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重庆市荣昌中学2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份重庆市荣昌中学2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题（Word版附解析），文件包含重庆市荣昌中学2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题原卷版docx、重庆市荣昌中学2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ag-108
一、单选题(每题3分，共42分)
1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A. “白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料
B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”含有胶体
C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜
D. 镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 配合物的熔点为，沸点为103℃，键的数目为
B. 醋酸溶液中溶解醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为
C. 铅蓄电池充电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数
D. 标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为
3. 利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
5. 实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是
A. 我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料
B. 华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅
C. 新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物
D. “神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
6. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A. 基态原子的第一电离能：WB. 基态原子未成对电子数：WC. 1 ml该化合物中含有配位键的数目为
D. W基态原子的电子的空间运动状态有5种
7. 我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。
下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是
A. 能发生消去反应B. 能形成分子内氢键
C. 能与饱和溴水发生取代反应和加成反应D. 1ml探针A最多能与4mlNaOH反应
8. 实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是
已知：装置③中收集到了红棕色气体。
A. 装置①中可以盛装碱石灰
B. 氨催化氧化可直接生成NO2
C. 装置④中溶液可能会变红
D. 装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N2
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 红热的木炭与浓硝酸反应：
B. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中
C. 硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：
D. 向明矾溶液中加溶液至沉淀质量最大：
10. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
11. NOx是主要大气污染物，利用反应消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是
A. 外电路的电子方向为a→负载→b
B. b极的电极反应为：
C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大
D. 电路中转移4ml电子时理论上可消除标准状况下1mlNO2的污染
12. 工业上利用碳热还原制得。进而生产各种含钡化合物，温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。
i．
ii．
iii．
下列关于碳热还原过程的说法正确的是
A.
B. 400℃后，反应后组分的变化是由的移动导致的
C. 温度升高，的平衡常数K减小
D. 反应过程中，生成的和的物质的量之和始终等于投入C的物质的量
13. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3，实验室制备如图所示。下列说法正确是
A. 装置A可选用的药品为高锰酸钾与浓盐酸
B. 装置B的作用是除杂，也作安全瓶，在本实验中可以和装置C互换位置
C. 装置C中的硅胶可用浓硫酸代替
D. 装置D最恰当的加热方式是用酒精灯先预热再集中加热
14. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4ml·L-1 Na2CO3溶液和40mL 0.2ml·L-1 NaHCO3溶液，再分别用0.4ml·L-1盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是
已知：常温下，酚酞的变色范围是pH 8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。
A. 曲线甲表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B. 在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为
C. Na2CO3溶液或NaHCO3溶液中均有
D. 滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
二、填空题(共58分)
15. “刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca5(PO4)3F，还有Fe2O3、CaCO3等杂质)为原料生产白磷(P4)同时制得刀片电池正极材料FePO4的工艺流程：
已知：①FePO4可溶于pH<2的酸性溶液。
②Fe3+在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。
回答下列问题：
（1）白磷(P4)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P4是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
（2）炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：___________。
（3）炉渣Ⅱ主要成分是___________。
（4）“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是___________。若此条件下Fe3+恰好完全转化为FePO4沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10−5ml/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2ml/L的MgCl2溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中___________Mg3(PO4)2沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)【己知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10−22、1.0×10−24】
（5）储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：
其中A的原子坐标参数为(0，0，0)， B为(，，)，C为(，，0)，则D点的坐标参数为___________。此晶胞中Fe的配位数是___________。
16. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义， 按要求回答下列问题：
（1）合成尿素的反应为： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 2v正(NH3) = v逆[CO(NH2)2]B. 压强不再变化
C. 混合气体的密度不再变化D. CO2的体积分数不再变化
（2）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g) ΔH=___________kJ·ml-1；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”)
（3）已知：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。
A. 升温B. 恒容时，再充入CO
C. 恒容时，再充入N2OD. 恒压时，再充入N2
（4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和 N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：
①表示N2O的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
②T1___________T2(填“>”或“<”)；
③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=___________(列出计算式)。
17. 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：①不溶于水，密度比水的大；
②不溶于；
③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂
回答下列问题：
（1）制备溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是___________。
②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应该反应比较缓慢)，当看到___________现象时说明该反应接近完全。
（2）制备溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后()，打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，发生反应的化学方程式为___________。
②装置E中多孔球泡的作用是___________。
（3）制备晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定晶体中的含量：称取10.0g样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。
①滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的方法是________。
②晶体中的质量分数为___________(结果精确至0.1%)。
18. 化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：
（1）A中含有官能团的名称为___________。
（2）B→C的反应类型为___________。
（3）写出C→D的化学反应方程式：___________。
（4）满足下列条件C的同分异构体有___________种。
①含有苯环，苯环上有三个取代基，其中氨基只与苯环直接相连；
②与氯化铁溶液反应显紫色，与NaHCO3溶液反应有气体产生。
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（6）G的分子式为，经氧化得到H，写出G的结构简式：___________。A
B
C
D
制备并收集少量 NO2
吸收尾气 Cl2
配制 NaCl溶液
制备Fe(OH)2
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
蒸馏水、碱石灰
B
盐酸、溶液、二氧化碳
C
溶液、溶液、盐酸
D
酸性溶液
选项
A
B
C
D
装置图
现象
左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
试管中液体变浑浊
右边试管产生气泡较快
结论
氧化性：
溶解度：AgCl>AgBr>AgI
非金属性：C>Si
催化活性：
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ag-108
一、单选题(每题3分，共42分)
1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A. “白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料
B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”含有胶体
C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜
D. 镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 配合物的熔点为，沸点为103℃，键的数目为
B. 醋酸溶液中溶解醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为
C. 铅蓄电池充电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数
D. 标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为
3. 利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
A. AB. BC. CD. D
5. 实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是
A. 我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料
B. 华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅
C. 新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物
D. “神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
6. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A. 基态原子的第一电离能：W
D. W基态原子的电子的空间运动状态有5种
7. 我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。
下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是
A. 能发生消去反应B. 能形成分子内氢键
C. 能与饱和溴水发生取代反应和加成反应D. 1ml探针A最多能与4mlNaOH反应
8. 实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是
已知：装置③中收集到了红棕色气体。
A. 装置①中可以盛装碱石灰
B. 氨催化氧化可直接生成NO2
C. 装置④中溶液可能会变红
D. 装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N2
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 红热的木炭与浓硝酸反应：
B. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中
C. 硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：
D. 向明矾溶液中加溶液至沉淀质量最大：
10. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
11. NOx是主要大气污染物，利用反应消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是
A. 外电路的电子方向为a→负载→b
B. b极的电极反应为：
C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大
D. 电路中转移4ml电子时理论上可消除标准状况下1mlNO2的污染
12. 工业上利用碳热还原制得。进而生产各种含钡化合物，温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。
i．
ii．
iii．
下列关于碳热还原过程的说法正确的是
A.
