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第3题(B) 无机物的性质、用途及循环转化-2024年高考化学专题复习
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这是一份第3题(B) 无机物的性质、用途及循环转化-2024年高考化学专题复习，共31页。试卷主要包含了铑的配合物离子，据文献报道，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
考向1 物质循环转化机理分析类图像题
1.(2020·全国卷Ⅰ)铑的配合物离子
[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.CH3COI是反应中间体
B.甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO===CH3CO2H
C.反应过程中Rh的成键数目保持不变
D.存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2O
答案 C
解析 由反应过程图可知CH3OH→CH3I→
→
CH3COI→CH3CO2H，CH3COI是反应的中间产物，A项正确；把各步反应累加，得到CH3OH＋CO===CH3CO2H，B项正确；
中Rh的成键数为6，
中Rh的成键数为5，中Rh的成键数为4，反应过程中Rh的成键数不相同，C项错误；由题图可知，甲醇的第一步反应为CH3OH＋HI===CH3I＋H2O，D项正确。
2.(2020·全国卷Ⅱ)据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是( )
A.OH－参与了该催化循环
B.该反应可产生清洁燃料H2
C.该反应可消耗温室气体CO2
D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化
答案 C
解析 结合反应机理图示可知OH－参与了该催化循环反应，A项正确；从图示可看出有H2生成，且没有再参与反应，即该反应可产生清洁燃料H2，B项正确；根据图示可看出CO参与了反应，并最终转化为CO2放出，即该反应能消耗CO，生成CO2，C项错误；该循环过程中Fe的成键数目可能是4、5或6，即该催化循环过程中Fe的成键数目发生变化，D项正确。
考向2 物质的转化反应
3.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===HSiOeq \\al(－,3)＋HCOeq \\al(－,3)
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
答案 D
解析 硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱氨水发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋COeq \\al(2－,3)或SiOeq \\al(2－,3)＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2HCOeq \\al(－,3)，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于NHeq \\al(＋,4)，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，D正确。
4.(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq \\al(2－,3)＋CaSO4===CaCO3＋SOeq \\al(2－,4)
B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
答案 A
解析 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2＋，B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，D错误。
5.(2020·全国卷Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
答案 A
解析 由于氯气少量，SOeq \\al(2－,3)不能被氯气完全氧化为SOeq \\al(2－,4)，剩余的SOeq \\al(2－,3)在酸性溶液中转化为HSOeq \\al(－,3)，A项正确；CO2与CaCl2溶液不反应，B项错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，FeCl3为催化剂，发生的反应为2H2O2eq \(=====,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑，C项错误；D项中NH4HSO4与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D项错误。
考情预测：预计在2023高考中，会以分析反应过程图像题为主，题目涉及到催化剂的判定及机理分析，得失电子，能量变化等知识点，这类题目是核心素养下化学高考试题的新题型，同时也有可能增加对离子反应、无机物的性质及用途的考查，应加以关注！
微题型1 物质的转化反应及其应用
[精练1] (2022·广东卷)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是( )
答案 A
解析 焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂(SiO2)在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意；海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取、蒸馏等操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可得到镁单质，B不符合题意；石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，C不符合题意；FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，D不符合题意。
[精练2] (2021·广东卷)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化，也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
答案 C
解析 由题图可知，a为Fe，b中含有Fe2＋，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e中含有Fe3＋。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，a可与e反应生成b，A推断合理；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe，B推断合理；可将饱和的含Fe3＋溶液加入沸水中制得Fe(OH)3胶体，而不是浓碱液中，C推断不合理；可存在Fe2＋eq \(――→,\s\up7(OH－))Fe(OH)2eq \(――→,\s\up7(O2)) Fe(OH)3eq \(――→,\s\up7(H＋))Fe3＋eq \(――→,\s\up7(Fe))Fe2＋的循环转化关系，D推断合理。
[精练3] (2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓
B.Na2CO3溶液中通入过量SO2：COeq \\al(2－,3)＋2SO2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋CO2
C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq \\al(2－,7)＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
答案 D
解析 盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2SO2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋CO2，B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2Oeq \\al(2－,7) 被还原为Cr3＋，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq \\al(2－,7)＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。
借助“价－类”二维图，掌握元素化合物的性质与转化
1.金属及其化合物
2.非金属及其化合物
微题型2 物质循环转化机理分析类图像题
[精练4] (2022·山东卷)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.含N分子参与的反应一定有电子转移
B.由NO生成HONO的反应历程有2种
C.增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变
D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
答案 D
解析 A.根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO＋·OOH===NO2＋·OH、NO＋NO2＋H2O===2HONO、NO2＋·C3H7===C3H6＋HONO、HONO===NO＋·OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合价依次为＋2价、＋4价、＋3价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A项正确；B.根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2种，B项正确；C.NO是催化剂，增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变，C项正确；D.无论反应历程如何，在NO催化下丙烷与O2反应制备丙烯的总反应都为2C3H8＋O2eq \(,\s\up7(NO))2C3H6＋2H2O，当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变，D项错误；答案选D。
[精练5] (2022·天津南开区期末)有氧条件下，NO 在催化剂作用下可被 NH3还原为 N2，反应机理如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.V5＋===O 在反应中起到催化剂的作用
B.该转化过程中，仅O2体现了氧化性
C.该转化过程中若O2过量不利于 NO 转化为N2
D.该转化过程的总反应：4NH3＋4NO＋O2===4N2＋6H2O
答案 B
解析 A.V5＋===O 在反应中参与了反应但量没有增加或减少，起到催化剂的作用，A正确；B.该转化过程中，NO中的N化合价降低，NO和O2都体现了氧化性，B错误；C.该转化过程中若O2过量则将NO氧化为NO2，不利于 NO与 NH3转化为N2，C正确；D.结合图示过程，进入的物质有NH3、NO、O2，出来的物质有N2、H2O，故该转化过程的总反应：4NH3＋4NO＋O2===4N2＋6H2O，D正确。
循环转化图中信息的获取及应用
1.准确转化——解决新信息图像题，一定要理解图像信息所表示的机理及过程，对所求问题向已有知识进行恰当的转化。
2.方法选取——对新信息题可以采取一般到特殊的特例法，在理解题目信息的本质的基础上，从逻辑推理的角度进行解答。
3.判断物质——循环转化过程图如下：
位于“环上”的物质是催化剂或中间体，如⑤⑥⑦和⑧，“入环”的物质为反应物，如①和④；“出环”的物质为生成物，如②和③，由反应物和生成物可得出总反应。
1.(2022·西安模拟)下列物质的用途与其性质有因果关系的是( )
答案 B
解析 A.氧化镁的熔点很大，受热难熔化，故可用氧化镁作耐火材料，错误；B.次氯酸钠具有氧化性，可用次氯酸钠稀溶液作消毒剂，正确；C.Al(OH)3能与酸反应，故可用Al(OH)3作复方胃药的主要成分，错误；D.浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，故可用铁制容器储存、运输浓硫酸，错误。
2.(2022·大同调研)硫及其化合物的“价－类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧直接生成Y
B.X、Y、Z均属于电解质
