132，湖北省十堰市房县2023-2024学年九年级下学期开学收心检测化学试题2

这是一份132，湖北省十堰市房县2023-2024学年九年级下学期开学收心检测化学试题2，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共13个题。共18分。24-31题，号题1分：32-36日。每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题日要求)
1. 小煜同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是
A. 用蜡烛制取炭黑B. 自制汽水
C. 用简易净水器净水D. 鸡蛋加入食醋
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛不完全燃烧时能生成炭黑，属于化学变化；
B、制取汽水的过程中有碳酸生成，属于化学变化；
C、用简易净水器净水的过程中将水中不溶性杂质、色素、异味与水分离，没有新物质生成，属于物理变化；
D、食醋中的醋酸能和鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化。故选C。
【点睛】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。
2. “减污降碳，保卫蓝天”，校园内下列做法不符合这一主题的是
A. 网上祭英烈B. 循环用教材C. 集中烧落叶D. 分类放垃圾
【答案】C
【解析】
【详解】A、网上祭英烈，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、循环用教材，可以节约资源，保护环境，不符合题意；
C、集中烧落叶，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，符合题意；
D、分类放垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选C。
3. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A. 氮气作保护气B. 干冰作制冷剂
C. 木炭冶炼金属D. 天然气作燃料
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气作保护气是利用氮气化学性质稳定，不易和其它物质反应，需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于化学性质，选项A错误；
B、干冰作制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，选项B正确；
C、木炭冶炼金属是利用木炭具有还原性的性质，需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于化学性质，选项C错误。
D、天然气作燃料是利用天然气具有可燃性，需要通过化学变化就能表现出来性质，属于化学性质，选项D错误；
故选：B。
4. 下列实验操作正确是
A. 闻气体气味B. 点燃酒精灯
C. 取用固体粉末D. 滴加液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、闻气体气味时，手在瓶口处轻轻地扇动，使少量的气体飘进鼻孔，此选项错误；
B、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，此选项错误；
C、取用粉末状或小颗粒状药品，先使试管倾斜，用镊子或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，此选项正确；
D、滴管要在试管上方悬空垂直，此选项错误。
故选C。
5. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法不正确的是
A. 守恒观：2g氢气和2g氧气充分反应生成4g水
B. 微粒观：保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子
C. 变化观：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D. 元素观：金刚石是由碳元素组成
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气和氧气点燃生成水，该反应的化学方程式为：，氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故2g氢气和2g氧气充分反应，氢气过量，生成水的质量小于4g，故说法错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子，故说法正确；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故说法正确；
D、金刚石是由碳元素组成的，故说法正确。
故选A。
6. 如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，下列选项正确的是
A. ①单质③氧化物B. ②化合物④氧化物C. ①单质③化合物D. ②含氧化合物④氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】纯净物可分为单质（含有一种元素的纯净物）和化合物（含有多种元素的纯净物）。化合物包含含氧化合物（含有氧元素的化合物），含氧化合物包含氧化物（由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）。所以大圈是纯净物，①是单质，②是化合物，③是含氧化合物，④是氧化物。
故选B。
7. “碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16 mg/cm3。其主要成分是石墨烯和碳纳米管等两种碳单质，是一种良好的绝缘材料。下列关于“碳海绵”性质的推测不正确的是
A. 碳海绵能浮在水面上B. 碳海绵是一种新型的化合物
C. 碳海绵不易导电D. 碳海绵燃烧会产生二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16 mg/cm3，小于水，则碳海绵能浮在水面上，该选项正确；
B、碳海绵的主要成分是石墨烯和碳纳米管等两种碳单质，属于混合物，该选项不正确；
C、碳海绵是一种良好的绝缘材料，不易导电，该选项正确；
D、碳海绵的主要成分为碳单质，则燃烧会产生二氧化碳，该选项正确。
故选B。
8. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是
A. Ca2＋中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B. 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C. O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2价
D. CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数可知， Ca2+ 中数字2表示一个钙离子带2个单位正电荷，正确；B、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数可知， 2CO中数字2表示2个一氧化碳分子，正确；C、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值可知，中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，正确；D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数可知，CO2中数字2 表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误。故选D。
9. 下列有关二氧化碳的事实或实验现象与相关解释或结论一致的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰升华吸热，使温度降低，能制造舞台云雾，故选项说法正确；
B、二氧化碳能溶于水，一般不能用排水法收集，故选项说法错误；
C、CO2可使燃烧的蜡烛熄灭，是因为二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，故选项说法错误；
D、CO2通入紫色石蕊试液，液体变红，不是因为CO2能使石蕊试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法错误；
故选：A。
10. 下列鉴别或除杂的方法正确的是
A. 鉴别氢气和一氧化碳，通入紫色石蕊溶液B. 鉴别硬水和软水，加食盐水
C. 铁粉中混有铜粉，加入稀硫酸，过滤D. 氧化铜中含有炭粉，在空气中灼烧混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氢气和一氧化碳通入紫色石蕊溶液中，都不能使石蕊溶液变色，不能鉴别，故错误；
B. 鉴别硬水和软水，加食盐水都无变化，不能鉴别，故错误；
C. 铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；
D. 将混合物在足量的空气中灼烧，炭粉和氧气反应生成二氧化碳逸出，剩余氧化铜，故正确。
故选D。
11. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
B. 将水通电一段时间
C. 用两份浓度、质量均相同的过氧化氢溶液制取氧气，其中一份加入二氧化锰固体
D. 等质量的镁和氧气充分反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化及加热条件下，分解生成氯化钾和氧气，固体质量减少，固体中锰元素质量不变，所以固体中锰元素的质量分数变大。错误；
B、水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比，错误；
C、两份浓度、质量均相同的过氧化氢溶液制取氧气，最终生成氧气的质量相同。二氧化锰可以加速过氧化氢分解，所以有二氧化锰的过氧化氢分解较快，正确；
D、，相同质量的镁和氧气反应，镁消耗完而氧气有剩余，错误；
故选C。
12. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B. 原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
C. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属能导电，但是能导电的物质不一定是金属，例如石墨也能导电，故A推理错误；
B、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，也可能是分子、中子等，故B推理错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质 ，故C推理正确；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水，故D推理错误；
故选C。
13. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、水在通电的条件下，分解生成了氢气和氧气，可知水是由氢元素和氧元素组成的，故符合题意；
B、在燃着的蜡烛上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中一定含有氢元素，但不能说明含有氧元素，因为氧元素可能来自于参加反应的氧气，故不符合题意；
C、铜片上白磷燃烧，但红磷不燃烧，说明燃烧的条件是需要温度达到可燃物的着火点，不能说明燃烧的条件是需要氧气，故不符合题意；
D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，不能说明二氧化碳与水发生了反应，可能是二氧化碳本身就能使紫色石蕊溶液变红，所以还需要设计对照实验证明二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，故不符合题意。
故选A。
二、非选择题(本题共7个题，共32分)
14. 学习化学可以帮助我们解释一些日常现象。
（1）煮沸过的凉开水不宜用来养鱼，是因为凉开水中几乎不含 ________（选填“氧分子”、“氧原子”或“氧元素”）。
（2）保持水化学性质的最小微粒是 ________（填微粒名称）。
（3）硝酸钾中含有的两种离子是 _____（填离子符号）。
（4）泥水正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近图中的 _____（填字母）。
A. B. C. D.
【答案】（1）氧分子 （2）水分子
（3）K+、 （4）D
【解析】
【小问1详解】
氧气能供给呼吸，煮沸过的凉开水不宜用来养鱼，是因为凉开水中几乎不含氧气，氧气是由氧分子构成的，故是因为凉开水中几乎不含氧分子；
【小问2详解】
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，因此保持水化学性质的最小微粒是水分子；
【小问3详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸钾是由钾离子与硝酸根离子构成的，离子符号分别为K+、；
【小问4详解】
由于过滤时的滤纸是对折后再对折，展开为一个圆锥形，所以只有相邻的两个面会有泥沙，又因为过滤时液面低于滤纸边缘，所以展开后外边的环形部分不会有泥沙，看到的情况最接近图中的D，故选：D。
15. 阅读科普短文，回答下列问题。
近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1.
