初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度教课课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度教课课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了如何配制农药，若用液体配制呢等内容，欢迎下载使用。

[实验]9-7 在室温下，向三个小烧杯各加入20mL（水的密度1g/cm3）水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？
0.1g 0.5g 2g
在应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。
实际生活中，药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。
1.定义：一定量的溶液里所含溶质的量。
体积分数：一般适用于两种液体互溶。
医用酒精：75%的乙醇水溶液每100体积的医用酒精中含有75%体积的乙醇。白酒度数：乙醇的体积分数
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
2.溶质质量分数的计算
实验9-8 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm³）。
（1）.某溶质的质量分数36% 是指：（2）.T℃时某溶质溶解度36g是指：
（3）.T℃时，饱和溶液溶质的质量分数计算公式：
饱和溶液的溶质质量分数
3.溶质质量分数与溶解度的联系和区别
每100g溶液中含有36g该溶质，64克水。
在T ℃ 时，136g饱和溶液中最多溶解该溶质36g。
（1）“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36 %”。这种说法对吗？（2） 20℃时若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
不对！ 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g； 溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。 溶质的质量分数应为：36÷136×100%=26.5%
我们知道：20℃时，氯化钠的溶解度是36g。意思是：在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，而此时提供的氯化钠为38g，所以氯化钠溶解不完，此溶液为饱和溶液。溶质的质量分数应为：36÷136×100%=26.5%
三、关于溶质的质量分数计算类型：
1、有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
例1：从一瓶氯化钾溶液中倒出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，求原瓶中溶液的溶质质量分数。
答：原瓶中溶液的溶质质量分数为14%。
例2：60℃时硝酸钾的溶解度为110克，求60℃时饱和硝酸钾溶液的质量分数是多少？
答：原瓶中溶液的溶质质量分数为52.4%。
从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？
关键是找出溶质和溶液的质量！
例3：现有80克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，试回答下列问题。
①.向上述溶液中加入20克水，则所得溶液中的溶质质量分数是：
②.向上述溶液中再加入20克硝酸钾至全部溶解，则所得溶液中的溶质质量分数是：
③.若使上述溶液中溶质质量分数变为20%，则应加入硝酸钾多少？或应蒸发掉多少水？
设应加入硝酸钾的质量为X；
或应蒸发掉水的质量为Y。
④.若使上述溶液中溶质质量分数变为5%，则应加水多少克？
⑤.已知温度为30℃时，硝酸钾的溶解度为45g，若向上述溶液中加入40g硝酸钾，搅拌后所得溶质质量分数为多少？
加入硝酸钾后的溶质质量为：80g×10%+40g=48g
而温度为30℃时，硝酸钾的溶解度为45g，也就是说100g水中最多溶解45g则达到饱和；所以此溶液为饱和溶液。
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【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变。
【解】 设：稀释后需要水的质量为X。
50g × 98% = （50g+X） × 20%
答：需要水的质量为195g。
【例题4】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
例5：某工厂化验室要配制5000克为20%的盐酸，需要38%的盐酸多少mL?（ρ=1.19g/mL）保留整数。
答：需要38%的盐酸2211mL。
要把200g质量分数为20%的某溶液稀释为为10%的溶液,需要多少克水？
200g × 20% = （200g+X） × 10%
【解】 设：需要水的质量为X。
答：需要水的质量为200g。
四、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
解：设硫酸中的溶质质量为X；
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98 2
硫酸溶液中溶质质量分数=9.8g÷63.7g×100%≈15.4%
参加反应的锌的质量为Y。
由质量守恒定律得：反应后溶液质量=63.7g+6.5g—0.2g=70g
答：硫酸中溶质质量分数是15.4%，反应结束后所得溶液质量为70g。
200g硫酸溶液恰好与5.6g铁完全反应，试计算（1）硫酸溶液中溶质质量分数；（H:1 S:32 O:16 Fe：56）（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
98 56
硫酸溶液中溶质质量分数=9.8g÷200g×100%=4.9%
生成的FeSO4质量为Y，同时生成H2的质量为Z。
由质量守恒定律得：反应后溶液质量=200g+5.6g—0.2g=205.4g
反应后所得溶液中溶质质量分数=15.2g÷205.4g×100%≈7.4%
实验室用100g稀硫酸和多少克锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
98 65
100g X
A解：设所需锌的质量为 X
65 2
X 0.8g
B解：设所需锌的质量为 X
配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液
五、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g
用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；
用量筒量取47mL的水，倒入以上的烧杯中。
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞；
下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误,并说明理由。
哪些因素会影响所配溶液的浓度？
1、量取溶剂时俯视读数，浓度_____仰视读数浓度_____。
2、称量溶质读书时，天平指针偏左浓度_____反之则_____
3、称量时物品与砝码放反了，则浓度_______。
(3)t2 ℃时，分别将恰好饱和的 A、B 两种物质的溶液降温至 t1 ℃，溶质的质量分数保持不变的是_______。
(2)t2℃时，100 g 水中溶解______ g A 物质时恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，应加水__________g。
(1)在______℃时，A、B 两种物质的溶解度相等
下图为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。