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四川省泸州市泸县四中2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（Word版附解析）
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可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列属于弱电解质的是
A. CH3COOHB. NaOHC. NaClD. CH3CH2OH
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．CH3COOH在溶液中发生部分电离，属于弱电解质，A符合题意；
B．NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质，B与题意不符；
C．NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，C与题意不符；
D．CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D与题意不符。
答案为A。
2. 下列反应中，属于放热反应的是
A. 铝和盐酸反应B. 甲烷高温分解为C和
C. 与反应D. 高温煅烧石灰石使其分解
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝和盐酸反应为金属和酸反应，反应放出热量，A正确；
B．甲烷高温分解为C和为分解反应，吸收热量，B错误；
C．与反应为吸热反应，温度降低，C错误；
D．高温煅烧石灰石使其分解为分解吸热反应，D错误；
故选A
3. 已知： kJ·ml-1
kJ·ml-1
则反应的为
A. +519.4kJ⋅ml-1B. -259.7kJ⋅ml-1C. +259.7kJ⋅ml-1D. -519.4kJ⋅ml-1
【答案】D
【解析】
【详解】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到反应，则反应△H=(-701.0kJ/ml)-(-181.6kJ/ml)= -519.4kJ/ml，故选D。
4. 在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为
A. 只有AgCl沉淀生成B. 只有AgI沉淀生成
C. 生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D. 两种沉淀都有，但以AgI为主
【答案】B
【解析】
【详解】在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl- )=c(I- )，但滴入几滴AgNO3(不足)溶液后，由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，溶液中Ag+和I-的离子积Q= c(Ag+ )·c(I- )＞Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI，故B正确；
故选B。
5. 下列化学用语正确的是
A. Br原子的价电子排布式：B. 的电子式：
C. 聚丙烯的结构简式D. HClO的结构式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溴是35号元素，核外有35个电子，Br价电子排布式：4s24p5，A错误；
B．CaCl2的电子式为，，B错误；
C．聚丙烯的结构简式，C错误；
D．HClO的结构式，D正确；
故答案为：D。
6. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 ml·L-1降到1.8 ml·L-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 ml·L-1降至0.2 ml·L-1所需反应时间为
A. 15 sB. 大于15 sC. 小于15 sD. 无法判断
【答案】B
【解析】
【详解】化学反应速率浓度越大反应速率越快，浓度越小反应速率越慢，故选B。
7. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C. NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键
D. ClO的立体构型为平面三角形
【答案】D
【解析】
【详解】A． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，若有孤对电子或与中心原子成键的原子不完全相同时，则构成的不是正四面体结构，故A正确；
B． 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故B正确；
C． NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键，故C正确；
D．ClO3-的中心Cl原子为sp3杂化，含有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，故D错误。
答案选D。
【分析】本题考查对杂化轨道理论的基本认知，难度较小，意在考查学生的理解能力，解题的关键是掌握原子杂化轨道理论和微粒空间构型的判断。
8. 氧及其化合物具有广泛用途。可与反应生成、和。可用于研究酯化反应的机理。可用于烟气(含、、、等)脱硫。下列说法正确的是
A. 与的空间结构相同
B. 与互为同分异构体
C. 与结构相似，中含有的键与键个数比为
D. 晶体中与的相互作用具有饱和性和方向性
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2与CO2的空间结构分别为V形、直线形，不相同，A错误；
B．与含氧原子种类不同，即分子式不同，两者不互为同分异构体，B错误；
C．CN−与N2结构相似，则CN−中C、N原子之间形成三键，三键中有1个σ键和2个π键，所以CN−中含有的σ键与π键个数比为1∶2，C正确；
D．CaO晶体中Ca2+与O2-之间的相互作用是离子键，离子键没有方向性和饱和性，D错误；
故选C。
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，与具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A. X的单质存在同素异形现象
