2022-2023学年上海市华东师大二附中高二（下）期末化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2022-2023学年上海市华东师大二附中高二（下）期末化学试卷（含详细答案解析），共16页。试卷主要包含了简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。

1.水是生命之源，是人体内含量最多的成分，水既是重要溶剂，也直接参与各类化学反应，是维持生命的重要物质基础。
(1)已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H−+HCO3−。以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是______ (不定项)。
A.当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定
B.当少量碱性物质进入体液后、上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定
C.病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH会迅速增大
D.进行呼吸活动时，CO2进入血液后，体液的pH会迅速减小
(2)酱油具有增进食欲、抗氧化等功效，某款酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)=______，柠檬水富含维生素，常温下，某柠檬水的pH=3，其中c(H−)=______。
(3)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序是______ (填序号)。
(4)常温下，判断下面两种水溶液混合后溶液的酸碱性(单选)
①相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合______。
②pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合______。
③pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2等体积混合______。
A.酸性
B.碱性
C.中性
牙齿表面覆盖的牙釉质是人体最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，龋齿是有机酸使牙齿中的羟基磷酸钙溶解造成的。氟化物中的F会将其转化为氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]，后者更能抵抗酸的腐蚀。
(5)将羟基磷酸钙转化为氟磷酸钙的过程用离子方程式表示：______。
(6)已知羟基磷酸钙、氟磷酸钙Ksp分别是6.8×10−37和1.0×10−60，则上述离子反应方程式的平衡常数K=______。(保留2位有效数字)。
(7)下列有关含氟牙膏的使用说法正确的是______ (不定项)。
A.使用含氟牙膏有助预防龋齿的形成
B.氟离子的碱性比氢氧根离子弱，更不易与酸反应，从而使牙齿有较强的抗酸能力
C.氟对人体多多益善，长期大剂量使用利于健康
2.药物化学(MedicinalChemistry)是建立在化学基础上，对药物结构和活性进行研究的一门学科，从分子水平上揭示药物及具有生理活性物质的作用机理。
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图：
该新药分子中有______种不同化学环境的 C原子。
(2)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]______。
(3)比大小(填“>”、“<”或“=”)
①沸点：H2Se______ H2O。
②酸性：H2SeO4______ H2SeO3。
③键角：气态SeO3分子______ SeO32−离子。
(4)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的空间填充模型如图所示：
①富马酸分子中σ键与π键的数目比为______；
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为______。
科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3−转化为NH2−，反应过程如图所示：
(5)产物中N原子的杂化轨道类型为______。
(6)NH2−的电子式是______。
(7)与NH2−互为等电子体的一种分子为______ (填化学式)。
3.2023年5月30日，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，标志着中国航天事业的又一重大进展。长征系列运载火箭使用偏二甲肼作燃料，N2O4作氧化剂，既能在短时间内产生巨大能量，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。
(1)偏二甲肼的分子式是______。
(2)有关偏二甲肼说法正确的是______。(不定项)
A.碳原子采用p3杂化
