2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练31 价电子对互斥理论
展开一、选择题
1.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体
B.SO32−和CO32−的空间构型均为平面三角形
C.CF4和SF4均为非极性分子
D.XeF2与XeO2的键角相等
2.下列物质中,分子的空间结构为直线型的是 ( )
A.乙烯B.甲烷C.氨D.二氧化碳
3.分子构型可能为平面型的是
A.H2C=CH−CH=CH2B.NH3
C.CCl4D.
4.下列分子结构的空间构型为正四面体的是
A.四氯化碳B.1,2-二氯乙烯
C.二氯甲烷D.氨气
5.羰基硫(COS)的结构与CO2类似,可作粮食熏蒸剂,防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是( )
A.COS属于极性分子B.COS沸点高于CO2的沸点
C.COS空间构型为直线形D.COS热稳定性大于CO2
6.下列有关 NH3 、 NH2− 、 NO3− 、 NO2− 的说法正确的是( )
A.NH3 和 NH2− 中的键角 H−N−H 前者大
B.NH3 和 NO3− 的空间构型相同
C.NH2− 和 NO2− 中N原子的杂化方式相同
D.NH3 与 Cu2+ 形成的 [Cu(NH3)4]2+ 中,提供孤电子对形成配位键的是 Cu2+
7.用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2发生反应:2NH3⋅H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。下列说法正确的是( )
A.NH3的电子式为H∶N· ·H∶HB.SO2是非极性分子
C.NH4+的结构式为D.H2O的空间构型为直线形
8.含SO2的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂,利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是:SO2与海水生成H2SO3,H2SO3电离得到HSO3−和SO32−进一步氧化得到SO42−。脱硫后海水酸性增强,与新鲜海水中的碳酸盐(HCO3−和CO32−)发生中和反应,最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关SO42−、SO32−、CO32−的说法正确的是( )
A.SO42−的空间构型为正四面体
B.CO32−中碳原子的杂化轨道类型为sp
C.CO32−与SO32−中的键角相等
D.SO32−氧化为SO42−,体现SO32−的氧化性
9.下列说法正确的是( )
A.HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键
B.NH3和NH4+的VSEPR模型和空间结构均一致
C.熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅
D.酸性:CH3COOH>CHCl2COOH>CCl3COOH
10.下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是( )
A.稳定性:H2Se
C.P4分子和NH4+离子中的键角都为109°28′
D.CO32−与SO32−中的键角相等
11.催化剂作用下,SO2与Cl2反应生成SO2Cl2;对SO2水溶液的光谱分析可以检测到HSO3−、S2O32−和痕量的SO32−,三氧化硫在液态时有单分子SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式,在高温时能将HBr氧化为Br2。关于说法正确的是( )
A.SO2、SO3都是非极性分子
B.SO2Cl2为正四面体结构
C.SO3、SO32−中S原子都是sp2杂化
D.1 ml (SO3)3分子中含有12 ml σ键
12.已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列说法正确的是( )
A.该配合物中阴离子为平面正方形
B.该配合物的配体为NO,配位数为1
C.Fe2+的价层电子排布式为3d54s1,易被氧化为Fe3+
D.H2O的VSEPR模型为四面体型,空间结构为V形
13.NaClO是家用消毒液的有效成分,可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HClO。常温下ClO2为黄绿色有毒气体,易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸,与碱反应生成ClO3−和ClO2−等。实验室制备ClO2的反应原理为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关含氯微粒的说法正确的是( )
A.ClO2是非极性分子
B.ClO3−的空间构型为平面三角形
C.ClO2−中心原子采取sp2杂化
D.1mlHClO含有2mlσ键
14.5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体,并放出大量的热,是制造HTPB火箭推进剂的重要原料,结构简式如图,其中五元环为平面结构,下列说法正确的是 ( )
