146，黑龙江省哈尔滨市南岗区第一六三中学2023—2024学年下学期九年级开学测试综合试卷-初中化学

这是一份146，黑龙江省哈尔滨市南岗区第一六三中学2023—2024学年下学期九年级开学测试综合试卷-初中化学，共20页。
一、选择题(每小题2分，共30分，每题只有一个正确答案)
1. 铁锅炖是东北地区代表性的烹饪方式，铁锅炖的食材丰富包括鸡、大鹅、排骨、豆角、玉米、粉条、白菜等，“南方小土豆”做梦也没有想到来到北方竟然变成了铁锅炖中最受欢迎的一道食材，土豆中富含的营养素是
A. 蛋白质B. 糖类C. 维生素D. 无机盐
【答案】B
【解析】
【详解】土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选B。
2. “礼迎天下客，冰雪暖世界”2025年哈尔滨亚洲冬季运动会的吉祥物是一对东北虎“滨滨”和“妮妮”，滨滨代表冰上运动，妮妮代表雪上运动，冰雪运动的发展离不开高科技材料的加持，下列有关说法正确的是

A. 制作滨滨脚上的滑冰鞋冰刀的材料碳素钢属于合成材料
B. 制作妮妮的滑雪板时用到具有热固性的聚乙烯材料
C. 滨滨和妮妮佩戴的滑雪镜镜片材料为聚碳酸酯是我们常说的PC塑料，属于有机物
D. 滨滨和妮妮手上戴的蓝色手套是由具有良好透气性和吸水性的腈纶纤维制成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属材料包括金属以及它们的合金，碳素钢是铁的合金，属于金属材料，故说法错误；
B、聚乙烯塑料具有热塑性，故说法错误；
C、聚碳酸酯PC塑料是合成的有机高分子化合物，属于有机物，故说法正确；
D、腈纶纤维属于合成纤维，吸水性和透气性较差，故说法错误。
故选C。
3. 下列图示的实验操作中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中无玻璃棒，漏斗下端口没有紧靠烧杯内壁，故操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图示操作相反，故操作错误；
C、给液体加热时，注意试管内液体的量，液体太多，加热沸腾会溅出，影响实验，故操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故操作正确。
故选D。
4. 下列课外实验中没有发生化学变化的是
A. 月季花变色 B. 用氢氧化钠溶液制叶脉书签
C. 自制白糖晶体 D. 自制汽水
【答案】C
【解析】
【详解】A、月季花变色是因为指示剂与碱发生反应，属于化学变化，故选项错误；
B、用氢氧化钠溶液制做叶脉书签过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
C、自制白糖晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
D、自制汽水过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
故选C。
5. 下列物质的应用错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故应用正确；
B、熟石灰显碱性，可以熟石灰来改良酸性土壤，故应用错误；
C、盐酸可用于制药物，故应用正确；
D、氢氧化钠可用于制肥皂，故应用错误。
故选B。
6. 下列有关金属材料的说法错误的是
A. 在潮湿的空气中铁易生锈
B. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C. 铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D. 高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故在潮湿的空气中铁易生锈，正确。
B、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确。
C、铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。不是铝的化学性质稳定，错误，符合题意。
D、高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，正确。
故选C。
7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A 、水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1，A正确；
B、无论是否加入催化剂二氧化锰，等质量的氯酸钾产生的氧气质量应相等，B错误；
C、镁条在密闭的容器中燃烧除放出热量会使气压变大外，消耗氧气也会使气压变小，最终密闭容器中压强会比初始压强小，C错误；
D、铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，每消耗56g的铁会生成64g的铜，生成铜的质量比消耗铁的质量大，随着反应的发生，铁钉的质量会增大，而不是减小，D错误；
故选：A。
8. 请你用所学化学知识判断下列做法符合安全要求的是
A. 家用电器着火，立即用水浇灭
B. 发现煤气泄漏，立即打开抽油烟机排气
C. 为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水
D. 遭遇火灾时，要用湿毛巾捂住口鼻逃离着火区域
