2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练27 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化答案

这是一份2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练27 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化答案，共18页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．室温下，向c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1ml⋅L−1的混合溶液中持续通入H2S气体，始终保持H2S饱和（H2S的物质的量浓度为0.1ml⋅L−1），通过调节pH使Al3+、Zn2+分别沉淀，溶液中−lgc与pH的关系如下图所示。其中，c表示Al3+、Zn2+、OH−和S2−的物质的量浓度的数值，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10−17。下列说法错误的是（ ）
A．①代表lgc(S2−)与pH的关系曲线
B．pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnS
C．Al(OH)3的Ksp=10−32.8
D．Zn2++H2S⇌ZnS↓+2H+的平衡常数K=10−0.4
【答案】D
2．向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，发生反应Ag++Cl−⇌AgCl(s)和AgCl(s)+Cl−⇌[AgCl2]−。−lg[c(M)/(ml⋅L−1)]与−lg[c(Cl−)/(ml⋅L−1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag+或[AgCl2]−)。下列说法错误的是（ ）
A．c(Cl−)=10−2.52ml⋅L−1时，溶液中c(NO3−)=2c([AgCl2]−)
B．c(Cl−)=10−1ml⋅L−1时，溶液中c(Cl−)>c([AgCl2]−)>c(Ag+)
C．Ag++2Cl−⇌[AgCl2]−的平衡常数K的值为105.04
D．用Cl−沉淀Ag+，溶液中Cl−浓度过大时，沉淀效果不好
【答案】A
3．一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO32−)增大，溶液中c(Ba2+)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．该温度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成
C．B点表示的溶液中，c(CO32−)>c(SO42−)
D．该温度下，BaCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
【答案】C
4．某温度下，向10mL0.1ml·L−1Pb(NO3)2溶液中滴加0.1ml·L−1Na2S溶液，溶液中-lgc(Pb2+)与滴加的Na2S溶液体积V的关系如图所示(忽略体积变化)。已知：Ksp(PbS)A．a、b、c三点中Ksp(PbS)从大到小的顺序为：a>b>c
B．b点：c(Pb2+C．c点：2c(Pb2+)+c(H+)=c(NO3−)+c(OH−)
D．其他条件相同时，若将FeNO32溶液换成同浓度、同体积的FeNO32溶液，图中-lgc(Pb2+)换成-lgc(Fe2+)，则b点会沿虚线向下移动
【答案】D
5．25℃时，用0.1000ml⋅L−1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL且浓度均为0.1000ml⋅L−1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图。
已知：25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.8×10−10、5.0×10−13、8.3×10−17，下列说法正确的是（ ）
A．V0=45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c(I−)【答案】D
6．某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml•L﹣1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1ml•L﹣1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX（pX＝﹣lgX，X＝Cl﹣、CrO42﹣）与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示（lg3＝0.47）。下列说法错误的是（ ）
A．a＝1B．曲线I表示NaCl溶液
C．Ksp（Ag2CrO4）＝1.0×10﹣2bD．M约为2c﹣1.47
【答案】C
7．常温下，AgCl（白色）与Ag2CrO4（砖红色）的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pAg=−lgc(Ag+)，pX=−lgc(X)，X=Cl−或CrO42−。下列说法错误的是（ ）
A．Ksp(Ag2CrO4)=10−11.4
B．区域Ⅰ只存在AgCl沉淀，区域Ⅱ只存在Ag2CrO4沉淀
C．向Cl−、CrO42−均为0.1ml/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀
D．反应Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq)⇌2AgCl(s)+CrO42−(aq)的平衡常数K为108.2
【答案】B
8．T℃下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知pM=−lgc(M)，p(SO42−)=−lgc(SO42−)。下列说法正确的是（ ）
A．溶度积：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4
B．Y点对SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4
C．Z点对应的溶液中c(Ba2+)=c(SO42−)，二者的浓度积等于 1×10−10
D．BaSO4不可能转化成PbSO4
【答案】B
9．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
A．图中各点对应的Ksp即的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)B．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
C．图中a和b可分别表示T1、T2温度下CdS在水中的溶解能力
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
【答案】A
10．25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值lgc(S2−)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，ZnS的溶解度更大