A.基态N原子核外电子的运动状态有3种
B.阴离子的空间构型为三角锥形
C.该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同
D.该化合物因存在类似于苯分子的大π键,所以非常稳定
15.下列分子中的碳原子为sp杂化的是( )
A.CH4B.HCHOC.C2H2D.C2H4
16.短周期主族元素A、B形成AB,型分子,下列有关叙述正确的是( )
A.若A、B为同一周期元素,则AB3分子的空间结构一定为平面三角形
B.若AB3分子中的价电子数为24 ,则AB3分子的空间结构为平面三角形
C.若A、B为同一主族元素,则AB3分子的空间结构一定为三角锥形
D.若AB,分子的空间结构为三角锥形,则AB3分子一定为NH3
17.下列说法正确的是( )
A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其空间结构都是正四面体形
B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'
C.NH3分子中有一个未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
18.下列分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是( )
A.CH4与C2H4B.BF3与NH3C.BeCl2与SCl2D.H2O与H2S
19.几种含氯阴离子的信息如表所示:
下列推断错误的是( )
A.ClO3−和CO32−的价电子总数相同
B.M的化学式为ClO2−
C.ClO3−、ClO-中氯原子的杂化类型都为sp3
D.M的空间结构为角形
20.若ABn的中心A原子上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价电子对互斥理论,下列说法正确的是( )
A.若n=2,则分子的空间结构为角形
B.若n=3,则分子的空间结构为三角锥形
C.若n=4,则分子的空间结构为正四面体形
D.以上说法都不符合题意
21.①PH3的分子空间结构为三角锥形,②BeCl2的分子空间结构为直线形,③CH4的分子空间结构为正四面体形,④CO2为直线形分子,⑤BF3的分子空间结构为平面正三角形,⑥NF3的分子空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是( )
A.①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子
B.只有④为非极性分子,其余为极性分子
C.只有②⑤是极性分子,其余为非极性分子
D.只有①③是非极性分子,其余是极性分子
22.根据价电子对互斥理论,判断下列分子或者离子的空间结构为平面三角形的是( )
A.CO32−B.CCl4C.ClO3−D.NH3
23.下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的空间结构名称不一致的是( )
A.CO2B.CO32−C.H2OD.CCl4
24.根据价电子对互斥理论,H2S、O3、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价电子对数不同于其他分子的是( )
A.O3B.H2SC.SO2D.SO3
25.下列关于价电子对互斥(VSEPR)理论和杂化轨道理论的叙述中正确的是( )
A.凡是中心原子采取sp2杂化的分子,其分子的空间结构都是平面三角形
B.对于主族元素,中心原子的杂化轨道数等于价电子对数
C.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D.某分子的所有原子位于同一平面上,其中心原子不含孤电子对,则中心原子可能采取sp3杂化
二、多选题
26.用价电子对互斥(VSEPR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是( )
A.SO2是角形分子B.SO3是三角锥形分子
C.BF3的键角为120°D.PCI3是平面三角形分子
三、非选择题
27.如NOx是大气中主要的污染物。大气中过量的NOx和水体中过量的NH4+、NO2−、NO3−均是污染物。通过催化还原的方法,可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2[反应为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ·ml-1];也可将水体中的NO2−、NO3−转化为N2。下列有关NO2、NO2−、NO3−的说法正确的是( )
A.NO2−的空间构型为V形
B.NO2与NO2−中的键角相同
C.NO2易溶于水是因NO2能与H2O形成分子间氢键
D.配位离子[Fe(NO)]2+中NO提供空轨道
28.试用VSEPR理论型判断下列分子或离子的空间结构,并判断中心原子的杂化类型:
(1)H2O: 形,杂化类型: 。
(2) CO32−: 形,杂化类型: 。
(3) SO32−: 形,杂化类型 ,VSEPR模型: 。
(4) NO2−: 形,杂化类型: 。阴离子
ClO4−
ClO3−
M
ClO-
中心元素化合价
+5
+3
+1
中心原子杂化类型
sp3
sp3
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