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、家用电器着火，不能立即用水浇灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意；
B、发现煤气泄漏，不能立即打开抽油烟机排气，因为煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，应关闭阀门，打开门窗，不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，在火炉旁放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，不符合题意；
D、遭遇火灾时，要用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，逃离着火区域，符合题意。
故选D。
9. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是
A. 用熟石灰处理硫酸厂的废水： 中和反应
B. 比较铜和银两种金属活动性： 置换反应
C. 用碱液吸收二氧化硫气体： 复分解反应
D. 钟乳石的形成： 分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、用熟石灰处理硫酸厂的废水，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O，反应符合“两交换，价不变”的特点，属于复分解反应，而中和反应不是基本反应类型，故选项不正确；
B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可以用于比较金属铜和银的活动性顺序，对应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应，故选项正确；
C、的化学方程式为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，反应物是两种，不符合“两交换，价不变”的特点，不属于复分解反应，故选项不正确；
D、钟乳石的形成是溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项不正确。
故选B。
10. 下列所示实验设计不能达到预期目的的是
A. 验证质量守恒定律B. 验证生石灰遇水放热
C. 探究二氧化碳能否溶于水D. 比较黄铜和纯铜的硬度
【答案】A
【解析】
【详解】A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于该反应是在敞口容器中进行，所以生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致左盘质量减小，天平发生倾斜，不能用于验证质量守恒定律，不能达到预期目的；
B.将水加入到装有生石灰的试管中，观察到U型管中红墨水的液面是左低右高，说明生石灰与水反应放热，导致瓶内的气体受热膨胀压强变大，可验证生石灰遇水放热，能达到预期目的；
C.将水倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内的气体压强小于外界大气压，可以探究二氧化碳能否溶于水，能达到预期目的；
D.黄铜片与纯铜片相互刻画，有明显划痕的是纯铜片，可以比较黄铜和纯铜的硬度，能达到预期目的；
故选A。
11. 下列有关对事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠放入水中消失，是因为钠离子、氯离子不断运动，运动到水分子中间去了，故选项解释错误；
B、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，二者的分子构成不同，二者的化学性质不同，故选项解释错误；
C、红磷与白磷物理性质差异较大，是由于磷原子的排列方式不同，故选项解释错误；
D、溶液间的反应比固体间的反应快，是因为在溶液中溶质以离子或分子形式接触，参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多，接触面积大，反应速率快，故选项解释正确。
故选D。
12. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 在a2℃时，将20g甲放入50g水中，形成70g甲的饱和溶液
B. 在a1℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数一定相等
C. 甲、乙两种物质饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D. 当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法析出乙
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，a2℃时，物质甲的溶解度为30g，则在a2℃时，将20g甲放入50g水中，只能够溶解15g物质甲，形成65g甲的饱和溶液，选项错误；
B、由图可知，a1℃时甲、乙的溶解度曲线相交，则a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，此时甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但未指明是否饱和，无法判断，选项错误；
