运城市康杰中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份运城市康杰中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是( )
A.葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
B.工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氨的固定
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸
2．关于烷烃的结构和性质下列说法不正确的是( )
A.甲烷的二氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构
B.甲烷易燃易爆，点燃前必须要验纯
C.甲烷和氯气物质的量比为1:1混合，发生取代反应只生成一氯甲烷
D.烷烃性质稳定，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3．科学家创造了由18个碳原子构成的环碳（），该分子是单键和叁键交替的结构，如图所示，下列说法正确的是( )
A.和、金刚石互为同分异构体
B.环碳中碳原子均达8电子稳定结构
C.与乙炔互为同系物
D.很稳定，不容易发生反应
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.过量通入次氯酸钠溶液中：
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：
C.用过量氨水吸收工业尾气中的：
D.氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
5．利用下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：
容器①300℃中进行的反应①为Si（粗）；容器②1100℃中进行的反应②为（纯）+3HCl。下列说法正确的是( )
A.高纯硅可用作光导纤维
B.粗硅的制法
C.反应①和②互为可逆反应
D.该工艺流程的优点是和HCl可循环使用
7．关于硫、氮单质及其化合物，说法正确的是( )
A.可以和水反应生成硝酸，但不属于酸性氧化物
B.浓、稀硫酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
C.浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体，可证明浓硝酸被炭还原
D.1ml和3ml在高温、高压、催化剂条件下充分反应，可生成2ml
8．是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )
A.途径①与物质的量之比最好为3：2
B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C.反应②的方程式为：
D.后面途径转化中，加入的Y物质体现了其氧化性
9．某强酸性溶液X，可能含有中的一种或几种，取该溶液进行实验，相关现象及转化关系如图所示。已知气体A遇空气变呈红棕色。
下列结论正确的是( )
A.根据生成沉淀C，推出该溶液中含有
B.根据生成气体A，推出该溶液中含有
C.根据生成沉淀E及溶液G，推出该溶液中含有
D.根据上述现象，推出该溶液中肯定含有、、SO、，可能含有
10．无色的混合气体甲。可能含有中的某几种。将100mL气体经过如图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为( )
A.、、B.、NO、
C.、NO、D.NO、、
11．是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、和制备的工艺流程如图：
下列说法正确的是( )
A.通入和的顺序可以互换
B.操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得
C.步骤②中反应的离子方程式为
D.通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用
二、多选题
12．某溶液中有四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子有( )
A.B.C.D.
13．在容积为672mL的烧瓶里充满NO、的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都折合成标准状况下）。下列有关叙述中正确的是( )
A.总反应可能为
B.总反应可能为
C.生成的物质的量浓度接近0.03
D.生成的物质的量浓度约为0.045
三、填空题
14．有下列7种物质：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
请回答下列问题：
（1）属于电解质的有_______（填序号），②物质的电子式为_______。
（2）准确配制一定浓度的①溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______。
（3）①溶液中加入少量的④反应的离子方程式为_______。
（4）将足量⑧通入溶液中，下列说法正确的是_______。
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀
（5）用含⑧的烟气处理含（被还原为）的酸性废水时，所发生的离子反应为：_______。
（6）关于以上7种物质的说法不正确的有_______。
A.加碘食盐中的“碘”指的是⑥
B.液态③可做制冷剂
C.⑤和⑧都有漂白性
D.⑦性质稳定，在自然界中以游离态存在
15．用如图所示装置模拟催化氧化。
