141，吉林省吉林市永吉县口前镇学校2023-2024学年九年级下学期开学检测化学试卷

这是一份141，吉林省吉林市永吉县口前镇学校2023-2024学年九年级下学期开学检测化学试卷，共17页。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本大题共10小题，共10分。
1. 物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是
A. 木炭：发出白光B. 硫粉：产生淡蓝色火焰
C. 白磷：产生白雾D. 铁丝：生成黑色的四氧化三铁
【答案】A
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确；
B、硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；
C、白磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故选项说法错误。
故选：A。
2. 物质的性质决定用途。下列物质的用途由其物理性质决定的是
A. 氧气用于潜水、医疗急救B. 二氧化碳用作气体肥料
C. 熟石灰用于改良酸性土壤D. 活性炭用作冰箱除味剂
【答案】D
【解析】
【分析】物理性质是不通过化学变化就表现出的性质。
【详解】A、氧气用于潜水、医疗急救是氧气能供给呼吸，属于化学性质，故A不正确；
B、二氧化碳用作气体肥料是利用二氧化碳是光合作用的原料，促进植物的光合作用，光合作用属于化学变化，属于化学性质，故B不正确；
C、熟石灰用于改良酸性土壤，熟石灰是一种碱,可以中和土壤的酸性，属于化学性质，故C不正确；
D、活性炭用作冰箱除味剂，利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故D正确。故选D。
【点睛】化学性质是通过化学变化表现出的性质。
3. 臭氧（O3）可以净化饮用水、净化空气，生活中可做漂白剂、消毒杀菌剂等，臭氧可以吸收太阳光照中对人体有害的紫外线的辐射。从组成来看，臭氧属于
A. 纯净物B. 混合物C. 氧气D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】臭氧是由一种物质组成的，和氧气是不同的物质，属于纯净物；
故选A。
4. 如图是“用双氧水制取收集一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是
A. 加入药品B. 收集气体
C. 检查装置气密性D. 验满
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
B、氧气密度比空气的大，可用向上排空气法收集，图中所示操作正确；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选D。
5. 二氧化碳溶于水可以生产碳酸饮料，碳酸是一种常见的弱酸。下列说法错误的是
A. 碳酸饮料能使紫色石蕊试液变蓝
B. 碳酸不稳定，受热易分解
C. 碳酸饮料中含有自由移动的氢离子
D. 打开碳酸饮料瓶的瓶盖，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
【答案】A
【解析】
【详解】A、紫色石蕊试液遇酸变红，碳酸饮料中有二氧化碳和水反应生成的碳酸，碳酸呈酸性，碳酸饮料能使紫色石蕊试液变红色，故A错误；
B、碳酸不稳定，受热易分解成二氧化碳和水，故B正确；
C、碳酸在溶液中电离出氢离子和碳酸根离子，碳酸饮料中含有自由移动的氢离子，故C正确；
D、打开碳酸饮料瓶的瓶盖，气压变小，有大量气泡冒出，说明气体不能继续溶解而逸出，这种现象说明气体的溶解度与压强有关。故D正确。
故选A。
6. 如图，将充满CO2的试管倒扣在澄清石灰水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是

①试管内液面上升；②试管内溶液变浑浊；③试管内液面不上升；④试管内溶液无变化；⑤反应完全后，液体充满整支试管
A. ①②⑤B. ①④⑤C. ②③⑤D. ①③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】将充满CO2的试管倒扣在澄清的石灰水中，二氧化碳能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到试管内石灰水变浑浊；一段时间后，试管内由于反应和二氧化碳溶于水的原因，气体体积减少，试管内压强减小，会观察到是试管内液面上升；当完全反应后，液体充满整支试管；故①②⑤说法正确。故选A。
7. 中国疾控中心《第六版预防和治疗新冠肺炎的药物目录》 中的药物磷酸氯喹的化学式为C18H32ClN3O8P2，该药物对患新冠肺炎病人有一定的治疗作用，有关该药物的说法正确的是
A. 磷酸氯喹是由六个元素组成的有机物
B. 磷酸氯喹由 18 个碳原子、32 个氢原子、1 个氯原子、3 个氮原子、8 个氧原子和 2 个磷原子构成
C. 磷酸氯喹中质量分数最大的是碳元素
D. 磷酸氯喹中各元素的质量比为 18：32：1：3：8：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，磷酸氯喹含碳元素，属于有机物，且由C、H、Cl、N、O、P六种元素组成，元素宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
