鲁教版化学九年级下册 第七单元 第一节 酸及其化学性质 课件

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第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 在生活中你接触过一些有酸味的物质吗？-----酸酸性物质柠檬酸醋酸盐酸硫酸碳酸微观世界很精彩H+ 、Cl- H+ 、SO42-H+ H+ 、SO42-酸H+和酸根离子 通过观察,找出不同的酸溶液中共同含有的微粒酸的定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。常见酸的化学式盐酸：HCl 硫酸：H2SO4 碳酸：H2CO3 硝酸：HNO3 电离时有H+生成的化合物一定是酸吗？如：NaHSO4 能解离出氢离子的化合物不一定是酸认识浓盐酸和浓硫酸 看看试剂瓶标签上的内容，观察它们的颜色和状态，打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸是否有气味？一、常见的酸一、常见的酸1、浓盐酸和浓硫酸无色液体无味刺激性无色粘稠油状液体瓶口有白雾出现无明显现象 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？ 体现浓盐酸的挥发性。一、酸的性质浓盐酸：HCl气体的水溶液挥发性：形成白雾、有刺激性气味腐蚀性：酸和碱都有腐蚀性工业用浓盐酸显黄色：Fe3+Fe3+黄色 Fe2+浅绿色Cu2+蓝色（溶液）纸张的笔画部分变黑木棍上蘸有浓硫酸的部分变黑布料上滴有浓硫酸的部位由黄变黑，容易破损探究：硫酸的性质浓硫酸：吸水性：可作气体干燥剂（物理性质）脱水性：使木条碳化变黑腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗 再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液（化学性质） 操作： 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！ 不行，若将水注入浓硫酸，由于水的密度小，会浮在水面，溶解时使水沸腾，飞溅出来，危险。酸入水、沿器壁勤搅拌浓硫酸的稀释 1、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”减少不变不变增加减少增加减少减少挑战自我二者该如何保存？1.下面有关盐酸与硫酸的说法中错误的是　(　　) A.在实验室中稀释浓硫酸时,常将水加入浓硫酸中 B.在实验室中浓盐酸和浓硫酸都应盖紧瓶塞 C.只要把试剂瓶的瓶塞打开,放在空气中观察,就可以鉴别浓盐酸和稀盐酸 D.盐酸是混合物,它是氯化氢的水溶液2.实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是__ A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸A D课堂练习探究1：酸溶液与酸碱指示剂反应二、酸的化学性质 结论:酸能使紫色石蕊变成红色， 酸不能使酚酞变色。溶液变为红色溶液变为红色不变色不变色探究2：酸溶液与某些金属反应结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气剧烈反应，产生大量的气泡剧烈反应，产生大量的气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑探究3：酸与金属氧化物的反应结论：酸+金属氧化物 →盐 + 水Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,铁钉变光亮，溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl产生白色沉淀产生白色沉淀探究4：酸与某些盐的反应结论：酸+某盐 →新盐 + 新酸MgCl2 NaCl AgNO3 CuSO4盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物3、请写出下列物质的化学式，并观察有什么共同的特点。氯化镁 氯化钠 硝酸银 硫酸铜注意：盐不一定含有金属元素，如：NH4Cl是盐小结：酸的通性1.能使紫色石蕊试液_____;2.能与某些金属反应,生成_______;3.能与某些金属氧化物反应,生成_______;4.能与部分盐反应,生成_______________。变红盐和氢气盐和水新盐和新酸 酸溶液中都含有氢离子(H+)。酸的通性：实质为氢离子(H+)的性质。请你解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?特点：双交换、价不变AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。（1）定义：两种化合物相互交换生成另外两种化合物的反应。（2）表示：2.复分解反应（基本反应类型）AB + CD === AD + CB（3）发生的条件生成物中有气体、沉淀或水否则反应不发生2. CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑判断：下列反应的基本类型。1. 2H2O2 2H2O+O2↑3.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4.CaO + H2O = Ca(OH)25.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑6.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应分解反应复分解反应化合反应H2CO37.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓复分解反应P118说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃）【课堂练习】1.判断下列物质是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)3 白色↓白色↓白色↓蓝色↓白色↓红褐色↓2.判断下列反应能否进行，若能写出产物(1)Ba(OH)2 + H2SO4─(2) NaOH +HNO3─(3) Cu(OH)2 +HCl─ (4) Fe(OH)3 + H2SO4─(5) CaCO3+HCl ─ (6) Ba(NO3)2 +H2SO4─( 7) AgCl+HNO3─( 8 ) NaCl+HNO3─××4. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素A 3.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是（ ）A．氯化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．硝酸钾C 5.观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是　(　　)A.铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C.木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰D.硝酸银溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀D7.将生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象：化学方程式为 ，一段时间后： ，化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色铁钉表面有气泡,溶液变浅绿色6.用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 （1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线,正确的是______（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式_________________________ 。乙浓盐酸有挥发性Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2.酸的性质差异及其应用AgNO3 + HCl==AgCl ↓+ HNO3白色沉淀，难溶于酸CaCO3 + 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl==NaCl+ H2O + CO2↑ 不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，所以性质也有差异。BaCl2 + H2SO4 ==BaSO4↓+ 2HCl白色沉淀，难溶于酸应用: Cl-和SO42-的检验AgNO3 + HCl==AgCl ↓+ HNO3白色沉淀，难溶于酸 （1）Cl-：向待测溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中含有Cl-。如果溶液是酸溶液，则溶质为HCl。BaCl2 + H2SO4 ==BaSO4↓+ 2HCl白色沉淀，难溶于酸（2）SO42-：向待测溶液滴加Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中含有Cl-。如果溶液是酸溶液，则溶质为HCl。