，得到不同温度范围内的馏分分离混合物，过程中无新物质生成，属于物理变化，错误。
故选C。
2. 对铟、锑、销等的相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国化学家是
A. 屠呦呦B. 拉瓦锡C. 张青莲D. 门捷列夫
【答案】C
【解析】
【详解】A、屠呦呦的成就是提取青蒿素，不符合题意；
B、拉瓦锡测定了空气中氧气的含量，证明的空气中含有氧气和氮气，不符合题意；
C、张青莲主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量新值，符合题意；
D、门捷列夫发现元素周期律，不符合题意。
故选C。
3. 下列物质的应用不正确的是
A. 氧气充食品包装袋B. 石墨做铅笔芯
C. 稀有气体用于闪光灯D. 干冰用于人工降雨
【答案】A
【解析】
详解】A、氧气具有氧化性，化学性质活泼，不能保存食物，故应用错误；
B、石墨质软、深灰色，因此可用石墨制铅笔芯，故应用正确；
C、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可以用于闪光灯，故应用正确；
D、干冰升华吸热，用于人工降雨，故应用正确。
故选A。
4. “碳达峰”是指中国承诺2030年前排放不再增长。下列做法不利于“碳达峰”的是
A. 利用二氧化碳加氢制取燃料B. 多种树，扩大绿化面积
C. 用新能源汽车代替传统燃油汽车D. 燃放烟花爆竹，增添春节气氛
【答案】D
【解析】
【详解】A、利用二氧化碳加氢制取燃料，能能减少空气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳达峰”，故该项错误；
B、多种树，扩大绿化面积，植物的光合作用能吸收二氧化碳，有利于降低空气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳达峰”，故该项错误；
C、用新能源汽车代替传统燃油汽车，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰”，故该项错误；
D、燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不利于实现“碳达峰”，故该项正确。
故选D。
5. 化学肥料 NH4C1中氯元素的化合价为-1 价 ，氮元素的化合价为
A. -3B. +2C. +3D. +4
【答案】A
【解析】
【详解】NH4C1中，氢元素显+1价，氯元素的化合价为-1 价 ，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，x+（+1）×4+（-1）=0，x=-3。
故选A。
6. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 闻气体气味
C. 点燃酒精灯D. 过滤河水中的泥沙
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞没有倒放桌面上，可能会污染瓶塞，从而污染药品，图中操作错误，故A错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，该操作错误，故B错误；
C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以免发生火灾，故C错误；
D、进行过滤操作时，需要“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗上；滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；烧杯紧靠在玻璃棒上、玻璃棒紧靠在三层滤纸一侧、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上。图示操作正确，故D正确；
故选D。
7. 物质由微观粒子构成，下列物质和汞的构成微粒相同的是
A. NH3B. FeC. C60D. NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、汞是由汞原子直接构成的，氨气是由氨分子构成的，与汞的构成微粒不相同，不符合题意；
B、汞是由汞原子直接构成的，铁是由铁原子构成的，与汞的构成微粒相同，符合题意；
C、汞是由汞原子直接构成的，C60是由C60分子构成的，与汞的构成微粒不相同，不符合题意；
D、汞是由汞原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，与汞的构成微粒不相同，不符合题意；
故选：B。
8. 下列对实验现象的描述，正确的是
A. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
D. 红磷在空气中燃烧，发出黄光，生成白色烟雾
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项描述正确；
B、铁丝在空气中只能加热到红热，不能燃烧，该选项描述不正确；
C、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，该选项描述不正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是发出黄光、生成白色烟雾，该选项描述不正确。
故选A。
9. 中国劳动人民早在南宋时期就发明了照明弹，里面含有的可燃物之一是镁粉。根据图示，下列说法正确的是

A. 镁属于非金属元素
B. 镁原子最外层电子是2个，为第二周期元素
C. 镁原子在化学反应中容易失去电子
D. 镁的相对原子质量为24.31g
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁带有金字旁，属于金属元素，故A说法不正确；
B、由原子结构示意图可知，镁原子最外层电子是2个，有三个电子层，所以是第三周期元素，故B说法不正确；
C、由原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，故C说法正确；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31，相对原子质量的单位是1，不是g，通过省略，故D说法不正确。
故选C。
10. 下列常见的物质中，前者属于单质，后者属于氧化物的是