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.偏二甲肼分子是非极性分子
D.偏二甲肼的沸点低于异丁烷
(3)偏二甲肼与四氧化二氮的化学反应方程式是______。
(4)偏二甲肼可用肼(N2H4)来制备，N2H4的结构式是______。
(5)肼也可作为火箭发功机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成氮气和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=−19.5kJ⋅ml−1
②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=−534.2kJ⋅ml−1
则肼和N2O4反应的热化学方程式是______。
我国对能源的需求量巨大，其中化石能源占比依然较高，因此发展新型清洁能源意义深远。甲醇汽油是将传统汽油与甲醇混合形成的一种新型燃料，煤可作为甲醇的生产原料。
(6)甲醇的合成可以来源于煤的气化和液化，已知该过程涉及以下反应：
Ⅰ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H1=+90.1kJ⋅ml−1
Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)−H2O(g)△H2=−49.0kJ⋅ml−1
Ⅲ.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+12O2(g)△H3=akJ⋅ml−1
Ⅳ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)−H2O(g)△H4>0
△H2______ △H3，反应Ⅱ△S______ 0，反应Ⅳ△S______ 0(均为单选)。
A.大于
B.小于
C.等于
(7)随着温度的变化，反应的△G(自由能变化)也在变化，图中可对应于步骤1的是______ (单选)。
(8)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(1)]。已知：25℃、101kPa时0.1mlC8H18(1)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，在该弹式热量计中完全燃烧，可以使得2kg的水升高66K(忽略弹式热量计自身部件吸热)。则C8H18(1)的燃烧热△H=______。【已知：水的比热容是4.2×103J/(kg⋅℃)】
4.2023年5月28日，C919首个商业航班从虹桥机场起飞，C919是我国首次按照国际通行适航标准自行研制具有自主知识产权的喷气式干线客机。“坚铝”是制造飞机的主要材料，在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，使得“坚铝”比普通铝料性能更优良。
(1)基态铜原子的价电子排布式是______，与铜四周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素是______ (填元素符号)。
(2)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______ (单选)，电离最外层一个电子所需能量最小的是______ (单选)。
(3)如图是拉维斯相MgCu2的晶胞结构、其中Cu全部位于晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是______ g⋅cm−3(用含a和NA的式子表示，1pm=1.00×10−10cm)。
5.电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(“HA”表示乳酸分子、“A”表示乳酸根离子)。
(1)阳极的电极反应式为______。
(2)简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：______。
酸雨的危害非常严重，它会导致生物死亡，古建筑被腐蚀和破坏，现代钢铁建筑很快锈蚀，土壤酸化，作物难以生长，严格控制酸性气体的排放意义重大。
(3)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42−和NO3−、NOx也可在其他条件下被还原为N2。SO42−的空间构型为______，NO3−中心原子轨道的杂化类型为______。
(4)Fe2+基态核外电子排布式为______。
(5)NO能被FeSO4溶液吸收生成配含物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，其中心离子的配位数为______。
(6)以N原子与Fe2−形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体______。
自来水厂可使用铝盐混凝剂处理城市废水，但同时会有出厂水铝浓度偏高的风险，人体过量摄入铝会引起老年性痴呆症、记忆力减退、骨质疏松等疾病。
(7)Al3+与F−具有很强的亲和性，当F−的浓度过大时，还会形成AlF63−。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、AlF2+、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[pF=−lgc(F−)]变化如图所示，下列说法错误的是______ (不定项)。