C.N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸
D.N可由其相应单质直接化合生成
答案 C
解析 A.硫在氧气中燃烧，生成SO2，不能直接生成SO3，故A错误；B.X为SO2，本身不能电离出离子而导电，属于非电解质，故B错误；C.CuS是难溶于水的黑色固体，溶于硝酸发生氧化还原反应，故C正确；D.单质硫与铜反应生成硫化亚铜，不能由单质直接合成CuS，故D错误。
3.(2022·安徽十八校摸底)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式不正确的是( )
A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B.醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2＋H2O
C.用NaOH溶液脱除烟气中的NO2：2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O
D.用CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢气体：Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓
答案 B
解析 A.FeCl3溶液和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故A正确；B.醋酸是弱酸，不能拆写成离子，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故B错误；C.NO2与OH－发生歧化反应，离子方程式为2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O，故C正确；D.CuSO4溶液和H2S反应生成CuS沉淀和硫酸，离子方程式为Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓，故D正确。
4.(2022·江西师大附中)下列离子方程式书写正确的是( )
A.强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeOeq \\al(2－,4)
B.用银电极电解AgNO3溶液：4Ag＋＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))4Ag＋O2↑＋4H＋
C.过量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SOeq \\al(2－,3)
D.Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4＋Cl－＋2H＋
答案 A
解析 A.强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，符合得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，正确；B.用银电极电解AgNO3溶液，阳极银溶解，不是氢氧根离子放电，阴极银析出，错误；C.过量SO2通入苯酚钠溶液中生成HSOeq \\al(－,3)，正确的离子方程式为C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSOeq \\al(－,3)，错误；D.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，还生成HClO，正确的离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4＋Cl－＋2HClO，错误。
5.(2022·八省八校联考)CO2甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如下图。下列说法错误的是( )
A.该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，又提高H2的平衡转化率
B.H2吸附在催化剂Pd表面而发生反应
C.MgOCO2和MgOCOOH均为该反应过程的中间产物
D.上述甲烷化过程总反应可表示为CO2＋4H2eq \(=====,\s\up7(催化剂))CH4＋2H2O
答案 A
解析 A.该反应使用的催化剂加快了甲烷化速率，但不能改变H2的平衡转化率，A错误；B.由反应历程图可知，H2吸附在催化剂Pd表面而发生反应，B正确；C.由反应历程图可知，CO2和H2为反应物，CH4和H2O为生成物，MgO和Pd为催化剂，其余均为中间产物，则MgOCO2和MgOCOOH均为该反应过程的中间产物，C正确；D.由反应历程图可知，CO2和H2为反应物，CH4和H2O为生成物，则上述甲烷化过程总反应可表示为CO2＋4H2eq \(=====,\s\up7(催化剂))CH4＋2H2O，D正确。
题型特训
题型特训1 无机物的转化、性质和用途
1.(2022·浙江1月选考)下列说法不正确的是( )
A.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
B.还原铁粉可用作食品干燥剂
C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
D.油脂是热值最高的营养物质
答案 B
解析 A.金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故A正确；B.还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故B错误；C.氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C正确；D.油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，故D正确。
2.(2022·江西七校联考)下列关于物质性质叙述不正确的是( )
A.碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末
B.明矾在天然水中生成氢氧化铝胶体，可以用作自来水消毒剂和净水剂
C.可溶性铜盐有毒，但铜是人体不可缺少的微量元素
D.NO是一种毒性分子，但在人体中是一种信使分子，能加速血管扩张
答案 B
解析 A.碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水发生风化，变成碳酸钠粉末，A正确；B.明矾在天然水中生成氢氧化铝胶体，可以吸附自来水中的悬浮颗粒物，故用作自来水净水剂，但不能用作消毒剂，B错误；C.重金属离子能使蛋白质变性，故可溶性铜盐有毒，但铜是人体不可缺少的微量元素，C正确；D.NO是一种毒性分子，但在人体中是一种信使分子，能加速血管扩张，D正确。
3.(2021·河北卷)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 ( )
A.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
答案 B
解析 浓H2SO4使糖类化合物脱水并炭化，体现了浓H2SO4的脱水性，A错误；溶液酸性越强，NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性越强，B正确；H3PO4的酸性比HI弱，加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，是因为H3PO4的沸点高且具有难挥发性，C错误；浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，D错误。
4.(2022·哈尔滨师大附中四模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A.Fe(OH)3溶于足量氢碘酸溶液中： 2Fe(OH)3＋6HI===2Fe2＋＋I2＋4I－＋6H2O
B.KI与稀硫酸的混合液久置变质：2I－＋O2＋2H＋===I2＋H2O
C.SO2 通入酸性KMnO4 溶液：5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋4H＋===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2O
D.NH4HCO3溶液与足量KOH溶液反应：NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===NH3·H2O＋COeq \\al(2－,3)＋H2O
答案 D
解析 A.氢碘酸为强酸，可拆，铁离子与碘离子会发生氧化还原反应，故Fe(OH)3溶于足量氢碘酸溶液中的离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，错误；B.KI与稀硫酸的混合液久置变质，是由于碘离子被空气中的氧气氧化，离子方程式为：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，错误；C.SO2 通入酸性KMnO4溶液，方程式中离子和电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，错误；D.NH4HCO3溶液与足量KOH溶液反应，铵根离子和碳酸氢根完全反应，离子方程式为：NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===NH3·H2O＋COeq \\al(2－,3)＋H2O，正确。
5.(2022·许昌二模)下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A.将H2S通入Hg(NO3)2溶液中：Hg2＋＋S2－===HgS↓
B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
D.向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2MnOeq \\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
答案 B
解析 A.将H2S通入Hg(NO3)2溶液中生成HgS沉淀和稀硝酸：Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋，A错误；B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2生成氯化铁和溴单质：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B正确；C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，铝离子先产生沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C错误；D.向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液生成硫酸锰、硫酸钾、氧气和水，得失电子、电荷和元素应守恒：2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。
6.(2022·河南名校联考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
B.盐酸除去水垢中的CaCO3：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
C.向氨水中通入少量SO2：SO2＋NH3·H2O===NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,3)
D.碘酸钾氧化氢碘酸：5I－＋IOeq \\al(－,3)＋3H2O===3I2＋6OH－
答案 A
解析 A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑，故A正确；B.盐酸与水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B错误；C.氨水与少量二氧化硫反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O，故C错误；D.碘酸钾与氢碘酸溶液反应生成碘化钾、碘和水，反应的离子方程式为5I－＋IOeq \\al(－,3)＋6H＋===3I2＋3H2O，故D错误。
7.(2022·安徽诊断)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SOeq \\al(2－,3)＋H2O＋Cl2===SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋
