2022-2023学年陕西省西安市阎良区高二（下）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2022-2023学年陕西省西安市阎良区高二（下）期末化学试卷（含详细答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是( )
A. 用铁制品做炊具B. 用金属铝制成导线C. 用铂金做首饰D. 铁易生锈
2.以下能级符号正确的是( )
A. 2dB. 3fC. 3dD. 1p
3.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )
A. 测定熔、沸点B. 观察外形
C. 对固体进行X射线衍射D. 通过比较硬度确定
4.下列表述的现象与电子跃迁有关的是( )
A. 石墨导电B. 海市蜃楼C. 焰色反应D. 平面镜成像
5.基于构造原理填充顺序，下列原子轨道的能量大小比较，正确的是( )
A. E(4s)E(3p)C. E(4s)CN>O>C
【解析】解：(1)SO42−中心原子S的价层电子对数为4+6+2−2×42=4，VSEPR模型为正四面体，S原子的杂化方式为sp3，NO3−中心原子N的价层电子对数为3+5+1−2×32=3，无孤电子对，则NO3−的VSEPR模型和空间构型均为平面三角形，
故答案为：sp3；平面三角形；
(2)与O3分子互为等电子体的分子中含有3个原子、价电子数是18，S和O原子的价电子数相等，则与O3互为等电子体的分子为SO2，
故答案为：SO2；
(3)根据晶胞结构可知，其化学式为：Fe4N，化学反应方程式为：，
故答案为：；
(4)[Fe(NO)(H2O)5]2+的配位体是连接中心离子Fe2+的分子NO、H2O，配离子[Fe(NO)(H2O)5]2+的结构式：，
故答案为：；
(5)C、N、O元素位于第二周期，原子序数逐渐增大，则电负性：O>N>C，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：N>O>C，
故答案为：O>N>C；N>O>C。
(1)SO42−中心原子S的价层电子对数为4+6+2−2×42=4，NO3−中心原子N的价层电子对数为3+5+1−2×32=3；
(2)与O3分子互为等电子体的分子中含有3个原子、价电子数是18；
(3)根据晶胞结构可知，其化学式为：Fe4N，根据原子守恒进行配平化学方程式即可；
(4)配位体是配离子内界中连接中心原子或离子的分子或离子；
(5)同周期从左到右电负性逐渐增大；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素。
本题考查物质结构和性质，涉及电负性及电离能、原子杂化类型判断、微粒空间构型判断、等电子体、配合物等知识，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确价层电子对互斥理论内涵、等电子体概念、配合物概念等知识是解本题关键，题目难度中等。
19.【答案】πNF3的相对分子质量小于NCl3的相对分子质量，NF3分子间作用力较小，故NF3的沸点(154K)比NCl3(344K)低 有白雾和红棕色气体生成 H−O−F
【解析】解：(1)N≡N的键能为942kJ⋅ml−1，N−N单键的键能为247kJ⋅ml−1，N=N键的键能为：942−247=695kJ⋅ml−1，此计算结果说明氮气中π键键能大，更稳定，
故答案为：π；
(2)分子组成和结构相似的，相对分子质量越大，沸点越高，NF3的相对分子质量小于NCl3的相对分子质量，分子间作用力较小，故NF3的沸点(154K)比NCl3(344K)低，
故答案为：NF3的相对分子质量小于NCl3的相对分子质量，NF3分子间作用力较小，故NF3的沸点(154K)比NCl3(344K)低；
(3)NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味，
故答案为：有白雾和红棕色气体生成；
(4)NH3溶于水后，形成的NH3⋅H2O中，NH3⋅H2O的电离方程式为NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，NH3⋅H2O的结构为，
故答案为：；
(5)次氟酸是共价化合物，次氟酸的结构是H−O−F，
故答案为：H−O−F。
(1)N≡N的键能为942kJ⋅ml−1，N−N单键的键能为247kJ⋅ml−1，N=N键的键能为：942−247=695kJ⋅ml−1，据此解答；
(2)根据分子组成和结构相似的，相对分子质量越大，沸点越高判断；
(3)NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味；
(4)氨水的电离生成NH4+、OH−，说明NH3⋅H2O中O−H键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况；根据H2O与NH3分子极性以及二者之间形成氢键来分析NH3极易溶于水；
(5)次氟酸是共价化合物，据此写出结构式。
本题考查含氮化合物的性质以及氧化还原反应，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应的有关概念和计算，注意把握题给信息，为解答该题的关键。
20.【答案】第二周期ⅣA族 3 哑铃 3：4Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态 共价化合物 能
【解析】解：由上述分析可知，A为C、B为N、C为O、D为Na、E为Al、F为Cl、G为Fe，
(1)A是C元素，位于第二周期ⅣA族；B是N元素，N元素核外电子排布式为1s22s22p3，基态原子的轨道表示式为，
故答案为：第二周期ⅣA族；；
(2)F元素为氯元素，最高能级为3p，有三个原子轨道，该原子轨道呈哑铃形，
故答案为：3；哑铃；
(3)元素A、B形成的(AB)2链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，结构式为N≡C−C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键与、2个π键，则其分子中σ键与π键数目之比为3：4，
故答案为：3：4；
(4)元素G为Fe，是26号元素，其价电子的排布式为3d64s2，Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子为3d5，是半充满稳定状态，故Fe3+更稳定，
故答案为：Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态；
(5)短周期元素M与元素E(Al)在周期表中的位置呈现对角线关系，则M为硼元素，已知元素B、Cl的电负性分别为1.5和3.0，二者电负性之差为3.0−1.5=1.5N−H
非金属性差异越大，键的极性越小
B
白磷(P4)为正四面体分子
白磷分子中P−P键间的夹角是60∘
C
分子内不同化学键之间存在一定的夹角
共价键具有方向性
D
可用CCl4萃取碘水中的I2
I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子
A
原子核外有6个电子
B
原子序数比A大1
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
原子半径在同周期元素中最大
E
基态原子价层电子排布式为3s23p1
F
基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G
生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板