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C. Z在一定条件下与氧气化合，可生成两种碱性氧化物
D. 原子半径从大到小的顺序是Z＞W＞Y＞X
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z+与Y-具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的F元素，由以上分析可知X、Y、Z、W分别为C、F、Na、Si等元素。
【详解】A．自然界中存碳单质有金刚石与石墨，二者属于同素异形体，A项正确；
B．由于非金属性F >Si，所以Y的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强，B项错误；
C．钠与氧气在不同条件下发生反应，可以生成氧化钠和过氧化钠两种产物，其中氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠为过氧化物，C项错误；
D．一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），D项错误；
故答案选：A。
10. H2可用于工业制盐酸和合成氨（N2+3H22NH3）等，下列关于工业合成氨反应的说法正确的是
A. 升高体系温度能加快反应速率
B. 降低N2的浓度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. 反应若在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A．升高体系温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，A正确；
B．降低N2的浓度，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢，B错误；
C．使用催化剂能成千上万倍的改变化学反应速率，C错误；
D．该反应是可逆反应，因此反应若在密闭容器中进行，N2和H2不可能完全转化为生成物，即不可能100％转化为NH3，D错误；
故答案为A。
11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 含有的溶液：NH、、、
B. 含有的溶液：、NO、、
C. 澄清透明溶液中：、SO、、
D. 含有的溶液：、SO、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与发生络合反应，、与会生成弱电解质和沉淀，不能大量共存，A不符题意；
B．与发生 相互促进的完全水解而无法共存，B不符题意；
C．澄清透明溶液中各离子间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．具有强氧化性，会与、发生氧化还原反应，且H+也会与、发生反应生成气体，无法共存，D不符题意；
答案选C。
12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离出的浓度为的溶液中：、、、
B. 无色透明的溶液中：、、、
C. 使甲基橙显红色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．水电离出的浓度为的溶液，抑制水的电离，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，、在碱中不共存，在酸中不共存，故A不符合题意；
B．无色透明溶液中：、两者发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故B不符合题意；
C．使甲基橙显红色的溶液，说明是酸性溶液：、、三者发生氧化还原反应而不共存，故C不符合题意；
D．的溶液，碱性环境：、、、在碱性环境都大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
13. 某温度下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
已知：此温度时，的，。
A. 0.1ml/L NaHS溶液：
B. 溶液中：
C. 室温下，用NaOH溶液滴定等浓度的NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1ml/L的溶液，该过程可以选用酚酞作指示剂
D. 当时，
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫氢化钠是二元弱酸的酸式盐，硫氢酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，结合题给图示可知，0.1ml/L硫氢化钠溶液中离子浓度的大小顺序为，故A正确；
B．硫化钠溶液中存在物料守恒关系，故B正确；
C．由题给电离常数可知，硫氢酸根离子的水解常数Kh==≈1.1×10—7＞Ka2，硫氢酸根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，硫化钠在溶液中水解使溶液呈碱性，则用氢氧化钠溶液滴定硫氢化钠溶液时，滴定前后溶液均为碱性，用酚酞做指示剂不能判断滴定终点，故C错误；
D．由题给电离常数可知，硫离子的水解常数Kh===≈9.09×10—3，则当溶液中氢氧根离子和硫离子浓度相等时，溶液中硫氢酸根离子的浓度为9.09×10—3ml/L，故D正确；
故选C。
14. 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，电极B为负极
B. 钠硫电池在常温下能正常工作
C. 充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为
D. 当Na+由B极区向A极区移动时，能量转换方式为化学能转化为电能
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，放电时，A为负极，电极反应式为Na-e- =Na+，B为正极，电极反应式为：xS+2e-=；充电时，A为阴极，电极反应式为Na++e- =Na，B为阳极，电极反应式为-2e- =xS，据此分析。
【详解】A．根据上述分析可知放电时，A为负极，B为正极，A错误；
B．原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于常温，B错误；
C．充电时，B为阳极，与外接电源正极相连,电极反应式为：-2e- =xS ，C正确；