B.向MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
C.向含1 ml FeI2溶液中通入1 ml Cl2：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
D.向AgCl浊液中通入H2S气体：2AgCl＋H2S===Ag2S＋2HCl
答案 C
解析 A.氯气具有强氧化性，Na2SO3溶液吸收少量Cl2生成硫酸根离子、亚硫酸氢根离子：3SOeq \\al(2－,3)＋H2O＋Cl2===SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－＋2HSOeq \\al(－,3)，A错误；B.石灰乳为悬浊液，正确的离子方程式为Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH) 2，B错误；C.碘离子还原性强首先和氯气反应，1 ml FeI2溶液中通入1 ml Cl2，氯气恰好和碘离子反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，C正确；D.HCl为强酸，向AgCl浊液中通入H2S气体：2AgCl＋H2S===Ag2S＋2H＋＋2Cl－，D错误。
8.(2022·绵阳一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A.AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓
B.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
C.将标准状况下的22.4 L Cl2通入含2 ml FeI2的溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
D.NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
答案 C
解析 A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，氯化银与硫化钠反应生成硫化银和氯化钠，离子方程式：2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－，故A错误；B.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2，离子方程式为：2OH－＋SO2===SOeq \\al(2－,3)＋H2O，故B错误；C.标准状况下的22.4 L Cl2的物质的量为eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1)＝1 ml，向含2 ml FeI2溶液中通入1 ml Cl2，氯气少量只氧化碘离子，离子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故C正确；D.NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故D错误。
9.(2022·大庆月考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COeq \\al(2－,3)
C.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2Oeq \\al(2－,3)＋6H＋＋2SOeq \\al(2－,4)===4SO2↑＋3H2O
D.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
答案 D
解析 A.用铁电极电解饱和食盐水时，阳极是Fe放电生成亚铁离子，所以不会有氯气生成，A错误；B.由电离常数知，H2CO3可以制取HClO，但碳酸氢根不能，故CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，B错误；C.硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2，对应离子方程式为：S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，C错误；D.Fe(OH)3溶解生成Fe3＋，Fe3＋与I－之间发生氧化还原反应生成Fe2＋和I2，对应离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，D正确。
10.(2022·玉门质监)下列有关溶液中离子存在和转化的表达不合理的是( )
A.中性溶液中不可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B.离子方程式2Ca2＋＋3HCOeq \\al(－,3)＋3OH－===2CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
C.由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1的溶液中一定不能大量存在K＋、I－、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)
D.n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1时发生的反应为：2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
答案 B
解析 A.Fe3＋发生水解，只能存在于酸性溶液中，中性溶液中不可能大量存在，选项A正确；B.若氢氧化钙不足时发生反应：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，若氢氧化钙过量时发生反应：NHeq \\al(＋,4)＋Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，选项B错误；C.由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml/L的溶液呈酸性或碱性，Mg2＋与氢氧根离子反应，酸性条件下I－、NOeq \\al(－,3)发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，选项C正确；D.n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1时，反应生成硫酸铵、氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，发生的反应为：2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，选项D正确。
11.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
答案 B
解析 Al3＋与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀，不产生AlOeq \\al(－,2)，A错误；H＋与S2Oeq \\al(2－,3)不能共存，发生反应的离子方程式为2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnOeq \\al(－,4)可将Cl－氧化为Cl2，D错误。
12.(2022·湖南师大附中月考)关于微粒在指定溶液中能否一定大量共存的评价正确的是( )
答案 D
解析 A.Fe3＋为双氧水分解的催化剂，促进了双氧水的分解，在溶液中不可以大量共存，该评价不合理，A错误；B.室温下pH＝12的水溶液中存在大量氢氧根离子，NOeq \\al(－,3)、Na＋、SOeq \\al(2－,3)、K＋离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中可以大量共存，该评价错误，B错误；C.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1的溶液，此溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，酸性条件下H＋与AlOeq \\al(－,2)会发生反应，不能大量共存，而碱性条件下Na＋、AlOeq \\al(－,2)、Cl－、NOeq \\al(－,3)、OH－这些离子之间不反应可以大量共存，该评价错误，C错误；D.NaHSO4水溶液中存在大量氢离子，CH3COO－能与NaHSO4溶液反应，在溶液中不能大量共存，该评价合理，D正确。
题型特训2 反应机理及过程分析新情景图像题
1.(2022·吕梁名校联考)有学者提出一种PdCl2催化下炔烃羰基化的反应机理(如图所示)。下列说法错误的是( )
A.反应过程中Pd的成键数目保持不变
B.炔烃羰基化反应为＋2CO＋2R1OHeq \(――→,\s\up7(PdCl2))＋H2
C.反应过程中存在加成反应和酯化反应
D.反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成
答案 C
解析 A.由图可知，反应过程中Pd的成键数目不变，A正确；B.在PdCl2催化下，炔烃羰基化反应为＋2CO＋2R1OHeq \(――→,\s\up7(PdCl2))＋H2，B正确；C.反应过程中不存在酯化反应，C错误；D.反应过程中存在碳碳非极性键的断裂和氢氯键等极性键的形成，D正确。
2.(2022·连云港期末)铁的配合物离子(用[L—Fe—H]＋表示)催化某反应的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是( )
A.该过程的总反应为HCOOHeq \(=====,\s\up7(催化剂))CO2↑＋H2↑
B.反应机理表明H＋和HCOO－参与了该反应
C.反应过程中存在非极性共价键的断裂和形成
D.H＋浓度过大或过小，均导致反应速率下降
答案 C
解析 A.由反应机理示意图可知，该过程发生的总反应为在催化剂作用下，甲酸发生分解反应生成二氧化碳和氢气，总反应的化学方程式为HCOOHeq \(=====,\s\up7(催化剂))CO2↑＋H2↑，故A正确；B.反应机理表明H＋和HCOO－参与了该反应，故B正确；C.由反应机理示意图可知，反应过程中存在极性共价键的断裂和形成，没有非极性键的断裂，有非极性键的形成，故C错误；D.由反应机理示意图可知，若氢离子浓度过大，会抑制甲酸的电离，导致反应过程甲酸根离子浓度过小，使反应速率慢，若氢离子浓度过小，Ⅲ→Ⅳ的转化中反应物氢离子的浓度小，反应速率慢，则氢离子浓度过大或者过小，均导致反应速率降低，故D正确。
3.(2022·威海期末)钒的配合物催化某可逆反应的一种反应机理如下图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应的离子方程式为：H2O2＋Cl－＋H＋HOCl＋H2O
B.产物HOCl可用于杀菌消毒
C.该催化循环中V的成键数目发生变化
D.钒的配合物通过参与反应，降低反应的活化能，提高H2O2的平衡转化率
答案 D
解析 A.由图示知，整个过程输入H2O2、Cl－、H＋、H2O物质的量之比为1∶1∶1∶1，生成H2O、HOCl物质的量之比为2∶1，故该反应离子方程式为：H2O2＋Cl－＋H＋===H2O＋HOCl，A正确；B.产物HOCl，即次氯酸，具有强氧化性，可以杀菌消毒，B正确；C.该催化循环过程中，有V元素形成6根键，也有V元素形成5根键的情况，C正确；D.钒的配合物在过程中起到催化作用，即作催化剂，而催化剂对平衡移动没有影响，故不会影响H2O2平衡转化率，D错误。
4.(2022·沧州期末)某些过氧自由基可以将NO氧化为NO2，反应机理如图所示，已知标*的为自由基。下列说法错误的是( )
A.一个C3Heq \\al(*,7)中含有25个电子
B.C3H7OO*具有强氧化性
C.HOeq \\al(*,2)可由H2O2电离产生
D.X的分子式为C3H6O
答案 C
解析 A.一个碳原子含有6个电子，一个氢原子含1个电子，则一个C3Heq \\al(*,7)中含有25个电子，A正确；B.C3H7OO*和NO反应生成C3H7O*和NO2，NO被C3H7OO*氧化为NO2，则C3H7OO*体现氧化性，B正确；C.H2O2电离产生H＋和HOeq \\al(－,2)，不会产生HOeq \\al(*,2)，C错误；D.C3H7O*和O2反应生成HOeq \\al(*,2)和X，依据原子守恒，得出X的分子式为C3H6O，D正确。
5.(2022·湖北七市联考)制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph－代表苯基)。下列说法错误的是( )
A.化合物2到化合物3的过程，存在极性键的断裂和生成
B.化合物4到化合物5的过程，H2O2体现了还原性
C.苯甲酸甲酯分子中所有C和O原子可能共平面
D.制备苯甲酸甲酯的化学方程式：＋H2O2＋CH3OHeq \(――→,\s\up7(化合物2))
＋2H2O
答案 B