A.曲线b表示AlF2+
B.pF=4时，c(AlF2+)>c(AlF3)>c(AlF2+)
C.pF=6.6时，3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF2+)+c(H+)=c(F−)+c(OH−)
D.常温下，Al3++3F−⇌AlF3的化学平衡常数为1015.6
二、推断题：本大题共1小题，共10分。
6.航空有机玻璃是以甲基丙烯酸甲酯为主要原料，加入少量助剂，在引发剂作用下，经本体聚合制得的透明板材。以石油产品A为主要原料，合成聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)流程如图(部分产物和条件省略)。
(1)C中官能团名称是______。
(2)B的名称是______。
(3)D→E的化学方程式为______。
(4)E+F→G的反应类型是______。
(5)H是G的同分异构体，1mlH与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2mlCu2O沉淀，H的结构有______种(不含立体结构)(单选)。
A.2
B.3
C.4
D.5
(6)上述H在核磁共振氢谱图中有2个吸收峰的是______。(写结构简式)
答案和解析
1.【答案】C10−5ml/L10−3ml/L④>①>②>③ BACCa5(PO4)3OH+F−=Ca5(PO4)3F+OH− 6.8×1023 AB
【解析】解：A.当少量酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定，故A正确；
B.当少量碱性物质进入体液后，氢离子浓度减小，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定，故B正确；
C.若静脉滴注生理盐水，平衡不发生移动，体液的pH几乎不变，故C错误；
D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，平衡正向移动，氢离子浓度增大，会使体液的pH减小，故D正确；
故答案为：C；
(2)酱油具有增进食欲、抗氧化等功效，某款酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)=10−5ml/L，柠檬水富含维生素，常温下，某柠檬水的pH=3，其中c(H−)=10−3ml/L，
故答案为：10−5ml/L；10−3ml/L；
(3)强酸强碱盐NaCl不影响水的电离；相同物质的量浓度的二元强酸H2SO4和一元强碱NaOH抑制水的电离，H2SO4=2H++SO42−，NaOH=Na++OH−，c(H+)大于c(OH−)，抑制作用更大；强酸弱碱盐(NH4)2SO4中NH4+易水解生成弱电解质NH3⋅H2O，NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+，促进水的电离；所以相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为：④>①>②>③，
故答案为：④>①>②>③；
(4)①相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，
故答案为：B；
②pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸浓度大于氢氧化钠，前后完全反应后醋酸过量，溶液显酸性，
故答案为：A；
③pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2等体积混合，恰好完全中和反应，溶液呈中性，
故答案为：C；
(5)在牙膏中添加氟化钠，就是为了使羟磷酸钙转化为氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]，说明Ca5(PO4)3F比Ca5(PO4)3OH更难溶、更耐酸的侵蚀，发生反应的离子方程式为：Ca5(PO4)3OH+F−=Ca5(PO4)3F+OH−，
故答案为：Ca5(PO4)3OH+F−=Ca5(PO4)3F+OH−；
(6)已知羟基磷酸钙、氟磷酸钙Ksp分别是6.8×10−37和1.0×10−60，则上述离子反应方程式的平衡常数K=c(OH−)c(F−)=Ksp[Ca3(PO4)3OH]Ksp[Ca3(PO4)3F]=6.8×10−371.0×10−60=6.8×1023，
故答案为：6.8×1023；
(7)A.Ca5(PO4)3OH+F−=Ca5(PO4)3F+OH−，使用含氟牙膏，平衡正向进行，有助预防龋齿的形成，故A正确；
B.氟离子是弱酸阴离子，氟离子的碱性比氢氧根离子弱，更不易与酸反应，从而使牙齿有较强的抗酸能力，故B正确；
C.氟对人体不是多多益善，长期大剂量使用不利于健康，故C错误；
故答案为：AB。
(1)A.当少量酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大；
B.当少量碱性物质进入体液后，氢离子浓度减小；
C.若静脉滴注生理盐水，平衡不移动；
D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，平衡正向移动；