B、由化学式可知，磷酸氯喹由分子构成，每个分子由 18 个碳原子、32 个氢原子、1 个氯原子、3 个氮原子、8 个氧原子和 2 个磷原子构成，不符合题意；
C、磷酸氯喹中C、H、Cl、N、O、P元素的质量比为：（12×18）：32：35.5：（14×3）：（16×8）：（31×2）=432:64:71:84:256:124，故碳元素的质量分数最大，符合题意；
D、磷酸氯喹中C、H、Cl、N、O、P元素的质量比为：（12×18）：32：35.5：（14×3）：（16×8）：（31×2）=432:64:71:84:256:124，不符合题意。
故选C。
8. 订书钉主要成分是铁，其表面镀有镁或锌中的一种。小组同学取订书钉5.6g放入图甲装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如图乙所示），5.8min后各数据保持稳定不再变化。下列说法不正确的是

A. 曲线Q表示电子天平读数
B. 实验中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应
C. 1.7min后铁和硫酸开始反应
D. 通过所给数据分析，订书钉表面镀的金属是镁
【答案】D
【解析】
【详解】A、随着反应的进行，不断生成氢气，氢气不断逸出，锥形瓶中物质的质量逐渐减少，电子天平的读数减小，所以曲线Q表示电子天平读数，选项正确；
B、实验中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应，从而计算出另一种金属的成分，选项正确；
C、镁或锌金属活动性比铁强，与酸的反应速率比铁快，由图可知，1.7min后金属与酸反应的速率减慢，即镁或锌与酸完全反应，1.7min后铁和硫酸开始反应，选项正确；
D、由图可知，5.6g金属完全反应后生成氢气的质量=213.4g−213.22g=0.18g，铁与硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则5.6g铁与酸完全反应生成氢气的质量为0.2g，镁与硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁与氢气的质量比为24：2，则5.6g镁与酸完全反应生成氢气的质量大于0.2g，锌与硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，则5.6g锌与酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，由上述数据可知，订书钉表面镀的金属是锌，选项错误，故选D。
9. 烧杯中盛有一定质量铁粉和铜粉的混合物，向其中先滴加溶质质量分数为4.9%的稀硫酸100g，再滴加一定溶质质量分数的硫酸铜溶液200g，烧杯中剩余固体的质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A. a 点溶液含两种溶质B. m=14.8
C. 该硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%D. 取b点溶液，插入铁丝，表面无红色固体析出
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，a点时表示硫酸和铁恰好完全反应，由于铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则a点时溶液中的溶质只有硫酸亚铁，该选项说法不正确；
B、设消耗的铁粉的质量为x，则：
解得x=2.8g
则m=12.0g+2.8g=14.8g，该选项说法正确；
C、设该硫酸铜溶液的溶质质量为y，则
解得y=16g
则该硫酸铜溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
D、结合前面分析可知，b点时溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜，而铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则取b点溶液，插入铁丝，表面有红色固体析出，该选项说法不正确。
故选B。
10. 下列图象中，能正确反映对应变化关系的是
A. 加热一定量的高锰酸钾固体
B. 木炭在高温下和氧化铜反应
C. 向一定量的盐酸中加澄清石灰水
D. 时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减小，所以锰元素的质量分数逐渐增大，然后不变，故图象错误；
B、木炭和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，固体质量不会减小到零，故图象错误；
C、稀盐酸显酸性，pH小于7，石灰水呈碱性，pH值大于7，随着石灰水的加入，酸性逐渐减弱，pH变大到恰好反应pH=7，到石灰水过量，pH＞7，故图象错误；
D、20℃时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，质量分数逐渐增大，然后不变，故D正确。
故选D。
二、填空题：本大题共4小题，共13分。
11. 用符号填空：个钾原子______；西气东输的气体主要成分______；氢氧根离子______；可用于人工降雨的物质是______；相对分子质量最小的氧化物是______；碳酸钠中钠元素显价______。
【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥.