解析 A.化合物2→化合物3的反应过程如下：，该过程有C===O双键中的一个极性键断裂，生成了新的C—O单键也是极性键，选项A正确；B.化合物4到化合物5的过程，该过程中有机物发生的变化如图eq \(――→,\s\up7(H2O2))，可知有机物反应过程中失去了氢原子且被氧化，则H2O2在该过程中做氧化剂，体现了氧化性，选项B错误；C.根据苯分子中12个原子共平面，甲醛分子中4个原子共平面，且单键可以旋转，苯基、酯基及甲基上的C旋转到一定角度可同面，即苯甲酸甲酯分子中所有C和O原子可能共平面，选项C正确；D.制备苯甲酸甲酯：在题目所给流程中化合物2参与了整个循环，类似于该反应的“催化剂”，所以总反应的化学方程式为：＋H2O2＋CH3OHeq \(――→,\s\up7(化合物2))＋2H2O，选项D正确。
6.(2022·孝感联考)利用无机物离子
[(L)RuⅢ(H2O)]5－和[CeⅣ(NO3)6]2－(简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用Heq \\al(18,2)O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.[CeⅣ(NO3)6]2－在反应中作催化剂
B.催化氧化水的反应为2H2Oeq \(=====,\s\up7(催化剂))O2↑＋2H2↑
C.进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气
D.若Heq \\al(18,2)O参与反应，则[(L)RuⅢOOH]6－中不存在18O
答案 C
解析 由题图知，CeⅣ转化为CeⅢ，化合价降低，[CeⅣ(NO3)6]2－在反应中作氧化剂，A错误。整个反应历程中没有出现H2，H2O中的H转化为H＋，催化氧化水的反应为2H2O＋4CeⅣeq \(=====,\s\up7(催化剂))O2↑＋4H＋＋4CeⅢ，B错误。实验前需排除空气中氧气的干扰，否则不能确定产物氧气中的氧原子完全来自于水，C正确。由反应[(L)RuⅤ===O]5－＋H2O===[(L)RuⅢOOH]6－＋H＋知，若Heq \\al(18,2)O参与反应，则[(L)RuⅢOOH]6－中一定存在18O，D错误。
7.(2022·浙江联考)Fe/Cu/沸石非均相Fentn催化剂的主要成分为Fe3O4、Fe2O3、CuO和Cu2O，通过与H2O2作用产生强氧化性的·OH自由基和·HO2自由基，能够有效去除水体中的苯并三唑(BTA)等污染物，其反应机理如图所示(Mn＋表示元素及其价态，不表示其为游离离子)。已知：铁氧化物催化性能优于铜氧化物；·OH是降解污染物的主要反应活性物质。下列说法不正确的是( )
A.过程①、②的总反应为2H2O2===·HO2＋·OH＋H2O
B.过程③、④中Cu2＋和Cu＋均可看作是催化剂
C.过程⑤中有OH－生成，过程⑦中有H＋生成
D.过程⑥必然会导致反应生成的自由基减少
答案 D
解析 A.由反应机理图可知过程①为H2O2＋Fe2＋===·OH＋Fe3＋＋OH－，过程②为H2O2＋Fe3＋===Fe2＋＋·HO2＋H＋，总反应为2H2O2===·HO2＋·OH＋H2O，故A正确；B.过程③为H2O2＋Cu＋===·OH＋Cu2＋＋OH－，过程④为H2O2＋Cu2＋===Cu＋＋·HO2＋H＋，总反应为2H2O2===·HO2＋·OH＋H2O，Cu2＋和Cu＋均可看作是催化剂，故B正确；C.过程⑤为H2O2＋Fe2＋===·OH＋Fe3＋＋OH－，过程⑦H2O2＋Cu2＋===Cu＋＋·HO2＋H＋，故C正确；D.过程⑥Fe3＋＋Cu＋===Fe2＋＋Cu2＋，而由以上过程反应可知Cu2＋、Fe2＋均有利于H2O2转化成自由基，因此过程⑥的发生导致自由基增加，故D错误。
8.(2022·潮州期末)我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O－Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2＋和Fe3＋离子渗透Nafin膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是( )
A.该反应为2CO2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(一定条件))2HCOOH＋O2
B.该反应能量转化形式为光能→化学能
C.图中a、b分别代表Fe2＋、Fe3＋
D.转化HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH
答案 D
解析 A.根据图示可知，反应物为二氧化碳和水，生成物为甲酸和氧气，因此该反应方程式为2CO2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(一定条件))2HCOOH＋O2，故A正确；B.由“人工光合作用体系”可知，该反应能量转化形式为光能→化学能，故B正确；C.观察图中物质转化关系可知，b代表Fe3＋，用于氧化H2O，a代表Fe2＋，用于还原CO2，故C正确；D.转化HCOOH的路径中，CO2被还原为HCOOH，故D错误。
9.(2022·苏北四市联考)在过氧苯甲酰(结构简式为，—Ph表示苯基)作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为1－溴丙烷，反应机理如图，下列说法不正确的是( )
A.过程②中产物X化学式为
B.过程③中存在非极性共价键的断裂和形成
C.过程④可表示为＋HBr―→·Br＋CH3CH2CH2Br
D.上述链终止反应中存在：·Br＋·Br―→Br2
答案 B
解析 A.由图可知，过程②发生的反应为与HBr反应生成和·Br，则X化学式为，故A正确；B.由图可知，过程③发生的反应为CH3CH===CH2与·Br反应生成，反应中存在非极性共价键的断裂，但没有非极性共价键的形成，故B错误；C.由图可知，过程④发生的反应为与HBr反应生成·Br和CH3CH2CH2Br，反应可表示为＋HBr―→·Br＋CH3CH2CH2Br，故C正确；D.由图可知，链终止反应中存在·Br和·Br结合形成Br2的过程，故D正确。
10.(2022·深圳光明区调研)丙烯(C3H6)是一种基础化工用品，被广泛用于生产聚丙烯、丙烯腈等产品。一种利用催化剂将丙烷转化为丙烯的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.化合物Ⅰ是反应的催化剂
B.该催化循环过程中N原子的成键数目发生改变
C.总反应为2C3H8＋O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2C3H6＋2H2O
D.化合物Ⅶ→化合物Ⅰ的反应属于氧化还原反应
答案 B
解析 A.由反应机理图可知化合物Ⅰ是反应的催化剂，A正确；B.该催化循环过程中N原子的成键数目始终为3，未发生改变，B错误；C.由机理图可知该催化历程的总反应为2C3H8＋O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2C3H6＋2H2O，C正确；D.化合物Ⅶ→化合物Ⅰ的反应中O2转化成H2O，属于氧化还原反应，D正确。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
SiO2可制作光导纤维
B
利用海水制取溴和镁单质
Br－可被氧化，Mg2＋可被还原
C
石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
FeCl3水解可生成
Fe(OH)3胶体
FeCl3可用作净水剂
Ⅰ.活泼的金属——钠及其化合物
①2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
④CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
⑤CO2＋NaOH===NaHCO3
⑥Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
Ⅱ.氧化物、氢氧化物显两性的金属——铝及其化合物
①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O
⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3
⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
Ⅲ.变价金属——铁及其化合物
①2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3
②Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3
③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Ⅳ.变价金属——铜及其化合物
①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
②Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑
③CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O或CuO＋COeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2
Ⅰ.“储能元素”——硅及其化合物
①SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO
②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
③Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓
④H2SiO3eq \(=====,\s\up7(△))H2O＋SiO2
Ⅱ.多变价态的非金属元素——氯及其化合物
①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
②Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))CuCl2
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
⑤MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑥2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
Ⅲ.多变价态的非金属元素——硫及其化合物
①2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3
②Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
③C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
④2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
Ⅳ.多变价态的非金属元素——氮及其化合物
①Ca(OH)2＋2NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
④C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
选项
用途
性质
A
用氧化镁作耐火材料
氧化镁是碱性氧化物
B
用次氯酸钠稀溶液作消毒剂
次氯酸钠具有氧化性
C
Al(OH)3作复方胃药的主要成分
Al(OH)3具有两性
D
铁制容器用于储存、运输浓硫酸
铁制容器和浓硫酸不反应
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
B
H＋、K＋、S2Oeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
不能大量共存，因发生反应：
2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、Cl－、MnOeq \\al(－,4)
能大量共存，粒子间不反应
选项
溶液
微粒
评价
A
8% H2O2
水溶液
Fe3＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Na＋
可以大量共存
B
室温下pH＝12的水溶液
NOeq \\al(－,3)、Na＋、SOeq \\al(2－,3)、K＋
NOeq \\al(－,3)能将
SOeq \\al(2－,3)氧化而不能大量共存
C
由水电离产生的c(OH－)
＝1×10－12 ml·L－1的溶液
Na＋、AlOeq \\al(－,2)、Cl－、NOeq \\al(－,3)
由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1的溶液呈碱性，所以可以大量共存
D