B. 400℃后，反应后组分的变化是由的移动导致的
C. 温度升高，的平衡常数K减小
D. 反应过程中，生成的和的物质的量之和始终等于投入C的物质的量
13. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3，实验室制备如图所示。下列说法正确是
A. 装置A可选用的药品为高锰酸钾与浓盐酸
B. 装置B的作用是除杂，也作安全瓶，在本实验中可以和装置C互换位置
C. 装置C中的硅胶可用浓硫酸代替
D. 装置D最恰当的加热方式是用酒精灯先预热再集中加热
14. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4ml·L-1 Na2CO3溶液和40mL 0.2ml·L-1 NaHCO3溶液，再分别用0.4ml·L-1盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是
已知：常温下，酚酞的变色范围是pH 8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。
A. 曲线甲表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B. 在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为
C. Na2CO3溶液或NaHCO3溶液中均有
D. 滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
二、填空题(共58分)
15. “刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca5(PO4)3F，还有Fe2O3、CaCO3等杂质)为原料生产白磷(P4)同时制得刀片电池正极材料FePO4的工艺流程：
已知：①FePO4可溶于pH<2的酸性溶液。
②Fe3+在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。
回答下列问题：
（1）白磷(P4)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P4是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
（2）炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：___________。
（3）炉渣Ⅱ主要成分是___________。
（4）“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是___________。若此条件下Fe3+恰好完全转化为FePO4沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10−5ml/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2ml/L的MgCl2溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中___________Mg3(PO4)2沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)【己知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10−22、1.0×10−24】
（5）储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：
其中A的原子坐标参数为(0，0，0)， B为(，，)，C为(，，0)，则D点的坐标参数为___________。此晶胞中Fe的配位数是___________。
16. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义， 按要求回答下列问题：
（1）合成尿素的反应为： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 2v正(NH3) = v逆[CO(NH2)2]B. 压强不再变化
C. 混合气体的密度不再变化D. CO2的体积分数不再变化
（2）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g) ΔH=___________kJ·ml-1；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”)
（3）已知：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。
A. 升温B. 恒容时，再充入CO
C. 恒容时，再充入N2OD. 恒压时，再充入N2
（4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和 N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：
①表示N2O的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
②T1___________T2(填“>”或“<”)；
③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=___________(列出计算式)。
17. 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：①不溶于水，密度比水的大；
②不溶于；
③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂
回答下列问题：
（1）制备溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是___________。
②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应该反应比较缓慢)，当看到___________现象时说明该反应接近完全。
（2）制备溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后()，打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，发生反应的化学方程式为___________。
②装置E中多孔球泡的作用是___________。
（3）制备晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定晶体中的含量：称取10.0g样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。
①滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的方法是________。
②晶体中的质量分数为___________(结果精确至0.1%)。
18. 化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：
（1）A中含有官能团的名称为___________。
（2）B→C的反应类型为___________。
（3）写出C→D的化学反应方程式：___________。
（4）满足下列条件C的同分异构体有___________种。
①含有苯环，苯环上有三个取代基，其中氨基只与苯环直接相连；
②与氯化铁溶液反应显紫色，与NaHCO3溶液反应有气体产生。
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（6）G的分子式为，经氧化得到H，写出G的结构简式：___________。A
B
C
D
制备并收集少量 NO2
吸收尾气 Cl2
配制 NaCl溶液
制备Fe(OH)2
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
蒸馏水、碱石灰
B
盐酸、溶液、二氧化碳
C
溶液、溶液、盐酸
D
酸性溶液
选项
A
B
C
D
装置图
现象
左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
试管中液体变浑浊
右边试管产生气泡较快
结论
氧化性：
溶解度：AgCl>AgBr>AgI
非金属性：C>Si
催化活性：
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