精品解析：广西壮族自治区百色市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

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（试卷总分100分；考试时长75分钟）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A. 硬铝（铝合金）密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
B. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，可用于以为燃料的汽车
C. 用盐酸除铁锈，是因为溶于水后，其溶液显碱性
D. 不锈钢是常见的一种合金钢，有些地铁列车的车体材质也是不锈钢
2. 中国空间站“天宫课堂”第二次太空授课：“太空教师”往蓝色水球里塞入半片泡腾片，做成蓝色太空欢乐球。水球中产生的大量小气泡并没有离开水球，而是一直附着在泡腾片放入蓝色水球做成的太空欢乐球容器内部。下列关于叙述正确的是
A. 和互为同素异形体B. 溶于水能导电，所以它是电解质
C. 属于离子化合物D. 属于酸性氧化物
3. 在下列物质中，只含有极性共价键的共价化合物是
A. B. C. D.
4. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
5. 向下列溶液中分别逐滴加入和两种溶液，出现不同现象的是
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 含有的分子数目
B. 标准状况下，中电子的数目为
C. 常温常压下，原子数目为
D. 的溶液中含有的数目为
7. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现是
A. B. C. D.
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用溶液腐蚀铜线路板：
B. 碳酸钡和盐酸反应：
C. 氢氧化钠与醋酸反应：
D. 向溶液中滴加溶液：
9. 自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是
A. 稀硝酸和溶液B. 溶液
C. 稀硝酸和溶液D. 稀硫酸
10. 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。下列关于明胶在水中形成的分散系和溶液的说法不正确的是
A. 都是混合物
B. 可利用丁达尔效应区分
C. 明胶在水中形成的分散系不能透过滤纸
D. 分散质粒子的直径大小不同，前者为
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法不正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：
B. 离子半径由小到大的顺序：
C. 的最高价氧化物的水化物能与强碱反应
D. 与形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键
12. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是
A. SB. H2OC. 稀硫酸D. 氯气
14. 下列溶液中物质的量浓度最大的是
A. B.
C. D.
第Ⅱ卷
二、非选择题：本大题4个小题，共58分。
15. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。针对下表中的①～⑩种元素，回答以下问题：
（1）第三周期金属元素中原子半径最小的元素为________（写序号）；表中的X元素在第________周期第________族。
（2）④、⑤分别与①元素组成含10个电子的分子化学式分别为________、________；
（3）通过单质之间的置换反应，可以比较卤素单质的氧化性强弱。请用离子方程式表示⑧和⑨元素单质的氧化性强弱：________________；
（4）用电子式表示②与⑦形成化合物的过程：________________；
（5）由①②⑤元素组成化合物的化学键类型为________、________；
（6）写出能证明②的金属性强于③的化学事实________（任写一条）。
16. 已知为一种常见的金属单质，B、C、D、E是含元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。根据下图的转化关系，回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：B________；C________；
（2）物质B的颜色为________；
（3）写出下列转化的化学方程式：
①：________；
②：________；
（4）写出的离子方程式：________；
（5）加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则混合物中的质量为________。
17. Ⅰ、回答下列问题
（1）水中含有________个水分子：标准状况下，11.2LCO物质量为________。
（2）溶液中的物质的量浓度为________。
（3）标准状况下，和含有相同氢原子数的的体积为________。
Ⅱ、实验室配制的溶液，请填写下列空白：
（4）本实验所需固体质量为________；
（5）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还缺少的仪器是________。
（6）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）。
a.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
b容量瓶使用前内壁沾有水珠
c.定容操作时，俯视刻度线
d.砝码上沾有杂质
18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和，探究其氧化还原性质。
已知：
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为________。的作用________。
（2）b中试管内发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为________。中反应的离子方程式是________。
（3）用双线桥表示该实验制备氯气的化学方程式，并标注电子转移的方向和数目________。
（4）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
根据溶液变色情况，写出相应微粒的化学式，Ⅰ为________、Ⅱ为________、Ⅲ为________。
（5）某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的离子方程式________。A.配制溶液
B.净化
C.验证某NaCl固体样品中混有KCI
D.鉴别纯碱与小苏打