NaHSO4水溶液
I－、K＋、
CH3COO－、Br－
CH3COO－能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存
考向1 物质循环转化机理分析类图像题
1.(2020·全国卷Ⅰ)铑的配合物离子
[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.CH3COI是反应中间体
B.甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO===CH3CO2H
C.反应过程中Rh的成键数目保持不变
D.存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2O
答案 C
解析 由反应过程图可知CH3OH→CH3I→
→
CH3COI→CH3CO2H，CH3COI是反应的中间产物，A项正确；把各步反应累加，得到CH3OH＋CO===CH3CO2H，B项正确；
中Rh的成键数为6，
中Rh的成键数为5，中Rh的成键数为4，反应过程中Rh的成键数不相同，C项错误；由题图可知，甲醇的第一步反应为CH3OH＋HI===CH3I＋H2O，D项正确。
2.(2020·全国卷Ⅱ)据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是( )
A.OH－参与了该催化循环
B.该反应可产生清洁燃料H2
C.该反应可消耗温室气体CO2
D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化
答案 C
解析 结合反应机理图示可知OH－参与了该催化循环反应，A项正确；从图示可看出有H2生成，且没有再参与反应，即该反应可产生清洁燃料H2，B项正确；根据图示可看出CO参与了反应，并最终转化为CO2放出，即该反应能消耗CO，生成CO2，C项错误；该循环过程中Fe的成键数目可能是4、5或6，即该催化循环过程中Fe的成键数目发生变化，D项正确。
考向2 物质的转化反应
3.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===HSiOeq \\al(－,3)＋HCOeq \\al(－,3)
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
答案 D
解析 硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱氨水发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋COeq \\al(2－,3)或SiOeq \\al(2－,3)＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2HCOeq \\al(－,3)，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于NHeq \\al(＋,4)，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，D正确。
4.(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq \\al(2－,3)＋CaSO4===CaCO3＋SOeq \\al(2－,4)
B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
答案 A
解析 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2＋，B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，D错误。
5.(2020·全国卷Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
答案 A
解析 由于氯气少量，SOeq \\al(2－,3)不能被氯气完全氧化为SOeq \\al(2－,4)，剩余的SOeq \\al(2－,3)在酸性溶液中转化为HSOeq \\al(－,3)，A项正确；CO2与CaCl2溶液不反应，B项错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，FeCl3为催化剂，发生的反应为2H2O2eq \(=====,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑，C项错误；D项中NH4HSO4与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，D项错误。
考情预测：预计在2023高考中，会以分析反应过程图像题为主，题目涉及到催化剂的判定及机理分析，得失电子，能量变化等知识点，这类题目是核心素养下化学高考试题的新题型，同时也有可能增加对离子反应、无机物的性质及用途的考查，应加以关注！
微题型1 物质的转化反应及其应用
[精练1] (2022·广东卷)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是( )
答案 A
解析 焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂(SiO2)在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意；海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取、蒸馏等操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可得到镁单质，B不符合题意；石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，C不符合题意；FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，D不符合题意。
[精练2] (2021·广东卷)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化，也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
答案 C
解析 由题图可知，a为Fe，b中含有Fe2＋，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e中含有Fe3＋。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，a可与e反应生成b，A推断合理；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe，B推断合理；可将饱和的含Fe3＋溶液加入沸水中制得Fe(OH)3胶体，而不是浓碱液中，C推断不合理；可存在Fe2＋eq \(――→,\s\up7(OH－))Fe(OH)2eq \(――→,\s\up7(O2)) Fe(OH)3eq \(――→,\s\up7(H＋))Fe3＋eq \(――→,\s\up7(Fe))Fe2＋的循环转化关系，D推断合理。
[精练3] (2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓
B.Na2CO3溶液中通入过量SO2：COeq \\al(2－,3)＋2SO2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋CO2
C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq \\al(2－,7)＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
答案 D
解析 盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2SO2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋CO2，B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2Oeq \\al(2－,7) 被还原为Cr3＋，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq \\al(2－,7)＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。
借助“价－类”二维图，掌握元素化合物的性质与转化
1.金属及其化合物
2.非金属及其化合物
微题型2 物质循环转化机理分析类图像题
[精练4] (2022·山东卷)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.含N分子参与的反应一定有电子转移
B.由NO生成HONO的反应历程有2种
C.增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变
D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
答案 D
解析 A.根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO＋·OOH===NO2＋·OH、NO＋NO2＋H2O===2HONO、NO2＋·C3H7===C3H6＋HONO、HONO===NO＋·OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合价依次为＋2价、＋4价、＋3价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A项正确；B.根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2种，B项正确；C.NO是催化剂，增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变，C项正确；D.无论反应历程如何，在NO催化下丙烷与O2反应制备丙烯的总反应都为2C3H8＋O2eq \(,\s\up7(NO))2C3H6＋2H2O，当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变，D项错误；答案选D。
[精练5] (2022·天津南开区期末)有氧条件下，NO 在催化剂作用下可被 NH3还原为 N2，反应机理如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.V5＋===O 在反应中起到催化剂的作用
B.该转化过程中，仅O2体现了氧化性
C.该转化过程中若O2过量不利于 NO 转化为N2
D.该转化过程的总反应：4NH3＋4NO＋O2===4N2＋6H2O
答案 B
解析 A.V5＋===O 在反应中参与了反应但量没有增加或减少，起到催化剂的作用，A正确；B.该转化过程中，NO中的N化合价降低，NO和O2都体现了氧化性，B错误；C.该转化过程中若O2过量则将NO氧化为NO2，不利于 NO与 NH3转化为N2，C正确；D.结合图示过程，进入的物质有NH3、NO、O2，出来的物质有N2、H2O，故该转化过程的总反应：4NH3＋4NO＋O2===4N2＋6H2O，D正确。
循环转化图中信息的获取及应用
1.准确转化——解决新信息图像题，一定要理解图像信息所表示的机理及过程，对所求问题向已有知识进行恰当的转化。
2.方法选取——对新信息题可以采取一般到特殊的特例法，在理解题目信息的本质的基础上，从逻辑推理的角度进行解答。
3.判断物质——循环转化过程图如下：
位于“环上”的物质是催化剂或中间体，如⑤⑥⑦和⑧，“入环”的物质为反应物，如①和④；“出环”的物质为生成物，如②和③，由反应物和生成物可得出总反应。
1.(2022·西安模拟)下列物质的用途与其性质有因果关系的是( )
答案 B
解析 A.氧化镁的熔点很大，受热难熔化，故可用氧化镁作耐火材料，错误；B.次氯酸钠具有氧化性，可用次氯酸钠稀溶液作消毒剂，正确；C.Al(OH)3能与酸反应，故可用Al(OH)3作复方胃药的主要成分，错误；D.浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，故可用铁制容器储存、运输浓硫酸，错误。
2.(2022·大同调研)硫及其化合物的“价－类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧直接生成Y
B.X、Y、Z均属于电解质
C.N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸
D.N可由其相应单质直接化合生成
答案 C
解析 A.硫在氧气中燃烧，生成SO2，不能直接生成SO3，故A错误；B.X为SO2，本身不能电离出离子而导电，属于非电解质，故B错误；C.CuS是难溶于水的黑色固体，溶于硝酸发生氧化还原反应，故C正确；D.单质硫与铜反应生成硫化亚铜，不能由单质直接合成CuS，故D错误。
