2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练32 配合物答案

这是一份2024年高考化学三轮冲刺考前巩固专题训练32 配合物答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．K3Fe(CN)6(赤血盐)、K4Fe(CN)6(黄血盐)是常用于Fe2+、Fe3+的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应：
①2K3Fe(CN)6+2KI=2K4Fe(CN)6+I2，固态混合，释放I2；
②I2+2Fe(CN)64−=2I−+2Fe(CN)63−，溶液混合，消耗I2。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．Fe2+检验：K++Fe2++Fe(CN)63−=KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色)
B．K4Fe(CN)6含有离子键、极性键、配位键
C．Fe(CN)63−氧化性强于I2
D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中CN−与Fe3+的配位能力强于Fe2+
【答案】C
2．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列说法不正确的是（ ）
A．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形
B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，配位数为5
C．Fe2+被氧化为Fe3+，失去的电子位于3d轨道
D．向配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液，所有 SO42-均被完全沉淀
【答案】B
3．配合物K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+。下列说法正确的是（ ）
A．铁原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同
B．基态Fe2+的未成对电子数为5
C．K3[Fe(CN)6]中提供孤电子对的是CN−
D．1ml配合物K3[Fe(CN)6]中所含的π键数目为6NA
【答案】C
4．EDTA(乙二胺四乙酸)是良好的配合剂，Ca2+与EDTA形成的螯合物结构如图所示。下列关于该螯合物的说法错误的是（ ）
A．碳原子的杂化方式均为sp3
B．配体的配位原子为O、N
C．Ca2+的配位数为6
D．组成元素中第一电离能最大的是N
【答案】A
5．青霉胺可以用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：Cu2+形成环状配合物，其结构如图所示。该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是（ ）
A．共价键键角的大小关系为H2ON>H>Cu
C．该配合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键
D．与铜离子形成配位键强弱的大小关系为H2S>NH3
【答案】D
6．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染。下列说法正确的是（ ）
A．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区
B．Fe2+提供孤电子对用于形成配位键
C．该配合物中阴离子空间结构为正四面体形
D．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，中心离子的配位数为5
【答案】C
7．在碱性溶液中，双缩脲(NH2CONHCONH)2)能与Cu2+作用形成紫红色配合物，配离子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．双缩脲分子中σ键与π键个数比为11：2
B．该配离子与水形成氢键的原子只有N
C．该配离子中提供空轨道的微粒是Cu2+
D．基态Cu原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形
【答案】B
8．配离子[Cu(NH3)4]2+球棍模型如下图所示。下列关于该配离子的说法中不正确的是（ ）
A．配位数为4
B．[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+采用sp3杂化
C．配体是NH3，NH3的空间构型为三角锥形
D．若用H2O代替NH3与Cu2+形成配位键，则配位键的强度将减弱
【答案】B
9．在硫酸铜溶液中加入浓氨水，可形成配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。下列有关说法中正确的是（ ）
A．中心离子的配位数为4
B．电负性由大到小为N>O>Cu
C．基态原子的第一电离能：N>O>S
D．键角：H2O>NH3
【答案】C
10．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用．氮气经过一系列的变化可以合成氮、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料：NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染．下列说法不正确的是（ ）
A．Fe2+提供空轨道用于形成配位键
B．该配合物中阴离子空间结构为正四面体
C．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，中心离子的配位数为6
D．Fe2+的价层电子排布式为3d5
【答案】D
11．下列关于配合物和超分子的说法正确的是（ ）
A．在[Cu(H2O)4]2+中，Cu2+给出孤对电子，H2O提供空轨道
B．向[C(NH3)3Cl3]溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀
C．利用超分子的自组装特征可以分离C60和C70
D．[Cu(H2O)4]SO4⋅H2O中存在的化学键有氢键
【答案】B