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2.石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3.
随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。

依据文章内容回答下列问题：
（1）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是_____。
（2）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是_____。
（3）由图3可以得到的结论是_____。
（4）下列说法错误的是_____(填选项)。
A. 石墨烯属于化合物
B. 复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高
C. 在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同
D. 石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域
【答案】（1）玻璃纤维
（2）碳原子排列方式不同
（3）石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小 （4）AB
【解析】
【小问1详解】
由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是玻璃纤维。故填：玻璃纤维。
【小问2详解】
石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是碳原子排列方式不同，金刚石碳原子间是立体的正四面体结构，石墨碳原子间构成正六边形是平面结构。故填：碳原子排列方式不同。
【小问3详解】
由图3可以得到的结论是：石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小。故填：石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小。
【小问4详解】
A.石墨烯是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；B.由图2可知，复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越低，故B错误；C.石墨、石墨烯都是由碳元素组成的单质，在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物都为二氧化碳，故C正确；D.由短文可知，石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域，故D正确。故选：AB。
16. 某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的长江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）操作1的名称是_____；
（2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是_____；待处理的水应该从_____端通入。(填“a”或“b”)
（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为_____(填“软水”或“硬水”)，生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O，该反应属于基本反应类型中的_____；根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有_____(写出一点即可)。
（4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是_____(填字母)。
A. 大量使用化肥农药B. 工业废水处理达标后排放
C. 使用含磷洗衣粉D. 生活污水直接排放
【答案】（1）过滤 （2） ①. 除去水中的色素和异味 ②. b
（3） ①. 硬水 ②. 分解反应 ③. 能溶于水(合理即可) （4）B
【解析】
【小问1详解】
操作1将不溶于液体固体物质与液体分离的一种方法，操作1的名称是过滤。故填：过滤。
【小问2详解】
操作2是吸附，作用是除去水中的色素和异味；用活性炭净水器净水时，待处理的水应该从b端通入，可以使水再容器内停留时间较长，水与活性炭充分接触，进行充分过滤，避免因为重力因素时水马上流出。故填：除去水中的色素和异味；b。
【小问3详解】
取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为硬水；该反应是由一种物质生成三种物质的反应，该反应属于基本反应类型中的分解反应；硬水为溶液，碳酸氢钙是溶解在水中的，所以碳酸氢钙可能具有的物理性质有能溶于水。故填：硬水；分解反应；能溶于水(合理即可)。
【小问4详解】
A.大量使用化肥农药，会导致水体污染，不利于保护水资源，故A错误；
B.工业废水处理达标后排放，有利于保护水资源，故B正确；
C.使用含磷洗衣粉会导致水体富营养化，不利于保护水资源，故C错误；
D.生活污水直接排放会污染水资源，不利于保护水资源，故D错误。
故选：B。
17. 某实验小组将63.2g高锰酸钾固体加热分解，并测得剩余固体的质量变化和加热时间关系如图所示，请认真分析图像，回答下列问题：

（1）加热到t1分钟时，产生氧气的质量是______g。
（2）加热到t2分钟时，剩余固体中有哪些物质？质量分别是多少？（要求写出计算过程）
【答案】（1）4.0 （2）解：t2分钟时，高锰酸钾已完全反应，设生成锰酸钾（K2MnO4）的质量为x，二氧化锰（MnO2）质量为y。
x=39.4g
y=17.4g
答：剩余固体为：锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2），质量依次是39.4 g、17.4 g。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知：加热到t1分钟时，产生氧气的质量为：63.2 g-59.2 g=4.0 g，故填：4.0；
【小问2详解】
由于加热到t2分钟后，再加热，固体质量不变，说明高锰酸钾已经全部反应完，只有新生成的锰酸钾和二氧化锰，剩余固体的质量，详见答案。
18. 如图为实验室制取气体常用的装置。根据要求回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：a________；
（2）实验室常用装置A和_____ （填装置标号）制取并收集所需的CO2。
（3）石蕊是常用的酸碱指示剂。图E中①④是用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③是用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。实验时往装置E中缓缓通入CO2，则装置E中棉球变成红色的先后顺序是_______ （用序号表示），涉及反应的化学方程式是______________________。
【答案】（1）锥形瓶 （2）C
（3） ①. ④① ②. H2O+CO2 =H2CO3
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称：锥形瓶；
【小问2详解】
二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，因此实验室常用装置A和C制取并收集所需的CO2；
【小问3详解】
酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，水和二氧化碳反应生成碳酸，而二氧化碳密度比空气大，所以装置E中棉球变成红色的先后顺序是④①，水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式是H2O+CO2 =H2CO3。
19. 化学反应遵循质量守恒定律。
探究一：验证质量守恒定律
智慧小组做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_____，镁条燃烧的化学方程式是_____。
（2）镁条在空气中完全燃烧后其固体质量变化如图所示，则：M2与M1质量差表示的质量是_____。通过称量发现：在石棉网，上收集到的产物的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因是_____。
（3）小灿按如图所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。
[提出问题]黄色固体是什么？[查阅资料]①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
[作出猜想]黄色固体是氮化镁。
[实验探究]
[反思与交流]①为什么化学反应前后各物质质量总和相等？请从微观角度解释_____。
②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，你认为可能的原因是_____。
【答案】（1） ①. 去除表面氧化物 ②.