A. 液氮 磁铁矿石B. 水银 海水
C. 二氧化碳 氯化钾D. 氢气 水蒸气
【答案】D
【解析】
【详解】A、液氮是由氮元素组成的单质，磁铁矿石是由四氧化三铁等物质组成的混合物，故A不正确；
B、水银是由汞元素组成的单质，海水是由水、氯化钠等物质组成的混合物，故B不正确；
C、二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的，属于氧化物，氯化钾中不含氧元素，不属于氧化物，故C不正确；
D、氢气是由氢元素组成的单质，水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，故D正确。
故选D。
11. 通过宏微结合的方式认识物质是学习化学的必备科学思维之一、下列对宏观实的微观解释错误的是
A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子的构成不同
B. 当温度降低到0℃以下，水结成冰后不能流动——分子不再运动
C. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——说明化学反应中分子种类发生改变
D. 1滴水中大约个水分子——通常分子的质量和体积都很小
【答案】B
【解析】
【详解】A、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确；
B、当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误；
C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确；
D、1滴水中大约个水分子，所以分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
故选B。
12. 碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
A. 相对分子质量为88g
B. 其中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16
C. 其中碳元素的质量分数最大
D. 其分子中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3
【答案】D
【解析】
【详解】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A错误；
B、碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，故错误；
C、碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，其中氧元素的质量分数最大，故C错误；
D、碳酸乙烯酯中其分子中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3，故D正确。故选D。
【点睛】在比较物质中元素质量分数大小时，不一定需要将物质每种元素质量分数完全算出，可利用元素质量比进行比较。
13. 下列实验中，能达到相应目的是
A. 除去中混有的CO：将混合气体点燃
B. 鉴别：将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
C. 验证质量守恒定律：将铜与稀盐酸混合，比较混合前后烧杯内物质的质量
D. 检验甲烷中的碳元素：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷烧杯
【答案】B
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，该选项不能达到实验目的；
B、将燃着的木条分别伸入瓶中，气体燃烧产生淡蓝色火焰，则是氢气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，该选项能达到实验目的；
C、铜与稀硫酸不能反应，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
D、点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了水，进一步说明甲烷中含有氢元素，该选项不能达到实验目的。
故选B。
14. 识图能力是学好化学的重要能力之一、下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】B
【解析】
【详解】在装有一定量氧气的密闭容器内燃烧木炭，开始时二氧化碳的质量为零，碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳质量先增加，待反应完全后，二氧化碳的质量不变，故像正确；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故图像错误；
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，而氮气不参与反应，所以瓶中氮气的质量保持不变，故图像正确；
两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应，二氧化锰作为氯酸钾分解的催化剂，根据催化剂只能影响化学反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，最终产生的氧气的质量相等，故图像错误；
综上一共有2个图像正确，故选：B。
二、填空题(本题包括6个小题，共16分)
15. 化学用语是表达化学意义的工具，用化学用语表示：空气中含量高最高的元素是_____；2个氯离子_____；地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物_____。
【答案】 ①. N ②. 2Cl- ③. Al2O3
【解析】
【详解】空气中氮气含量最多，氮气由氮元素组成，因此空气中含量最多的元素的是氮，其元素符号为：N；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氯离子表示为2Cl-；
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3。
16. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。用______可以区分软水和硬水；生活中常用________的方法来降低水的硬度；二氧化氯（ClO2）是一种饮用水消毒剂，将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2，反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。
【答案】 ①. 肥皂水 ②. 煮沸 ③. NaCl
【解析】
【详解】用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O的原子个数分别为4、2、4，反应前后原子的种类、数目不变，反应后Cl、Na、O的原子个数分别为2、0、4，2X中含有2个钠原子和2个氯原子，X的化学式为NaCl，故填：肥皂水；煮沸；NaCl。
17. 自热食品让许多人不开火也能吃上热腾腾的饭菜，其发热包的主要成分是生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为_____，该反应属于_____(选填“吸热”或“放热”)反应。
【答案】 ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 放热
【解析】
【详解】生石灰为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 ，该反应过程中放热，属于放热反应。
18. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。则反应后m的值为_____；反应中甲、丁两物质的质量变化之比为_____。
【答案】 ①. 7 ②. 7：6
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应后m=30+5+6+8-16-6-20=7；反应后甲的质量减少了30g-16g=14g，丁质量增加20g-8g=12g，质量之比是14g：12g=7：6。
19. 实验是进行科学探究的重要手段，请回答下列问题。

（1）甲图是测定空气中氧气的含量的实验，实验中红磷要过量的目的是_____。
（2）乙图是探究分子性质的改进实验。Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，观察到现象是_____。
（3）丙图是盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验。若反应前天平平衡，反应后天平指针_____(填“向左”“向右”或“不发生”)偏转。
【答案】（1）使装置中氧气完全反应
（2）左侧的酚酞溶液变红
（3）向右
【解析】
【小问1详解】
红磷要过量的目的是使装置中氧气完全反应，实验结果更准确；
【小问2详解】
由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气遇到左侧酚酞试液中的水后形成氨水，显碱性使酚酞变红，观察到的现象是左侧的酚酞溶液变红；
【小问3详解】
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了，若反应前天平平衡，反应后天平指针向右偏转。
20. 已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。其中A为黑色粉末状固体，B、C组成元素相同且均为无色无味的气体，D为大理石的主要成分。它们之间的关系如图所示(图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去)。请回答下列问题：

（1）反应③的化学方程式为_____，该反应基本反应类型是_____。
（2）反应⑤的化学方程式为_____。
【答案】（1） ①. ②. 化合反应
（2）或（合理即可）
【解析】
【分析】已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。A为黑色粉末状固体，A能和C转化B，B、C组成元素相同且均为无色无味的气体，碳是黑色固体，在氧气完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，碳和二氧化碳高温能生成一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳组成元素相同且均为无色无味的气体，则A是碳，B是一氧化碳、C是二氧化碳，D为大理石的主要成分，则D是碳酸钙，D 能转化为C，C能转化D，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，再次证明则C是二氧化碳，B是一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则E是氧气，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
反应③是二氧化碳在高温下和碳反应生成一氧化碳，化学方程式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
【小问2详解】
反应⑤可以是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，也可以是碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式分别为：、。
三、简答题(本小题共4小题，共10分)
21. 2023年10月26日，神州十七航天员顺利进驻航天空间站。在空间站中宇航员呼吸的氧气通过两种方式获得，第一种是直接携带地面氧气罐，第二种是通过电解水得到。
（1）从分子的角度解释，氧气能被压缩进入氧气罐的原因。
（2）电解水的化学方程式。
【答案】（1）分子间存在间隙，压缩过程中间隔变小
（2）
【解析】
【小问1详解】
氧气能被压缩进入氧气罐的原因是分子间存在间隙，压缩过程中间隔变小；
【小问2详解】
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：。
22. 北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如图所示。请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式___________。
（2）参加反应的单质和化合物的质量比为___________。