(2)c(H+)=10−pH；
(3)强酸强碱盐NaCl显中性，对水的电离无影响，强酸强碱抑制水的电离，含弱离子的盐促进水的电离；
(4)①相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐；
②pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸浓度大于氢氧化钠；
③pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2等体积混合恰好完全中和反应；
(5)在牙膏中添加氟化钠，就是为了使羟磷酸钙转化为氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]，说明Ca5(PO4)3F比Ca5(PO4)3OH更难溶、更耐酸的侵蚀；
(6)已知羟基磷酸钙、氟磷酸钙Ksp分别是6.8×10−37和1.0×10−60，则上述离子反应方程式的平衡常数K=c(OH−)c(F−)=Ksp[Ca3(PO4)3OH]Ksp[Ca3(PO4)3F]；
(7)Ca5(PO4)3OH+F−=Ca5(PO4)3F+OH−，结合平衡影响因素分析判断，氟离子是弱酸阴离子，水解显碱性，大量摄入氟元素对身体有害。
本题考查了弱电解质电离、平衡影响因素、盐类水解、平衡常数的计算应用，注意知识的准确掌握，题目难度中等。
2.【答案】83d104s24p4 <>>11：3O>C>H>Fesp3杂化 H2O
【解析】解：(1)由结构简式可知，乙烷硒啉的分子结构具有对称性，即，则有8种不同化学环境的C原子，注意，此处问的不是氢原子，
故答案为：8；
(2)硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4，
故答案为：3d104s24p4；
(3)①水分子间形成氢键，沸点高，H2Se故答案为：<；
②+6价含氧酸为强酸，+4价含氧酸为弱酸，酸性H2SeO4>H2SeO3，
故答案为：>；
③SeO3中硒原子的孤对电子对数为：6−3×22=0，价层电子对数为：3+0=3，分子的空间构型为平面三角形，键角为120∘，Se中硒原子的，孤对电子对数为6−3×22=1，价层电子对数为3+1=4，离子的空间构型为三角锥形，键角小于120∘，
故答案为：>；
(4)①由富马酸分子的比例模型可知，富马酸的结构式为HOOCCH=CHCOOH，σ键有11个，π键有3个，则分子中σ键和π键的数目比为11：3，
故答案为：11：3；
②富马酸亚铁(FeC4H2O4)中有四种元素，分别为：Fe、C、H、O，非金属性越强电负性越大，即电负性大小为：O>C>H>Fe，
故答案为：O>C>H>Fe；
(5)由结构简式可知，产物中氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，
故答案为：sp3杂化；
(6)NH2−为阴离子，N原子和两个氢原子形成共价键，得到一个电子形成孤对电子，共含两对孤对电子，电子式为：，
故答案为：；
(7)水分子和氨基阴离子的原子个数都为3、价电子数都为8，互为等电子体，
故答案为：H2O。
(1)注意乙烷硒啉的分子结构具有对称性；
(2)硒元素的原子序数为34；
(3)①水分子间形成氢键；
②+6价含氧酸为强酸，+4价含氧酸为弱酸；
③据价层电子对互斥理论分析；
(4)①分子中的单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；
②非金属性越强电负性越大；
(5)由结构简式可知，产物中氮原子的价层电子对数为4；
(6)NH2−为阴离子，N原子和两个氢原子形成共价键，得到一个电子形成孤对电子；
(7)等电子体指两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目相同，价电子数目也相同，互称等电子体；
本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式、配位键等，原子结构的理解应用是解题的关键。
3.【答案】C2H8N2 ABC2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH2=−1048.9kJ/mlBBAc5.544×105kJ/ml
【解析】解：(1)偏二甲肼的结构为H2N−N(CH3)2，故其分子式为：C2H8N2；
故答案为：C2H8N2；
(2)A.偏二甲肼中的碳原子形成四个共价单键，碳原子采用sp3杂化，故A正确；
B.同种元素形成的共价键为非极性共价键，不同元素原子形成的是极性共价键，N原子和H原子之间存在极性键，氮原子和氮原子形成非极性键，分子中既有极性键又有非极性键，故B正确；
C.偏二甲肼分子中N原子之间存在非极性键，N原子和H原子之间存在极性键，但是分子结构不对称，正负电荷重心不重合，则属于极性分子，故C错误；
D.偏二甲肼分子间存在氢键，因此沸点高于异丁烷，故D错误；
故选：AB；
(3)偏二甲肼作燃料，N2O4做氧化剂，既能在短时间内产生巨大能量，产物又不污染空气，根据质量守恒定律可推测产物有氮气、二氧化碳和水，因此可以得到化学方程式：C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2；
故答案为：C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2；