（2） ①. 参加反应氧气的质量 ②. 镁带燃烧产生的白烟扩散到空气中去了，会造成反应后称量的固体质量减小
（3） ①. 水或H2O ②. B中泡气泡，A中的溶液变成红色 ③. 反应前后原子的种类、数目和质量都不变 ④. 相同条件下，镁更容易和氧气反应
【解析】
【小问1详解】
由于镁条表面可能有氧化镁，不利于镁燃烧，故需要砂纸打磨去掉氧化物，镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为；；
【小问2详解】
镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律反应后氧化镁的质量等于反应镁和氧气质量之后，故如图，M2与M1质量差表示的质量是参加反应氧气的质量；
在石棉网，上收集到的产物的质量小于镁条的质量。可能是由于镁带燃烧产生的白烟扩散到空气中去了，会造成反应后称量的固体质量减小；
【小问3详解】
实验探究：
根据资料可知氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。由结论是生成了氮化镁，
故此实验需要加入水验证，故填：水；
A中液体变红色，是因为氮化镁和水反应生成了氨气，氨分子是不断运动的，运动到A中时，氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色。现象是：B中泡气泡，A中的溶液变成红色；
反思与交流：
①由于发生化学反应时，反应前后原子的种类、数目和质量都不变，故物质的总质量不变；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，是因为相同条件下氧气比氮气活泼。故填：相同条件下，镁更容易和氧气反应
20. 下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。

（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是______。
（2）30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有______（填一种即可）。
（3）40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾
②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1ω1
【答案】（1）硝酸钾##KNO3
（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂等
（3）28.6% （4）①③④
【解析】
【小问1详解】
由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾；
【小问2详解】
30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有增加溶质、恒温蒸发溶剂等；
小问3详解】
40℃时，氯化钾的溶解度为40g，该温度下，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，只能溶解20g，所形成的溶液中溶质的质量分数为：；
【小问4详解】
①由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，正确；
②t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，所含溶质质量不一定相等，错误；
③40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，故溶剂质量m1＜m2＜m3，正确；
④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），升温后，三种物质的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种物质的溶质质量分数均不变，10℃时，溶解度：氯化铵大于氯化钾大于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵大于氯化钾大于硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数：ω2>ω3>ω1，正确。
故选①③④。选项
事实或实验现象
解释或结论
A
干冰能制造舞台云雾
干冰升华吸热
B
CO2可用排水法收集
CO2不溶于水
C
CO2可使燃烧的蜡烛熄灭
CO2不供给呼吸
D
CO2通入紫色石蕊试液，液体变红
CO2能使石蕊试液变红
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究水的组成
探究蜡烛中是否含有氧元素
探究可燃物燃烧是否需要氧气
探究二氧化碳能否与水反应
实验操作
实验现象及结论
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量_____
然后用大烧杯罩住小烧杯A和B．
现象：_____
结论：燃烧产物中含氮化镁