【解析】
【详解】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2个钾原子可表示为：2K；
西气东输的气体主要成份是甲烷，化学式为：CH4；
根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此氢氧根离子表示为：OH-；
可用于人工降雨的物质是二氧化碳，化学式为：CO2；
相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；
根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此碳酸钠中钠元素显+1价表示为：。
12. 如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E图是钙元素的部分信息。请回答下列问题：
（1）A中x=______，D微粒______（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（2）E中钙元素的相对原子质量为______；
（3）上图五种元素之间的最本质区别是______，B、C、D中与硫元素化学性质相似的是______（填字母代号）；
（4）由B和C两种元素组成的化合物是______（填化学式）。
【答案】（1） ①. 2 ②. 阴离子
（2）40.08 （3） ①. 质子数不同 ②. C
（4）Al2O3
【解析】
【分析】
【小问1详解】
粒子核外第一层上有2个电子，则x= 2，D粒子质子数=9，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子，故填：2；阴离子。
【小问2详解】
由元素周期表中每一格表示的信息可知：中间的汉字表示元素名称，汉字下方的数字表示相对原子质量，E中钙元素的相对原子质量为40.08，故填：40.08。
【小问3详解】
元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，上图五种元素之间的最本质区别是质子数不同；元素原子的最外层电子数大于4易得电子，少于4易失去电子，所以元素原子的化学性质是由最外层电子数决定。硫元素原子的最外层电子数为6，B、C、D粒子中质子数分别为：3、6、8，硫元素原子的最外层电子数与C粒子的相等，其化学性质相似，故填：质子数不同；C。
【小问4详解】
B粒子中质子数为13，属于铝元素；C粒子中质子数为8，属于氧元素，所以由B和C两种元素组成的化合物是氧化铝，其化学式为：Al2O3，故填：Al2O3。
13. 某实验小组从云龙湖中取了水样，观察到：A.水样呈黄色，有异味。B.水样浑浊，有固体小颗粒。他们进行了一系列的净化处理，请回答：
（1）向水样中加入明矾搅拌，静置一段时间后，进行__________（填操作名称），除去固体颗粒；明矾的作用是___________。
（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是__________。
（3）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用___________去除异味和色素。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 加速悬浮物的沉降
（2）煮沸 （3）活性炭
【解析】
【小问1详解】
向水样中加入明矾搅拌，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，静置一段时间后，然后过滤，可除去固体颗粒，明矾的作用是：加速悬浮物的沉降；
【小问2详解】
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；
【小问3详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用活性炭吸附水中的色素和异味。
14. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）氟原子的相对原子质量是______；
（2）原子序数为11的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素；
（3）第二周期共有8种元素，该周期元素原子的质子数从左到右依次______（填“递增”或“递减”）；
（4）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的中子数为______；
（5）由原子序数为8与13两种元素组成的物质的化学式是______；
（6）根据下列图示写出该反应的化学符号表达式______；该反应属于______（填基本反应类型）；

（7）下图是元素周期表前18号元素按原子序数递增的顺序排成的围形，图中数字为元素的原子序数；请从原子结构的角度思考，图11号至18号元素位于第三圈的原因是______。

【答案】（1）19.00
（2）金属 （3）递增
（4）157 （5）Al2O3
（6） ①. H2+Cl2HCl ②. 化合反应
（7）原子核外都有三个电子层
【解析】
【小问1详解】
根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟原子的相对原子质量是19.00，故填：19.00；
【小问2详解】
原子序数为11的元素是钠元素，元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故填：金属；
【小问3详解】
第二周期共有8种元素，在原子中质子数=原子序数，则该周期元素原子的质子数从左到右依次递增，故填：递增；
【小问4详解】
在原子中质子数=原子序数，则钔的质子数为101，钔原子的中子数=相对原子质量-质子数=258-101=157，故填：157；
【小问5详解】
原子序数为8与13两种元素分别是氧元素、铝元素，氧元素在化合物中显-2价，铝元素在化合物中显+3价，两者形成的化合物为氧化铝，其化学式为Al2O3，故填：Al2O3；
【小问6详解】
由反应的微观示意图可知，氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，反应的符号表达式为H2+Cl2HCl，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：H2+Cl2HCl；化合反应；
【小问7详解】
由图可知，元素位于的圈数与其原子核外的电子层数相等，因此图中11号至18号元素位于第三圈的原因是这些元素的原子核外都有三个电子层，故填：原子核外都有三个电子层。
三、实验题：本大题共4小题，共15分。
15. 燃料的使用，给人们的生活带来了很多方便．
（1）煤是目前人类生产、生活中主要燃料，它燃烧时产生______填一种气体的名称或化学式气体，该气体溶于雨水，会形成酸雨危害环境。
（2）我国农村常用沼气来替代化石燃料和柴禾，沼气中的主要成分燃烧的化学方程式为______。
（3）人类目前所使用的最清洁的燃料是______，由于其制取成本高和贮存困难，作为燃料还不能广泛应用．为了普及氢动力汽车，科学家仍在不懈努力．据英国新科学家杂志报道，以色列科学家发明了一种车用制氢装置，装置中制氢气的原理为：硼和水在高温下反应，生成氢氧化硼和氢气．其反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。
【答案】15. 二氧化硫##SO2
16.
