140，广东省惠州市惠南中学2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题

这是一份140，广东省惠州市惠南中学2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题，共15页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1、本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu64 Fe56 N14 Al27 Zn65
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2022年6月5日我国神舟14号载人飞船成功发射。下列过程主要属于化学变化的是
A. 点火升空B. 箭船分离C. 太阳帆板展开D. 自主交汇对接
【答案】A
【解析】
【详解】A、点火升空，发生了燃烧，一定生成了新物质，属于化学变化；
B、箭船分离，无新物质生成，属于物理变化；
C、太阳帆板展开，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、自主交汇对接，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2. 高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该图标是禁止烟火的标志，故A错；
B、该图标是禁止燃放烟花爆竹标志，故B错；
C、该图标是禁止吸烟标志，故C正确；
D、该图标是禁止携带火种标志，故D错。
故选C。
3. 我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是
A. O2B. CO2C. NaOHD. Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意；
C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成化合物，属于碱，不符合题意；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
答案为：B。
【点睛】本题考查物质分类，不难，根据物质分类的定义判断即可。
4. 王安石在《梅花》中写道：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”“闻到‘暗香’”说明了
A. 分子在不断运动B. 分子间有间隔
C. 分子的质量很小D. 分子由原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】“遥知不是雪，为有暗香来,”“闻到‘暗香’”是花香分子不断运动的结果，故选A。
5. 下列物质由分子构成的是
A. 金B. 金刚石C. 干冰D. 氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，不符合题意；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子直接构成的，符合题意；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，不符合题意；
故选C。
6. 2022年5月12日是我国第14个防灾减灾日，下列做法错误的是
A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B. 扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭
D. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话
【答案】A
【解析】
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
【详解】A、遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误；
B、扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离，利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确；
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确；
D、发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话，故选项说法正确。
故选：A。
7. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是
A. 拉瓦锡发现了酸碱指示剂
B. 门捷列夫编制了元素周期表
C. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
D. 张青莲为相对原子质量的测定作出贡献
【答案】A
【解析】
【详解】A、波义耳通过紫罗兰花的变色实验发现了酸碱指示剂，拉瓦锡采用定量的方法研究了空气的组成，故说法不正确；
B、门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表，故说法正确；
C、屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖，故说法正确；
D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故说法正确；
故选A。
8. 下列实验操作正确的是
A. 加热液体B. 滴加液体
C. 量取液体D. 验满
【答案】A
【解析】
【详解】A、给液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，故A操作正确；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B操作错误；
C、量取液体时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C操作错误；
D、由于氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已收集满，故D操作错误；
故选A。
9. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是

A. 镓属于金属元素，m=1B. 镓原子的中子数为31
C. 镓的相对原子质量为69.72gD. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga3+
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查元素周期表的含义。
【详解】A、该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，原子序数为31，原子序数等于原子核外电子数，则m=31-2-8-18=3，故错误；
B、Ga的相对原子质量为70，相对原子质量=中子数+质子数，质子数=原子序数=31，则中子数=70-31=39，故错误；
C、镓的相对原子质量为69.72，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，故错误；
D、根据上述计算得出m=3，则Ga原子的原子核最外成电子为3，在化学反应中容易失去3个电子，形成阳离子Ga3+，使核外电子达到稳定结构，故正确；
故选D。
10. “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为 C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法不正确的是
A. 对乙烯基苯酚由三种元素组成
B. 对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素
C. 对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 8：8：1
D. 1 个对乙烯基苯酚分子由 8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、乙烯基苯酚（化学式为 C8H8O），由碳、氢、氧三种元素组成，A正确，不符合题意；
B、对乙烯基苯酚中碳元素质量分数==80%，是质量分数最高的元素，B正确，不符合题意；
C、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 8：8：1，C错误，符合题意；