D．在原电解池中，阳离子向阴极(A)移动；当Na+由B极向A极移动时，该装置为电解池，能量转换方式为电能转化为化学能，D错误；
故合理选项是C。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~18题，共4题)
15. 硫酸亚铁铵晶体[]为浅蓝绿色，能溶于水、不溶于乙醇。在实验室中用铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体的具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①需要的玻璃仪器有烧杯、___________、___________(填仪器名称)。
（2）制备硫酸亚铁过程加入炭黑目的为___________。
（3）步骤②的具体操作为___________、___________、___________。
（4）“洗涤”包含水洗、醇洗，其中用乙醇洗涤的目的是___________。
（5）写出基态Fe原子的核外电子排布式：___________。
（6）称取16.0g制得的粗产品于100mL烧杯中，加入2mL3，用少量水溶解，定容在100mL容量瓶中。准确移取20.00mL上述溶液于150mL锥形瓶中，加入5mL3，再用0.1标准溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗12.00mL标准溶液，产品纯度为___________。(写出计算过程，已知M[]为392g/ml)
【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗
（2）与铁形成原电池，加快反应速率
（3） ①. 加热浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 过滤
（4）乙醇挥发，带走水分，便于晾干
（5）[Ar]3d64s2
（6）73.5%。
【解析】
【分析】首先硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，加入炭黑放热目的是形成原电池，加快反应速率，反应后过滤，滤液中加入硫酸铵得到混合液，再进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤得到硫酸亚铁铵晶体；滤渣为铁粉和炭黑的混合物，可用磁铁分开，据此回答。
【小问1详解】
步骤①为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗；
【小问2详解】
加入炭黑的目的是与铁形成原电池，加快反应速率；
【小问3详解】
步骤②的目的是从混合溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，操作为加热浓缩，冷却结晶，过滤；
【小问4详解】
洗涤晶体时用乙醇的目的是乙醇挥发，带走水分，便于晾干；
【小问5详解】
基态Fe为26号元素，核外电子排布式：[Ar]3d64s2；
【小问6详解】
根据方程式，消耗高锰酸钾的亚铁离子的物质的量=ml=ml，总的亚铁离子的物质的量ml=ml，产品纯度为。
16. 重铬酸钠晶体()为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含，还含少量、、等]制备，主要工艺流程如下：
已知：①在水溶液中常以、、、等形态存在；本实验条件下，当约为3.5时转化为。
②酸性条件下，具有较强的氧化性，易被还原成。
请回答下列问题：
（1）“煅烧”时，转化为和，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式_______。
（2）“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液约为7。
①加热至接近沸腾的目的为_______。
②若持续加热较长时间，可以通过生成而将硅除去，写出相应的离子方程式_______。
（3）室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡：
室温下，反应的平衡常数_______；酸化时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是_______。
【答案】（1）
（2） ①. 促进偏铝酸钠、硅酸钠分别水解生成氢氧化铝、硅酸沉淀而除去 ②.
（3） ①. ②. 盐酸是一种还原性的强酸，而离子在酸性溶液中有较强氧化性，故离子会被盐酸还原成
【解析】
【分析】原料中含有Fe(CrO2)2、Al2O3、 SiO2，加入碳酸钠，通入空气煅烧得到铬酸钠、偏铝酸钠、以及硅酸钠等，加水溶解，过滤除去不溶物，滤渣1为，滤液中通入二氧化碳形成氢氧化铝和硅酸等沉淀，过滤后得到滤渣2，向滤液中加入稀硫酸酸化，得到重铬酸钠和硫酸钠混合溶液，经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥即可得到Na2Cr2O7· 2H2O
【小问1详解】
“煅烧”时，转化为和，化学方程式为；
【小问2详解】
①加热至接近沸腾可以促进偏铝酸钠、硅酸钠分别水解生成氢氧化铝、硅酸沉淀而除去；
②加热，和在水溶液中发生水解生成沉淀，离子方程式为；
【小问3详解】
对反应进行标号， ①， ②， ③，③-②2的，则平衡常数；盐酸是一种还原性的强酸，而离子在酸性溶液中有较强氧化性，离子会被盐酸还原成，故酸化时，通常用硫酸而不用盐酸。
17. 硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠的工艺如下(部分条件和产物省略)：
已知：、遇水蒸气剧烈反应并放出。
回答下列问题：
（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。
A． B．
C． D．
（2）难溶的与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
（3）已知溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入的目的是___________。
（4）和必须在干燥条件下合成，其原因是___________，二者反应生成的化学方程式为___________。
（5）的电子式为___________。其中三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。其中的立体构型为___________。
【答案】（1） ①. A ②. D
（2）
（3）与水反应生成的HCl能够抑制水解
（4） ①. 、与水蒸气反应 ②.