12．胆矾(CuSO4⋅5H2O)是一种重要的盐，在电镀、印染、颜料、农药等领域都有着广泛的应用，可写作[Cu(H2O)4]SO4⋅H2O，其结构如图1，胆矾溶于水可得CuSO4溶液，如图2所示，向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为[Cu(NH3)4]SO4，再向其中加入乙醇，可析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O，下列有关说法不正确的是（ ）
A．由图1知胆矾中的水在不同温度下会分步失去
B．胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键及范德华力
C．该实验证明配离子[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+稳定
D．加入乙醇能使[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度减小
【答案】C
13．某配合物W的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O，下列说法正确的是（ ）
A．中心离子Ti4+提供空轨道
B．0.01ml⋅L−1的W溶液中c(Cl−)=0.02ml⋅L−1
C．基态钛原子的价层电子数为2
D．配体H2O中氢原子提供孤电子对
【答案】B
14．氯化铜是共价化合物，通常用作有机和无机反应催化剂、媒染剂等。CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写)，如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．基态Cu2+的未成对电子数为1
B．配离子[Cu(En)2]2+中N原子提供孤对电子
C．乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，沸点更高的是三甲胺
D．配离子[Cu(En)2]2+中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>Cu
【答案】C
15．铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如Cu+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是（ ）
A．1ml 乙二胺分子中含有11NA个σ键
B．乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 sp3
C．Cu+与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键
D．乙二胺和三甲胺[分子式为 N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
【答案】C
16．FeCl3沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴双氧水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为[Fe(SCN)n(H2O)6−n]3−n下列说法错误的是（ ）
A．SCN−中三种非金属元素的氢化物沸点大小一定符合N>S>C
B．FeCl3为分子晶体
C．NH4+与SO42−具有相似的空间构型
D．[Fe(SCN)n(H2O)6−n]3−n中心离子的配位数为6
【答案】A
17．Fe3+的配位化合物较稳定且用途广泛。Fe3+可与H2O、SCN−、F−等配体形成溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3−、无色的[FeF6]3−配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向C2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[C(SCN)4]2−的配离子；C2+不能与F−形成配位离子。下列说法正确的是（ ）
A．Fe3+和C2+最外层电子数相同
B．向溶液Ⅰ中滴加少量NaOH溶液，溶液逐渐变为浅紫色
C．配离子[Fe(H2O)6]3+中H−O−H的键角与H2O分子中H−O−H的键角相等
D．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有C2+
【答案】D
18．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；再加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体．与上述实验相关的说法中正确的是（ ）
A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(H2O)4]2+
B．析出的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4⋅CH3CH2OH
C．1ml[Cu(H2O)4]2+中含有4ml共价键
D．[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3的N原子给出孤电子对
【答案】D
19．配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2∙H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A．该配合物中存在离子键、配位键和极性键
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．配体是Cl-和H2O，配位数是9
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均以沉淀形式存在
【答案】A
20．铁及其化合物在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列有关说法正确的是（ ）
A．该配合物中阴离子空间构型为平面四边形
B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，配位数为5
C．如图所示γ-Fe 的晶胞中，铁原子的配位数为4
D．基态Fe2+中，未成对电子数目为4
【答案】D
21．已知两种颜色不同的晶体，分子式均为TiCl3⋅6H2O，配位数都是6。分别取0.01ml两种晶体在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的23，则下列有关说法不正确的是（ ）