D、由化学式可知，1 个对乙烯基苯酚分子由 8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成，D正确，不符合题意。
故选：C。
11. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 电解水实验中，正极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色
B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体
C. 向硬水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫
D. 一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈蓝色
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水实验正极产生的是氧气，能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，能燃烧，火焰呈淡蓝色，A错误；
B、实验现象的描述不能说产生二氧化碳气体，可以说产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，B错误；
C、硬水加入肥皂水会出现浮渣多、泡沫少的现象，C错误；
D、一氧化碳具有可燃性，能放出热量，火焰呈蓝色，D正确。
故选：D。
12. 劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不、相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、用扇子扇风，能使空气流通，提供充足的氧气，使煤燃烧更充分，该选项正确；
B、铁与氧气和水共同接触时会生锈，则用布擦干淋湿的自行车，能防止铁生锈，该选项正确；
C、铅笔芯具有导电性，则可用于简易电池的电极材料，该选项正确；
D、明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮杂质，使其沉降，但不具有杀菌消毒的作用，该选项不正确。
故选D。
13. 为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、该实验中过氧化氢溶液的体积与浓度相同，加入等质量的不同催化剂，可根据产生气泡的速率推断催化剂的催化效果，故A设计合理；
B、该实验中所用酸的种类、金属种类不同，所以无法探究金属的活动性强弱，故B设计不合理；
C、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所以可用此方法除去CO中混有的少量CO2，故C设计合理；
D、实验中小木块先燃烧，小煤块后燃烧，说明可燃物燃烧与着火点有关，故D设计合理。
故选B。
14. 科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料，反应的微观示意图如下。下列分析不正确的是

A. 该转化过程的最终产物为H2和CO
B. 该转化有助于减少碳排放实现碳中和
C. 反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：1
D. 反应过程中，CO2与CO的质量比为11：14
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知：该反应的化学方程式为：
【详解】A、由微观示意图可知：该转化过程的最终产物是H2和CO，分析正确；
B、该转化将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为H2和CO，有助于减少碳排放实现碳中和，分析正确；
C、由分析可知：反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：2，分析错误；
D、由分析可知：反应过程中，CO2与CO的质量比为，分析正确。
故选C。
15. 物质X与Y能够由如图反应生成，下列各组物质不符合该反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，故A正确；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故B正确；
C、氢气和氧化铜反应生成铜和水，故C正确；
D、铜的金属活动性比锌弱，物质X与Y不能由如图反应生成，故D不正确。故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为______。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）氮元素 （2）101
（3） ①. 2 ②. 最外层电子数 ③. Na2O
（4）
【解析】
【小问1详解】
物质由元素组成，氮气是由氮元素组成，故填：氮元素；
【小问2详解】
钔的原子序数为101，根据原子中原子序数=质子数，则钔原子的质子数为101，故填：101；
【小问3详解】
①根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构；由此可知，A为非金属元素原子，B为非金属元素的原子，C为金属元素原子，D为金属元素原子，E为非金属元素的原子，所以图中粒子属于金属元素的有2种，故填：2；
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数；
③钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，在化合物中显+1价，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，在化合物中显-2价，因此由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠，其化学式为Na2O，故填：Na2O；
【小问4详解】
由反应的微观示意图可知，氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，其反应的化学方程式为，故填：。
17. 2022 年是值得铭记的一年。
（1）面对新冠疫情的常态化，消毒用品和口罩成为了家庭常备物品。
①“84”消毒液的主要成分是 NaClO，NaClO 在空气中发生反应的化学方程式为，则 X 的化学式为______。
②人们出行时佩戴的口罩种类有活性炭口罩、95、外科医用口罩等，其中活性炭起到______作用。
③公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。
（2）2022 年 11 月 30 日，费俊龙、邓清明、张陆 3 名航天员成功进驻“天和”核心舱，实现航天员乘组首次在轨轮换。
①搭载飞船的长征二号 F 遥十三运载火箭使用了液氢作为燃料，氢气是公认最清洁的燃料，理由是______。写出液氢燃烧的化学方程式______。
②高氯酸钾（KClO4）是一种常见的固体火箭燃料，其中氯元素的化合价为______。
【答案】（1） ①. CO2 ②. 吸附 ③. 6:1:4
（2） ①. 燃烧产物是水，无污染 ②. ③. +7
【解析】
【小问1详解】
根据化学反应前后原子种类、个数不变分析，X中有碳元素和氧元素，一个X分子中含有一个碳原子和两个氧原子，是二氧化碳，故填：CO2；
活性炭疏松多孔的结构使得活性炭具有吸附性，能吸附一些物质，故填：吸附；
环氧乙烷（C2H4O）中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×4）：16=6:1:4，故填：6:1:4；
【小问2详解】
氢气燃烧产生水，不会污染环境，对环境友好，氢气和氧气反应会产生水，故填：燃烧产物是水，无污染；；
化合物中元素化合价代数和为0，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，氯元素的化合价=（+1）+（-2×4）=+7，故填：+7。
18. 氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为______，其发生装置可选用（填字每序号，下同）：______，用 C 装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是______。
（2）某同学欲按图 F 所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是______；做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是______。