17. ①. ##氢气 ②. ③. 置换
【解析】
【小问1详解】
煤中含有硫元素，在煤燃烧后生成二氧化硫导致酸雨的形成；
【小问2详解】
沼气的成分是甲烷，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；；
【小问3详解】
氢气燃烧后生成物是水，故最清洁的燃料是氢气；
根据题意，硼(B)和水在高温下反应，生成氢氧化硼[B(OH)3]和氢气．其反应的化学方程式为：；
该反应符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，故属于置换反应。
16. 金属材料是“工业骨路”，请回答下列问题：
（1）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等，工业上用赤铁矿炼铁而不用黄铁矿，原因是赤铁矿含铁量比黄铁矿高，黄铁矿炼铁会产生______气体形成酸雨；CO在高温时与赤铁矿反应的方程式为______，炼得的生铁是铁和______的合金；
（2）如图，对比铁钉生锈的情况可知，铁生锈的条件之一是______，铝的活动性比铁强，但铝制品却有很强的耐腐蚀性，原因是______，写出一条防止铁质菜刀生锈的方法______。
【答案】（1） ①. 二氧化硫##SO2 ②. ③. 碳##C
（2） ①. 与水接触 ②. 在常温下，铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化 ③. 用完后擦拭干净（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
引起酸雨的物质是二氧化硫和氮的氧化物，由于黄铁矿（FeS2）含有硫元素，所以矿炼铁会产生有害气体二氧化硫可以形成酸雨；
赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为；炼得的生铁是铁和碳的合金；
【小问2详解】
左标试管中的铁钉只与氧气接触不会生锈，右边试管中的铁钉与氧气和水接触，会生锈，对比说明铁生锈的条件之一是与水接触；
铝的活动性比铁强，但铝制品却有很强的耐腐蚀性，原因是在常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步氧化；
铁生锈是与氧气和水接触，所以防止铁质菜刀生锈的方法有：用完后擦拭干净。
17. 下图中A~E为常见的实验装置，请根据要求填空。

（1）写出标号仪器的名称：①___________，②___________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的符号表达式为___________；基本反应类型是___________，应选用的发生装置是___________（填字母）。若选择该装置用高锰酸钾制取氧气，则试管口缺少___________，用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为___________。
（3）用E装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是___________。
（4）小李同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取较纯净的氧气，则他应选用的制取装置组合是___________、___________（填字母），反应的符号表达式为___________，二氧化锰起___________作用。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽

（2） ①. ②. 分解反应 ③. A ④. 棉花 ⑤.