3.(2022·安徽十八校摸底)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式不正确的是( )
A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B.醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2＋H2O
C.用NaOH溶液脱除烟气中的NO2：2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O
D.用CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢气体：Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓
答案 B
解析 A.FeCl3溶液和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故A正确；B.醋酸是弱酸，不能拆写成离子，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故B错误；C.NO2与OH－发生歧化反应，离子方程式为2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O，故C正确；D.CuSO4溶液和H2S反应生成CuS沉淀和硫酸，离子方程式为Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓，故D正确。
4.(2022·江西师大附中)下列离子方程式书写正确的是( )
A.强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeOeq \\al(2－,4)
B.用银电极电解AgNO3溶液：4Ag＋＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))4Ag＋O2↑＋4H＋
C.过量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SOeq \\al(2－,3)
D.Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4＋Cl－＋2H＋
答案 A
解析 A.强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，符合得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，正确；B.用银电极电解AgNO3溶液，阳极银溶解，不是氢氧根离子放电，阴极银析出，错误；C.过量SO2通入苯酚钠溶液中生成HSOeq \\al(－,3)，正确的离子方程式为C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSOeq \\al(－,3)，错误；D.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，还生成HClO，正确的离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4＋Cl－＋2HClO，错误。
5.(2022·八省八校联考)CO2甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如下图。下列说法错误的是( )
A.该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，又提高H2的平衡转化率
B.H2吸附在催化剂Pd表面而发生反应
C.MgOCO2和MgOCOOH均为该反应过程的中间产物
D.上述甲烷化过程总反应可表示为CO2＋4H2eq \(=====,\s\up7(催化剂))CH4＋2H2O
答案 A
解析 A.该反应使用的催化剂加快了甲烷化速率，但不能改变H2的平衡转化率，A错误；B.由反应历程图可知，H2吸附在催化剂Pd表面而发生反应，B正确；C.由反应历程图可知，CO2和H2为反应物，CH4和H2O为生成物，MgO和Pd为催化剂，其余均为中间产物，则MgOCO2和MgOCOOH均为该反应过程的中间产物，C正确；D.由反应历程图可知，CO2和H2为反应物，CH4和H2O为生成物，则上述甲烷化过程总反应可表示为CO2＋4H2eq \(=====,\s\up7(催化剂))CH4＋2H2O，D正确。
题型特训
题型特训1 无机物的转化、性质和用途
1.(2022·浙江1月选考)下列说法不正确的是( )
A.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
B.还原铁粉可用作食品干燥剂
C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
D.油脂是热值最高的营养物质
答案 B
解析 A.金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故A正确；B.还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故B错误；C.氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C正确；D.油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，故D正确。
2.(2022·江西七校联考)下列关于物质性质叙述不正确的是( )
A.碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末
B.明矾在天然水中生成氢氧化铝胶体，可以用作自来水消毒剂和净水剂
C.可溶性铜盐有毒，但铜是人体不可缺少的微量元素
D.NO是一种毒性分子，但在人体中是一种信使分子，能加速血管扩张
答案 B
解析 A.碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水发生风化，变成碳酸钠粉末，A正确；B.明矾在天然水中生成氢氧化铝胶体，可以吸附自来水中的悬浮颗粒物，故用作自来水净水剂，但不能用作消毒剂，B错误；C.重金属离子能使蛋白质变性，故可溶性铜盐有毒，但铜是人体不可缺少的微量元素，C正确；D.NO是一种毒性分子，但在人体中是一种信使分子，能加速血管扩张，D正确。
3.(2021·河北卷)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 ( )
A.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
答案 B
解析 浓H2SO4使糖类化合物脱水并炭化，体现了浓H2SO4的脱水性，A错误；溶液酸性越强，NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性越强，B正确；H3PO4的酸性比HI弱，加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，是因为H3PO4的沸点高且具有难挥发性，C错误；浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，D错误。
4.(2022·哈尔滨师大附中四模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A.Fe(OH)3溶于足量氢碘酸溶液中： 2Fe(OH)3＋6HI===2Fe2＋＋I2＋4I－＋6H2O
B.KI与稀硫酸的混合液久置变质：2I－＋O2＋2H＋===I2＋H2O
C.SO2 通入酸性KMnO4 溶液：5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋4H＋===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2O
D.NH4HCO3溶液与足量KOH溶液反应：NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===NH3·H2O＋COeq \\al(2－,3)＋H2O
答案 D
解析 A.氢碘酸为强酸，可拆，铁离子与碘离子会发生氧化还原反应，故Fe(OH)3溶于足量氢碘酸溶液中的离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，错误；B.KI与稀硫酸的混合液久置变质，是由于碘离子被空气中的氧气氧化，离子方程式为：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，错误；C.SO2 通入酸性KMnO4溶液，方程式中离子和电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，错误；D.NH4HCO3溶液与足量KOH溶液反应，铵根离子和碳酸氢根完全反应，离子方程式为：NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===NH3·H2O＋COeq \\al(2－,3)＋H2O，正确。
5.(2022·许昌二模)下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A.将H2S通入Hg(NO3)2溶液中：Hg2＋＋S2－===HgS↓
B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
D.向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2MnOeq \\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
答案 B
解析 A.将H2S通入Hg(NO3)2溶液中生成HgS沉淀和稀硝酸：Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋，A错误；B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2生成氯化铁和溴单质：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B正确；C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，铝离子先产生沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C错误；D.向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液生成硫酸锰、硫酸钾、氧气和水，得失电子、电荷和元素应守恒：2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。
6.(2022·河南名校联考)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
B.盐酸除去水垢中的CaCO3：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
C.向氨水中通入少量SO2：SO2＋NH3·H2O===NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,3)
D.碘酸钾氧化氢碘酸：5I－＋IOeq \\al(－,3)＋3H2O===3I2＋6OH－
答案 A
解析 A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑，故A正确；B.盐酸与水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B错误；C.氨水与少量二氧化硫反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O，故C错误；D.碘酸钾与氢碘酸溶液反应生成碘化钾、碘和水，反应的离子方程式为5I－＋IOeq \\al(－,3)＋6H＋===3I2＋3H2O，故D错误。
7.(2022·安徽诊断)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SOeq \\al(2－,3)＋H2O＋Cl2===SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋
B.向MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
C.向含1 ml FeI2溶液中通入1 ml Cl2：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
D.向AgCl浊液中通入H2S气体：2AgCl＋H2S===Ag2S＋2HCl
答案 C