(4)肼是由两个氨基连接在一起形成的，因此它的结构式为；
故答案为：；
(5)根据盖斯定律，②×2−①即可得到肼和N2O4反应的热化学方程式为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH2=−1048.9kJ/ml；
故答案为：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH2=−1048.9kJ/ml；
(6)反应II相比于反应III多了一步氢气燃烧的过程，放出更多的热量，所以△H2<△H3，反应II是一个气体分子数减少的反应，体系混乱程度减小，△S<0，反应IV为吸热反应，能发生则为熵增反应，即△S>0；
故答案为：B；B；A；
(7)反应I为熵增反应，△S>0，且△H1=+90.1kJ⋅ml−1，根据ΔG=ΔH−TΔS可知，随着温度的升高，ΔG不断减小，所以对应曲线c；
故答案为：c；
(8)0.1mlC8H18(l)完全燃烧放出的热量为Q=cmΔt=4.2×103J/(kg⋅℃)×2kg×6.6℃=5.544×104kJ/ml，燃烧热指的是1ml纯物质完全燃烧所放出的热量，因此为5.544×105kJ/ml；
故答案为：5.544×105kJ/ml。
(1)偏二甲肼[H2N−N(CH3)2]据此写出分子式；
(2)A.碳原子形成四个共价单键；B，同种元素形成的共价键为非极性共价键，不同元素原子形成的是极性共价键；C.分子结构不对称，正负电荷重心不重合；
D.偏二甲肼形成的是分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强；
(3)偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应时，所得3种常见的无污染产物是氮气、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；
(4)肼为共价化合物，氮原子间形成一对共用电子对，每个氮原子和两个氢原子形成两个共价键；
(5)盖斯定律计算①×2−②得到肼和N2O4反应的热化学方程式：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；
(7)根据ΔG=ΔH−TΔS可知，随着温度的升高，ΔG不断减小；以此做题。
本题主要考查热化学方程式的书写，以及氧化还原反应的相关概念，综合性较强，难度较大。
4.【答案】3d104s1 CrAC16×64+8×24NA×(a×10−10)3
【解析】解：(1)Cu为29号元素，位于第四周期第ⅠB族，价层电子排布式为3d104s1；与铜四周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素的价层电子排布式为3d54s1，为Cr元素，
故答案为：3d104s1；Cr；
(2)B、C都是Mg原子，A、D微粒都是Mg+，根据元素的逐级电离能逐渐增大可知，A、D再失去一个电子所需的能量高于B、C，但是D为激发态的Mg+，A为基态，则D能量高于A，稳定性A>D，即A再失去一个电子所需的能量高于D，即所需能量最高的是A；B、C都是原子，但是B是基态、C是激发态，B的能量低于C的能量，即B再失去一个电子所需的能量高于C，即所需能量最低的是C，
故答案为：A；C；
(3)由晶胞结构图和Cu全部位于晶胞内部可知，16个Cu原子位于体内，根据化学式MgCu2可得，Mg原子个数为8，晶胞质量为16×64+8×24NAg，晶胞体积为(a×10−10)3cm3，晶胞密度ρ=mV=16×64+8×24NA(a×10−10)3g⋅cm−3=16×64+8×24NA×(a×10−10)3g⋅cm−3，
故答案为：16×64+8×24NA×(a×10−10)3；
(1)Cu为29号元素，位于第四周期第ⅠB族；与铜四周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素的价层电子排布式为3d54s1；
(2)A、D微粒都是Mg+，但是D为激发态的Mg+，A为基态，则D能量高于A，稳定性A>D；B、C都是原子，但是B是基态、C是激发态；
(3)由晶胞结构图和Cu全部位于晶胞内部可知，16个Cu原子位于体内，根据化学式MgCu2可得，Mg原子个数为8，晶胞质量为16×64+8×24NAg，晶胞体积为(a×10−10)3cm3，根据ρ=mV计算晶胞密度。
本题考查物质的结构和性质，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期律、晶胞计算是解本题关键，题目难度适中。
5.【答案】2H2O−4e−=4H++O2↑阳极OH−放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A−通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，发生反应H++A−=HA，乳酸浓度增大 正四面体形 sp2 [Ar]3d6 6 C
【解析】解：(1)阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2H2O−4e−=4H++O2↑，
故答案为：2H2O−4e−=4H++O2↑；