（1）烧瓶B内发生反应的化学方程式是_______。
（2）小试管C的作用是_______。
（3）广口瓶D内盛的试剂是_______，装置D的3个作用是：①_______、②_______、③_______。
（4）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是_______（填字母）。
a.装置气密性不好
b.制得的中混有少量杂质使催化剂中毒
c.气流速度过快
四、实验题
16．用如图装置做以下两个实验：
（1）常温下将和以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久，烧瓶中能观察到的现象是_______。
（2）若用代替，其他条件不变，发生反应的化学方程式为_______。
（3）若想使（2）中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为_______。
17．是一种有还原性的气体，利用如图装置，进行与金属氧化物反应生成M、，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
（1）仪器a的名称为_______，仪器b中装入的试剂可以是_______。
（2）按气流方向正确的装置连接顺序为_______（填字母，装置可重复使用）。
（3）若与反应，反应一段时间后试管中固体变为黑色，小组同学为探究黑色固体的成分，进行了如下实验：取反应后黑色固体适量加入足稀盐酸，固体完全溶解，并放出大量气泡。取所得溶液分置于两支试管中，向一支试管中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液不变色；向另一支试管中滴加2-3滴酸性溶液，紫色褪去。
①该小组同学由此确定反应后的黑色固体中不含，该结论是否正确？_______（填“是”或“否”）；理由是_______。
②假设该反应所得黑色固体的成分只有纯净的铁粉或铁粉与氧化铁的混合物两种可能，请提出验证方案_______。
18．为测定与混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品（30g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是_______。②样品中的质量分数为_______。
（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_______，
②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸
b.品红溶液
c.酸性高锰酸钾溶液
d.氢氧化钠溶液
e.无水硫酸铜
f.碱石灰
g.五氧化二磷
h.无水氯化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_______，D中_______，E中_______。
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是_______。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_______。
参考答案
1．答案：A
解析：A.具有还原性，葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，选项A正确；
B.氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，氨气的催化氧化过程，化合态的N变为另一种化合态，不属于氮的固定，选项B错误；
C.燃煤中含有S元素，燃烧是产生，容易引起酸雨，加入CaO，发生、，虽然产生的，也能与CaO反应，生成，受热易分解成CaO和，因此CaO不能减少的排放，即不能减少温室气体的排放，选项C错误；
D.常温下浓硝酸和铝反应生成致密的氧化膜，覆盖在铝的表面对铝有保护作用，这一过程称为“钝化”，“钝化”属于化学反应，不是不反应，选项D错误；
答案选A。
2．答案：C
解析：A.甲烷若为平面结构，则其二氯代物有2种不同结构，甲烷的二氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构，A正确；
B.点燃甲烷和空气的混合气体易发生爆炸，故在点燃甲烷前，先进行验纯操作，B正确；
C.甲烷与氯气的物质的量之比为1:1混合,发生取代反应生成物有，C错误；
D.烷烃性质稳定，不能与强酸强碱反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选C。
3．答案：B
解析：A.和、金刚石为碳元素的几种单质，互为同素异形体，A错误；
B.该分子是单键和叁键交替，每个碳原子都有四个共价键，均达8电子稳定结构，B正确；
C.乙炔中只含有一个三键，与不互为同系物，C错误；
D.分子中含有叁键，易发生加成反应，氧化反应等，D错误；
故选B。
4．答案：C
解析：A.过量通入次氯酸钠溶液中，次氯酸可氧化二氧化硫，故离子方程式应为，故A错误；
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液，碳酸氢根离子也可与氢氧根离子反应，所以离子方程式应为，故B错误；
C.用过量氨水吸收工业尾气中的，离子方程式为，故C正确；
D.氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸，硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，其离子方程式为，故D错误；
故选C。
5．答案：A
解析：A.向烧瓶中滴加水，氨气易溶于水，造成烧瓶内压强减小，气球变大，该装置可以检验氨气极易溶于水，故A正确；