（3）如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是______。
A．装置漏气 B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少 D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
【答案】（1） ①. ②. A ③. 集气瓶中装满水
（2） ①. D ②. C
（3） ①. 产生大量白烟，放出热量 ②. ③. ABD
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，则实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为，反应需要加热，则发生装置可选用A，用 C 装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是集气瓶中装满水。
【小问2详解】
按图 F 所示方法做细铁丝燃烧的实验，氧气需要干燥，氧气密度比空气大，用向上排空气法时间，则收集所需氧气最好选用的装置是D；做硫燃烧实验，氧气需要纯净，氧气不易溶于水，用排水法收集，则收集所需氧气最好选用的装置是C。
【小问3详解】
①红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，则用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是产生大量白烟，放出热量，反应的化学方程式为。
②A、装置漏气，有空气受热逸出，待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，故A正确；
B、用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，有空气受热逸出，待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，故B正确；
C、红磷太少，消耗氧气少，但是装置密封，待红磷熄灭后再次称量，天平仍然平衡，故C不正确；
D、没有等锥形瓶冷却就再次称量，气球膨胀，受浮力影响，天平不再平衡，故D正确。故选ABD。
19. 为鼓励新能源车的发展，自 2019 年至今，我国许多城市使用甲醇（化学式 CH3OH）汽车，以减缓因化石燃料的使用造成的污染。化学兴趣小组的同学查阅资料得知含碳元素的物质完全燃烧会生成 CO2，不完全燃烧会生成 CO，他们对甲醇燃烧后的产物产生了兴趣，于是展开如下探究。
【提出问题】甲醇燃烧后产生的气体中除了水蒸气，还可能含有的成分是什么？
【作出猜想】猜想 1：CO 猜想 2：CO₂ 猜想 3：NH3、CO2猜想 4：CO2、CO
【讨论交流】同学们经过讨论一致认为______不合理，理由是______
【查阅资料】水能使无水硫酸铜变蓝；氢氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。
【进行实验】为了验证上述猜想，小华设计如图实验装置，对气体成分进行探究：
【实验现象及结论】实验过程中通过观察到______的现象，证明气体中含有二氧化碳和水蒸气。还能通过观察到______的现象，证明猜想 4 正确。
【反思交流】（1）NaOH 溶液作用是______，写出该反应的化学方程式______。
（2）上述实验没有进行尾气处理，请你设计尾气处理装置______。
（3）为避免含碳元素的燃料不充分燃烧生成有毒的 CO，可采取的措施是______（写一条）。
【答案】 ①. 3 ②. 反应物中不含氮元素，违反质量守恒定律 ③. A中无水硫酸铜变蓝色，B中澄清石灰水变浑浊 ④. E中固体由黑色变红色，F中澄清石灰水变浑浊 ⑤. 除去二氧化碳 ⑥. ⑦. 用气球将尾气吸收（合理即可） ⑧. 提供充足的氧气（合理即可）
【解析】
【详解】[讨论交流]
由于甲醇中不含氮元素，则生成物中不可能有含氮元素的物质，则猜想3不合理。
[实验现象及结论]
结论为有二氧化碳和水，其中二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水能使无水硫酸铜变蓝，则可观察到A中无水硫酸铜变蓝色，B中澄清石灰水变浑浊；且气体中还含有一氧化碳，而一氧化碳能与黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，则还可观察到E装置中固体由黑色变红色，F中澄清石灰水变浑浊。
[反思交流]
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钠溶液的作用为吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的检验造成干扰；反应的化学方程式为。
（2）一氧化碳有毒，应进行尾气处理，则可用气球将尾气收集，或在F装置后面放一个燃着的酒精灯。
（3）燃料不充分燃烧会生成有毒的一氧化碳，则应使燃料充分燃烧，则可通过增大燃料与空气的接触面积或提供充足的氧气。
20. 我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
根据图文回答下列问题。
（1）常见的铁矿石有赤铁矿和_____________(写一种)。
（2）不断鼓入空气的目的是__________________________。
（3）炼铁炉中生成铁的化学方程式为__________________________。
（4）撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。
（5）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。
【答案】（1）磁铁矿（或菱铁矿）
（2）提高炉温 （3）(或)
（4） ①. 除杂 ②. 碳##C
（5）低
【解析】
【小问1详解】
常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿；
【小问2详解】
不断鼓入空气目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度；
【小问3详解】
赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：；四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：；
【小问4详解】
潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质，产生炉渣，故撒入潮泥灰达到除杂的目的；铁的熔点是1535℃，则液态的生铁为温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的；
【小问5详解】
钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低。
21. 往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
（1）充分反应后，产生氢气的质量是______。
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是______。
（3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）0.4g
（2）铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氢气产生。
（3）设铝片中铝的质量为x
x=3.6g
该铝片中铝的质量分数为
答：该铝片中铝的质量分数为90%
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，随着稀盐酸的加入，最终氢气质量保持在0.4g不再改变，故充分反应后，产生氢气的质量是0.4g。
【小问2详解】
久置的铝片表面会生成氧化铝薄膜，一开始没有氢气产生是因为表面的氧化铝在与稀盐酸反应，生成的是氯化铝和水，故没有氢气产生。
【小问3详解】
见答案。选项
劳动项目
涉及到的化学知识
A
使用煤炉时，用扇子往炉中扇风
空气流通，提供充足的氧气
B
用布擦干淋湿的自行车
铁在潮湿空气中容易生锈
C
用铅笔芯作简易电池的电极材料
铅笔芯具有导电性
D
用明矾处理浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒的作用
A．探究不同催化剂对H2O2分解的催化效果
B．探究铁、镁金属活动性强弱
C．除去CO中混有的少量CO2
D．探究可燃物燃烧与着火点的关系
选项
X
Y
A
Cu
CO2
B
H2
FeSO4
C
Cu
H2O
D
Zn
CuSO4