C、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，则甲、乙两种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液，选项正确；
D、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度收温度影响较大，则当乙的饱和溶液中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法析出乙，选项错误；
故选C。
13. 下列实验方案设计正确的是
A. 除去铁粉中的少量铜粉：加入足量稀盐酸
B. 除去木炭粉中的氧化铜：在空气中高温灼烧
C. 鉴别NH4NO3固体、NaCl固体：分别加水溶解
D. 鉴别氮气、二氧化碳：分别将燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁和加入的足量稀盐酸反应，想要的铁没有了，错误；
B、在空气中高温灼烧，木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，想要的没有了，错误；
C、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，可以鉴别，正确；
D、氮气、二氧化碳都不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，错误；
故选C。
14. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B. 溶液一定具有均一性、稳定性，所以均一稳定的一定是溶液
C. 铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以铁比铜活泼
D. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红一定是碱溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则有单质生成的反应不一定属于置换反应，如电解水能生成单质氢气和氧气，但是电解水的反应不属于置换反应，该选项错误；
B、溶液是均一稳定的混合物，水就是均一稳定的物质，但水属纯净物不属溶液，该说法错误；
C、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，是因为铁的金属活动性比铜强，该说法正确；
D、碱性溶液能使无色酚酞变红，因碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱，有些盐的溶液也显碱性（如碳酸钠是显碱性的盐），该说法错误。
故选C。
15. 将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应生成0.4氢气，则金属混合物的质量不可能是
A. 4.8B. 5.4C. 9.2D. 13.0
【答案】D
【解析】
【详解】解：设生成0.4g氢气时需要铝的质量是x，锌的质量是y；


x=3.6g；


y=13.0g；所以原混合物质量范围是大于3.6g小于13.0g；所以金属混合物的质量不可能是13.0g。
故选D。
【点睛】解题的关键是要分析清楚要使金属混合物跟足量稀硫酸反应生成2g氢气，所需的金属的取值范围，主要是采用极端假设的方法完成。
二、填空题(共8个大题，共40分)
16. 黑龙江被誉为“国家大粮仓”粮食安全是“国之大者”。
（1）守住良田沃士，保障粮食安全。
①“庄稼一枝花，全靠肥当家”，农作物生长期间常需施加一些肥料。为提高农作物蛋白质含量需施加的有机化肥是___________(填字母)。
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．NH3·H2O
②常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
某农田改良后pH为6.8，该农田适合种植的农作物是___________。(填字母)
A．茶树 B．油菜 C．水稻 D．萝卜
③碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常用的氮肥，其易分解生成二氧化碳、水和___________(写物质名称)，会降低肥效，所以需密封保存于阴凉处。
（2）科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先通过电催化结合生物合成的方式，将CO2高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。

①醋酸溶液中含有的阳离子是___________(用离子符号表示)。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X，X的化学式为___________。
③写出装置2中一氧化碳转化成醋酸的化学反应方程式___________。
④试计算理论上恰好合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为___________(填最简单整数比)。
【答案】（1） ①. A ②. C ③. 氨气
（2） ①. H+ ②. O2 ③. ④. 22：9
【解析】
【小问1详解】
①在种植农作物时，为提高其蛋白质含量，需施加氮元素，有机物中含有碳元素，故选A；
②由题文可知，某农田的pH为6.8，只介于水稻适宜的pH之间，适合种植水稻，故选C；
③碳酸氢铵是一种常用的氮肥，其易分解生成二氧化碳、水和氨气，氨气具有挥发性，会降低肥效，所以需密封保存于阴凉处；