（5） ①. ②. ③. 正四面体
【解析】
【分析】用硼镁石(Mg2B2O5•H2O)制备硼氢化钠，加入浓氢氧化钠溶液，过滤，滤渣为氢氧化镁，滤液含有NaBO2，滤渣中加入浓盐酸生成氯化镁晶体，加入SOCl2灼烧生成氯化镁，电解生成Mg，与氢气反应生成MgH2，滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥得到NaBO2，与MgH2反应可生成NaBH4，以此解答该题。
【小问1详解】
原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s、2s能级，能量最高的是2s、2p能级，故答案为：A、D；
【小问2详解】
用浓氢氧化钠溶液碱溶的离子方程式为；
【小问3详解】
SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，应生成二氧化硫和氯化氢，灼烧时加入SOCl2的目的是消耗氯化镁晶体中的水，同时提供HCl，抑制氯化镁水解；
【小问4详解】
MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，可防止MgH2、NaBH4与水蒸气反应；二者反应生成的化学方程式为；
【小问5详解】
NaBH4中钠离子和阴离子之间存在离子键，B、H原子之间存在共价键，电子式为，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性H＞B＞Na，则电负性H＞B＞Na，中心原子B原子价层电子对数=4+=4，孤电子对数为0，空间构型为正四面体构型。
18. 已知时，几种物质的电离平衡常数如下表：
（1）下列四种离子结合能力最强的是___________(填字母)。
a． b． c． d．
（2）时，的水解常数___________；若向溶液中加入少量的，则溶液中将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）溶液和溶液反应的离子方程式为___________。
（4）时，浓度均为的溶液和溶液，若要使两溶液的相等，应___________(填字母)。
A. 向溶液中加适量的水B. 向溶液中加适量的
C. 向溶液中加适量的D. 向溶液中加适量的水
（5）若将的两溶液分别加水稀释，变化如图所示，判断曲线I对应的为___________(填化学式)溶液，图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是___________。
（6）时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数___________。
【答案】（1）b （2） ①. ②. 增大
（3） （4）AC
（5） ①. ②.
（6）
【解析】
【小问1详解】
结合能力越强的离子，其结合后物质的Ka值越小，根据表格中数据，可知值最小，其电离出的CO结合能力最强；
故答案选b；
【小问2详解】
25℃时，水解方程式：，水解常数Kh=== ；溶液中，若向溶液中加入少量的，两者发生氧化还原反应，溶液酸性增强，c(OH-)减小，则将增大；
故答案为：；增大；
【小问3详解】
因，溶液和溶液反应可得到H2CO3，离子方程式为：；
故答案为：；
【小问4详解】
对应酸的Ka值越小，酸根离子的水解程度越大，因，故水解程度；该两种离子水解溶液均显碱性，浓度均为0.1ml/L的NaClO溶液碱性比溶液强，有若要使两溶液的pH相等，应向NaClO溶液中加适量的水以稀释而使碱性减小，或者向溶液中加适量的使其水解平衡正向移动而增大碱性；
故答案选：AC；
【小问5详解】
弱酸稀释后pH值的改变量较强电解质小，将的、HCl两溶液分别加水稀释，曲线1的改变量较大对应的溶液为HCl溶液；、HCl两溶液中离子的总浓度越大其导电能力越强，图中a、b、c三点对应溶液的pH值，对应溶液的氢离子浓度，则总离子浓度，故导电能力由强到弱的顺序是；
故答案为：HCl；；
【小问6详解】
在25℃下，将aml/L的氨水与0.01ml/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中存在，由电荷守恒有等式，反应平衡时溶液中，则溶液显中性； 的电离常数Kb= ，平衡时，显中性ml/L，则有；化学式
电离常数
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列属于弱电解质的是
A. CH3COOHB. NaOHC. NaClD. CH3CH2OH
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．CH3COOH在溶液中发生部分电离，属于弱电解质，A符合题意；
B．NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质，B与题意不符；
C．NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，C与题意不符；
D．CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D与题意不符。
答案为A。
2. 下列反应中，属于放热反应的是
A. 铝和盐酸反应B. 甲烷高温分解为C和
C. 与反应D. 高温煅烧石灰石使其分解
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝和盐酸反应为金属和酸反应，反应放出热量，A正确；
B．甲烷高温分解为C和为分解反应，吸收热量，B错误；
C．与反应为吸热反应，温度降低，C错误；
D．高温煅烧石灰石使其分解为分解吸热反应，D错误；
故选A
3. 已知： kJ·ml-1
kJ·ml-1
则反应的为
A. +519.4kJ⋅ml-1B. -259.7kJ⋅ml-1C. +259.7kJ⋅ml-1D. -519.4kJ⋅ml-1
【答案】D
【解析】