(2)在电解池的阳极上是OH−放电，促进水的电离，溶液中c(H+)增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A−通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H+和A−结合生成乳酸HA，
故答案为：阳极OH−放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A−通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，发生反应H++A−=HA，乳酸浓度增大；
(3)SO42−中S原子价层电子对数为4+6+2−2×42=4，为sp3杂化，没有孤电子对，空间构型为正四面体形；NO3−中N原子价层电子对数为3+5+1−2×32=3，没有孤电子对，为sp2杂化，
故答案为：正四面体形；sp2；
(4)Fe基态核外电子排布式为[Ar]3d64s2，形成离子首先失去最外层电子，则Fe基态核外电子排布式为[Ar]3d6，
故答案为：[Ar]3d6；
(5)由配含物[Fe(NO)(H2O)5]SO4可知，Fe2+与1个NO、5个H2O形成配位键，中心离子的配位数为6，
故答案为：6；
(6)[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图还缺少1个NO、1个H2O，该图为，
故答案为：；
(7)A.AlF3在一定溶剂中存在分步电离，由图可知，a、b、c、d分别代表AlF3、AlF2+、AlF2+、Al3+变化曲线，则曲线b表示AlF2+，故A正确；
B.pF=4时，图中b>a>c，即c(AlF2+)>c(AlF3)>c(AlF2+)，故B正确；
C.pF=6.6时，溶液遵循电荷守恒，则存在3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF2+)+c(H+)+c(Na+)=c(F−)+c(OH−)，故C错误；
D.AlF3⇌AlF2++F−的电离常数数Ka1=c(F−)×c(AlF2+)c(AlF3)，由图可知，−lgc(F−)=3.8时，c(AlF3)=c(AlF2+)，K=c(F−)=10−3.8，同理Ka2=10−5.2，Ka3=10−6.6，常温下，Al3++3F−⇌AlF3的化学平衡常数K=1Ka1×Ka2×Ka3=110−3.8×10−5.2×10−6.6=1015.6，故D正确；
故选：C。
(1)阳极上氢氧根离子失电子生成氧气；
(2)根据电解池中离子的移动以及发生的反应H++A−=HA判断；
(3)SO42−中S原子价层电子对数为4+6+2−2×42=4，为sp3杂化，没有孤电子对；NO3−中N原子价层电子对数为3+5+1−2×32=3，没有孤电子对；
(4)Fe基态核外电子排布式为[Ar]3d64s2，形成离子首先失去最外层电子；
(5)由配含物[Fe(NO)(H2O)5]SO4可知，Fe2+与1个NO、5个H2O形成配位键；
(6)[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图还缺少1个NO、1个H2O；
(7)A.AlF3在一定溶剂中存在分步电离，可知a、b、c、d分别代表AlF3、AlF2+、AlF2+、Al3+变化曲线；
B.pF=4时，图中b>a>c；
C.pF=6.6时，溶液遵循电荷守恒；
D.AlF3⇌AlF2++F−的电离常数数Ka1=c(F−)×c(AlF2+)c(AlF3)，由图可知，−lgc(F−)=3.8时，c(AlF3)=c(AlF2+)，K=c(F−)=10−3.8，同理Ka2=10−5.2，Ka3=10−6.6，常温下，Al3++3F−⇌AlF3的化学平衡常数K=1Ka1×Ka2×Ka3。
本题考查比较综合，涉及电解池和原电池的工作原理以及应用、核外电子排布、配合物、晶体结构、空间构型、离子浓度大小的比较，侧重于考查学生的分析能力，题目难度较大。
6.【答案】羰基 2−丙醇 →△浓硫酸+H2O取代反应(或酯化反应)COHCC(CH3)2CHO
【解析】解：(1)C中官能团名称是羰基，
故答案为：羰基；
(2)B的结构简式为，B的名称为2−丙醇，
故答案为：2−丙醇；
(3)D→E是发生取代反应生成，化学反应方程式为→△浓硫酸+H2O，
故答案为：→△浓硫酸+H2O；
(4)E+F→G是与甲醇发生的酯化反应，也属于取代反应，
故答案为：取代反应(或酯化反应)；
(5)G为，H是G的同分异构体，1mlH与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2mlCu2O沉淀，说明H中含有2个醛基，H的所有结构简式为OHC(CH2)3CHO、OHCCH2CH(CH3)CHO、OHCC(CH3)2CHO、OHCCH(CH2CH3)CHO共4种，
故答案为：C；
(6)上述H在核磁共振氢谱图中有2个吸收峰的是OHCC(CH3)2CHO，
故答案为：OHCC(CH3)2CHO。
B发生催化氧化得到丙酮，故B为，而A的分子式为C3H6，A与X反应得到B，故A为CH2=CHCH3、X为H2O，对比C、D结构，可知丙酮与HCN发生加成反应、然后碱性水解、酸化得到D，由PMMA的结构简式，逆推可知G为，故D发生消去反应生成E，E与甲醇发生酯化反应得到G，则E为、F为CH3OH。
本题考查有机物的推断与合成，注意根据反应条件、物质的结构进行分析，熟练掌握官能团的性质与衍变，有利于基础知识的复习巩固。