A．该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5
B．紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3
C．1ml紫色晶体中包含的σ键个数为12NA
D．0.01ml紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到4.305g沉淀
【答案】C
22．Rh的配合物(Ppℎ3是膦配体，S是溶剂分子)在乙烯加氢反应过程中的催化机理如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．催化过程中，既有非极性键的断裂和生成，也有极性键的断裂和生成
B．催化过程中，Rh的配位数发生了改变
C．使用Rh催化剂加快反应速率的原因是提高了该反应的活化分子百分数
D．该反应的总反应是：H2+CH2=CH2→C2H6
【答案】A
23．已知：铜离子的配位数通常4，[Cu(OH)4]2−和[Cu(NH3)4]2+均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是（ ）
A．硫酸铜溶液呈蓝色是因为Cu2+与H2O结合形成[Cu(H2O)4]2+
B．b中得到配合物Na2[Cu(OH)4]，其配体为OH−
C．由实验可知，NH3的配位能力比OH−弱
D．加热c中溶液有可能得到蓝色浑浊液
【答案】C
24．K3[Fe(CN)6]是一种配合物。下列说法正确的是（ ）
A．[Fe(CN)6]3−和Fe3+的性质不一样
B．中心离子Fe3+与CN−之间形成的化学键是离子键
C．在[Fe(CN)6]3−中Fe3+给出孤电子对，CN−提供空轨道
D．向盛有K3[Fe(CN)6]溶液的试管中，滴入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色
【答案】A
二、非选择题
25．[C(NH3)5Cl]Cl2(M=250.5g⋅ml−1)是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验步骤制备。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入1.00g研细的CCl2⋅6H2O(M=238g⋅ml−1)，得到[C(NH3)6]Cl2沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30%H2O2溶液，得到[C(NH3)5H2O]Cl3溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.85g产品。
回答下列问题：
（1）本实验涉及钴配合物的配体有 (填化学式)。
（2）本实验应在通风橱中进行，原因是 。
（3）步骤Ⅰ中分批次加入研细的CCl2⋅6H2O，原因是 。
（4）步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是 。
（5）步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂有：①冷水 ②乙醇 ③冷的盐酸 ④丙酮。试剂使用的先后顺序是：①→ →④(填序号)。
（6）已知：C2++6NH3=[C(NH3)6]2+K=105.11；C3++6NH3=[C(NH3)6]3+K=1035.2。则在水溶液中的稳定性：[C(NH3)6]2+ [C(NH3)6]3+(填“大于”或“小于”)。
（7）本实验的产率最接近于____(填标号)。
A．80%B．85%C．90%D．95%
【答案】（1）NH3，Cl-、H2O
（2）需要使用浓氨水、浓盐酸这种有毒易挥发的物质
（3）控制化学反应进行的速率，避免其反应过快
（4）2[C(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH4+=2[C(NH3)5H2O]3++4NH3+4Cl−
（5）③②
（6）小于
（7）A
26．酸雨的危害非常严重，它会导致生物死亡，古建筑被腐蚀和破坏，现代钢铁建筑很快锈蚀，土壤酸化，作物难以生长，严格控制酸性气体的排放意义重大。
（1）臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42−和NO3−、NOx也可在其他条件下被还原为N2。SO42−的空间构型为 ，NO3−中心原子轨道的杂化类型为 。
（2）Fe2+基态核外电子排布式为 。
（3）NO能被FeSO4溶液吸收生成配含物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，其中心离子的配位数为 。
（4）NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体 。
【答案】（1）正四面体；sp2
（2）1s22s22p63s23p63d6
（3）6
（4）
27．配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物、催化剂、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
（1）Ni与CO形成的配合物Ni（CO）4为无色液体，易溶于CCl4、CS2等有机溶剂。碳原子的核外电子排布式为 。CO的结构式为C≡O，则Ni（CO）4分子中σ键与π键个数之比为 。
（2）胆矾溶于水后可得蓝色的水合铜离子，其中Cu2+的配位数是 。胆矾晶体的结构如下图所示，其存在的化学键有 （填字母）。
A．离子键 B．极性键 C．范德华力 D．氢键 E．配位键
（3）金属Ni可以与Mg、C形成一种新型超导体，它的临界温度为8K，由C、Mg、Ni形成的某物质的晶胞为正六面体，结构如图所示。
①该物质的化学式为 。
②每个Mg原子距离最近的Ni原子的个数是 。
③若用NA表示阿伏加德罗常数的值，如果晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的体积为 nm3（用含ρ、NA的代数式表示）。
【答案】（1）1s22s22p2 ；1：1
（2）4；ABE
（3）MgNi3C；12；213ρNA×1021
28．按要求回答以下问题：
现有Ti3+的配合物[TiCl (H2O)5]Cl2⋅H2O，其中配离子是 ，配位数为 ；在0.2ml该配合物溶液中滴加足量的AgNO3溶液，产生沉淀的物质的量为 。
【答案】Cl-；6；0.4ml