B.氯化铵加热分解生成氯气和氨气，在试管口又化合生成氯化铵固体，故不能制得干燥的氨气，故B错误；
C.二氧化氮能够和水反应，不能用排水法收集二氧化氮，故C错误；
D.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水，则该装置可以形成喷泉，但水不能充满烧瓶，故D错误；
故选A。
6．答案：D
解析：A.制作光导纤维的是二氧化硅，A错误；
B.粗硅提纯的第一步就是在电炉中用C与二氧化硅反应，置换出粗硅和CO，方程式为：，B错误；
C.反应①与反应②对应反应温度不一致，因此二者不可逆反应，C错误；
D.由分析可知，和HCl可循环使用，D正确；
故选D。
7．答案：A
解析：A.可以和水反应除生成硝酸，还生成了NO，所以不属于酸性氧化物，故A正确；
B.浓硫酸具有强氧化性并具有脱水性，可以蓝色石蕊试纸碳化而最终呈黑色，故B错误；
C.硝酸不稳定，受热易分解，将红热的木炭插入浓硝酸中，可能是由于硝酸分解产生红棕色气体，无法证明浓硝酸被炭还原，故C错误；
D.氮气和氢气的反应生成氨气是可逆反应，不可能进行到底，所以1ml和3ml在高温、高压、催化剂条件下充分反应，生成的物质的量小于2ml，故D错误；
故选A。
8．答案：D
解析：A.途径①中Cu和、反应生成，Cu与混酸反应的离子反应为，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，要使途径①所得溶液只含3ml，则消耗的物质的量为2ml时，的物质的量为3ml，所用混酸中与物质的量之比最好为3：2，故A正确；
B.①③中生成有毒气体，②中Cu、氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，则途径②更好地体现了绿色化学思想，故B正确；
C.反应②中Cu和氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：，故C正确；
D.硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：，该过程中Cu元素化合价下降，作为氧化剂，是还原剂，体现还原性，故D错误；
故选D。
9．答案：B
解析：A.溶液显强酸性，溶液中存在大量的，与不能大量共存，X溶液中不存在，沉淀C为硫酸钡，X中含有，故A错误；
B.（）具有强氧化性，能将氧化成，加入过量硝酸钡溶液，有气体A生成，该气体只能NO，即原溶液中存在，故B正确；
C.反应①（）将氧化成，对检验原溶液中是否含有产生干扰，故C错误；
D.根据上述分析，X中一定含有的离子是、、、、；一定不存在，故D错误；
答案为B。
10．答案：C
解析：二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有存在且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有。
故选C。
11．答案：B
解析：A.由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，A错误；
B.流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，可得，B正确；
C.硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反应为：，反应的离子方程式为，C错误；
D.反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入足量，应通适量二氧化碳，二氧化碳若过量、碳酸钙会溶解，D错误；
故选B。
12．答案：AC
解析：A.向有的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，由于发生反应，从而使溶液中大量减少，A符合题意；
B.而在加入过量的NaOH溶液时虽然都发生了反应生成氢氧化铁，但再加入过量盐酸，又都变为原来的离子，B不符合题意；
C.向有的溶液中加入过量的NaOH溶液时生成氢氧化亚铁，微热并搅拌，氢氧化亚铁很快被氧化为氢氧化铁，再加入过量盐酸，生成了，使溶液中增加，大量减少，C符合题意；
D.而在加入过量的NaOH溶液时虽然都发生了反应生成了偏铝酸钠，但再加入过量盐酸，又都变为原来的离子，D不符合题意；
故选AC。
13．答案：BD
解析：无论是还是都能在水中与氧气按一定比例反应生成，同温同压下气体物质的量之比等于体积之比，。所以由电子守恒可知恰好反应时总反应为。280mL氧气的物质的量为=0.0125ml，可以生成=，容器容积为，所以硝酸溶液浓度为；
故选BD。
14．答案：（1）①②；
（2）胶头滴管、500mL容量瓶
（3）
（4）BC
（5）
（6）ACD
15．答案：（1）
（2）安全瓶或防倒吸
（3）浓硫酸；干燥；使和两种气体均匀混合；通过观察气泡控制气体比例和气体流速
（4）b
16．答案：（1）在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉
（2）
（3）用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的气体赶出，撤去毛巾会有喷泉产生
17．答案：（1）分液漏斗；NaOH或生石灰或碱石灰
（2）BDADC或BDADD
（3）否；溶于盐酸生成的可被Fe还原为，未检测到不能说明黑色固体中不存在；用吸铁石将反应后固体中的铁吸出，若无固体剩余则说明没有，若有红色固体剩余，则有
18．答案：（1）使氧化完全；58%
（2）检验是否除尽；c；a；f；使A、B、C、D各装置中残留的进入E被充分吸收
（3）取最后1次洗涤液少量于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净
A检验氨气极易溶于水
B制取并干燥氨气
C制取并收集二氧化氮
D可以形成喷泉，且充满烧瓶