解析 A.氯气具有强氧化性，Na2SO3溶液吸收少量Cl2生成硫酸根离子、亚硫酸氢根离子：3SOeq \\al(2－,3)＋H2O＋Cl2===SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－＋2HSOeq \\al(－,3)，A错误；B.石灰乳为悬浊液，正确的离子方程式为Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH) 2，B错误；C.碘离子还原性强首先和氯气反应，1 ml FeI2溶液中通入1 ml Cl2，氯气恰好和碘离子反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，C正确；D.HCl为强酸，向AgCl浊液中通入H2S气体：2AgCl＋H2S===Ag2S＋2H＋＋2Cl－，D错误。
8.(2022·绵阳一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A.AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓
B.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
C.将标准状况下的22.4 L Cl2通入含2 ml FeI2的溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
D.NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
答案 C
解析 A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，氯化银与硫化钠反应生成硫化银和氯化钠，离子方程式：2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－，故A错误；B.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2，离子方程式为：2OH－＋SO2===SOeq \\al(2－,3)＋H2O，故B错误；C.标准状况下的22.4 L Cl2的物质的量为eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1)＝1 ml，向含2 ml FeI2溶液中通入1 ml Cl2，氯气少量只氧化碘离子，离子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故C正确；D.NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故D错误。
9.(2022·大庆月考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COeq \\al(2－,3)
C.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2Oeq \\al(2－,3)＋6H＋＋2SOeq \\al(2－,4)===4SO2↑＋3H2O
D.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
答案 D
解析 A.用铁电极电解饱和食盐水时，阳极是Fe放电生成亚铁离子，所以不会有氯气生成，A错误；B.由电离常数知，H2CO3可以制取HClO，但碳酸氢根不能，故CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，B错误；C.硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2，对应离子方程式为：S2Oeq \\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，C错误；D.Fe(OH)3溶解生成Fe3＋，Fe3＋与I－之间发生氧化还原反应生成Fe2＋和I2，对应离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，D正确。
10.(2022·玉门质监)下列有关溶液中离子存在和转化的表达不合理的是( )
A.中性溶液中不可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B.离子方程式2Ca2＋＋3HCOeq \\al(－,3)＋3OH－===2CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
C.由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1的溶液中一定不能大量存在K＋、I－、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)
D.n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1时发生的反应为：2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
答案 B
解析 A.Fe3＋发生水解，只能存在于酸性溶液中，中性溶液中不可能大量存在，选项A正确；B.若氢氧化钙不足时发生反应：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，若氢氧化钙过量时发生反应：NHeq \\al(＋,4)＋Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，选项B错误；C.由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml/L的溶液呈酸性或碱性，Mg2＋与氢氧根离子反应，酸性条件下I－、NOeq \\al(－,3)发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，选项C正确；D.n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1时，反应生成硫酸铵、氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，发生的反应为：2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，选项D正确。
11.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
答案 B
解析 Al3＋与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀，不产生AlOeq \\al(－,2)，A错误；H＋与S2Oeq \\al(2－,3)不能共存，发生反应的离子方程式为2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnOeq \\al(－,4)可将Cl－氧化为Cl2，D错误。
12.(2022·湖南师大附中月考)关于微粒在指定溶液中能否一定大量共存的评价正确的是( )
答案 D
解析 A.Fe3＋为双氧水分解的催化剂，促进了双氧水的分解，在溶液中不可以大量共存，该评价不合理，A错误；B.室温下pH＝12的水溶液中存在大量氢氧根离子，NOeq \\al(－,3)、Na＋、SOeq \\al(2－,3)、K＋离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中可以大量共存，该评价错误，B错误；C.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1的溶液，此溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，酸性条件下H＋与AlOeq \\al(－,2)会发生反应，不能大量共存，而碱性条件下Na＋、AlOeq \\al(－,2)、Cl－、NOeq \\al(－,3)、OH－这些离子之间不反应可以大量共存，该评价错误，C错误；D.NaHSO4水溶液中存在大量氢离子，CH3COO－能与NaHSO4溶液反应，在溶液中不能大量共存，该评价合理，D正确。
题型特训2 反应机理及过程分析新情景图像题
1.(2022·吕梁名校联考)有学者提出一种PdCl2催化下炔烃羰基化的反应机理(如图所示)。下列说法错误的是( )
A.反应过程中Pd的成键数目保持不变
B.炔烃羰基化反应为＋2CO＋2R1OHeq \(――→,\s\up7(PdCl2))＋H2
C.反应过程中存在加成反应和酯化反应
D.反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成
答案 C
解析 A.由图可知，反应过程中Pd的成键数目不变，A正确；B.在PdCl2催化下，炔烃羰基化反应为＋2CO＋2R1OHeq \(――→,\s\up7(PdCl2))＋H2，B正确；C.反应过程中不存在酯化反应，C错误；D.反应过程中存在碳碳非极性键的断裂和氢氯键等极性键的形成，D正确。
2.(2022·连云港期末)铁的配合物离子(用[L—Fe—H]＋表示)催化某反应的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是( )
A.该过程的总反应为HCOOHeq \(=====,\s\up7(催化剂))CO2↑＋H2↑
B.反应机理表明H＋和HCOO－参与了该反应
C.反应过程中存在非极性共价键的断裂和形成
D.H＋浓度过大或过小，均导致反应速率下降
答案 C
解析 A.由反应机理示意图可知，该过程发生的总反应为在催化剂作用下，甲酸发生分解反应生成二氧化碳和氢气，总反应的化学方程式为HCOOHeq \(=====,\s\up7(催化剂))CO2↑＋H2↑，故A正确；B.反应机理表明H＋和HCOO－参与了该反应，故B正确；C.由反应机理示意图可知，反应过程中存在极性共价键的断裂和形成，没有非极性键的断裂，有非极性键的形成，故C错误；D.由反应机理示意图可知，若氢离子浓度过大，会抑制甲酸的电离，导致反应过程甲酸根离子浓度过小，使反应速率慢，若氢离子浓度过小，Ⅲ→Ⅳ的转化中反应物氢离子的浓度小，反应速率慢，则氢离子浓度过大或者过小，均导致反应速率降低，故D正确。
3.(2022·威海期末)钒的配合物催化某可逆反应的一种反应机理如下图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应的离子方程式为：H2O2＋Cl－＋H＋HOCl＋H2O
B.产物HOCl可用于杀菌消毒
C.该催化循环中V的成键数目发生变化
D.钒的配合物通过参与反应，降低反应的活化能，提高H2O2的平衡转化率
答案 D
解析 A.由图示知，整个过程输入H2O2、Cl－、H＋、H2O物质的量之比为1∶1∶1∶1，生成H2O、HOCl物质的量之比为2∶1，故该反应离子方程式为：H2O2＋Cl－＋H＋===H2O＋HOCl，A正确；B.产物HOCl，即次氯酸，具有强氧化性，可以杀菌消毒，B正确；C.该催化循环过程中，有V元素形成6根键，也有V元素形成5根键的情况，C正确；D.钒的配合物在过程中起到催化作用，即作催化剂，而催化剂对平衡移动没有影响，故不会影响H2O2平衡转化率，D错误。
4.(2022·沧州期末)某些过氧自由基可以将NO氧化为NO2，反应机理如图所示，已知标*的为自由基。下列说法错误的是( )
A.一个C3Heq \\al(*,7)中含有25个电子
B.C3H7OO*具有强氧化性
C.HOeq \\al(*,2)可由H2O2电离产生
D.X的分子式为C3H6O
答案 C
解析 A.一个碳原子含有6个电子，一个氢原子含1个电子，则一个C3Heq \\al(*,7)中含有25个电子，A正确；B.C3H7OO*和NO反应生成C3H7O*和NO2，NO被C3H7OO*氧化为NO2，则C3H7OO*体现氧化性，B正确；C.H2O2电离产生H＋和HOeq \\al(－,2)，不会产生HOeq \\al(*,2)，C错误；D.C3H7O*和O2反应生成HOeq \\al(*,2)和X，依据原子守恒，得出X的分子式为C3H6O，D正确。
5.(2022·湖北七市联考)制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph－代表苯基)。下列说法错误的是( )
A.化合物2到化合物3的过程，存在极性键的断裂和生成
B.化合物4到化合物5的过程，H2O2体现了还原性
C.苯甲酸甲酯分子中所有C和O原子可能共平面
D.制备苯甲酸甲酯的化学方程式：＋H2O2＋CH3OHeq \(――→,\s\up7(化合物2))
＋2H2O
答案 B