小问2详解】
①醋酸是一种酸，具有酸的通性，溶于水解离出的阳离子是氢离子，符号为：H+；
②二氧化碳由碳元素和氧元素组成，由质量守恒定律可知，通电条件下，装置1中二氧化碳分解成一氧化碳和常见气体单质X，则X是氧元素组成的氧气，化学式为：O2；
③一氧化碳和水在一定条件下升成醋酸和氧气，反应的化学方程式为：；
④葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳原子与氢原子的个数比=6：12=1：2，则合成葡萄糖所需CO2与H2O的分子数目比为1：1，其质量比=44：18=22：9。
17. 大美龙江不仅是“中国大粮仓”，在全国工业发展中大庆油田为祖国源源不断输送着“血液”，化学与人类生活、生产密切相关。
（1）今年春运期间南方部分地区受冻雨，暴雪等影响高铁停运，需要“绿皮内燃机车”车头对高铁进行牵引。与高铁动力来源不同，内燃机车的核心工作原理主要是以柴油作为内燃机的动力源随即通过传动装置来驱动火车车轮，内燃机车运行时的能量转化为___________，内燃机车逐步被高铁替代不只因为速度差异，其行驶过程中还会排放出多种有害物质，其中会导致酸雨的是___________(写化学式)。目前大力推广使用新能源来代替化石燃料，开发新能源可以极大缓解环境问题，下列能源中不属于正在利用和开发的新能源的是___________。
A．太阳能 B．风能 C．水能 D．地热能 E．液化石油气 F．氢能
（2）“西气东输”是将我国西部的天然气通过管道向东部输送，缓解东部地区用气难问题，其主要成分与沼气相同都是___________(填化学式)。
【答案】17. ①. 化学能转化为机械能 ②. SO2 ③. CE
18. CH4
【解析】
【小问1详解】
柴油燃烧过程中的化学能转化为机械能，柴油燃烧产生的二氧化硫排放到空气中会导致酸雨，化学符号为：SO2；
新能源是指传统能源之外的各种能源形式，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等；
水能、煤、石油、天然气等都属于传统能源，故选CE；
【小问2详解】
天然气与沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。
18. 建立“宏观-微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量是___________。
（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第___________周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是___________。
（3）通过图三可知此反应的微观实质是：在有催化剂和加热的条件下___________，每2个碳原子和4个氢原子构成1个乙烯分子，___________。
【答案】（1） ①. 非金属 ②. 78.96
（2） ①. 三 ②. Na＞Mg＞Al
（3） ①. 二氧化碳分子和氢分子分成碳原子、氧原子和氢原子 ②. 每1个氧原子和2氢原子构成1个水分子
【解析】
【小问1详解】
根据硒的偏旁，硒元素属于非金属元素，78.96在元素周期表最下方，表示硒的相对原子质量，故填：非金属；78.96；
【小问2详解】
Na、Mg、Al三种原子的核外都有三个电子层，三种元素位于元素周期表中第三周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，所以Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是：Na＞Mg＞Al，故填：三；Na＞Mg＞Al；
【小问3详解】
由图示微粒的变化可知，化学变化的实质是：分子分成原子，原子重新组合成新的分子，也就是在有催化剂和加热的条件下，二氧化碳分子和氢分子分成碳原子、氧原子和氢原子，每2个碳原子和4个氢原子构成1个乙烯分子，每1个氧原子和2氢原子构成1个水分子，故填：二氧化碳分子和氢分子分成碳原子、氧原子和氢原子；每1个氧原子和2氢原子构成1个水分子。
19. 回答下列问题
（1）分类法是学习化学常用的一种方法，下图表示的a、b为___________(选填“并列”或“包含”)关系。
下表中满足上述关系的选项为___________。
（2）实验室里有同学设计了如下四组实验，经分析都不能达到实验目的，实验设计的严谨性、药品种类的选择不合理或是药品的用量不合理都会直接影响实验结论的准确性，以下四组实验中A可以与___________归为一组，原因是___________。
【答案】（1） ①. 并列 ②. ABD
（2） ①. BC ②. 药品种类的选择不合理
【解析】
【小问1详解】
据图可知，a、b为并列关系，a包含c，b包含d。故填：并列。
A、物理性质与化学性质是并列关系，物理性质包含溶解性，化学性质包含还原性。A符合题意；
B、单质与化合物是并列关系，单质包含液氮，化合物包含二氧化锰。B符合题意；
C、化合物包含有机物，且有机物不包含碳酸。C不符合题意；
D、纯净物和混合物是并列关系，纯净物包含冰水混合物，混合物包含蔗糖溶液。D符合题意。
综上所述：选择ABD。故填：ABD。
【小问2详解】
A、一氧化碳还原氧化铜的产物是二氧化碳，验证二氧化碳的应是澄清石灰水溶液，不是含酚酞的氢氧化钠溶液，即药品种类的选择不合理；
B、测定空气中氧气的含量，燃烧匙中的药品是红磷，不是硫粉，即药品种类的选择不合理；