【答案】（1）
（2）40:11
【解析】
【小问1详解】
丙烷化学式为C3H8，与氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。
【小问2详解】
参加反应的单质是氧气，化合物是丙烷，质量比为（32×5）：44=40:11。
23. 能源是人类生存和发展的基础。
（1）探究燃烧条件的实验装置如图所示，能够得出燃烧条件之一为“与氧气接触”的实验现象是什么________？

（2）为节约能源，使燃料充分燃烧，应采取哪些措施________？（写出一条即可）
【答案】 ①. 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 ②. 将块状燃料变成粉末状后燃烧；燃料燃烧时鼓入足量的空气等
【解析】
【详解】（1）如图所示的实验装置中，铜片上的红磷和白磷形成对照，探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点这一条件，铜片上的白磷和热水中的白磷形成对照，探究燃烧需要与氧气接触这一条件，则实验中能够得出燃烧条件之一为“与氧气接触”的实验现象是铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧。
（2）为节约能源，使燃料充分燃烧，可以采取如下措施：将块状燃料变成粉末状后燃烧；燃料燃烧时鼓入足量的空气等。
24. 下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套实验装置为__________(填字母代号)；该反应的化学方程式为_________________________。
(2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。答：___________________________________。
(3)若用下图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。答：____________________。
【答案】 ①. A D或AE ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. 关闭弹簧夹，则气体无法导出，在试管内聚集，压强变大，使液体盐长颈漏斗上升，与固体分离，反应停止 ④. 将集气瓶内装满水，a管与气体发生装置连接
【解析】
【详解】（1）实验室用KMnO4制取O2 反应为固体加热反应，应该选用固体加热型装置A；氧气密度大于空气且不易溶于水，收集装置选择向上排空气法装置D或排水法装置E；反应为高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止， B装置中反应停止的原理为关闭弹簧夹，产生的气体把酸液压回到长颈漏斗中，石灰石和盐酸脱离，反应停止，打开弹簧夹，液体流下固液接触，反应进行。
（3）氢气难溶于水，用多功能瓶收集氢气的操作为集气瓶中注满水，插入带导管的橡皮塞，向短导气管a通入H2，直至排净集气瓶中的水。
四、综合应用题(共10分)
25. 金属材料在航空航天、城市地铁等科技创新领域发挥着巨大作用。
（1）洛阳是大飞机铝合金板材的生产基地，为大飞机穿上最好的铝合金“外衣”。
①铝合金比纯铝有很多优良性能，如_____(填字母)
a．硬度大 b．强度低 c．熔点高
②铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是_____。
（2）央视《中国这十年》介绍了近十年来中国高铁发展的重大突破，八纵八横规划里程约4.56万公里已完成70%。
①高铁中要用到大量的钢铁材料，我们对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是什么？_____
②我国早在春秋战国时就开始炼铁。图一为模拟炼铁的实验装置，写出A中玻璃管内发生反应的化学方程式_____；指出该模拟炼铁装置的不足之处_____。

③利用如图2所示装置探究铁和银的金属活动性强弱，所用溶液可能是_____(答出一种即可)，并写出发生化学反应的方程式_____。
（3）某化学兴趣小组对生铁中铁的含量进行测定。该化学兴趣小组的同学将一块生铁粉碎后，称取15g碎屑放入烧杯中，缓慢加入50g稀硫酸并不断搅拌(除·铁以外的物质都不与稀硫酸反应)，充分反应后，硫酸有剩余，烧杯中剩余物质的质量为64.5g。求该生铁中铁的质量分数。
【答案】（1） ①. a ②. 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（2） ①. 隔绝氧气和水 ②. ③. 没有尾气处理装置 ④. 硫酸亚铁溶液##硝酸银溶液（合理即可） ⑤.
（3）根据质量守恒定律可知，生成的氢气为：15g+50g-64.5g=0.5g，该生铁中铁的质量为x，
x=14g，
该生铁中铁的质量分数为：。
【解析】
【小问1详解】
①铝合金比纯铝有很多优良性能，如硬度大、强度高、熔点低、抗腐蚀性能强等，故选a；
②铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
【小问2详解】
①对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是：隔绝氧气和水；
②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
该装置的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，直接排放到空气中会造成空气污染，应添加尾气处理装置；
③排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，利用如图2所示装置探究铁和银的金属活动性强弱，所用无色溶液可能是：硫酸亚铁溶液或硝酸银溶液，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
见答案。



在装有一定量氧气的
密闭容器内燃烧木炭
向一定量的二氧化锰
中加入过氧化氢溶液
在密闭容器中用红磷测
定空气中氧气的含量
两份等质量的氯酸钾
在有、无二氧化锰下反应
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
5
6
8
反应后质量/g
16
m
6
20