B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10−35
C．在ZnS悬浊液中加入Cu2+，可以发生反应ZnS(S)+Cu2+(aq)⇌CuS(S)+Zn2+(aq)
D．已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移
【答案】D
11．现进行下列实验。
将2滴0.1 ml/L AgNO3溶液滴入2 mL 0.1 ml/L NaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。
振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1ml/L KI溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是（ ）
A．步骤(1)中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)
B．步骤(2)表明AgCl转化为AgI
C．步骤(2)所得上层清液中不含Ag+
D．该实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的Ksp小
【答案】C
12．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中p和q分别为T1、T2温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中Cd2+浓度降低
D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
【答案】B
13．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.0×10-6、Ksp(CaCO3)=4.0×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是（ ）
A．a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线
B．T℃时，向0.001ml CaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀，所需Na2SO4的物质的量至少为1.001ml
C．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)c(Pb2+)=Ksp(CaCO3)Ksp(PbCO3)
D．若d点表示CaCO3的饱和溶液加入CaSO4饱和溶液等体积混合则：c(CO32−)＜c(Ca2＋)＜c(SO42−)
【答案】D
14．向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3⇌[Ag(NH3)2]+，lg[c(M)/(ml⋅L−1)]与lg(c(NH3)/(ml⋅L−1))的关系如下图所示(其中M代表Ag+、Cl−、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是（ ）
A．c(NH3)=0.01ml⋅L−1时，溶液中c(Ag+)+c([Ag(NH3)]+)+c([Ag(NH3)2]+)>c(Cl−)
B．曲线IV为lgc(Cl−)随lgc(NH3)的变化曲线
C．c(NH3)=0.001ml⋅L−1时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)>c([Ag(NH3)]+)
D．反应Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+的平衡常数K的值为103.81
【答案】B
15． 某温度下，向10mL0.10ml/L BaCl2溶液中滴加0.10ml/L Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。下列说法正确的是（ ）
A．溶液b点可以通过升高温度到达c点
B．该温度下Ksp(BaCO3)=10−8.6
C．b点溶液中：c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=12c(Na+)
D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅱ
【答案】B
16．T℃下，三种硫酸盐MSO4（M：Pb2+、Ba2+、Sr2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知pM=−lgc(M)，p(SO42−)=−lgc(SO42−)．下列说法正确的是（ ）
A．Y点对SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4
B．溶度积：BaSO4>PbSO4>SrSO4
C．BaSO4不可能转化成PbSO4
D．Z点对应的溶液中c(Ba2+)=c(SO42−)，二者的浓度积等于1×10−10
【答案】A
17．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10−6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)一定等于3×10−3ml⋅L−1
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
【答案】D
18．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标P(Mn+)表示−lgc(Mn+)，横坐标p(S2−)表示−lgc(S2−)，下列说法不正确的是（ ）
A．该温度下，Ag2S的Ksp=1.0×10-50
B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS
C．SnS和NiS的饱和溶液中c(Sn2+)c(Ni2+)=104
D．向浓度均为0.01ml·L-1的Ag+、Ni2+、Sn2+混合溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS
【答案】C
19．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Ksp(Ag2S)=10－29.2
B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp (CuS)减小
C．若Z点为Ag2S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解)
D．CuS(s)+2Ag+(aq)⇌Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全
【答案】D
20．难溶盐MgF2可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节：MgF2浊液的pH，测得体系中−lgc(F−)或−lgc(Mg2+)随lgc(H+)c(HF)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线N代表−lgc(F−)随lgc(H+)c(HF)的变化趋势
B．Y点溶液中存在c(Mg2+)=c(HF)
C．氢氟酸的Ka=10−4.4