C、探究可燃物燃烧的条件，薄铜片上两端应放白磷和红磷，不是只放红磷，即药品种类的选择不合理；
D、探究NaOH溶液是否变质应用足量稀盐酸，不是少量稀盐酸，即药品的用量不合理。
综上所述：四组实验中A可以与BC为一组。原因是药品种类的选择不合理。
20. 图1是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室利用如图1中A所示装置制取氧气发生反应的方程式为___________。
（2）图2是根据图1设计的简易制氧机简图，推断A剂和B剂分别是___________(填药品名称)。
（3）实验室制取二氧化碳气体的方程式为___________，若收集干燥的二氧化碳可向图1的C装置中添加液体药品___________(填名称)达到干燥气体的目的。
（4）通常情况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。
①制取H2S气体的发生装置可选图1中的___________。(填字母序号)
②若用图1中C来收集硫化氢气体，气体应从___________端(填a或b)进入集气瓶。
【答案】（1）
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰
（3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 浓硫酸
（4） ①. B ②. b
【解析】
【小问1详解】
实验室利用图A所示装置制取氧气，试管口没有棉花团，故是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热反应生成氯化钾、氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
图2装置制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以是过氧化氢溶液和二氧化锰；
【小问3详解】
在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸来制二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸有吸水性，可用来干燥二氧化碳；
【小问4详解】
①实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体，因此不需要加热，故选装置B；
②若用C装置来收集H2S，硫化氢的密度比空气大，则气体应从b端进入集气瓶。
21. 今年寒假尔滨旅游着实火了一把，伫立在冰雪大世界园区的摩天轮“大雪花”成为我市新地标，下面摩天轮的五个轿厢分别是我们初中化学常见的五种物质，连线两端的物质均能发生反应，其中丙为红棕色固体，甲、丙、戊都能生成丁，戊由两种元素组成且能与乙发生中和反应，丙和丁物质类别相同。完成下列问题，帮助大雪花转动起来吧。
（1）甲的化学式为___________。
（2）乙可用于造纸和纺织工业，它的俗称是___________。
（3）丙与戊反应的化学方程式___________。
（4）丁与甲反应过程会___________。(填“吸热”或“放热”)
【答案】（1）C （2）烧碱##火碱##苛性钠
（3）
（4）吸热
【解析】
【分析】甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种物质，丙为红棕色固体，故丙为氧化铁，戊由两种元素组成且能与乙发生中和反应，故戊是盐酸，乙是氢氧化钠或氢氧化钙，甲、丙、戊都能生成丁，丙和丁物质类别相同，故丁是二氧化碳，所以甲是碳，代入验证，推理正确。
【小问1详解】
由分析可知，甲是碳，化学式为：C；
【小问2详解】
氢氧化钠可用于造纸和纺织工业，俗称是烧碱、火碱或苛性钠；
【小问3详解】
丙为氧化铁，戊是盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
甲是碳，丁是二氧化碳，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，此反应需要吸收热量。
22. 为测定某碳酸钠样品中氯化钠的含量(无其他杂质)，进行如下实验：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
（2）样品中氯化钠的质量分数是___________。
（3）向反应后所得溶液中加入___________g水，最终所得溶液的溶质质量分数为10%；
（4）现质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验用稀盐酸需要加水___________mL。(水的密度1g/mL)
（5）上述配制过程中，需用仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和___________。
【答案】（1）
（2）47% （3）95.4 （4）80
（5）托盘天平
【解析】
【小问1详解】
氯化钠和碳酸钠的混合物中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
故填：。
【小问2详解】
氯化钠和碳酸钠的混合物中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳会逸出烧杯，故烧杯内物质减少的总质量即二氧化碳的质量=（20g+100g）－115.6g=4.4g。
设：样品中碳酸钠质量为。
样品中氯化钠的质量分数是47%。
故填：47%。
【小问3详解】