【详解】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到反应，则反应△H=(-701.0kJ/ml)-(-181.6kJ/ml)= -519.4kJ/ml，故选D。
4. 在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为
A. 只有AgCl沉淀生成B. 只有AgI沉淀生成
C. 生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D. 两种沉淀都有，但以AgI为主
【答案】B
【解析】
【详解】在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl- )=c(I- )，但滴入几滴AgNO3(不足)溶液后，由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，溶液中Ag+和I-的离子积Q= c(Ag+ )·c(I- )＞Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI，故B正确；
故选B。
5. 下列化学用语正确的是
A. Br原子的价电子排布式：B. 的电子式：
C. 聚丙烯的结构简式D. HClO的结构式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溴是35号元素，核外有35个电子，Br价电子排布式：4s24p5，A错误；
B．CaCl2的电子式为，，B错误；
C．聚丙烯的结构简式，C错误；
D．HClO的结构式，D正确；
故答案为：D。
6. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 ml·L-1降到1.8 ml·L-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 ml·L-1降至0.2 ml·L-1所需反应时间为
A. 15 sB. 大于15 sC. 小于15 sD. 无法判断
【答案】B
【解析】
【详解】化学反应速率浓度越大反应速率越快，浓度越小反应速率越慢，故选B。
7. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C. NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键
D. ClO的立体构型为平面三角形
【答案】D
【解析】
【详解】A． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，若有孤对电子或与中心原子成键的原子不完全相同时，则构成的不是正四面体结构，故A正确；
B． 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故B正确；
C． NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键，故C正确；
D．ClO3-的中心Cl原子为sp3杂化，含有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，故D错误。
答案选D。
【分析】本题考查对杂化轨道理论的基本认知，难度较小，意在考查学生的理解能力，解题的关键是掌握原子杂化轨道理论和微粒空间构型的判断。
8. 氧及其化合物具有广泛用途。可与反应生成、和。可用于研究酯化反应的机理。可用于烟气(含、、、等)脱硫。下列说法正确的是
A. 与的空间结构相同
B. 与互为同分异构体
C. 与结构相似，中含有的键与键个数比为
D. 晶体中与的相互作用具有饱和性和方向性
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2与CO2的空间结构分别为V形、直线形，不相同，A错误；
B．与含氧原子种类不同，即分子式不同，两者不互为同分异构体，B错误；
C．CN−与N2结构相似，则CN−中C、N原子之间形成三键，三键中有1个σ键和2个π键，所以CN−中含有的σ键与π键个数比为1∶2，C正确；
D．CaO晶体中Ca2+与O2-之间的相互作用是离子键，离子键没有方向性和饱和性，D错误；
故选C。
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，与具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A. X的单质存在同素异形现象
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C. Z在一定条件下与氧气化合，可生成两种碱性氧化物
D. 原子半径从大到小的顺序是Z＞W＞Y＞X
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z+与Y-具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的F元素，由以上分析可知X、Y、Z、W分别为C、F、Na、Si等元素。
【详解】A．自然界中存碳单质有金刚石与石墨，二者属于同素异形体，A项正确；
B．由于非金属性F >Si，所以Y的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强，B项错误；
C．钠与氧气在不同条件下发生反应，可以生成氧化钠和过氧化钠两种产物，其中氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠为过氧化物，C项错误；
D．一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），D项错误；
故答案选：A。
10. H2可用于工业制盐酸和合成氨（N2+3H22NH3）等，下列关于工业合成氨反应的说法正确的是
A. 升高体系温度能加快反应速率
