福建省福州市闽江口协作体2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：物质的分类与转化，氧化还原反应，离子反应，钠及其化合物，铁及其化合物，金属材料，氯及其化合物，卤素。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应
C. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
D. 屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该提取过程属于化学变化
2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 生石灰、白磷、熟石灰B. 烧碱、液态氧、碘酒
C. 空气、氮气、胆矾D. 干冰、铁、氯化氢
3. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列说法错误的是
A. 反应①、②、⑤、⑥均属于氧化还原反应
B. 反应④说明和的水溶液均显碱性
C. 反应⑤或⑥中，氧化剂和还原剂均为
D. 反应③若过量，可得到
4. 关于反应，下列说法正确的是
A. 既是氧化剂又是还原剂B. 是氧化产物
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D. 生成1ml，转移2ml电子
5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋
C. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑
D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O
6. 下列有关铁及其化合物的叙述正确的是
①高温下，铁与水蒸气反应生成红棕色的氧化铁
②将饱和氯化铁溶液滴入浓NaOH溶液中，可制得氢氧化铁胶体
③氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
④高温下，用一氧化碳还原铁的氧化物制铁
A. ①④B. ②③C. ③④D. ①③
7. 工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是
A. 试剂X为强碱溶液，沉淀中含有
B. 可以用稀硫酸或稀盐酸代替
C. 反应II结束后，过滤所得溶液Y为溶液
D. 工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低
8. 为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法错误的是
A. 工业上将氯气通入冷石灰乳中制得漂白粉
B. 实验1和实验2说明该漂白粉已部分变质
C. 实验3中产生的气体只有氯气
D. 实验3中下列反应的电子转移可表示为
9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
10. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 ml N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(保持温度、压强不变)，下列说法错误的是
A. 右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25 ml
B. 右侧气体密度等于相同条件下氧气的密度
C. 右侧混合气体中CO的质量为5.25 g
D. 若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为25：23
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11. 宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。回答下列问题：
Ⅰ．离子反应
（1）向溶液中滴入几滴酚酞溶液(装置如图所示)，接通电源，向该溶液中滴入溶液。
①接通电源前，能说明在水中电离的实验现象为_____。
②随着溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是和浓度降低，该反应的离子方程式为_____。
（2）向溶液中逐滴滴入盐酸，测定溶液电导率的变化如图所示。
①点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有、_____。
②下列化学反应的离子方程式与溶液和稀盐酸反应相同的是_____(填标号)。
A．溶液和稀硫酸反应
B．氨水和稀盐酸反应
C．溶液和溶液反应
D．澄清石灰水和稀硝酸反应
Ⅱ．氧化还原反应
（3）部分含硫物质如图所示，其中和是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。
已知可发生下列过程：，其中反应①的离子方程式是_____，若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入_____(填标号)。
A．酸性物质 B．碱性物质 C．氧化剂 D．还原剂
转化为可以说明氧化还原反应的本质是发生了_____。
12. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等。回答下列问题：
Ⅰ．制取高铁酸钾
已知：
①
②
高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
（1）制取溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_____。装置B中盛装的液体是_____，玻璃管的作用是_____。
（2）制取高铁酸钾晶体。将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_____，搅拌至_____，静置、过滤，_____，干燥。(实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇)
Ⅱ．制取二氧化氯
已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
（3）晶体和的乙醇溶液反应制取(同时有生成)的化学方程式为_____。
（4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_____。
13. 某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离、离子的水解)。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取废水5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加
Ⅱ.用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）该废水中一定存在的阳离子是_______，一定存在的阴离子是_______。
（2）该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是_______(填化学式)。
（3）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。
（4）若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成。
①该白色沉淀是_______(填化学式)。
②仅根据此实验现象，_______(填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是_______。
（5）乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_______g(保留2位小数)。
14. 铁的化合物有广泛用途，如三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体是一种光敏材料，也可作催化剂；碳酸亚铁()可作补血剂等。以废铁屑(含及少量和)为原料制备以上物质的流程如下：
已知：①25℃，，，。
②金属离子浓度时，可认为该金属离子已沉淀完全。
③为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。
回答下列问题：
（1）滤液Ⅰ中含有、，检验所用的试剂为___________溶液(填化学式)。
（2）室温下，若滤液Ⅰ中为2.0，要保证滤液Ⅰ中不出现沉淀，则滤液Ⅰ中至少应大于___________。
（3）将滤液Ⅱ与饱和溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。已知饱和溶液的大于11，是否能用饱和溶液代替饱和溶液来制备？___________(填“是”或“否”)。
（4）滤液Ⅰ与足量空气发生反应的离子方程式为___________。甲同学认为该步反应用稀溶液代替空气效果更好，乙同学不同意甲同学的观点，乙同学的理由是___________。
（5）用乙醇洗涤翠绿色晶体而不用水洗涤的目的为___________。选项
实验操作和现象
结论
A
向2某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液中含有
C
向3溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1淀粉溶液，溶液显蓝色
氧化性比强
D
将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2盐酸，向另一支试管中滴加2溶液，沉淀均溶解
是两性氢氧化物
阳离子
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阴离子
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