2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练30 共价键及其性质、分子极性

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一、选择题
1．下列物质中，属于含非极性键的共价化合物是 （ ）
A．CH3OHB．NH4ClC．C2H4D．Na2O2
2．下列属于含有非极性键的强电解质的是
A．HBrB．Na2O2C．KOHD．NH4Cl
3．下列物质中只含有非极性共价键的是
A．NaOHB．I2C．KClD．H2S
4．含有非极性键的共价化合物是
A．CH3NH2B．C2H2C．Na2O2D．CO(NH2)2
5．下列变化需克服共价键的是
A．金刚石熔化B．汞变成汞蒸气
C．碘升华D．食盐溶于水
6．下列化合物中，含非极性共价键的极性分子是
A．CH2=CH2B．H2O2C．CO2D．Na2O2
7．下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是
A．+HCN→
B．+NH3→一定条件+HCl
C．CH3CH2OH+HBr→ΔCH3CH2Br+H2O
D．CH3CH=CH2+H2→Δ催化剂CH3CH2CH3
8．三聚氰胺()是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。下列说法错误的是
A．晶体类型为分了晶体
B．1 ml该分子中存在15 ml σ键
C．分子中所有化学键均为极性键
D．六元环上的N原子提供孤对电子形成大π键
9．下列物质中，由极性键构成的极性分子是
A．CH4B．BF3C．NH3D．H2
10．下列有关σ键和π键的说法错误的是（ ）
A．π键是原子轨道“肩并肩”方式重叠形成的共价键
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．σ键较π键稳定
D．苯分子中含有12个σ键和3个π键
11．下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是（ ）
A．还原性：HI＞HFB．溶解度：HF＞HI
C．沸点：HF＞HID．热分解温度：HF＞HI
12．下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（ ）
A．CCl4B．C2H4C．NaOHD．H2O
13．下列事实与共价键的强弱无关的是（ ）
A．金刚石熔点高于晶体硅B．碘化氢的沸点高于氯化氢
C．氮气化学性质很稳定D．乙炔易发生加成反应
14．下列变化过程中，破坏极性共价键的是（ ）
A．碘的升华B．硅的熔化
C．食盐电离D．氯化氢溶于水
15．能说明HI是共价化合物的事实是（ ）
A．液态条件不导电B．仅由非金属元素组成
C．水溶液具有腐蚀性D．受热易分解
16．属于共价化合物的是（ ）
A．SiO2B．NaClC．NH4ClD．Cl2
17．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO2−与ClO3−。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列关于ClO2、ClO2−和ClO3−的说法正确的是（ ）
A．ClO2属于共价化合物
B．ClO2−中含有非极性键
C．ClO3−的空间构型为平面三角形
D．ClO2−与ClO3−的键角相等
18．下列有关共价键和键参数的说法错误的是（ ）
A．1个乙烯(C2H4)分子中含有5个σ键和1个π键
B．C-C键比C-O键的键长更长
C．H2O、CH4、CO2三种分子的键角依次增大
D．碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳定
19．下列关于σ键和π键的理解错误的是（ ）
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．双键中一定有1个σ键和1个π键，三键中一定有1个σ键和2个π键
D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
20．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（ ）
A．C-H键比Si-H键的键长短，故CH，比SiH更稳定
B．因为H-O键的键能小于H-F键的键能，所以O2与H2反应的能力比F2强
C．水分子可表示为H-O-H，分子中的键角为180°
D．H-O键的键能为467kJ·ml-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为934kJ
21．下列分子中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）
A．CH2Cl2B．HCHOC．H2OD．CH2=CH-CH3
22．下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ）
A．C3H6和CO2B．CCl4和H2SC．H2O和NH3D．H2O2和CS2
23．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头"方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头"方式重叠构建而成的是（ ）
A．H2B．HClC．Cl2D．F2
24．下列关于极性键的叙述错误的是（ ）
A．由不同种元素原子形成的共价键
B．共价化合物中必定存在极性键
C．含有极性键的物质必带电
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
25．下列叙述中正确的是（ ）
A．NH3是极性分子，N原子处于3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
26．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A．CO2、H2SB．NH3、HClC．P4、CCl4D．C2H4、CH4
27．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N=C- C=N，性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是（ ）
A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中N ≡C键的键长大于C ≡C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不能与氢氧化钠溶液发生反应
28．下表是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w>z>y>x，则该规律是（ ）
A．键长越长，键能越小
B．成键所用的电子数越多，键能越大
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时共用电子对越偏移，键能越大
29．下列说法正确的是（ ）
A．π键是由两个p轨道“头碰头"重叠形成的
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的共价键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中只含σ键，而Cl2分子中还含π键
30．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ）
A．两者都为s-sσ键B．两者都为p-pσ键
C．前者为p-pσ键，后者为s-pσ键D．前者为s-8σ键，后者为s-pσ键O-O键
O22−
O2−
O2
O2+
键长/(×10-12 m)
149
128
121
112
键能/(kJ·ml-1)
x
y
z=494
w=628