（3）将带火星木条放在集气瓶口，若复燃，则满
（4） ①. B ②. C ③. ④. 催化
【解析】
【小问1详解】
由图示可知仪器①是长颈漏斗，仪器②是水槽；
【小问2详解】
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，符号表达式为：，属于加热固体制取气体，应选择装置A作为发生装置，该反应符合一变多的特征，属于分解反应；若用高锰酸钾制取氧气，则试管口应放入一团棉花，防止试管内粉末状物质进入导管，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为： ；
【小问3详解】
E装置为向上排空气法，收集氧气验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已集满；
【小问4详解】
用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取较纯净的氧气，属于固液常温型，应选用装置B为发生装置，收集较为纯净的氧气应选择排水法收集，所以收集装置应选C，反应的符号表达式为：，二氧化锰在该实验中加快过氧化氢的分解，所以是起催化作用。
18. 目前，铁是使用最广泛的金属。同学们对铁冶炼进行如下探究。
（1）图1所示是实验室模拟炼铁的装置。
①加热Fe2O3之前要先通一会儿CO的目的是______。
②实验过程中，装置甲玻璃管A中实验现象为_______。
③方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→____→_____→e，如果导管连接错误，CO会排入空气中从而污染空气。
（2）①图2所示是工业上炼铁高炉。①高炉中产生CO的主要反应为C+O2CO2、C+CO22CO，其中“C→CO2”的反应主要发生在_____区域(填“E”或“F”或“G”)。
②取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该黑色物质主要是______(填化学式)。
③炼铁厂用含氧化铁480吨的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁______吨。(请写出计算过程)
【答案】（1） ①. 排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸 ②. 固体由红色变成黑色 ③. d ④. b
（2） ①. E ②. C ③. 设：得到含杂质4%的生铁质量为x。
x=350t。
答：得到含杂质4%的生铁质量为350t。
【解析】
【小问1详解】
①一氧化碳具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时遇到明火会发生爆炸，所以在加热Fe2O3之前要先通一会儿CO的目的是排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；
②实验过程中，装置甲玻璃管A中实验现象为固体由红色变成黑色；
③从a中排出的二氧化碳和一氧化碳气体应该从d进入氢氧化钠溶液中，这样既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳：若从b进入，则气体会从d逸出，导致收集不到一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→d→b→e，如果导管连接错误，CO会排入空气中从而污染空气；
【小问2详解】
①图2所示是工业上炼铁高炉。①高炉中产生CO的主要反应为C+O2CO2、C+CO22CO，其中“C→CO2”的反应主要发生在E区域，此区域靠近通风口，氧气浓度较高；
②生铁是铁、碳合金，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不能与盐酸反应，故剩余的黑色的物质是碳，化学式为C；
③详见答案。
四、探究题：本大题共1小题，共6分。
19. 某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
（1）写出磷燃烧的化学方程式_______。
【实验结论】
（2）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想________正确。
（3）课本上用红磷燃烧的方法_______（填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量。
【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
（4）在图2中_______（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭。
【反思与评价】
（5）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：______（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。
【答案】（1）
（2）① （3）不能
（4）C （5）铁
【解析】
【小问1详解】
磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
白磷燃烧，说明红磷燃烧后氧气有剩余，猜想①正确，故填：①；
【小问3详解】
由于红磷不能把装置中的氧气耗尽，所以课本上用红磷燃烧的方法是不能精确地测量空气中氧气的含量，故填：不能；
【小问4详解】
实验中红磷先燃烧，随着红磷的燃烧，装置中的氧气逐渐减少，最终红磷燃烧停止，装置中的气体的浓度减少，则红磷燃烧熄灭对应C点，故填：C；
【小问5详解】
铁在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧、火星四射，说明不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样，故填：铁。
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
20. 医学上常用过氧化氢溶液（H2O2）来清理伤口和局部抗菌。某同学为了测定一瓶医用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，取该过氧化氢溶液34.0g放入烧杯中，然后加入0.5g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.7g，请回答下列问题：

（1）生成氧气的质量是_____g。
（2）参加反应的过氧化氢的质量是__________（写出计算过程）？
【答案】 ①. 0.5 ②. 设过氧化氢质量为x，
根据，即=，解得x=1.7g
答：过氧化氢溶液中溶质H2O2的质量为1.7g。
【解析】
【分析】(1)根据质量守恒定律进行求解；
(2)根据化学反应方程式进行计算。
【详解】(1)根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g，由于二氧化锰做催化剂，所以质量不变，依旧为0.5g，故答案：0.5。
(2)见答案。