B. 降低N2的浓度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. 反应若在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A．升高体系温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，A正确；
B．降低N2的浓度，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢，B错误；
C．使用催化剂能成千上万倍的改变化学反应速率，C错误；
D．该反应是可逆反应，因此反应若在密闭容器中进行，N2和H2不可能完全转化为生成物，即不可能100％转化为NH3，D错误；
故答案为A。
11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 含有的溶液：NH、、、
B. 含有的溶液：、NO、、
C. 澄清透明溶液中：、SO、、
D. 含有的溶液：、SO、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与发生络合反应，、与会生成弱电解质和沉淀，不能大量共存，A不符题意；
B．与发生 相互促进的完全水解而无法共存，B不符题意；
C．澄清透明溶液中各离子间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．具有强氧化性，会与、发生氧化还原反应，且H+也会与、发生反应生成气体，无法共存，D不符题意；
答案选C。
12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离出的浓度为的溶液中：、、、
B. 无色透明的溶液中：、、、
C. 使甲基橙显红色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．水电离出的浓度为的溶液，抑制水的电离，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，、在碱中不共存，在酸中不共存，故A不符合题意；
B．无色透明溶液中：、两者发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故B不符合题意；
C．使甲基橙显红色的溶液，说明是酸性溶液：、、三者发生氧化还原反应而不共存，故C不符合题意；
D．的溶液，碱性环境：、、、在碱性环境都大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
13. 某温度下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
已知：此温度时，的，。
A. 0.1ml/L NaHS溶液：
B. 溶液中：
C. 室温下，用NaOH溶液滴定等浓度的NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1ml/L的溶液，该过程可以选用酚酞作指示剂
D. 当时，
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫氢化钠是二元弱酸的酸式盐，硫氢酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，结合题给图示可知，0.1ml/L硫氢化钠溶液中离子浓度的大小顺序为，故A正确；
B．硫化钠溶液中存在物料守恒关系，故B正确；
C．由题给电离常数可知，硫氢酸根离子的水解常数Kh==≈1.1×10—7＞Ka2，硫氢酸根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，硫化钠在溶液中水解使溶液呈碱性，则用氢氧化钠溶液滴定硫氢化钠溶液时，滴定前后溶液均为碱性，用酚酞做指示剂不能判断滴定终点，故C错误；
D．由题给电离常数可知，硫离子的水解常数Kh===≈9.09×10—3，则当溶液中氢氧根离子和硫离子浓度相等时，溶液中硫氢酸根离子的浓度为9.09×10—3ml/L，故D正确；
故选C。
14. 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，电极B为负极
B. 钠硫电池在常温下能正常工作
C. 充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为
D. 当Na+由B极区向A极区移动时，能量转换方式为化学能转化为电能
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，放电时，A为负极，电极反应式为Na-e- =Na+，B为正极，电极反应式为：xS+2e-=；充电时，A为阴极，电极反应式为Na++e- =Na，B为阳极，电极反应式为-2e- =xS，据此分析。
【详解】A．根据上述分析可知放电时，A为负极，B为正极，A错误；
B．原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于常温，B错误；
C．充电时，B为阳极，与外接电源正极相连,电极反应式为：-2e- =xS ，C正确；
D．在原电解池中，阳离子向阴极(A)移动；当Na+由B极向A极移动时，该装置为电解池，能量转换方式为电能转化为化学能，D错误；
故合理选项是C。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~18题，共4题)
15. 硫酸亚铁铵晶体[]为浅蓝绿色，能溶于水、不溶于乙醇。在实验室中用铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体的具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①需要的玻璃仪器有烧杯、___________、___________(填仪器名称)。