设：氯化钠和碳酸钠的混合物中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为，盐酸溶质质量为。
盐酸溶质质量分数=
设：向反应后所得溶液中加入质量为的水，最终所得溶液的溶质质量分数为10%。
，解得，=95.4g。故填：95.4g。
【小问4详解】
设：36.5%的浓盐酸配制上述实验用稀盐酸需要浓盐酸质量为n。
n×36.5%=100g×7.3%，n=20g。
36.5%的浓盐酸配制上述实验用稀盐酸需要加水质量=100g－20g=80g，。即现质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验用稀盐酸需要加水80mL。
故填：80。
【小问5详解】
由于氯化钠和碳酸钠的混合物质量需用托盘天平称量，所以上述配制过程中，需用仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和托盘天平。故填：托盘天平。
23. 47中学化学兴趣小组在探究酸碱盐的相关性质时做了如下实验：
（1）乙试管中除了能观察到银白色固体逐渐减少的现象外还有___________现象。写出甲试管中发生反应的化学方程式___________，
【提出猜想】
（2）小四：Na2SO4
小诗：Na2SO4、H2SO4和ZnSO4
小琪：Na2SO4、CuSO4和ZnSO4
小珍：Na2SO4和NaOH
小棒：Na2SO4和___________。
【交流讨论】
（3）经讨论，大家一致认为___________两同学猜想是错误的。
【进行实验】
（4）小珍同学设计如下实验方案：
【实验结论】自己的猜想正确。
【表达交流】
（5）同学们继续向烧杯中滴加溶质质量分数为3%的氢氧化钡溶液，测得烧杯内某些离子数目的变化如图丙所示，图丙中a表示的是___________(填离子符号)，b表示的是___________(填离子符号)。请计算恰好完全反应时，烧杯中NaOH的质量___________g。
【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②.
（2）ZnSO4 （3）小诗、小琪
（4）溶液变蓝 （5） ① Na+ ②. ③. 2.4
【解析】
【小问1详解】
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，现象为：银白色固体逐渐减少，有气泡产生；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，废液中含有硫酸锌或硫酸锌、硫酸；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，废液中含有硫酸钠或硫酸钠、氢氧化钠或硫酸钠、硫酸铜；实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，烧杯中溶质的情况可能有：Na2SO4、Na2SO4、H2SO4和ZnSO4、Na2SO4、CuSO4和ZnSO4、Na2SO4和NaOH、Na2SO4和ZnSO4；
【小问3详解】
实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，产生白色沉淀，上层为无色澄清溶液，说明甲实验的废液中有氢氧化钠，乙实验的废液中有硫酸锌，没有硫酸铜，所以烧杯中溶液中没有氢氧化钠或硫酸铜，故小诗、小琪两同学猜想是错误的；
【小问4详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。取少量烧杯中溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液会变蓝；
【小问5详解】
氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，由此可知：钠离子的个数不变，硫酸根离子的个数减少，所以a表示的是Na+，b表示的是；由图可知，钠离子的个数是硫酸根离子的个数的四倍，则氢氧化钠和硫酸钠的关系为：，设烧杯中氢氧化钠的质量为x，则：
x=2.4g。


A、过滤
B、称量固体
C、加热液体
D、检查装置的气密性




A．NaCl配制生理盐水
B．用熟石灰改良碱性土壤
C．盐酸制药物
D．烧碱用于制肥皂
A.水通电，电解生成两种气体的体积变化
B.加热两份等质量的氯酸钾固体制取氧气
C.足量镁条在密闭容器中燃烧
D.将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中
选项
事实
解释
A
氯化钠放入水中消失
氯化钠分子不断运动
B
水和过氧化氢的性质不同
所含元素不同，分子构成也不同
C
红磷和白磷的性质差异较大
原子的结构不同
D
溶液间的反应比固体间的反应快
参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多
农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
pH
5.0~5.5
5.8~6.7
6.0~7.0
7.0~7.5
选项
a
b
c
d
A
物理性质
化学性质
溶解性
还原性
B
单质
化合物
液氮
二氧化锰
C
化合物
有机物
氯化钠
碳酸
D
纯净物
混合物
冰水混合物
蔗糖溶液
A．验证一氧化碳还原氧化铜的产物
B．测定空气中氧气的含量
C．探究可燃物燃烧的条件
D．探究NaOH溶液是否变质
实验步骤
实验现象
方案
取少量烧杯中溶液于试管中，滴入石蕊试液
___________。