D．难溶盐MgF2的溶度积Ksp=10−11.6
【答案】B
21．常温下，用HCl(g)调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl(g)的过程中，体系中−lgc(X)（X代表Sr2+或F−）与−lg[c(H+)c(HF)]的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A．Ksp(SrF2)=10−10.2
B．随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐减小
C．p点对应的溶液中c(Sr2+)D．M、n点时的溶液中均存在c(HF)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)
【答案】D
22．常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/mg⋅L−1表示)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Ksp[Zn(OH)2]=a65×10−15
B．X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡
C．pH=8时溶度积：Zn(OH)2>AgOH
D．反应2AgOH+Zn2+⇌2Ag++Zn(OH)2的平衡常数K=Ksp[Zn(OH)2]Ksp2(AgOH)
【答案】A
23．一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表Fe2+、Zn2+和Mn2+)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为0.1ml⋅L−1时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的lg[c(M2+)]与pH关系如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．a点所示溶液中，c(H+)>c(Zn2+)
B．该温度下，Ksp(ZnS)C．b点所示溶液中，可发生反应Fe2++H2S=FeS↓+2H+
D．Zn2+、Mn2+浓度均为0.1ml⋅L−1的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离
【答案】C
24．25℃时，向10mL0.10ml/LBaCl2溶液中滴加0.10ml/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp(BaCO3)=10－8.58
B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
C．若改用0.20ml/LNa2CO3溶液来滴定，则恰好反应点由b移至a
D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液，则曲线变为Ⅰ
【答案】B
25．一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着c(Cl−)增大，溶液中c(Ag+)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该温度下Ksp(AgBr)=6.4×10−13
B．从Y点到Z点发生的离子反应为Ag++Cl−=AgCl↓
C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化
D．P点溶液中c(Cl−)=625c(Br−)
【答案】B
26．下图为常温下Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM−pH关系图，图中pM=−lg[c(M)/(ml⋅L−1)]；[c(M)≤10−5ml⋅L−1可认为M离子沉淀完全]。下列叙述正确的是（ ）
A．a点时，c(Fe3+)=2.5ml⋅L−1
B．由b点可求得Ksp[Al(OH)3]=10−15
C．浓度均为0.01ml⋅L−1的Al3+和Cu2+可以通过分步沉淀进行分离
D．Cu(OH)2在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为Cu(OH)2=Cu2++2OH−
【答案】C
27．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)105说明沉淀转化比较彻底。某温度下，饱和溶液中−lg[c(SO42−)]、−lg[c(CO32−)]与−lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(a)=Ksp(b)=Ksp(c)>Ksp(d)
B．向c点的溶液加适量BaCl2固体，可使溶液变到b点
C．根据曲线数据计算可知Ksp(BaSO4)的数量级为10−10
D．根据曲线数据计算可知加入Na2CO3能使BaSO4比较彻底转化为BaCO3
【答案】D
28．向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3⇌[Ag(NH3)2]+，lg[c(M)/(ml⋅L−1)]与lg[c(NH3)/(ml⋅L−1)]的关系如图所示{其中M代表Ag+、Cl−、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+}．
下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅲ表示lgc{[Ag(NH3)2]+}随lgc(NH3)的变化曲线
B．随c(NH3)增大，c(Cl−)c(NH3)先增大后减小
C．反应AgCl+2NH3⇌[Ag(NH3)2]++Cl−的平衡常数为10−5.51
D．完全溶解0.1mlAgCl，至少需要含有(0.2+100.35)mlNH3的氨水
【答案】D
29．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：pCd2+=−lgc(Cd2+)，pN=−lgc(CO32−)或−lgc(OH−)。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示Cd(OH)2沉淀溶解平衡曲线
B．Z点对应的溶液中：c(H+)C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D．T℃时，在Cd(OH)2(s)+CO32−(aq)⇌CdCO3(s)+2OH−(aq)平衡体系中K=100
【答案】B
30．某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使c(CO32−)增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c(SO42−)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说不正确的是（ ）
A．当c(CO32−)大于2.5×10-4ml・L-1时开始有BaCO3沉淀生成
B．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线
C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水
D．该温度下，BaSO4转换为BaCO3的平衡常数K=0.04
【答案】C