（2）制备硫酸亚铁过程加入炭黑目的为___________。
（3）步骤②的具体操作为___________、___________、___________。
（4）“洗涤”包含水洗、醇洗，其中用乙醇洗涤的目的是___________。
（5）写出基态Fe原子的核外电子排布式：___________。
（6）称取16.0g制得的粗产品于100mL烧杯中，加入2mL3，用少量水溶解，定容在100mL容量瓶中。准确移取20.00mL上述溶液于150mL锥形瓶中，加入5mL3，再用0.1标准溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗12.00mL标准溶液，产品纯度为___________。(写出计算过程，已知M[]为392g/ml)
【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗
（2）与铁形成原电池，加快反应速率
（3） ①. 加热浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 过滤
（4）乙醇挥发，带走水分，便于晾干
（5）[Ar]3d64s2
（6）73.5%。
【解析】
【分析】首先硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，加入炭黑放热目的是形成原电池，加快反应速率，反应后过滤，滤液中加入硫酸铵得到混合液，再进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤得到硫酸亚铁铵晶体；滤渣为铁粉和炭黑的混合物，可用磁铁分开，据此回答。
【小问1详解】
步骤①为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗；
【小问2详解】
加入炭黑的目的是与铁形成原电池，加快反应速率；
【小问3详解】
步骤②的目的是从混合溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，操作为加热浓缩，冷却结晶，过滤；
【小问4详解】
洗涤晶体时用乙醇的目的是乙醇挥发，带走水分，便于晾干；
【小问5详解】
基态Fe为26号元素，核外电子排布式：[Ar]3d64s2；
【小问6详解】
根据方程式，消耗高锰酸钾的亚铁离子的物质的量=ml=ml，总的亚铁离子的物质的量ml=ml，产品纯度为。
16. 重铬酸钠晶体()为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含，还含少量、、等]制备，主要工艺流程如下：
已知：①在水溶液中常以、、、等形态存在；本实验条件下，当约为3.5时转化为。
②酸性条件下，具有较强的氧化性，易被还原成。
请回答下列问题：
（1）“煅烧”时，转化为和，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式_______。
（2）“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液约为7。
①加热至接近沸腾的目的为_______。
②若持续加热较长时间，可以通过生成而将硅除去，写出相应的离子方程式_______。
（3）室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡：
室温下，反应的平衡常数_______；酸化时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是_______。
【答案】（1）
（2） ①. 促进偏铝酸钠、硅酸钠分别水解生成氢氧化铝、硅酸沉淀而除去 ②.
（3） ①. ②. 盐酸是一种还原性的强酸，而离子在酸性溶液中有较强氧化性，故离子会被盐酸还原成
【解析】
【分析】原料中含有Fe(CrO2)2、Al2O3、 SiO2，加入碳酸钠，通入空气煅烧得到铬酸钠、偏铝酸钠、以及硅酸钠等，加水溶解，过滤除去不溶物，滤渣1为，滤液中通入二氧化碳形成氢氧化铝和硅酸等沉淀，过滤后得到滤渣2，向滤液中加入稀硫酸酸化，得到重铬酸钠和硫酸钠混合溶液，经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥即可得到Na2Cr2O7· 2H2O
【小问1详解】
“煅烧”时，转化为和，化学方程式为；
【小问2详解】
①加热至接近沸腾可以促进偏铝酸钠、硅酸钠分别水解生成氢氧化铝、硅酸沉淀而除去；
②加热，和在水溶液中发生水解生成沉淀，离子方程式为；
【小问3详解】
对反应进行标号， ①， ②， ③，③-②2的，则平衡常数；盐酸是一种还原性的强酸，而离子在酸性溶液中有较强氧化性，离子会被盐酸还原成，故酸化时，通常用硫酸而不用盐酸。
17. 硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠的工艺如下(部分条件和产物省略)：
已知：、遇水蒸气剧烈反应并放出。
回答下列问题：
（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。
A． B．
C． D．
（2）难溶的与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
（3）已知溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入的目的是___________。
（4）和必须在干燥条件下合成，其原因是___________，二者反应生成的化学方程式为___________。
（5）的电子式为___________。其中三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。其中的立体构型为___________。
【答案】（1） ①. A ②. D
（2）
（3）与水反应生成的HCl能够抑制水解
（4） ①. 、与水蒸气反应 ②.