解析 A.化合物2→化合物3的反应过程如下：，该过程有C===O双键中的一个极性键断裂，生成了新的C—O单键也是极性键，选项A正确；B.化合物4到化合物5的过程，该过程中有机物发生的变化如图eq \(――→,\s\up7(H2O2))，可知有机物反应过程中失去了氢原子且被氧化，则H2O2在该过程中做氧化剂，体现了氧化性，选项B错误；C.根据苯分子中12个原子共平面，甲醛分子中4个原子共平面，且单键可以旋转，苯基、酯基及甲基上的C旋转到一定角度可同面，即苯甲酸甲酯分子中所有C和O原子可能共平面，选项C正确；D.制备苯甲酸甲酯：在题目所给流程中化合物2参与了整个循环，类似于该反应的“催化剂”，所以总反应的化学方程式为：＋H2O2＋CH3OHeq \(――→,\s\up7(化合物2))＋2H2O，选项D正确。
6.(2022·孝感联考)利用无机物离子
[(L)RuⅢ(H2O)]5－和[CeⅣ(NO3)6]2－(简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用Heq \\al(18,2)O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示。下列说法正确的是( )
A.[CeⅣ(NO3)6]2－在反应中作催化剂
B.催化氧化水的反应为2H2Oeq \(=====,\s\up7(催化剂))O2↑＋2H2↑
C.进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气
D.若Heq \\al(18,2)O参与反应，则[(L)RuⅢOOH]6－中不存在18O
答案 C
解析 由题图知，CeⅣ转化为CeⅢ，化合价降低，[CeⅣ(NO3)6]2－在反应中作氧化剂，A错误。整个反应历程中没有出现H2，H2O中的H转化为H＋，催化氧化水的反应为2H2O＋4CeⅣeq \(=====,\s\up7(催化剂))O2↑＋4H＋＋4CeⅢ，B错误。实验前需排除空气中氧气的干扰，否则不能确定产物氧气中的氧原子完全来自于水，C正确。由反应[(L)RuⅤ===O]5－＋H2O===[(L)RuⅢOOH]6－＋H＋知，若Heq \\al(18,2)O参与反应，则[(L)RuⅢOOH]6－中一定存在18O，D错误。
7.(2022·浙江联考)Fe/Cu/沸石非均相Fentn催化剂的主要成分为Fe3O4、Fe2O3、CuO和Cu2O，通过与H2O2作用产生强氧化性的·OH自由基和·HO2自由基，能够有效去除水体中的苯并三唑(BTA)等污染物，其反应机理如图所示(Mn＋表示元素及其价态，不表示其为游离离子)。已知：铁氧化物催化性能优于铜氧化物；·OH是降解污染物的主要反应活性物质。下列说法不正确的是( )
A.过程①、②的总反应为2H2O2===·HO2＋·OH＋H2O
B.过程③、④中Cu2＋和Cu＋均可看作是催化剂
C.过程⑤中有OH－生成，过程⑦中有H＋生成
D.过程⑥必然会导致反应生成的自由基减少
答案 D
解析 A.由反应机理图可知过程①为H2O2＋Fe2＋===·OH＋Fe3＋＋OH－，过程②为H2O2＋Fe3＋===Fe2＋＋·HO2＋H＋，总反应为2H2O2===·HO2＋·OH＋H2O，故A正确；B.过程③为H2O2＋Cu＋===·OH＋Cu2＋＋OH－，过程④为H2O2＋Cu2＋===Cu＋＋·HO2＋H＋，总反应为2H2O2===·HO2＋·OH＋H2O，Cu2＋和Cu＋均可看作是催化剂，故B正确；C.过程⑤为H2O2＋Fe2＋===·OH＋Fe3＋＋OH－，过程⑦H2O2＋Cu2＋===Cu＋＋·HO2＋H＋，故C正确；D.过程⑥Fe3＋＋Cu＋===Fe2＋＋Cu2＋，而由以上过程反应可知Cu2＋、Fe2＋均有利于H2O2转化成自由基，因此过程⑥的发生导致自由基增加，故D错误。
8.(2022·潮州期末)我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O－Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2＋和Fe3＋离子渗透Nafin膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是( )
A.该反应为2CO2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(一定条件))2HCOOH＋O2
B.该反应能量转化形式为光能→化学能
C.图中a、b分别代表Fe2＋、Fe3＋
D.转化HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH
答案 D
解析 A.根据图示可知，反应物为二氧化碳和水，生成物为甲酸和氧气，因此该反应方程式为2CO2＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(一定条件))2HCOOH＋O2，故A正确；B.由“人工光合作用体系”可知，该反应能量转化形式为光能→化学能，故B正确；C.观察图中物质转化关系可知，b代表Fe3＋，用于氧化H2O，a代表Fe2＋，用于还原CO2，故C正确；D.转化HCOOH的路径中，CO2被还原为HCOOH，故D错误。
9.(2022·苏北四市联考)在过氧苯甲酰(结构简式为，—Ph表示苯基)作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为1－溴丙烷，反应机理如图，下列说法不正确的是( )
A.过程②中产物X化学式为
B.过程③中存在非极性共价键的断裂和形成
C.过程④可表示为＋HBr―→·Br＋CH3CH2CH2Br
D.上述链终止反应中存在：·Br＋·Br―→Br2
答案 B
解析 A.由图可知，过程②发生的反应为与HBr反应生成和·Br，则X化学式为，故A正确；B.由图可知，过程③发生的反应为CH3CH===CH2与·Br反应生成，反应中存在非极性共价键的断裂，但没有非极性共价键的形成，故B错误；C.由图可知，过程④发生的反应为与HBr反应生成·Br和CH3CH2CH2Br，反应可表示为＋HBr―→·Br＋CH3CH2CH2Br，故C正确；D.由图可知，链终止反应中存在·Br和·Br结合形成Br2的过程，故D正确。
10.(2022·深圳光明区调研)丙烯(C3H6)是一种基础化工用品，被广泛用于生产聚丙烯、丙烯腈等产品。一种利用催化剂将丙烷转化为丙烯的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.化合物Ⅰ是反应的催化剂
B.该催化循环过程中N原子的成键数目发生改变
C.总反应为2C3H8＋O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2C3H6＋2H2O
D.化合物Ⅶ→化合物Ⅰ的反应属于氧化还原反应
答案 B
解析 A.由反应机理图可知化合物Ⅰ是反应的催化剂，A正确；B.该催化循环过程中N原子的成键数目始终为3，未发生改变，B错误；C.由机理图可知该催化历程的总反应为2C3H8＋O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2C3H6＋2H2O，C正确；D.化合物Ⅶ→化合物Ⅰ的反应中O2转化成H2O，属于氧化还原反应，D正确。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
SiO2可制作光导纤维
B
利用海水制取溴和镁单质
Br－可被氧化，Mg2＋可被还原
C
石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
FeCl3水解可生成
Fe(OH)3胶体
FeCl3可用作净水剂
Ⅰ.活泼的金属——钠及其化合物
①2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
④CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
⑤CO2＋NaOH===NaHCO3
⑥Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
Ⅱ.氧化物、氢氧化物显两性的金属——铝及其化合物
①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O
⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3
⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
Ⅲ.变价金属——铁及其化合物
①2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3
②Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3
③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Ⅳ.变价金属——铜及其化合物
①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
②Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑
③CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O或CuO＋COeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2
Ⅰ.“储能元素”——硅及其化合物
①SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO
②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
③Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓
④H2SiO3eq \(=====,\s\up7(△))H2O＋SiO2
Ⅱ.多变价态的非金属元素——氯及其化合物
①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
②Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))CuCl2
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
⑤MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑥2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
Ⅲ.多变价态的非金属元素——硫及其化合物
①2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3
②Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
③C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
④2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
Ⅳ.多变价态的非金属元素——氮及其化合物
①Ca(OH)2＋2NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
④C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
选项
用途
性质
A
用氧化镁作耐火材料
氧化镁是碱性氧化物
B
用次氯酸钠稀溶液作消毒剂
次氯酸钠具有氧化性
C
Al(OH)3作复方胃药的主要成分
Al(OH)3具有两性
D
铁制容器用于储存、运输浓硫酸
铁制容器和浓硫酸不反应
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
B
H＋、K＋、S2Oeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
不能大量共存，因发生反应：
2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、Cl－、MnOeq \\al(－,4)
能大量共存，粒子间不反应
选项
溶液
微粒
评价
A
8% H2O2
水溶液
Fe3＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Na＋
可以大量共存
B
室温下pH＝12的水溶液
NOeq \\al(－,3)、Na＋、SOeq \\al(2－,3)、K＋
NOeq \\al(－,3)能将
SOeq \\al(2－,3)氧化而不能大量共存
C
由水电离产生的c(OH－)
＝1×10－12 ml·L－1的溶液
Na＋、AlOeq \\al(－,2)、Cl－、NOeq \\al(－,3)
由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1的溶液呈碱性，所以可以大量共存
D
NaHSO4水溶液
I－、K＋、
CH3COO－、Br－
CH3COO－能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存
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