（5） ①. ②. ③. 正四面体
【解析】
【分析】用硼镁石(Mg2B2O5•H2O)制备硼氢化钠，加入浓氢氧化钠溶液，过滤，滤渣为氢氧化镁，滤液含有NaBO2，滤渣中加入浓盐酸生成氯化镁晶体，加入SOCl2灼烧生成氯化镁，电解生成Mg，与氢气反应生成MgH2，滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥得到NaBO2，与MgH2反应可生成NaBH4，以此解答该题。
【小问1详解】
原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s、2s能级，能量最高的是2s、2p能级，故答案为：A、D；
【小问2详解】
用浓氢氧化钠溶液碱溶的离子方程式为；
【小问3详解】
SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，应生成二氧化硫和氯化氢，灼烧时加入SOCl2的目的是消耗氯化镁晶体中的水，同时提供HCl，抑制氯化镁水解；
【小问4详解】
MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，可防止MgH2、NaBH4与水蒸气反应；二者反应生成的化学方程式为；
【小问5详解】
NaBH4中钠离子和阴离子之间存在离子键，B、H原子之间存在共价键，电子式为，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性H＞B＞Na，则电负性H＞B＞Na，中心原子B原子价层电子对数=4+=4，孤电子对数为0，空间构型为正四面体构型。
18. 已知时，几种物质的电离平衡常数如下表：
（1）下列四种离子结合能力最强的是___________(填字母)。
a． b． c． d．
（2）时，的水解常数___________；若向溶液中加入少量的，则溶液中将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）溶液和溶液反应的离子方程式为___________。
（4）时，浓度均为的溶液和溶液，若要使两溶液的相等，应___________(填字母)。
A. 向溶液中加适量的水B. 向溶液中加适量的
C. 向溶液中加适量的D. 向溶液中加适量的水
（5）若将的两溶液分别加水稀释，变化如图所示，判断曲线I对应的为___________(填化学式)溶液，图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是___________。
（6）时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数___________。
【答案】（1）b （2） ①. ②. 增大
（3） （4）AC
（5） ①. ②.
（6）
【解析】
【小问1详解】
结合能力越强的离子，其结合后物质的Ka值越小，根据表格中数据，可知值最小，其电离出的CO结合能力最强；
故答案选b；
【小问2详解】
25℃时，水解方程式：，水解常数Kh=== ；溶液中，若向溶液中加入少量的，两者发生氧化还原反应，溶液酸性增强，c(OH-)减小，则将增大；
故答案为：；增大；
【小问3详解】
因，溶液和溶液反应可得到H2CO3，离子方程式为：；
故答案为：；
【小问4详解】
对应酸的Ka值越小，酸根离子的水解程度越大，因，故水解程度；该两种离子水解溶液均显碱性，浓度均为0.1ml/L的NaClO溶液碱性比溶液强，有若要使两溶液的pH相等，应向NaClO溶液中加适量的水以稀释而使碱性减小，或者向溶液中加适量的使其水解平衡正向移动而增大碱性；
故答案选：AC；
【小问5详解】
弱酸稀释后pH值的改变量较强电解质小，将的、HCl两溶液分别加水稀释，曲线1的改变量较大对应的溶液为HCl溶液；、HCl两溶液中离子的总浓度越大其导电能力越强，图中a、b、c三点对应溶液的pH值，对应溶液的氢离子浓度，则总离子浓度，故导电能力由强到弱的顺序是；
故答案为：HCl；；
【小问6详解】
在25℃下，将aml/L的氨水与0.01ml/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中存在，由电荷守恒有等式，反应平衡时溶液中，则溶液显中性； 的电离常数Kb= ，平衡时，显中性ml/L，则有；化学式
电离常数
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